2026屆云南省楚雄市古城二中化學高三上期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活密切相關(guān)，下列對于生活中的化學說法正確的是A．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可服用NaOH溶液解毒B．爆竹爆炸后硫燃燒生成SO3，會造成硫酸型酸雨C．《本草綱目》中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這里的焰消指的是KNO3D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)就變成了氨基酸2、室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離出的c(OH－)為①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④ C．①③ D．③④3、Fe和Mg與H2SO4反應的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實驗說法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強4、下列有關(guān)說法不正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布B．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜C．同一原子能層越高，s電子云的半徑越大D．N、O、F電負性逐漸增大5、在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在對應的化學反應中能完全耗盡的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B．用40.0mL10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C．標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨6、已知298K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此溫度下，將1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)（）A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ D．無法確定7、合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)X的分子中存在2種含氧官能團B．物質(zhì)Y可以發(fā)生水解和消去反應C．1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:18、對的表述不正確的是A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:19、下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是A．KHSO4 B．CH3COOH C．FeCl3 D．NaHSO310、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．將100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAB．常溫常壓下，4.6gC2H6O所含碳氫共價鍵數(shù)目為0.6NAC．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAD．向FeI2溶液中通入適量C12，當有1molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA11、下列說法正確的是（）A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性12、下列各組離子一定可以大量共存的是A．澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-13、下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了物理變化B．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是NaOHC．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金14、根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D15、一種以2mol?L-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是A．放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應B．放電時，Na+向鋅棒一極移動C．充電時，陽極反應式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-D．充電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g16、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB．侯氏制堿應先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化D．③④的目的是進行溴的富集17、向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生,則該混合氣體是（）A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO和CO2 D．NO2和SO218、—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．該反應正反應為吸熱反應B．達平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大D．達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>119、下列有關(guān)說法正確的是A．足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B．鐵的化學性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3C．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液只含F(xiàn)e2+20、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NAB．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．12g石墨和C60的混合固體中，含有NA個碳原子B．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子C．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NAD．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAB．100gCaCO3晶體和100gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NAC．標準狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子總數(shù)為0.6NAD．已知3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O參加反應，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學鍵和官能團類型_____(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學方程式____。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機試劑自選)，設計合成路線___。24、（12分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應的化學反應類型：反應①____________，反應⑤______________，反應⑧________________。（2）反應②的化學方程式是___________________________________________。（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是__________（填反應編號），設計這一步反應的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應）__________________。25、（12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實驗步驟如下①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應；③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。（1）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點為_________。（2）“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下，完成下列化學方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為________（寫出計算表達式）II、證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物（4）甲同學選擇上述裝置驗證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是_________。（5）乙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證CO的存在，乙同學選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。①乙同學實驗裝置中依次連接的合理順序為A、B、____、____、____、____、____、____。②其中裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是________________。③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。