2025全國高考真題化學匯編

幾種簡單的晶體結(jié)構(gòu)模型（魯科版）

一、單選題

1.（2025四川高考真題）生產(chǎn)磷肥時，利用純堿溶液吸收SiR的反應(yīng)如下：

3Sif^+2Na2CO3+2H2O=2Na2SiI^J+H4SiO4+2CO2。下列說法錯誤的是

A.Na?SiR中含有配位鍵

B.Si且和H。都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

C.CO?和Si。?晶體分別為分子晶體和共價晶體

D.COj的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形

2.（2025湖南高考真題）K+摻雜的鈾酸領(lǐng)具有超導(dǎo)性。K+替代部分Ba?+形成BaoeKgBiC^摩爾質(zhì)量為

354.8g.mor1）,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該立方晶胞的參數(shù)為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法正確的是

A.晶體中與鈾離子最近且距離相等的一有6個

B.晶胞中含有的鈿離子個數(shù)為8

C.第一電離能：Ba>O

卜口,小附一心*3.548x10"_

D.晶體的伯度為一r―g-cm3

a-N4

3.（2025湖南高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是

性質(zhì)解釋

A酸性：CH3COOH<HCOOH-CHs是推電子基團

B熔點：C2H5NH3NO3<NH4NO3C2H5NH；的體積大于NH；

C熔點：Fe>NaFe比Na的金屬性弱

分子間存在氫鍵

D沸點：H2O>H2SHq

A.AB.BC.CD.D

4.（2025重慶高考真題）化合物X的晶胞如圖所示，下列敘述正確的是

A.X中存在兀鍵B.X屬于混合型晶體C.X的化學式可表示為C3N4D.X中C原子上有1對孤

電子對

5.（2025湖北高考真題）N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯誤的是

A.KNC>3的熔點比K3P的低，因為KNC?3的離子鍵更強

B.磷單質(zhì)通常不以此形式存在，因為磷磷之間難以形成三鍵

H

IO

C.次磷酸HO—PfO比硝酸II的酸性弱，因為前者的H-0鍵極性小

HO—N->0

H

D.P形成PE而N形成NF,,因為P的價層電子軌道更多且半徑更大

6.（2025湖北高考真題）SO?晶胞是長方體，邊長aHbxc,如圖所示。下列說法正確的是

：工：：：%

A.一個晶胞中含有4個。原子

B.晶胞中S。2分子的取向相同

C.1號和2號S原子間的核間距為內(nèi)正+b2Pm

D.每個S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個

7.（2025湖北高考真題）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯誤的是

選項性質(zhì)或應(yīng)用解釋

A石蠟油的流動性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小

BNH3溶于水顯堿性NHs可結(jié)合水中的質(zhì)子

C。且可以氧化中0顯正電性

D石墨作為潤滑劑石墨層間靠范德華力維系

A.AB.BC.CD.D

8.(2025廣東高考真題)由結(jié)構(gòu)不能推測出對應(yīng)性質(zhì)的是

選

結(jié)構(gòu)性質(zhì)

項

ASO3的VSEPR模型為平面三角形SC>3具有氧化性

B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量變化不同鉀和鈉的焰色不同

C乙烯和乙烘分子均含有兀鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)

石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運石墨具有類似金屬的導(dǎo)電

D

動性

A.AB.BC.CD.D

9.(2025云南高考真題)Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

H2OHC1「，熔融電解

Be2C--_>Be(OH)2->Be

熔點220(rCNaOH

沸點488丁

Na2[Be(OH)4]

A.Be(OH)2是兩性氫氧化物

B.Be2c和BeCL的晶體類型相同

C.Na2[Be(OH)4]中Be原子的雜化方式為sp，

D.Be2c與HQ反應(yīng)：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4T

10.(2025陜晉青寧卷高考真題)一種負熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞密度為dg-cm-3,阿伏加德

羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是

?C

oN

oB

>

Ag

B.Ag和B均為sp'雜化

C.晶體中與Ag最近且距離相等的Ag有6個

D.Ag和B的最短距離為gx：層

N

2VAd

11.（2025陜晉青寧卷高考真題）下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是

選項物質(zhì)性質(zhì)解釋

A氯化鈉熔點高于氯化鈉氯化鈉離子鍵強于氯化鈉

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非極性分子

C草酸氫鈉溶液顯酸性草酸氫根離子水解程度大于電離程度

D離子液體導(dǎo)電性良好離子液體中有可移動的陰、陽離子

A.AB.BC.CD.D

12.（2025河北高考真題）SmC°k（k>l）是一種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域中獲

