廣西2025-2026學年高二上學期開學

注意事項：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡

上對應題H的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5亳米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題

的答題區(qū)域內(nèi)作答，超?出?答?題?區(qū)?域??書?寫?的?答?案?無?效，在?試?題?卷?、草?稿?紙??上?作?答?無?效V

3.本試卷命題范圍：必修第一冊、第二冊；選擇性必修1第一章、第二章第1節(jié)。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Cu64

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

1.廣西飲食文化博大精深，“柳州螺獅粉制作技藝''入選第五批國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表

性項目，下列烹飪柳州螺岬粉涉及的食材的主要成分屬于油脂的是

A.米粉B.酸筍C.生菜D.花生油

【答案】D

【解析】米粉是淀粉，屬于糖類，A不選；酸筍主要成分是纖維素，屬于糖類，B不選；生

菜主要成分是纖維素，屬于糖類，C不選；花生油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,

屬于油脂，D選。答案選D。

2.2025年2月3日，河南某高速公路因濃霧導致多車相撞，現(xiàn)場車輛變形疊壓，傷亡嚴

重，霧屬于下列分散系中的

A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液

【答案】C

【解析】懸濁液是固體顆粒分散在液體中形成的混合物，霧中的分散質(zhì)是液體小液滴，而非

固體顆粒，A不符合題意；乳濁液是兩種互不相溶的液體形成的混合物，霧是液體分散在氣

體中，B不符合題意；霧足微小水滴（分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm之間）分散在空氣中形成

的膠體，C符合題意；溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,且透明均一，霧不透明且屬于膠

體，D不符合題意；故選C

3.下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵是

A.CuOB.HBrC.HeD.H,O2

【答案】D

【解析】非極性鍵是共用電子處于兩原子中間形成的共價鍵，一般多為兩種相同的原子之間

形成。

CuO+離子鍵，A不符合題意：HBr中含有的是為極性鍵，B不符合題意；He無化學

鍵，C不符合題意；H26的0-0鍵為同種原子間的非極性鍵，D符合題意，故選D。

4.卜.列反應的能量變化與如圖所示圖像相符的是

能盤

反應物

反應物的

總能量

生成物的

總能量

反應過程

A.濃硫酸的稀釋

B.生石灰與水反應

C.高溫燃燒石灰石

D.二氧化碳通過灼熱的炭

【答案】B

【解析】由圖可知，該反應為反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應。

濃硫酸的稀釋是放出熱量的放熱過程，不是放熱反應，故A不符合題意；生石灰與水的反

應是放出熱展的放熱反應，故B符合題意；高溫燃燒石灰石的反應是吸收熱量的吸熱反

應，故C不符合題意；二氧化碳與灼熱炭的反應是吸收熱量的吸熱反應，故D不符合題

意；故選Bo

5.化學與科研、生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不氐碰的是

A.“嫦娥6號”抓取的月壤中含有的氮-3,可表示為3He

B.“神舟十八號”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復合材料

C.工業(yè)上用石英制太陽能電池，在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材

D.同位素的應用已經(jīng)遍及醫(yī)學、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學研究的各個領域

【答案】C

【解析】氮-3的正確符號為3He,質(zhì)量數(shù)為3,質(zhì)子數(shù)為2,A正確；返回艙需承受高溫和腐

蝕，使用復合材料合理，B正確：石英主要成分是Si。？，不能直接制太陽能電池，福轉(zhuǎn)化

為高純硅，工業(yè)上煉鐵的設備是高爐，用焦炭作還原劑，鋁熱法不用于工業(yè)煉鐵，也不能直

接制備鋼材，C錯誤：同位素的應用已經(jīng)遍及醫(yī)學、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學研究的各個領

域，D正確；故選C。

6.實驗室需用到480mL0.2mol1“K2SO4溶液，下列說法正確的是

A,應用托盤天平稱取無水K2s固體的質(zhì)量為17.0g

B.應將稱好的K?SO4固體在容量瓶中溶解

C.洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液應一并移入容量瓶中

D.定容時可直接用燒杯沿玻璃棒加水至刻度線

【答案】C

【解析】先選好500mL容量瓶，計算所需K2s。4的質(zhì)量為0.5Lx0.2moI/Lx174g/mol=17.4g,

A錯誤：容量瓶不能直接溶解固體，溶解應在燒杯中進行，B錯誤；洗滌燒杯和玻璃棒的洗

滌液必須轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則會導致溶質(zhì)損失，濃度偏低，C正確：定容時需改用膠頭滴管

