2025年高中化學競賽題專項訓練（附答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列說法正確的是（）A.CO和N?分子中均含極性鍵，且都屬于極性分子B.CCl?分子中所有原子都在同一平面內(nèi)C.Na?O?與水反應是氧化還原反應，且Na?O?既是氧化劑也是還原劑D.熔融態(tài)的NaCl能導電，說明氯離子能發(fā)生水解2.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是（）A.CH?COOHB.C?H?OHC.(CH?)?COClD.NaHCO?3.下列實驗操作或現(xiàn)象解釋正確的是（）A.將SO?通入溴水中，溴水褪色，說明SO?具有漂白性B.將AlCl?溶液滴入NaOH溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明Al3?發(fā)生了水解C.用濕潤的pH試紙檢驗氨氣，試紙變藍D.將鐵片放入CuSO?溶液中，鐵片溶解，溶液顏色變淺，發(fā)生了置換反應4.下列關于熱化學方程式的表示，正確的是（）A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-572kJ·mol?1表示2gH?完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量B.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH<0表示甲烷燃燒是放熱反應C.2H?O?(l)=2H?O(l)+O?(g)ΔH=+196kJ·mol?1表示過氧化氫分解是吸熱反應D.Na(s)+?Cl?(g)=NaCl(s)ΔH=-411kJ·mol?1表示生成1molNaCl(s)釋放的能量5.一定條件下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達到平衡。為提高SO?的產(chǎn)率，下列措施正確的是（）A.降低溫度B.增大O?的濃度C.使用催化劑D.減小體系總壓6.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體均含有相同數(shù)目的分子B.氫鍵是化學鍵的一種C.分子晶體的熔點一定低于原子晶體的熔點D.離子晶體的組成粒子是離子，因此離子晶體中一定含有金屬元素7.元素X和Y位于同一周期，且X的原子序數(shù)大于Y。下列敘述一定正確的是（）A.X的第一電離能一定大于YB.X的原子半徑一定大于YC.X的最高正化合價一定高于YD.Y的簡單氣態(tài)氫化物一定比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅屑與稀硝酸反應：Cu+4H?+NO??=Cu2?+NO↑+2H?OB.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H?+OH?=H?OC.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑D.氯化鐵溶液與銅屑反應：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?9.關于原電池工作原理的敘述，錯誤的是（）A.原電池中，電子從負極流出，經(jīng)外電路流向正極B.原電池正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應C.原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動D.原電池的負極必須是活潑金屬10.下列有關有機化合物的敘述，正確的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且均能發(fā)生加成反應B.乙醇和二甲醚互為同分異構體C.乙醛可以發(fā)生銀鏡反應和氧化反應D.油脂在酸性條件下發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油二、填空題（本題共5小題，每空2分，共30分。）11.配平下列化學方程式（只寫配平后的系數(shù)）：a.CH?(g)+O?(g)→CO?(g)+H?O(l)系數(shù)：___________CH?+___________O?→___________CO?+___________H?Ob.KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O(酸性條件下)系數(shù)：___________KMnO?+___________HCl→___________KCl+___________MnCl?+___________Cl?↑+___________H?O12.寫出下列物質(zhì)的化學式或名稱：(1)氫氧化鐵(III)：___________(2)二氧化碳：___________(3)乙醇：___________(4)乙烷：___________(5)乙烯：___________13.