26、（10分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為_______。(2)導管b口應與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析：①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是_________________。27、（12分）隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行分步實驗(夾持裝置略)。實驗Ⅰ甲同學為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是SO2還是SO3，連接裝置A-E-F-B進行實驗。(1)實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_______。(2)B的作用是_____________________________________。實驗Ⅱ驗證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。(3)所選用裝置的正確連接順序為___________________________(填裝置的字母序號)。(4)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。(5)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。(6)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體中含有三價鐵_________。(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式________________。28、（14分）I.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)NaCl，為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可測定其在化學反應中生成CO2的質(zhì)量，實驗裝置如下（鐵架臺及夾持儀器均已省略）。完成下列填空：（1）B裝置中的試劑是_____________，作用是_____________________________。（2）D裝置的作用是___________________________________。II.測定試樣中純堿質(zhì)量分數(shù)的某次實驗步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中②稱量C（U型管+堿石灰，下同），質(zhì)量為l05.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應④打開A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣⑤再次稱量C⑥重復步驟④和⑤，最后得到C的質(zhì)量為109.l66g。（3）步驟③中，滴加的酸最好選用________。a、濃硝酸b、稀鹽酸c、濃硫酸d、稀硫酸當看到____________________現(xiàn)象時即可進行第④步操作。（4）步驟⑥的目的是_______________________________________________。（5）由實驗數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________________（保留3位小數(shù)）。（6）甲同學用上述裝置測定某試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果偏高，請幫助他找出造成實驗誤差的原因。_______________________________________________。29、（10分）下面是元素周期表的一部分，參照元素①﹣⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：(1)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）____________________．(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________________(3)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為：______________(4)⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________________．(5)常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應式：_________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A項，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應，應靜脈滴注NaHCO3溶液，錯誤；B項，爆竹爆炸后硫燃燒生成SO2，SO2會造成硫酸型酸雨，錯誤；C項，火藥由KNO3、硫磺、木炭混合而成，這里的焰消指KNO3，正確；D項，蛋白質(zhì)在催化劑存在下發(fā)生水解，加熱能使蛋白質(zhì)變性，不能水解，錯誤；答案選C。2、D【詳解】pH＝11的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，若為堿溶液，堿對水電離起抑制作用，水電離出的c(H＋)即為溶液中的H＋，c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－11mol·L－1；若為鹽溶液，是鹽水解使溶液呈堿性，溶液中的OH－即為水電離出的，c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，故選D。3、B【詳解】A、鐵和稀硫酸反應生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發(fā)生鈍化反應，合理，故錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負極，活潑金屬作負極，即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤。故選B。4、B【分析】基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，電子不發(fā)生躍遷；原子光譜是原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列光所組成的光譜；同一能級，能層序數(shù)越大，軌道的能量越高，軌道的半徑也越大；電負性是指原子對于電子的吸引能力，由元素周期律知，同一周期，從左至右，電負性增大。【詳解】A．單核10電子粒子基態(tài)時，遵循能量最低原理，每個軌道排布2個電子，自旋方向相反，故A正確；B．原子光譜是原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列光所組成的光譜，所以電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)、基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時均會產(chǎn)生原子光譜，故B錯誤；C．s電子云均為球形，能層序數(shù)越大，軌道的能量越高，軌道的半徑也越大，故C正確；D．由元素周期律知，同一周期，從左至右，電負性增大，N、O、F從左至右排列，故D正確；答案選B。【點睛】電子的排布遵循三原則：能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理；電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)是發(fā)射光譜，由基態(tài)到激發(fā)態(tài)是吸收光譜。5、A【分析】A、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,反應首先氧化為硝酸鐵,即先發(fā)生反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據(jù)反應Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋進行判斷；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應;C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生了鈍化,不再繼續(xù)反應；D、反應是可逆反應,反應物不能完全轉(zhuǎn)化。【詳解】A、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,根據(jù)反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據(jù)反應Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋可以知道,剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol<0.075mol,鐵全部溶解,所以A選項是正確的；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應,鹽酸不能完全反應,故B錯誤；C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,標準狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應進行,鋁不能完全消耗,故C錯誤；D、氮氣與氫氣的反應是可逆反應,反應物不能完全轉(zhuǎn)化,故D錯誤；綜上所述，本題正確選項A。6、C【詳解】根據(jù)反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反應時放出的熱量為92.2kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應時，由于反應是可逆反應，故1molN2不可能完全反應，故放出的熱量小于92.2kJ，故答案為：C。7、D【詳解】A.物質(zhì)X的分子中存在羥基、羰基2種含氧官能團，故A正確；B.物質(zhì)Y含有溴原子、酯基，所以可以發(fā)生水解和消去反應，故B正確；C.1molZ含有2mol碳碳雙鍵，所以最多可與2molBr2發(fā)生加成反應，故C正確；D.1molX與氫氧化鈉反應消耗1mol氫氧化鈉、1molY與氫氧化鈉反應最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤。8、B【詳解】A．該物質(zhì)含有羧基、酚羥基，因此能發(fā)生縮聚反應，A正確；B．該物質(zhì)分子中含有8種不同的H原子，因此其核磁共振氫譜上共有8個峰，B錯誤；C．該物質(zhì)含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯色，由于酚羥基是鄰對位定位基，所以1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應，C正確；D．羧基、酚羥基可以與金屬鈉反應；羧基、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應；NaHCO3只能與羧基發(fā)生反應。1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1，D正確。答案選B。9、C【詳解】A.NaHSO4是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出氫離子，使溶液顯酸性，不是由于發(fā)生水解反應而顯酸性，A錯誤；B.醋酸為弱酸，在溶液中電離出氫離子，使溶液顯酸性，不是由于發(fā)生水解反應所致，B錯誤；C.FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，C正確；D.NaHSO3為強堿弱酸鹽，HSO3-離子在溶液中既存在電離作用，也存在水解作用，由于HSO3-的電離作用大于其水解作用，所以溶液呈酸性，D錯誤；故合理選項是C。10、C【解析】A.鐵離子水解可逆，因此將100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)３膠粒小于0.01NA，A錯誤；B.常溫常壓下，4.6gC2H6O是0.1mol，由于不能確定是乙醇還是二甲醚，所含碳氫共價鍵數(shù)目不一定為0.6NA，B錯誤；C.2gD216O的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，C正確；D.碘離子還原性強于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時碘離子完全被氧化，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA，D錯誤，答案選C。11、C【詳解】A、取樣→灼燒→溶解→過濾→加入氧化劑H2O2→萃取、分液→蒸餾得到碘單質(zhì)，故A錯誤；B、制備乙烯，溫度迅速上升到170℃，水浴加熱達不到此溫度，故B錯誤；C、通常認為是Cl－替代了O2－的位置，生成可溶性AlCl3，破壞氧化膜，故C正確；D、蛋白質(zhì)溶液加入（NH4）2SO4，降低蛋白質(zhì)的溶解度使之析出，是鹽析，是可逆過程，而Cu2＋是重金屬離子，破環(huán)蛋白質(zhì)的活性，不可逆，故D錯誤；故選C。12、D【解析】A、ClO－與S2－可以發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應生成氫氣的溶液可能為強酸性或強堿性溶液，在強堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，不能大量共存，故C不符合題意；D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應，能夠大量共存，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。13、B【解析】A.黃泥具有吸附性，利用黃泥來吸附紅糖中的色素，該脫色過程發(fā)生了物理變化，A項正確；B.“取堿浣衣”中的堿是指碳酸鉀溶液，而不是氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性，B項錯誤；C.熬膽礬鐵釜，久之亦化為，指的是銅為鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，屬于置換反應，C項正確；D.劑鋼硬度大，指的是鐵的合金，D項正確；答案選B?！军c睛】做題的關(guān)鍵是對文化傳統(tǒng)的理解及對化學常識問題的積累。平常要多注重這方面的思考。14、B【詳解】A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應，降低藥效，B錯誤；C.圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，C正確；D.該標志為可回收物標志，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學標志：如物品回收標志；中國節(jié)能標志；禁止放易燃物標志；節(jié)水標志；禁止吸煙標志：中國環(huán)境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質(zhì)標志等。15、D【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，化合價降低，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，根據(jù)電池總反應，鋅的化合價升高，因此鋅為負極，發(fā)生氧化反應，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Na＋向正極移動，故B錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，電池正極反應式為[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充電時陽極反應式為[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C錯誤；D、充電時陰極反應式為Zn2＋＋2e－=Zn，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。16、C【詳解】A.往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B.由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，故B正確；C.在第②、④步驟中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，溴的化合價升高失電子，被氧化，步驟③中溴單質(zhì)和二氧化硫反應生成硫酸和溴化氫，溴元素化合價降低得電子被還原，故C錯誤；D.濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCI，則③④的目的是進行溴的富集，故D正確；答案選C。17、C【分析】A．Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸；B．CO2和NH3生成（NH4）2CO3再與BaCl2生成BaCO3沉淀；C．NO和SO2不反應，與BaCl2溶液不反應；D．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸?！驹斀狻緼．發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸鋇沉淀，選項A不選；B．CO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸鋇沉淀，選項B不選；C．NO和SO2不反應，與BaCl2溶液不反應，沒有沉淀生成，選項C選；D．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，選項D不選。答案選C?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握二氧化硫的還原性，題目難度不大。18、D【解析】若丙容器也在500K時進行反應，與甲容器中的是等效，達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600K時，C2H5OH(g)平衡濃度為0.039mol/L＜0.083mol/L，說明升高溫度，平衡向左移動，正反應為放熱反應，A錯誤，達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正確；若乙容器擴大一倍，則此條件下與甲容器中反應是等效的，現(xiàn)容器壓縮到原來一半，若平衡不移動，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現(xiàn)增大壓強，平衡向正方向移動，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B錯誤；容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度，達平衡時，甲中反應速率比容器乙中的小，C錯誤。19、A【解析】A、鐵與氯氣反應，無論過量與否都生成FeCl3，故A正確；B、鐵與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B錯誤；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，對Fe2＋的檢驗產(chǎn)生干擾，故C錯誤；D、生成白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等離子，與NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，被紅褐色沉淀干擾，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項C，學生忽略高錳酸鉀溶液在酸性條件下，能氧化Cl－，對Fe2＋的檢驗產(chǎn)生干擾。20、B【解析】A.44gCO2與C3H8的混合物總物質(zhì)的量是1mol，C3H8分子中共用電子對數(shù)為10，而CO2分子中共用電子對數(shù)為4，兩者的含量不確定，所以不能確定所含的電子對總數(shù)，故A錯誤；

B.NO2、N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，而在硝酸和銅反應時，氮元素的價態(tài)由+5價變?yōu)?4價，故當生成0.5molNO2

時硝酸得到0.5mol電子即0.5NA個，即銅失去0.5NA個電子，故B正確；

C.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以溶液中H2SO3、HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA，故C錯誤；