加水至刻度線，直接用燒杯會導致液體過曷，D錯誤：表詵C。

7.下列離子方程式中，正確的是

A.CaO與稀硫酸反應：0'+214'=凡0

B.石灰石與鹽酸反應：CO；+2H?=H,O+CO,T

C.CuSO4溶液與BaCl2溶液混合：Ba"+SO；=BaSO4J

D.FtJ溶液刻蝕覆銅板：Fe3++Cu=Cu244-Fe21

【答案】C

【解析】CaO是金屬氧化物，應寫化學式，不能拆為。2-，正確離子方程式為

+2+

CaO+2H=Ca+H2O,A錯誤；石灰石難溶，不能拆開，正確離子方程式為

+2+

CaCOy+2H=Ca4-CO2T4-H2O,B錯誤；CuSO4與BaCb反應生成BaS04沉淀和氯

化銅，C正確；/*與c〃反應電荷未配平，正確離子方程式為2代3+=2尸*+C戶,

D錯誤；故選C。

8.某同學在化學課上受到啟發(fā)，制作了如圖的“檸檬電池”。下列說法正確的是

鋅片銅片

A.Cu為負極，Zn為正極B.電子由鋅片通過檸檬流向銅片

C.負極的電極反應式：Zn-2e=Zn2+D.將銅片換成鋅片，LED燈也會發(fā)光

【答案】C

【解析】Zn比Cu活潑，Zn作負極，Cu作正極，果汁作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

根據(jù)分析，Zn為負極，Cu為正極，A錯誤；電子不能進入溶液，電子從鋅電極經(jīng)導線流

向銅電極，B錯誤：鋅做負極，負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式：

Zn-2e-=Zn2+，C正確；將銅片換成鋅片，兩電極均為鋅，活潑性相同，不能構(gòu)成原電

池，因此LED燈不會發(fā)光，D錯誤；故選C。

9.家用液化氣的成分之一是丁烷《4日0）。當10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水

時，放出5xlhkJ的熱量.下列有關于丁烷燃燒的熱化學方程式，正確的是

C.2C4Hio(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)AH=-2000kJ/mol

D.2c4Hlo(g)+13O2(g)=8C02(g)+1()H2O(I)AH=-5800kJ/mol

【答案】D

lOx1000g10000,

【解析】10kg丁烷的物質(zhì)的量為:丁一^=——mol,貝UImol丁烷完全燃燒時放出

58g/mol58

的熱量為5X10$+3222=2.9x1()3,則丁烷燃燒的熱化學方程式為

58

13

C4H10(g)+—O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)AH=-2900kJ/mol,則

2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)AH=-5800kJ/mol,D正確;故選D。

10.生活處處有化學。下列相關說法正確的是

A.含碘食鹽摻雜KKh,利用了KIO3的氧化性

B.硫酸錠作化肥時施用的量越多，農(nóng)作物產(chǎn)量越高

C.漂白粉能做漂白劑是因為其成分中含次氯酸鹽

D.豆油、脂肪、煤油等分子結(jié)構(gòu)中均含酯基

【答案】C

【解析】含碘食鹽摻雜KIO?,利用了KIO3中含I元素，與氧化性無關，A錯誤；化肥要合

理施用，施用過多，會造成水土污染,B錯誤;漂白粉能做漂白劑是因為其成分中含Ca(CI0)2,

C正確；煤油是燃類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中不含酯基，D錯誤；答案選C。

H.純堿是一種重要的無機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，侯

氏制堿法涉及的反應之一為NaCl+NH3+CO3+H2O=NaHCO3J+NH4C1。設NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.NaHCC)3在溶液中的電離方程式為NaHCC)3/Na'+H'+CO；

B.L7gNH,中含有電子數(shù)目為NA

C.22.4LCO2中含有分子數(shù)目為NA

D.含1moINH,。的溶液中氫原子數(shù)目為4NA

【答案】B

【解析】NaHCCh為強電解質(zhì)，應完全電離為Na+和"CO；,而“CO；是弱酸根，不能完

全離解為H+和CO；-,電離方程式應為NaHCOs=Na++HCO；,A錯誤；1.7gNH3的物質(zhì)

的量為0.1mol,每個NH?分子含10個電子，總電子數(shù)為O.IXIOXNA二NA,B正確；未指明

氣體是否處于標準狀況，無法確定22.4LCO2的物質(zhì)的量，也就不能確定CO2分子的數(shù)目，

C錯誤；溶液中水的氫原子未計入，無法計算出溶液中氫原子數(shù)目，D錯誤；故選B。

12.下歹「實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象“不相符的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向蔗糖中滴加濃疏酸，蔗糖變黑濃硫酸有脫水性

B向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性：Cl2>12

向75%的醫(yī)用酒精中加入一小粒Na,鈉表

C鈉能與CHCHQH反應產(chǎn)生H2

面有大量氣泡產(chǎn)生

向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)