得重要應(yīng)用。SmC°k的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數(shù)a=500pm、c=400pm,M、N原子的分數(shù)坐標分

別為fl41〕、Uli。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

Q

下列說法錯誤的是

A.該物質(zhì)的化學式為SmC05B.體心原子的分數(shù)坐標為

C.晶體的密度為”gym-D.原子Q到體心的距離為100回pm

13.（2025河南高考真題）我國科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數(shù)依次增大的五

種短周期元素Q、W、X、Y和z組成?；鶓B(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1,X所在族

的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數(shù)之和為

Q的4倍。下列說法正確的是

A.QY3為極性分子B.ZT為共價晶體

C.原子半徑：W>ZD.1個X?分子中有2個萬鍵

14.（2025甘肅高考真題）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實與結(jié)構(gòu)因素無關(guān)的是

選項事實結(jié)構(gòu)因素

AK與Na產(chǎn)生的焰色不同能量量子化

BSiH,的沸點高于CH4分子間作用力

C金屬有良好的延展性離子鍵

D剛玉（42。3）的硬度大，熔點高共價晶體

A.AB.BC.CD.D

15.（2025甘肅高考真題）馬家窯文化遺址出土了大量新石器時代陶制文物，陶制文物的主要成分為硅酸

鹽，下列有關(guān)表述錯誤的是

3s3p

A.基態(tài)Si原子的價層電子排布圖：j；

B.黑。的同位素;8?？勺鳛橛袡C反應(yīng)示蹤原子

：C1：

C.siCL的電子式為：：&：§i：di：

??????

：C1：

??

16.（2025山東高考真題）物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯誤的是

性質(zhì)差異主要原因

A沸點：H2O>H2S電離能：0>S

B酸性：HClO>HBrO電負性：Cl>Br

C硬度：金剛石〉晶體硅原子半徑：Si>C

D熔點：MgO>NaF離子電荷：Mg2+>Na+,O2->F-

A.AB.BC.CD.D

17.（2025安徽高考真題）碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用為范德華力，層間距為dpm。下圖給出了碘的單

層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碘分子間存在“鹵鍵”（強度與氫鍵相近）。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.碘晶體是混合型晶體B.液態(tài)碘單質(zhì)中也存在“鹵鍵”

2x2543

C.：127g碘晶體中有NA個，鹵健D.碘晶體的密度為abdxN.xlO-g<m'

18.（2025黑吉遼蒙卷高考真題）Na、WO3晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當0.444x<0.95時,

其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.與W最近且等距的。有6個B.x增大時，W的平均價態(tài)升高

243Sx1030

C.密度為一―g-cm-時，x=0.5D.空位數(shù)不同，吸收的可見光波長不同

aN

19.（2025黑吉遼蒙卷高考真題）侯氏制堿法突破西方技術(shù)壟斷，推動了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要反

應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4C1o下列有關(guān)化學用語或說法正確的是

A.co?的電子式：Q：C：OB.凡0的空間結(jié)構(gòu)：直線形

C.NH4cl的晶體類型：離子晶體D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3

二、解答題

20.（2025全國高考真題）我國的蛇紋石資源十分豐富，它的主要成分是Mg3Si2C）5（OH）4,伴生有少量

Ni、Fe、Al等元素。利用蛇紋石轉(zhuǎn)化與綠磯分解的耦合回收NiO并礦化固定二氧化碳的實驗流程如圖所

zj\O

NaOH沉淀劑CO2

蛇紋石--------__1_JL

Mg5(CO3)4(OH)2-4H2O

(*1r

濾港①濾港②|焙康②—NiO

已知:

