江蘇省海安市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，濃度均為0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是A．c(NH3?H2O)+c()=c(Na+)B．NH3·H2O的電離方程式：NH3?H2O===+OH-C．氨水的pH大于NaOH溶液D．將濃度為0.1mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)2、測(cè)定1mol氣體體積的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是()A．硫酸過量或者鎂帶過量B．液體量瓶中液體體積數(shù)就是氣體的體積C．須記錄實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度D．加入稀硫酸的量應(yīng)恰好與鎂帶完全反應(yīng)3、如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H＝-92kJ／molB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ4、鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)如下：，則該電池放電時(shí)的負(fù)極是A． B． C． D．5、下列各化合物的命名中不正確的是（）A．2-甲基-1，3-丁二烯B．2-乙基丙烷C．2-甲基苯酚D．3-甲基-2-丁醇6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA7、常溫下,由下列電離平衡常數(shù)的分析正確的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,無氣體產(chǎn)生B．等濃度的碳酸鈉和硼酸鈉溶液:pH(碳酸鈉)<pH(硼酸鈉)C．硼酸為三元酸D．飽和NaHCO3溶液中HCO3-的電離大于水解8、用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列說法正確的是（）A．在陽(yáng)極上析出金屬銅B．在陰極上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C．在陰極上析出金屬銅D．陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)9、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽(yáng)離子無關(guān)。D．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-11、Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．Li2SO4難溶于水B．Be(OH）2為兩性氫氧化物C．硼晶體為原子晶體D．BeC12是共價(jià)化合物12、某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個(gè)—CH3，兩個(gè)—CH2—和一個(gè)，則該分子由碳鏈異構(gòu)體所形成的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、對(duì)于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：（）①升高溫度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②④⑤14、對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是A．加熱B．加少量水C．滴加少量1mol/L鹽酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液15、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖像結(jié)論正確是A．正反應(yīng)吸熱，m＋n>p＋qB．正反應(yīng)吸熱，m＋n<p＋qC．正反應(yīng)放熱，m＋n>p＋qD．正反應(yīng)放熱，m＋n<p＋q16、H2O2分解速率速率受多種因素影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越大，其分解速率越快B．圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較存在對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．圖丙表明，作催化劑時(shí)，濃度越大催化分解效果越好D．圖乙和圖丙表明，相同條件下對(duì)分解速率受影響大17、反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.30mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.50mol·L－1·min－118、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何種物質(zhì)聚合成的（）A．CH3—CH3B．CH3—CH2—CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH—CH319、A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D(zhuǎn)．③①②④⑤⑥20、已知SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A．-1780kJ.mol-1 B．+430kJ.mol-1 C．-450kJ.mol-1 D．-1220kJ.mol-121、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中不變B．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液后pH=722、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A．配制溶液 B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣C．實(shí)驗(yàn)室制備NO2 D．觀察Fe(OH)2的生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。24、（12分）化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出化學(xué)方程式B→C____。反應(yīng)類型：A→B__，B→C__A的同分異構(gòu)體(同類別有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___；___25、（12分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號(hào))。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是________________________________________。b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進(jìn)一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開始時(shí)現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時(shí)幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。26、（10分）以下是實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程?；卮鹣铝袉栴}寫出操作名稱：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫_________操作。目的是_________________實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試計(jì)算：兩次實(shí)驗(yàn)的平均值x=_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)本次實(shí)驗(yàn)誤差=______（相對(duì)誤差）造成本次實(shí)驗(yàn)誤差可能的原因是_______。A、加熱時(shí)間過長(zhǎng)，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象B、固體冷卻時(shí)未放在干燥器中C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)D、加熱過程中，有晶體濺出E、取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無水硫酸銅27、（12分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）（其中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．鐵含量的測(cè)定步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時(shí)，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請(qǐng)回答下列問題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測(cè)得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）Ⅱ．結(jié)晶水的測(cè)定采用熱重分析儀測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在110℃時(shí)的失重率為a%，則晶體化學(xué)式中結(jié)晶水個(gè)數(shù)x的計(jì)算式為_____。（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）28、（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K時(shí)：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應(yīng)____（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)研究表明，在特定條件下，合成氨反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數(shù)，請(qǐng)根據(jù)該關(guān)系式分析，如果想增大合成氨反應(yīng)的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)僬f出一項(xiàng)能夠提高合成氨反應(yīng)速率的措施_________。研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;表面反應(yīng)：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脫附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反應(yīng)速率慢，解決了合成氨的整體反應(yīng)速率。實(shí)際生產(chǎn)中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0×107Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。請(qǐng)回答：①分析說明原料中N2過量的理由____________。②近年來，中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所陳平研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學(xué)鏈合成氨等方面取得重要進(jìn)展。關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。A．人們對(duì)合成氨研究的重要目的之一是要實(shí)現(xiàn)氨的低溫高效合成B．控制溫度（773K）遠(yuǎn)于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．陳平團(tuán)隊(duì)首次報(bào)道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，它可以大大提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．N2的吸附分解反應(yīng)活化能高，是合成氨反應(yīng)條件苛刻的重要原因E.陳平團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一條基于可再生能源的化學(xué)鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效若N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3)P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為，則_________(用含的最簡(jiǎn)式表示）②根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。希臘兩位科學(xué)家曾經(jīng)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為______極（填“陰”或“陽(yáng)”），該極上的電極反應(yīng)式是___________。29、（10分）工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：___。同學(xué)們用0.1000mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。②用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1017.0016.90則試樣中過氧化氫的濃度為___mol/L。同學(xué)們通過繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定方法如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。①滴定時(shí)，用___(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝KMnO4溶液。②下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是___(填字母代號(hào))。A.滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤(rùn)洗B.滴定過程中錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、C3、C4、C5、B6、B7、A8、C9、B10、A11、A12、B13、B14、B15、A16、B17、B18、C19、A20、D21、A22、D二、非選擇題(共84分)23、CH3-CH