將正確選項的序號填入括號內(nèi)：a.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）_________；屬于非電解質(zhì)的是（）_________；屬于混合物的是（）_________。I.氯化鈉晶體II.空氣III.碳酸鈣IV.干冰V.氫氧化鈉溶液b.下列說法中，正確的是（）_________。I.分子晶體的熔化過程一定吸收熱量II.原子晶體的熔化過程一定需要破壞化學鍵III.離子晶體的熔融狀態(tài)一定能導電IV.金屬晶體的物理性質(zhì)（如延展性）與金屬陽離子和自由電子有關14.根據(jù)元素周期律，回答下列問題：(1)寫出原子序數(shù)為17的元素的原子的核外電子排布式：___________(2)寫出原子序數(shù)為35的元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：___________(3)X、Y是同一周期相鄰主族元素，X的原子序數(shù)比Y小1，若X位于第A族，則Y位于第___________族。15.有甲、乙、丙三種氣體，甲是無色無味的氣體，乙是紅棕色氣體，丙是無色有刺激性氣味的氣體。將甲和丙混合后可能爆炸，將乙和丙混合后在光照下可能發(fā)生反應。請寫出甲、乙、丙各物質(zhì)的化學式：甲：___________；乙：___________；丙：___________三、簡答題（本題共3小題，共30分。）16.(10分)寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式。該反應屬于哪種類型的化學反應？請簡要說明催化劑在反應中起作用的原因（從微觀角度分析）。17.(10分)簡述制備Fe(OH)?膠體的實驗步驟，并說明實驗室中常用什么方法來提純膠體？寫出Fe3?水解生成Fe(OH)?的離子方程式。18.(10分)列舉三個實例，說明化學在生產(chǎn)和生活中的應用。每個實例需簡要說明其化學原理或涉及的反應類型。四、計算題（本題共2小題，共20分。）19.(10分)將4.48LCO?（標準狀況）通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應生成Na?CO?和NaHCO?。若反應后溶液中碳元素的總質(zhì)量為2.16g，求反應中消耗的CO?的體積（標準狀況）。20.(10分)將一定量的鎂粉與足量的稀硫酸反應，收集到標準狀況下氫氣體積為11.2L。計算參加反應的鎂粉的質(zhì)量。假設硫酸完全反應，且反應過程中沒有其他氣體生成。---試卷答案一、選擇題1.C2.D3.B4.B5.A6.A7.B8.D9.D10.B二、填空題11.a.1212b.216225812.(1)Fe(OH)?(2)CO?(3)C?H?OH(4)C?H?(5)C?H?13.a.I、III；IVb.II、IV14.(1)1s22s22p?3s23p?(2)HClO?(3)B15.甲：O?；乙：NO?；丙：Cl?三、簡答題16.化學方程式：2CH?CH?OH+O?$$\xrightarrow[\text{催化劑}]{\Delta}$$2CH?CHO+2H?O反應類型：氧化反應催化劑作用原因：催化劑能改變反應路徑，降低反應的活化能，從而加快反應速率。微觀上，催化劑表面的活性位點可以與反應物分子發(fā)生吸附作用，形成不穩(wěn)定的中間體，使化學鍵更容易斷裂和形成，最終生成產(chǎn)物并釋放。17.實驗步驟：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量飽和FeCl?溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。靜置，上層得到Fe(OH)?膠體。提純方法：滲析離子方程式：Fe3?+3H?O?Fe(OH)?(膠體)+3H?18.實例一：化肥生產(chǎn)（如合成氨），利用N?和H?合成NH?，為農(nóng)業(yè)提供必需的營養(yǎng)素，屬于化合反應。實例二：燃燒天然氣（主要成分為CH?）做飯或發(fā)電，CH?與O?反應生成CO?和H?O，釋放熱量，屬于氧化反應。實例三：用食醋（主要成分為CH?COOH）去除水垢（主要成分為CaCO?），發(fā)生復分解反應生成可溶性的醋酸鈣和二氧化碳，屬于復分解反應。四、計算題19.解：設生成Na?CO?和NaHCO?的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol。根據(jù)碳元素守恒：x+y=4.48L/22.4L·mol?1=0.2mol根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒：(x*100g·mol?1+y*84g·mol?1)/(x+y)=2.16g解得：x=0.08mol，y=0.12mol反應中消耗的CO?物質(zhì)的量=生成Na?CO?的物質(zhì)的量+生成NaHCO?的物質(zhì)的量=0.08mol+0.12mol=0.2mol反應中消耗的CO?體積（標準狀況）=0.2mol*22.4L·mol?1=4