A1(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2

Ksp1.3x10-332.8x10-395.6x10-1255x10-16

回答下列問題：

(1)綠磯(FeSO,IHz。)在高溫下分解，得到紅棕色固體和氣體產(chǎn)物，反應(yīng)的化學方程式為o

(2)經(jīng)“焙燒①”“水浸”，過濾分離后，濾液中金屬離子的濃度(mol-L?)分別為：Ni2+0.005>Fe3+0.150>

2+3+

Mg0.430>Al0.010o濾渣①的主要成分是、o

4

⑶加入NaOH“調(diào)pH=6"，過濾后，濾渣②是、,濾液中Af+的濃度為mol-Lo

(4)“焙燒②”后得到NiO。NiO晶胞如圖所示，晶胞中含有Ni?+的個數(shù)為0

(5)調(diào)節(jié)“沉銀”后的溶液為堿性，“礦化”反應(yīng)的離子方程式為o

(6)1.0kg蛇紋石“礦化”固定C。?，得到0.466kgMg5(CO3)4(OH)2-4H2O,相當于固定CO?L(標準狀

況)。

21.(2025廣東高考真題)我國是金屬材料生產(chǎn)大國，綠色生產(chǎn)是必由之路。一種從多金屬精礦中提取

Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下。

空氣

礦粉f酸浸—浸取液PH-3TCu配合物

Ni膽合物

i

濾餅

含SO；水溶液Ni<UyNz

已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、。等元素。

氫氧化物Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Ni(OH)2

2.8x10-392.2x10-2。

Ksp(298K)1.3x10-335.5x10-6

⑴“酸浸，，中，提高浸取速率的措施有(寫一條)。

(2)“高壓加熱”時，生成Fe2()3的離子方程式為：

+

+O2+—H2O^=—Fe2O31+H

⑶“沉鋁”時，pH最高可調(diào)至_____(溶液體積變化可忽略)。己知：“濾液1”中c(Cu2+)=0.022moi/L,

2+

c(Ni)=0.042mol/Lo

(4)“選擇萃取”中，銀形成如圖的配合物。銀易進入有機相的原因有o

COOC|0H21

A.饃與N、。形成配位鍵B.配位時Ni?+被還原

C.配合物與水能形成分子間氫鍵D.烷基鏈具有疏水性

(5)Ni《u,Nz晶體的立方晶胞中原子所處位置如圖。已知：同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距離之

比dNYu：dN「N=3：l，則X：y：Z=;晶體中與Cu原子最近且等距離的原子的數(shù)目為。

?頂點

O面心

?體心

(6)①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量H?,但借助工業(yè)合成氨的逆反應(yīng)，可使Fe不斷生成。該

步驟發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為和=

②“電解”時，F(xiàn)eQs顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒為電極，在答題卡虛線框中，畫出電解池示意圖

并做相應(yīng)標注o

③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現(xiàn)“綠色化學”思想的共同點是(寫一條)。

22.(2025云南高考真題)從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、Fe2O3,MnO2、CuO、SiO?等)中提取Au、

Ag,并回收其它有價金屬的一種工藝如下：

H2so4、Na2sO3

濾渣2

已知：①金-銀礦中Cu、Mn元素的含量分別為0.19%、2.35%o

②25℃時，Mn(OH)2的9為1.9x10-3。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為0

(2)“還原酸浸”時，MnO?反應(yīng)的離子方程式為o

⑶“浸金銀”時，Au溶解涉及的主要反應(yīng)如下：

_2+3-5-

?Au+5S2O|+[CU(NH3)4]=[AU(S2O3)2]+[CU(S2O3)3]+4NH3

5-

②4[Cu(S2O3)3]+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NHJ『+4OH-+12SQj

上述過程中的催化劑為=

(4)“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為=

(5)根據(jù)“還原酸浸”“氧化”，推斷Fe3+、Cu2\Mu。2的氧化性由強到弱的順序為。

(6)25℃“沉鐵”后，調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8。無Mn(OH)2析出，則c(Mi?+)<mollL

(7)一種睇鎰(Mi^Sb)合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①該晶胞中，每個Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有個。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為anm,則晶體的密度為g-cnr“列出計算式即可)。

23.(2025江蘇高考真題)ZnS可用于制備光學材料和回收碑。

(1)制備ZnS。由閃鋅礦[含ZnS、FeS及少量硫化鎘(CdS)等]制備ZnS的過程如下：

。

H2s4o2H2s

閃鋅礦除鐵調(diào)pH卜標銅fZnS

SCdS

2427713

已知：Ksp(ZnS)=1.6xIO_,Ksp(CdS)=8.0x10-,Kal(H2S)=1.0xIO_,Ka2(H2S)=1.2x10-。當離子濃度小

于LOxlCFSmoLL一時，認為離子沉淀完全。

①酸浸時通入5可提高Zr^浸出率的原因是o

②通入H2s除鎘。通過計算判斷當溶液pH=O、c(H2S)=0.01mol-lri時，Cd?+是否沉淀完全_____(寫出計

算過程)。

③沉鋅前調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5,加入的氧化物為(填化學式)。

⑵制備光學材料。如圖甲所示，ZnS晶體中摻入少量CuCl后，會出現(xiàn)能量不同的“正電”區(qū)域、“負電”區(qū)

