2026屆黃岡八模系列湖北省黃岡市高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述，正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)2、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．加熱氯化銨 B．碘升華 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水3、中國科學(xué)家屠呦呦因開創(chuàng)性地運(yùn)用萃取的原理從中草藥中分離出青蒿素并應(yīng)用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。萃取實(shí)驗(yàn)中用到的主要儀器是()A．長頸漏斗 B．分液漏斗C．圓底燒瓶 D．蒸餾燒瓶4、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4LD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA5、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A．脫水性和吸水性B．吸水性和酸性C．強(qiáng)氧化性和吸水性D．不揮發(fā)性和酸性6、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、CO32-7、下列金屬中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)放出氫氣的是()A．銅 B．鎂 C．鐵 D．鋁8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB．1molCl2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAC．1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD．22.4LO2中含有2NA個(gè)氧原子9、14C常用于測(cè)定生物遺骸的年份。下列說法正確的是A．14C含有14個(gè)中子 B．14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)C．14C與C60互為同位素 D．14C與12C是兩種不同的核素10、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A．氣體A是混合氣體B．沉淀A是C．白色沉淀B在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D．該固體混合物一定含有、11、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+12、下列敘述錯(cuò)誤的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D．玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料13、下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol/LNaCl溶液 B．10mL0.2mol/LAlCl3溶液C．標(biāo)況下4.48LHCl氣體配成的1L溶液 D．100mL0.1mol/LFeCl3溶液14、下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O15、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-16、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)信息如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。18、由兩種元素組成的礦物A，測(cè)定A的組成流程如下：請(qǐng)回答：（1）②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請(qǐng)寫出該氣體的電子式____________（2）寫出①的化學(xué)方程式：_______________________________________________________（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________（4）檢驗(yàn)E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________19、按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2。（1）木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________，該反應(yīng)的氧化劑為_______________，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和CO2共_______L。（2）洗氣瓶①、②中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質(zhì)依次為_________（填序號(hào)）。a．氧化性、還原性b．漂白性、還原性c．漂白性、氧化性d．還原性、漂白性（3）證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_______________________________________________。20、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)根據(jù)下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置證明上述結(jié)論。請(qǐng)按要求回答問題。(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________。(2)檢驗(yàn)產(chǎn)物中HCl的離子方程式：____________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號(hào))瓶中可以放入_________________。21、請(qǐng)回答有關(guān)合金的知識(shí)。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點(diǎn)比純鉛的熔點(diǎn)_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機(jī)制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”。“藥金”的主要成分是__________。有關(guān)的化學(xué)方程式是___________________;_____________;________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，但其水溶液都導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為電解質(zhì)，A不正確；B.NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自NH3·H2O和H2SO4，所以NH3、SO3是非電解質(zhì)，B不正確；C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，且它們都屬于化合物，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D.銅絲、石墨均導(dǎo)電，但它們都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。比如硫酸不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)；氨氣通入水中，其水溶液能導(dǎo)電，但氨氣不是電解質(zhì)。碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，它的水溶液不導(dǎo)電；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，很稀的硫酸導(dǎo)電能力弱；醋酸是弱電解質(zhì)，但濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)。2、B【解析】

化學(xué)變化中一定破壞化學(xué)鍵，離子化合物、共價(jià)化合物的電離破壞化學(xué)鍵，而分子晶體升華只破壞分子間作用力，以此來解答。【詳解】A.加熱氯化銨反應(yīng)生成氨氣和HCl，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，故A不選；B.固體碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故B選；C.食鹽為離子晶體，溶于水后破壞離子鍵，故C不選；D.氯化氫溶于水時(shí)H-Cl共價(jià)鍵被破壞，故D不選；故答案選B。3、B【解析】

萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案為B。4、C【解析】

A、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，18

g

H2O物質(zhì)的量為1mol，1mol水的體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤；C、n===1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4

L，故C正確；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性、吸水性、酸性，因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，阻止鐵與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，但是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水分濃度變稀，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識(shí)，明確濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。注意區(qū)分濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別。6、C【解析】

加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣，溶液中可能存在大量的H+或OH-。【詳解】A．Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3-能夠與H+和OH-發(fā)生反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、SO42-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與H+和OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．CO32-與H+發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，加入鋁粉不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況。本題中注意隱含的條件“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”和“一定”共存。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)無法生成氫氣。7、D【解析】

A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．Mg與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B不選；C．Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C不選；D．Al可與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，故D選；故選D。8、A【解析】

A．Na與氧氣反應(yīng)時(shí)，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；B．氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C．KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯(cuò)誤；D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤。故選A。9、D【解析】

A、C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=14－6=8，故A錯(cuò)誤；B、C質(zhì)子數(shù)為6，N的質(zhì)子數(shù)為7，故B錯(cuò)誤；C、同位素研究的對(duì)象為原子，C60為單質(zhì)，因此兩者不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，且屬于同種元素，因此兩者是不同的核素，故D正確；故答案選D。10、D【解析】

混合物加入稀鹽酸生成氣體A，且A可使澄清石灰水變渾濁，則應(yīng)含有Na2CO3，溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B，說明固體混合物含有Fe，生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵，溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，由于鹽酸引入氯離子，所以不能證明含有BaCl2，沉淀A不溶于鹽酸，應(yīng)為H2SiO3，則含有Na2SiO3，以此解答該題?！驹斀狻緼．混合物中含有鐵、碳酸鈉，則與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣，故A正確；B．由以上分析可知沉淀A為H2SiO3，故B正確；C．白色沉淀B為氫氧化亞鐵，不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，故C正確；D．由以上分析可知，該固體混合物中含F(xiàn)e、碳酸鈉、硅酸鈉，無法確定是否含有BaCl2，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11、C【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵有剩余?！驹斀狻坑捎谘趸訤e3+＞Cu2+＞H+，氧化性越強(qiáng)越先反應(yīng)，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽離子只有Fe2+。故選C。12、B【解析】

A.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項(xiàng)A正確；B．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，選項(xiàng)B不正確；C．根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項(xiàng)C正確；D．玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復(fù)合材料，選項(xiàng)D正確；答案選B。13、B【解析】

A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；C、HCl溶于水得到鹽酸，HCl全部在水中電離，c(Cl－)=4.48L22.4L/mol1L=0.2mol·L－D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；綜上所述，c(Cl－)最大的是選項(xiàng)B；答案選B。14、A【解析】

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化學(xué)式的組成比全部被消耗，故2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是正確的；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；C.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；D.鐵粉是過量的，應(yīng)生成Fe2+；故選A。15、D【解析】飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。16、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！驹斀狻?1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時(shí)，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價(jià)降至0價(jià)，必然另一部分銅元素化合價(jià)升高至＋2價(jià)，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；18、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+【解析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知，黑色固體B為氧化銅，單質(zhì)D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學(xué)式為Cu2S。【詳解】（1）②反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為；（2）反應(yīng)①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反應(yīng)③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+。【點(diǎn)睛】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)是易錯(cuò)點(diǎn)。19、C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O濃H2SO433.6b洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁【解析】(1).木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，化學(xué)方程式為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，所以氧化劑是濃H2SO4，由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molC，轉(zhuǎn)移電子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成0.5molCO2和1molSO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：(0.