山東省濟(jì)南二中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、136C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于136C的說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是132、下列各組物質(zhì)中，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A．氯水、氨氣、膽礬 B．堿石灰、液氯、碘酒C．干冰、鐵、水煤氣 D．生石灰、白磷、熟石灰3、下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是（）A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（?。鶦u（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）24、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NAB．NA個(gè)水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2molC．1mol氧氣中含有的分子數(shù)為2NAD．含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol5、下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaO＋H2O==Ca(OH)26、下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（）A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D．2KClO32KCl+3O2↑7、大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④8、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A．稀鹽酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氫氧化鈉溶液9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲(chǔ)存氯水B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液C．“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好D．液氯有酸性，氯水有漂白性10、既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)的物質(zhì)是()A．硫酸銅 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣11、鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是A．分別加入到1mol·L-1的鹽酸溶液中，看有無氣泡產(chǎn)生B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色12、已知部分被氧化的鎂條1．6g，和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2．12L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是()A．1．2g B．3．64g C．3．4g D．3．24g13、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅14、常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（）A．MgSO4 B．AgCl C．Al(OH)3 D．BaCO315、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．分液時(shí)，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對(duì)準(zhǔn)，再進(jìn)行分液C．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如酒精D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾16、下列敘述中，正確的是()A．濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳B．稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素C．硫酸和硝酸分別與金屬反應(yīng)時(shí)，S和N元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化D．因?yàn)闈饬蛩峄驖庀跛崮芘c鋁反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。19、現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩?，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________、____________________。II、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫表達(dá)式)。（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填寫代號(hào)）。①用排水法測定H2的體積②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量③測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag20、摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探究其分解產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時(shí)，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物，硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。（1）對(duì)A裝置加熱前，先通一段時(shí)間N2的目的是_______。（2）實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的判斷作出評(píng)價(jià)，并說明理由：_____。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含F(xiàn)eO或Fe3O4的實(shí)驗(yàn)方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若觀察到______,說明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)21、某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。I.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）______。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________，X中一定含有的物質(zhì)是________。II.為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會(huì)使得測定的固體質(zhì)量均_______（填偏大、偏小或無影響）（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

136C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A?！军c(diǎn)睛】明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答。2、C【解析】

A．氯水是氯氣的水溶液，為混合物，氨氣是化合物，膽礬是化合物，A不合題意；B．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，液氯是液態(tài)的氯氣為單質(zhì)，碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，為混合物，B不合題意；C．干冰是固態(tài)二氧化碳，為化合物，鐵是單質(zhì)，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，C符合題意；D．生石灰是氧化鈣，為化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣，為純凈物、化合物，D不合題意；故答案為：C。3、C【解析】

A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成會(huì)污染環(huán)境的二氧化氮?dú)怏w，故A錯(cuò)誤；B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成會(huì)污染環(huán)境的一氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；C.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，消耗的硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；D.銅與濃硫酸反應(yīng)生成會(huì)污染環(huán)境的二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。4、C【解析】

A.1mol氫氣含有2mol氫原子，即2NA個(gè)氫原子,故A錯(cuò)誤；B.NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，故B正確；C.1mol氧氣中含有的分子的物質(zhì)的量為1mol，即分子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)硫酸的分子式H2SO4可知，含有NA個(gè)(即1mol)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，故D正確；故答案選C。5、C【解析】

A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中Cl、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故C正確。6、A【解析】

A.該反應(yīng)中，氯元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，符合題意，故A可選；B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故B不選；C.該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)可以從0價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故C不選；D.該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)可以從+5價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故D不選；故答案選A。7、C【解析】

上述四種物質(zhì)都具有漂白性，但漂白原理分三類，①和④是因具有強(qiáng)氧化性而顯漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物質(zhì)脫色而漂白，②是因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；本題答案為C。8、D【解析】

根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)的特性來分析作答。【詳解】A.Mg、Al均與稀鹽酸反應(yīng)，不能除去鎂粉中混有的少量鋁粉，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二者均與稀硝酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能達(dá)到除雜目的，故D不選；C.二者均與稀氨水不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應(yīng)后過濾可分離，故D項(xiàng)正確；答案選D。9、B【解析】