域，光照下發(fā)出特定波長的光。

區(qū)域A區(qū)域B

(3)回收碑。用ZnS去除酸性廢液中的三價碑[As(m)],并回收生成的As&沉淀。

已知：溶液中As(III)主要以弱酸H3ASO3形式存在，AS2S3+6H2O2H3ASO3+3H2So

60℃時，按n(S):n(As)=7:1向酸性廢液中加入ZnS,碑回收率隨反應(yīng)時間的變化如圖乙所示。

%

、

樹

陞

回

痣

①寫出ZnS與H3Ase)3反應(yīng)生成AS2S3的離子方程式：。

②反應(yīng)4h后，碑回收率下降的原因有。

24.(2025河南高考真題)CaCOs的熱分解與NiF,催化的CH,重整結(jié)合，可生產(chǎn)高純度合成氣

(H2+CO),實現(xiàn)碳資源的二次利用。主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CaCC>3(s)UCaO(s)+CO2(g)AHj=+178kJ-mor'

1

反應(yīng)H：CH4(g)+CO2(g)^2H2(g)+2CO(g)AH2=+247kJmor

1

反應(yīng)III：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)AH3=+41kJmor

回答下列問題：

(l)Ca位于元素周期表中_____區(qū)；基態(tài)Ni2+的價電子排布式為。

(2)水分子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)模型不同，原因是o

⑶Ni、P的晶胞如圖1所示(晶胞參數(shù)a=b/c,a=p=9()o，Y=120。)，該物質(zhì)的化學式為。

圖1

(4)恒壓條件下，CH,重整反應(yīng)可以促進CaCOs分解，原因是

(5)在溫度分別為工、工和T?下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)溫度最高的是(填

%

、

樹

X

-

辟

r巡

g

K

o

壓強/kPa

圖2

(6)一定溫度、lOOkPa下，向體系中加入L0molCaCO3和l.。molCH4,假設(shè)此條件下其他副反應(yīng)可忽略,

恒壓反應(yīng)至平衡時，體系中CaCC>3轉(zhuǎn)化率為80%,CH4轉(zhuǎn)化率為60%,CO物質(zhì)的量為1.3mol,反應(yīng)III的

平衡常數(shù)Kp=(保留小數(shù)點后一位)，此時原位CO?利用率為

[必9(初始)-心口(平衡)-％。2(平衡)]

已知:原位CO?利用率=X100%

ncacoj初始)

25.(2025甘肅高考真題)研究人員設(shè)計了一種從銅冶煉煙塵(主要含S、AS2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)

中高效回收碑、銅、鋅和鉛的綠色工藝，部分流程如下:

制酸系統(tǒng)

銅冶煉煙塵浸出液—?Cu

ZnSCU溶液浸出渣

已知：AS2O3熔點314℃,沸點460℃

分解溫度：CuOHOO℃,CUSO4560℃,ZnSO4680℃,PbSO,高于1000C

8

Ksp(PbSO4)=1.8xl0-

(1)設(shè)計焙燒溫度為600℃,理由為。

⑵將SO?通入Na《O3和Na2s的混合溶液可制得Na2s2O3，該反應(yīng)的化學方程式為

(3)酸浸的目的為。

(4)從浸出液得到Cu的方法為(任寫一種)。

(5)某含Pb化合物是一種被廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所示，晶胞

參數(shù)awbwc,a=p=y=90?oCs與Pb之間的距離為pm（用帶有晶胞參數(shù)的代數(shù)式表示）；該化合物

的化學式為，晶體密度計算式為g/cn?（用帶有阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表示Me,、乂。。和

MBr分別表示Cs、Pb和Br的摩爾質(zhì)量）。

26.（2025山東高考真題）Fe單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）在元素周期表中，F(xiàn)e位于第周期族?；鶓B(tài)Fe原子與基態(tài)Fe'+離子未成對電子數(shù)之比