D.H2與D2的相對分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質(zhì)的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而D2的物質(zhì)的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個，故D錯誤。故選B。21、A【詳解】A．12g石墨和C60的混合物中含有12g碳原子，含有1mol碳原子,含有NA個碳原子，A正確；B．標準狀況下，水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．7.8g過氧化鈉是0.1mol，含有0.1mol的O22－，共用電子對數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒被氧化成+3價鐵，，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.3NA，D錯誤；答案為A。22、C【詳解】A．氯氣溶于水，部分與水反應，部分以氯氣分子形式存在，依據(jù)氯原子個數(shù)守恒，將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故A錯誤；B．100gCaCO3晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈣離子和1mol碳酸根離子；100gKHSO4晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子，離子數(shù)均為2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，恰好反應生成4.48LNO2，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)為0.6NA，故C正確；D．在反應3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，所以5molH2O參加反應，則被水還原的BrF3的分子數(shù)目小于3NA，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。本題的易錯點為D，要注意在反應3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中還原劑有BrF3和水。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醇加成反應NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應生成的B為，B發(fā)生水解反應生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應生成的F為；F和G發(fā)生加成反應生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產(chǎn)物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應類型為加成反應，B→C為鹵代烴的水解反應，該反應的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學鍵和官能團，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。24、加成反應消去反應取代反應＋2NaOH→＋2NaBr③保護A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應②為溴代烴的水解反應，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】（1）由官能團的變化可知反應①為加成反應，反應⑤消去反應，反應⑧取代反應，故答案為：加成反應；消去反應；取代反應；（2）反應②的化學方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應③④分別為加成和氧化反應，為保護C=C不被氧化，則反應③為加成反應，C為，故答案為：③；保護A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，不含甲基，說明沒有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷，綜合考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，為高考常見題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。25、使受熱均勻，便于控制溫度11239H2O使升華的草酸冷凝，避免對CO2檢驗的干擾FDGHDECuOH中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現(xiàn)象，第二個D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明【分析】在水浴條件下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣?！驹斀狻?1)步驟②，在55～60℃下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，水浴加熱可以使受熱均勻，便于控制溫度；(2)根據(jù)得失電子守恒，葡萄糖被硝酸氧化為草酸的方程式是C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；(3)20.00mL草酸溶液中，含有草酸的物質(zhì)的量是xmol；x=，所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為；(4)草酸鈣難溶于水，驗證產(chǎn)物CO2，需要除去草酸蒸氣，所以裝置B的主要作用是使升華的草酸冷凝，避免對CO2檢驗的干擾；(5)①草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，檢驗CO時，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣，裝置依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、E。②CO和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，其中裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是CuO；③H中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現(xiàn)象，第二個D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO。【點睛】本題以草酸的制備和性質(zhì)檢驗為載體，考查學生實驗能力，理解實驗原理是解題關(guān)鍵，明確CO的檢驗方法，培養(yǎng)學生實驗探究能力和實驗操作能力。26、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實驗的意圖是利用Fe與Cl2反應制取FeCl3，Cl2用KMnO4與濃鹽酸反應制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，所以Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HCl，則Fe與HCl反應生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，會污染環(huán)境，應用堿液吸收，另外，F(xiàn)eCl3易吸潮水解，所以收集裝置中應防止水蒸氣的進入。【詳解】(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)堿石灰為氫氧化鈉與生石灰的混合物，能夠與氯氣反應，也能夠吸收水蒸氣，干燥氣體；尾氣處理時，既要考慮Cl2的充分吸收，又要考慮防止水蒸氣進入裝置內(nèi)，使氯化鐵吸潮水解，所以應選擇F裝置，從而確定導管b口應與F連接；答案為：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)==0.03mol，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為=37.17%；答案為：37.17；(4)①因為Cl2中的HCl與Fe反應生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有較多的FeCl2；答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，應在Cl2干燥前，除去Cl2中有的HCl，可采取的裝置改進措施是在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶?！军c睛】解題時，我們需關(guān)注題給的兩點信息“氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解；工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵”，在設計實驗過程中，就需考慮避免副產(chǎn)物的生成，同時嚴控水蒸氣與FeCl3的接觸。27、分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3吸收SO2防止污染空氣ACBDC中無水硫酸銅變藍色D中溶液變紅色取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，說明含三價鐵2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；【分析】實驗I甲同學為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗，E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，可說明生成硫氧化物為二氧化硫，沒有生成三氧化硫，堿石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。實驗Ⅱ驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣?！驹斀狻浚?）E中含HCl的BaCl2溶液沒有明顯現(xiàn)象，無硫酸鋇沉淀生成，證明分解產(chǎn)物中無三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，F(xiàn)中溶液褪色說明有二氧化硫生成，故：分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3；（2）連接裝置A-E-F-B進行實驗，最后裝置B是：吸收SO2防止污染空氣；（3））實驗Ⅱ驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置