D該溶液中含有NH；

生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】濃硫酸使蔗糖脫水，則蔗糖變黑，可知濃硫酸具有脫水性，故A正確；氯氣與K1

反應生成碘，淀粉遇碘變藍，由操作和現(xiàn)象可知氧化性：Cl2>12,故B正確；75%的醫(yī)用

酒精中含有水，水也可以與Na反應產(chǎn)生氫氣，故不能說明鈉能與CH3cH20H反應產(chǎn)生H2,

故C錯誤；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中含鐵根離

子，故D正確；答案選C。

13.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化物對應

的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，下列說法壬確的是

Pq

mn

A.元素的非金屬性：p>q

B.單質(zhì)與水反應置換出線氣的能力：m<n

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：mvn

D.元素p位于元素周期表第2周期IVA族

【答案】D

【解析】n的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，說明n為鋁,

則m為4,p為碳，q為氮，據(jù)此分析。

同一周期，從左往右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性：碳〈氮，故A錯誤：金屬性

越強，單質(zhì)與水反應置換出氫氣的能力越強，同一周期，金屬性從左往右減弱，故m與水

置換氫的能力更強，故B錯誤：金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故鎂

的最高價氧化物對應水化物的堿性更強，故C錯誤；元素p是碳，位于元素周期表第2周

期IVA族，故D正確。答案為：D。

14.MoO,可用于測定蛋白質(zhì)。下圖是有關MoC>3的相關反應。

空氣氨水

II

MOS，T焙燒卜MOC）3MoO3fl浸取卜（NH^MoCh

so2

下列說法箱送的是

A.焙燒反應為氧化還原反應，而浸取反應為非氧化還原反應

B.為提高浸取效率，可適當增大負水濃度或?qū)⒐腆w粉碎

C.焙燒反應中MoS?為還原劑，S和M。元素化合價均升高

D.浸取時的離子方程式為MoO.+NH.?HQ=NH：+MoO：+HQ

【答案】D

【解析】MOS2通人空氣焙燒生成二氧化硫和MOO3,MOO3加入氨,水浸取得到（NH4”MOO4。

焙燒反應中存在硫、氧、M。元素化合價改變，為氧化還原反應，而浸取反應中沒有元素

化合價改變，為非氧化還原反應，A正確；為提高浸取效率，可適當增大氨水濃度或?qū)⒐?/p>

體粉碎，從而加快反應速率，B正確；M0S2通入空氣焙燒生成二氧化硫和MoCh,S和Mo

元素化合價均升高，MoS?為還原劑，C正確；選項給出的離子方程式電荷不守恒，正確的

浸取時的離子方程式為MOO3+2NH/H2O=2NH：+MOO；+HQ,D錯誤；故選D。

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

15.化學反應速率和限度是研究化學反應的重要角度。問答下列問題：

I.在催化劑作用下，可利用光能分解水制備氧氣，已知斷裂ImolH?,ImolOz中的化

學鍵分別要吸收436kJ和496kJ能量，斷裂1molH-0鍵需要吸收463kJ能量。

（1）2molH2O（g）完全分解需（填“放出”或“吸收”）kJ能量。

（2）下列能正確表示該過程能量變化的示意圖是______（填標號）。

能量/(kJmoF)能量/(kJmol")能量/(kJmol")能量/(kJmol")

反應過程

ABCD

n.某興趣小組將除去氧化膜的鐵條投入少量稀鹽酸中進行實驗，速率實驗測得氫氣的產(chǎn)

生速率變化情況如圖所示，

(3)/「〃速率變化的主要原因是。

(4)速率變化的主要原因是O

III.某課題研究小組利用活性炭處理氮氧化物，發(fā)生反應：

C(s)4-2NO(g)亍*N2(g)+CO2(g)。

(5)該小組在兩個2L的密閉容器中分別加入活性炭(足最)和I.OmrdNO,測得兩容器

在不同溫度下NO的物質(zhì)的量變化如下表：

容器1（T,℃）

005min9min10min12min

〃（NO）/molLOO0.580.420.400.40

容器2(T『C)