為。

⑵尿素分子（H^NCONH?）與Fe?+形成配離子的硝酸鹽［Fe（H2NCONH2）61（NO3）3俗稱尿素鐵，既可作鐵

肥，又可作緩釋氮肥。

①元素C、N、O中，第一電離能最大的是,電負性最大的是o

②尿素分子中，C原子采取的軌道雜化方式為。

③八面體配離子［Fe（H？NCONH2）6「中Fe3+的配位數(shù)為6,碳氮鍵的鍵長均相等，則與Fe?+配位的原子是_

（填元素符號）。

（3）a-Fe可用作合成氨催化劑、其體心立方晶胞如圖所示（晶胞邊長為apm）0

①a-Fe晶胞中Fe原子的半徑為Pm0

②研究發(fā)現(xiàn)，a-Fe晶胞中陰影所示m,n兩個截面的催化活性不同，截面單位面積含有Fe原子個數(shù)越

多，催化活性越低。m,n截面中，催化活性較低的是,該截面單位面積含有的Fe原子為個

-pm-20

參考答案

題號12345678910

答案BACCADAABA

題號111213141516171819

答案CDDCDAABC

1.B

【詳解】A.Na2SiF6的陰離子Si歐中有Si提供空d軌道，F(xiàn)提供孤對電子形成的配位鍵，A正確;

B.SiF4中心原子Si的價層電子對數(shù)是4+—3一=4,無孤對電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子對稱，屬于非

極性分子；H20為極性分子，B錯誤；

c.CO2晶體為分子晶體(分子間作用力)，SiO2為共價晶體(原子間共價鍵)，c正確；

D.CO；中心原子C的價層電子對數(shù)是3+4+=3,無孤對電子，VSEPR模型為平面三角形，實

際空間結(jié)構(gòu)也為平面三角形，D正確；

故選Bo

2.A

【詳解】A.鈿離子位于頂點，與其最近且距離相等的-位于棱心，有6個，分別位于上下、前后、左

右，A正確；

B.晶胞中含有的鈿離子個數(shù)為8x)=1個，B錯誤；

O

C.Ba是堿土金屬，金屬性強于Ca,其易失電子，第一電離能小于O,C錯誤；

1354.8

D.晶胞中Ba或K位于體心，個數(shù)為總和1,€)2-位于棱心，有12x：=3,所以晶胞的質(zhì)量是不一g,

4%

則晶體的密度是：喂匠錯誤;

晶胞體積是(aX10-7)3gw)D

故選Ao

3.C

【詳解】A.-CH?是推電子基團，使乙酸中羥基的極性減弱，酸性弱于甲酸，A解釋正確；

B.C2H5NH；的體積大于NH；,導(dǎo)致其硝酸鹽的晶格能較低、熔點更低，B解釋正確；

C.Fe熔點高于Na是因金屬鍵更強，而不是因為Fe的金屬性比鈉弱，金屬性是金屬失電子的能力，與金

屬熔點無關(guān)，C解釋錯誤；

D.旦0分子間氫鍵使其沸點反常高于H?S,D解釋正確；

故選C。

4.C

【分析】由圖可知，晶胞中C原子的個數(shù)是6x1=3,N位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為4,則晶胞化學式為

2

C3N4；

【詳解】A.C、N均以單鍵連接，晶胞中不含兀鍵，A錯誤；

B.晶胞內(nèi)只存在共價鍵，不是混合型晶體，B錯誤；

C.由分析可知，晶胞化學式為C3N4,C正確；

D.位于面心的C原子，與周圍4個氮原子（位于兩個晶胞內(nèi)）相連，其配位數(shù)為4,不存在孤對電子，D錯

誤；

故選C。

5.A

【詳解】A.熔點的差異源于離子鍵的強度。K3PO”中P。：帶3個負電荷，而KNO3中只帶1個負電

荷；離子電荷越高，靜電引力越強，離子鍵越強，熔點越高。因此，K3PO4的離子鍵比KNO3更強，A錯

誤；

B.氮因原子半徑小，p軌道有效重疊，能形成穩(wěn)定的N三N三鍵；磷原子半徑大，p軌道重疊差，難以形

成穩(wěn)定的P三P三鍵，因此傾向于形成P,四面體結(jié)構(gòu)，B正確；

C.含氧酸的酸性與0-H鍵極性有關(guān)。中心原子電負性越高，0-H鍵極性越大，越易解離H+;氮電負性高

于磷，因此HVQ中O-H鍵極性大，酸性強；為尸。2中P電負性低，O-H鍵極性小，酸性弱，C正確；

D.氮價層僅有2s和2P軌道，NF3的中心原子N形成sp3雜化后有3個。鍵和1個孤對電子；磷有3d軌

道可參與卯3d雜化，且原子半徑大，能容納5個配體，故形成PE，D正確；

故選Ao

6.D

【詳解】A.由晶胞圖可知，SCh分子位于長方體的棱心和體心，1個晶胞中含（12x：+l）個SO2分子，含

有8個O原子，A錯誤；

B.由圖可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2,B錯誤；

C.1號和2號S原子間的核間距離為上、下面面對角線的一半，即gja-+bZpm,C錯誤；

D.以體心的S原子為例，由于#bRc,每個S原子周圍與其等距且緊鄰（距離最?。┑腟原子有4個，D正

確；

答案選D。

7.A

【詳解】A.石蠟油的成分主要是高碳烷燒，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，導(dǎo)致粘度大，因此石蠟