A.氯水中含有鹽酸，能夠與鐵反應(yīng)，腐蝕鋼瓶，因此不可以用鋼瓶儲(chǔ)存氯水，A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液，B正確；C.“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不但去污效果大大減弱，而且產(chǎn)生有毒的氯氣，C錯(cuò)誤；D.液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，無酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D錯(cuò)誤；故答案選B。10、B【解析】

熟石灰為Ca(OH)2，則：A、CuSO4只能和熟石灰反應(yīng)，A不符合題意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)，B符合題意；C、NaOH只能和稀硫酸反應(yīng)，C不符合題意；D、CaCO3只能和稀硫酸反應(yīng)，D不符合題意；故選B。11、B【解析】

A、Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過生成氣體的速率判斷，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故B正確；C、Na2CO3、NaHCO3均可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C不正確；D、二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不正確；答案選B。12、D【解析】

n(H2)==3.35mol，根據(jù)方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=3.35mol，m(Mg)=3.35mol×24g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==3.31mol，所以被氧化的鎂的質(zhì)量為m(Mg)被氧化=3.31mol×24g·mol-1=3.24g，D選項(xiàng)符合；故答案選D。13、C【解析】

A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、鐵礦石的主要成分是氧化鐵或四氧化三鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，二者的成分不一定相同，故B錯(cuò)誤；C、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，溶于稀鹽酸生成三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液顯紅色，故C正確；D、氧化鐵俗稱鐵紅，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14、A【解析】

鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；強(qiáng)堿都易溶于水，強(qiáng)酸易溶于水，部分單質(zhì)難溶于水，據(jù)此分析判斷。【詳解】結(jié)合鹽的溶解性規(guī)律分析，MgSO4是易溶性鹽，AgCl、BaCO3是難溶性鹽，Al(OH)3是弱堿，難溶于水，答案選A。15、C【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下口進(jìn)上口出，A正確；B.使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，B正確；C.碘單質(zhì)易溶于酒精，但酒精與水混溶，液體不分層，因此酒精不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；D.萃取分液后得到的混合物中物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16、A【解析】

A.濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B.稀硫酸沒有脫水性，稀硫酸不能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，應(yīng)該是濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，S元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D.雖然濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應(yīng)，但常溫下反應(yīng)生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以在常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過量CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語音物質(zhì)B反應(yīng)，Al與B反應(yīng)產(chǎn)生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應(yīng)產(chǎn)生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過驗(yàn)證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗2molAl，同時(shí)生成3molH2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA?！军c(diǎn)睛】本題是考查了Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)要找到突破口，尋找關(guān)鍵字眼，對(duì)本題來說就是金屬A能與NaOH反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【詳解】由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、氣密性蒸餾燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅溶液逐漸褪色強(qiáng)氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解析】

測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先鐵碳合金和濃硫酸在加熱下反應(yīng)，碳和濃硫酸會(huì)生成二氧化碳和二氧化硫，鐵也會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，混合氣進(jìn)入品紅溶液，溶液褪色，再進(jìn)入足量的酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫被吸收，經(jīng)過濃硫酸干燥后，二氧化碳被足量堿石灰吸收，堿石灰增重的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)堿石灰增重的質(zhì)量計(jì)算碳的質(zhì)量，即可計(jì)算出鐵的質(zhì)量以及鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用稀硫酸和鐵碳合金反應(yīng)測鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量，裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出。【詳解】（1）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象；（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色，根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為，則含鐵的質(zhì)量為，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（6）因?yàn)殍F碳合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，整個(gè)裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出，答案選③。①和②操作復(fù)雜。20、排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾B中白色固體變藍(lán)SO2+H2O2=H2SO4甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色未褪去【解析】

由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B為水的檢驗(yàn)裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣，氯化鋇用于檢驗(yàn)三氧化硫，裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成。【詳解】（1）對(duì)A裝置加熱前，先通一段時(shí)間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（2）裝置B無水硫酸銅是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物水，所以看到的現(xiàn)象為白色固體變藍(lán)色，故答案為：B中白色固體變藍(lán)色；（3）①裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；②裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀，則甲同學(xué)的判斷不正確，故答案為：甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)