油流動性比水小的原因是分子間作用力比水分子間作用力大，A錯誤；

B.NH3中N有一對孤電子，能與水提供的H+結(jié)合，從而釋放0H-,因此NH3溶于水顯堿性，B正確；

C.F的電負性大于0,0F2中F顯負電性，O顯正電性，比0中。顯負電性，比0中。容易轉(zhuǎn)移電子給

0F2中O,因OF2可以氧化H2O,C正確；

D.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，石墨層間靠范德華力維系，范德華力較弱，導(dǎo)致層與層之間容易滑動，故石墨具有

潤滑性，D正確；

答案選A。

8.A

【詳解】A.SO3的VSEPR模型為平面三角形，反映其分子幾何結(jié)構(gòu)，但氧化性由硫的高價態(tài)(+6)決定，

與結(jié)構(gòu)無直接關(guān)聯(lián)，A符合題意；

B.鉀和鈉原子結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致電子躍遷能量不同，焰色不同，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)合理，B不符合題意；

C.乙烯和乙快均含兀鍵，兀鍵斷裂是加聚反應(yīng)的基礎(chǔ)，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)合理，C不符合題意；

D.石墨層中離域p電子使其導(dǎo)電，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)合理，D不符合題意；

答案選A。

9.B

【詳解】A.由圖中轉(zhuǎn)化信息可知，Be(OH)2既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，

因此其是兩性氫氧化物，A正確；

B.由題中信息可知，Be2c的熔點遠遠高于BeCl?的，因此Be2c不可能是分子晶體，而BeCL的熔點和沸

點均較低，其為分子晶體，因此兩者的晶體類型不相同，B錯誤；

C.Na2[Be(OH)/中Be原子與4個羥基形成4個◎鍵，沒有孤電子對，只有4個成鍵電子對，因此，

其雜化方式為sp3,C正確；

D.Be2c中的Be化合價為+2,C的化合價為-4,因此其與Hq反應(yīng)生成Be(OH)2和CH4,該反應(yīng)的化學

方程式為Be2c+4Hq=2Be(OH)2+CH4T,D正確；

綜上所述，本題選B。

10.A

【詳解】

A.由晶胞圖可知，晶胞中Ag位于體心，B位于頂點，C、N位于體對角線上，沿晶胞體對角線方向投

影，體對角線上的原子投影到中心(重疊)，其余6個頂點原子分別投影到六元環(huán)的頂點上，其他體內(nèi)的

C、N原子都投影到對應(yīng)頂點原子投影與體心的連線上，則投影圖為A錯誤;

B.Ag位于體心，與周圍4個N原子原鍵，價層電子對數(shù)為4,且與4個N原子形成正四面體，則Ag為

SV雜化；由晶胞中成鍵情況知，共用頂點B原子的8個晶胞中，有4個晶胞中存在1個C原子與該B原

子成鍵，即B原子的價層電子對數(shù)為4,為sp'雜化，B正確；

C.晶胞中Ag位于體心，與Ag最近且距離相等的Ag就是該晶胞上、下、左、右、前、后6個相鄰的晶

胞體心中的Ag原子，為6個，C正確；

D.B位于頂點，其個數(shù)為8x，=l,Ag、C、N均位于晶胞內(nèi)，個數(shù)分別為1、4、4,由晶胞密度可知晶

O

+11+19x4+14x4

胞參數(shù)a=3------------若--------xlOlopm,Ag和B的最短距離為體對角線的一半，即

VNA<1

fxj黑'Xi?！?，D正確；

2VNA（1

故選A?

11.C

【詳解】A.氯化鈉中的鈉離子半徑（Na+）比氯化葩中的鈉離子半徑（Cs+）小，離子鍵強度更大，因此

熔點更高，解釋正確，A正確；

B.碘和四氯化碳均為非極性分子，符合“相似相溶”原理，解釋正確，B正確；

C.草酸氫鈉溶液顯酸性是因為草酸氫根（HC2。：）的電離程度（釋放H+）大于水解程度（生成OH-）,

解釋錯誤，C錯誤；

D.離子液體的導(dǎo)電性源于其內(nèi)部可自由移動的陰、陽離子，解釋正確，D正確；

故選Co

12.D

【詳解】A.由晶胞圖知，白球位于體心，晶胞中數(shù)目為1,黑球位于頂角、棱心、體內(nèi)，六方晶胞上下

表面中一個角60。，一個角為120。，晶胞中數(shù)目為4X]+4X：+2+8X!=5,結(jié)合題意知，白球為Sm、

1264

黑球為Co,該物質(zhì)化學式為SmC05,A正確;

B.體心原子位于晶胞的中心，其分數(shù)坐標為B正確;

C.每個晶胞中含有I個“SmC°「，晶胞底面為菱形，晶胞體積為爭.則晶體密度為

-^x(150+59x5)g

葭條gym'0正確;

P=A---------------------

——Ga2ccm3

2

D.原子Q的分數(shù)坐標為由體心原子向上底面作垂線，垂足為上底面面心，連接該面心與原子

Q、體心與原子Q可得直角三角形,則原子Q到體心的距離

=,25。2+ZOO?pm=50而pm，D錯誤;

故選D。

13.D

【分析】Q、W、X、Y和Z為原子序最依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比P軌

道中電子數(shù)多1,X是N；X所在族的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，Q是B,所以W是C；基態(tài)Y和Z原子

的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q的4倍，即質(zhì)子數(shù)之和為20,所以Y是

F,Z是Na。

【詳解】A.BF3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，A錯誤；

B.NaF是離子晶體，B錯誤；

C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑C<Li<Na,C

錯誤；

D.N2分子中含有三鍵，所以含有2個兀鍵，D正確；

答案選D。

14.C

【詳解】A.焰色反應(yīng)的本質(zhì)是電子躍遷釋放特定波長的光，不同元素的原子能級（能量量子化）導(dǎo)致焰

色差異，結(jié)構(gòu)因素正確，A不符合題意；

B.SiW和CH4均為分子晶體，沸點差異由分子間作用力（范德華力）強弱決定，結(jié)構(gòu)因素正確，B不符

合題意；

C.金屬延展性源于金屬鍵的特性（自由電子使原子層滑動），而離子鍵對應(yīng)離子晶體（延展性差），結(jié)構(gòu)

因素“離子鍵”錯誤，c符合題意；

D.四大晶體類型只是理想的模型，共價晶體與離子晶體沒有明顯的邊界，二者間存在過渡區(qū)域，剛玉

（AI2O3）的硬度大，熔點高，說明其具有共價晶體的特征，結(jié)構(gòu)因素正確，D不符合題意；

故選C。

15.D

【詳解】A.Si為14號元素，其基態(tài)價電子排布式為3s23P2,故其基態(tài)價電子排布圖為

3s3p

B.16。和18。為氧元素的兩種同位素，18。常用作同位素標記，可作為有機反應(yīng)的示蹤原子，B項正確；

：ci：

c.sick為分子晶體，si與ci形成一對共用電子對，故sick的電子式為:c項正確；

"：ci："

D.SiO2為共價晶體，其球棍模型應(yīng)為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不能表示SiO2,D項錯誤；

故選D。

16.A

【詳解】A.H2O沸點高于H2s的主要原因是H2O分子間存在氫鍵、H2s分子間不存在氫鍵，而非O的電

離能大于S,電離能與沸點無直接關(guān)聯(lián)，A錯誤；

B.HC10酸性強于HBrO是因為Cl的電負性大于Br,導(dǎo)致O-H鍵極性更強，更易解離H+,B正確；

C.金剛石硬度大于晶體硅是因為C原子半徑小于Si,C-C鍵鍵能更大，共價結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，C正確；

D.MgO和NaF均屬于離子晶體，離子晶體的熔點取決于其晶格能的大小，離子半徑越小、離子電荷越多

的，其晶格能一般較大，其熔點更高；MgO熔點高于NaF是因為Mg2+和-的電荷高于Na+和F1且其

陰、陽離子的半徑對應(yīng)較小，故離子鍵強度更大，晶格能更高，D正確；

故選Ao

17.A

【詳解】A.碘晶體中，分子間是“鹵鍵”(類似氫鍵)，層與層間是范德華力，與石墨不同(石墨層內(nèi)只存在

共價鍵)所以碘晶體是分子晶體，A錯誤；

B.由圖可知，題目中的“鹵鍵”類似分子間作用力，只不過強度與氫鍵接近，則液態(tài)碘單質(zhì)中也存在類似

的分子間作用力，即“鹵鍵”，B正確；

C.由圖可知，每個匕分子能形成4條“鹵鍵”，每條“鹵鍵”被2個碘分子共用，所以每個碘分子能形成2

個“鹵鍵”，127g碘晶體物質(zhì)的量是0.5mol,“鹵鍵”的個數(shù)是05"O/X2XNA：WOL=$,C正確；

D.碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，所給區(qū)間內(nèi)4個碘原子處于面心，則每個晶胞中碘原子的個數(shù)是8x1=4,晶胞的

2

2x2543

體積是就心10一3%加，密度是abdxNxlO「gvm-，D正確；

故選Ao

18.B

【詳解】A.W位于立方體的頂角，以頂角W為例，在此晶胞內(nèi)，離該頂角最近且距離相等的O原子位

于該頂角所在3條棱的棱心，由于該頂角在8個晶胞里，而棱上的原子被4個晶胞共有，所以與W最近

且距離相等的O原子有3X8X'=6,故A正確；

4

B.O元素化合價為-2價，負化合價總數(shù)為-6,設(shè)W元素的平均化合價為y,據(jù)正負化合價代數(shù)和為?？?/p>

得：-6+y+x=0,y=6-x,x的值增大y減小，即W元素的平均化合價降低，故B錯誤；

C.0.44WXV0.95時，立方晶胞中W個數(shù)為8x：=1、0個數(shù)為12義!=3,若x=0.5,晶胞質(zhì)量為

84

184+16x3+23x一

m=---------------------g,晶胞體積為V=z(a?10J°)cn?,則密度

184+16x3+23x0.5

30

p=B=_________________/cm3=243.5xlO,所以密度為空g.cm-3時，x=0.5,故C

1033AN

V(axlO-)a-NA-A

正確；

D.NaxWOj晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，即空位數(shù)不同，吸收的可見光波長不同，故D正

確；

故答案為：B?

19.C

【詳解】

A.C02中C和。之間有兩對共用電子，其結(jié)構(gòu)為：G：：C：：。：，A錯誤；

B.H2。的中心原子為O,根據(jù)價層電子對互斥理論，其外層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，O

原子與H原子形成共價鍵，剩余兩對孤電子對，因此，H2O為V形分子，B錯誤；

C.NH4cl由NH：和C1-組成為離子化合物，晶體類型為離子晶體，C正確；

D.NH4HCO3溶液中含有NH；和HCO；,NH：可以與水分子形成氫鍵，增大了NH：在水中的溶解度，D

錯誤；

故答案選C。

20.(l)2FeSO4-7H2O^Fe2O3+SO2T+SO3T+14H2OT

⑵Fe2O3SiO2

9

(3)Fe(OH)3A1(OH)31.3X10-

(4)4

2+

(5)5Mg+10OH-+4CO2=Mg5(CO3)4(OH)2-4H2O^

(6)89.6

【分析】蛇紋石資主要成分是Mg3SiQ5(OH)4,伴生有少量Ni、Fe、Al等元素和綠磯(FeSO,〃凡。)混合

高溫焙燒Mg3SiQ5(OH)4經(jīng)“焙燒①”，生成氧化鎂、二氧化硅、水；FeSO「7H2。高溫下分解，得到紅棕

色固體FeQs和氣體產(chǎn)物三氧化硫、二氧化硫；加水水浸過濾得到濾渣①為FezOs、SiO2;濾液中含有

Ni2+>Fe3+>Mg2\Al"、so；,加入NaOH調(diào)節(jié)pH=6,將Fe?+、Al"轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、AKOH%沉淀，

2

過濾濾渣②為Fe(OH)3、A1(OH)3；濾液中含有Ni?*、Mg\SO：,加入沉淀劑將保離子轉(zhuǎn)化為氫氧化保

沉淀，氫氧化銀焙燒后得到氧化鎮(zhèn)；調(diào)節(jié)“沉銀”后的溶液通入二氧化碳“礦化”發(fā)生反應(yīng)

2+

5Mg+10OH+4CO2=Mg5(CO3)4(OH)2ZH?。J,得到產(chǎn)物。

【詳解】(1)綠磯(FeSO4/H?。)在高溫下分解，得到紅棕色固體Fe2Oj和氣體產(chǎn)物三氧化硫、二氧化硫，

反應(yīng)的化學方程式為2FeSC