005min9min10min

z?（NO）/mol1.000.500.340.34

①TJC時，0~5min內(nèi)，反應速率u（N2）=molL1min1o

②兩容器內(nèi)溫度的關系為工(填“或"=")T20

【答案】(1)①.吸收②.484

(2)C(3)該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快

(4)隨著反應的進行，盆酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢

(5)①.0.021②

【解析】

【小問1詳析】

2molH2O完全分解生成2molH2和ImolO2需要吸收能量為

2x2molx463kJ/mol-2molx436kJ/mol-1molx496kJ/mol=484kJ。

小問2詳析】

由（I）計算可知，反應為吸熱反應，反應物的總能量低于生成物，斷鍵后吸收能量，能量會

升高，故符合的是C項；

【小問3詳析】

從乙~4的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高，反應速率逐漸增大；

【小問4詳析】

從4~A的原因是鹽酸的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減??；

【小問5詳析】

①由圖得:在5min內(nèi)容器1消耗的NO物質(zhì)的量為1mol-0.58mol=0.42mol,生成N?物

質(zhì)的量為-x0.42mol=0.21mol，則反應速率為

2

v（NJ=°」m"=0.021mol?“Li；

2Lx5min

②由圖中數(shù)據(jù)可得容器1在10min到達平衡，容器2在9min到達平衡，所以容器2的溫

度更高，速率更快，到達平衡時間更短。

16.高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種多功能綠色水處理劑，殺菌消毒的同時可生成氫氧化鐵股

體。某工廠利用廢金屬屑主要成分為Fe和Cu,含有少量FezCh）制取NazFcCh并回收金屬

Cu,工藝流程如下：

足量試劑a

（1）試劑a為（填化學式）；在過濾操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。

（2）證明濾液I中無Fe3+的實驗方法是______；用離子方程式解稱濾液I不含有Fe3+可

能的原因_______。

（3）流程中Na25固體不可暴露在空氣中時間過長，原因是（用化學方程式表

示）。

（4）高鐵酸鈉處理水過程中所發(fā)生的化學反應主要為4Na2FeO4+10H2（D=4Fe（OH）3（膠

體）+302T+8NaOH，該反應中物質(zhì)的氧化性強弱關系是Na2FeO4（填或

“<”）02。

（5）用NazFeCX代替CL處理飲用水的優(yōu)點是_______（只答一條即可）。

【答案】（1）①.H2s04②.引流

（2）①.取少量濾液I于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，證明濾液I中無Fe3+

②.Fe+2Fe3+=3Fe2+

（3）2Na2O2+2H2O=4Na0H+O2f2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2

（4）>（5）NazFeCh殺菌后可生成Fe（0H）3膠體，F(xiàn)e（0H）3膠體具有吸附性，可吸附水中

的懸浮顆粒物并沉降

【解析】廢金屬屑（主要成分為Fe和Cu,含有少量FezCh）中加入少量試劑a,從一系列操作

33+

固體成分看，a應為稀硫酸，將FC2O3溶解并生成Fe\Fe"被Fe還原，并防止Cu被Fe

氧化；過濾后，濾渣中加入足量稀硫酸，將Fe完全溶解，過濾后得FeSCh溶液，與濾液1

合并；經(jīng)過一系列操作，得到FeSOj固體；往FeSCh固體中加入NazCh固體，用N2作保護

氣，發(fā)生反應生成NazFeCh固體等。

【小問1詳析】

由分析可知，試劑a為HS04；在過濾操作中要使用玻瑙棒，防止液體濺出，則玻璃棒的

作用是引流。

【小問2詳析】

證明濾液I中無Fe3+,常使用KSCN溶液，實驗方法是：取少量漉液1于試管中，滴加

KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，證明濾液I中無FP+；將Fe?03溶解并生成Fe3+,F》+被Fe還

原，則濾液I不含有F/+,可能的原因是Fc+2Fc”-3FL。

【小問3詳析】

流程中NazCh固體能與空氣中的C02和水蒸氣發(fā)生反應，生成02、Na2cCh或NaOH,所

以不可暴露在空氣中時間過長，原因是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

2Na2O?+2CO2=2Na2co3+02。

【小問4詳析】

高鐵酸鈉處理水過程中所發(fā)生的化學反應主要為4Na2FeO4+10H2（>4Fe（OH）3（膠體）

+3O2T+8NaOH,該反應中，NazFeCh是氧化劑，0?是氧化產(chǎn)物，則物質(zhì)的氧化性強弱

關系是Na2FeO4>O2o

【小問5詳析】

NazFeOj、02都能殺菌消毒，但NazFeO」殺菌后能生成具有吸附能力的氫氧化鐵膠體，則

用NazFeCh代替。2處理飲用水的優(yōu)點是：NazFeCh殺曲后可生成Fe（0H）3膠體，F(xiàn)e（OH）3

膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮顆粒物并沉降。

17.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見

的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F

和高分子化合物E,其合成路線如圖所示。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為,B中決定其性質(zhì)的重要官能團的名稱為

（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型。

②_______,反應類型：。

③_______,反應類型：。

（3）下列物質(zhì)中能用來鑒別物質(zhì)B和D的是（填寫字母序號）。

a.鐵粉b.溪水c.碳酸鈉d.紫色石蕊溶液

（4）在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F,乙中所盛的試劑為

（5）該裝置圖中有一個明顯的錯誤是

HH

z

【答案】⑴①.c=c②.羥基

/\

HH

(2)CH3CH2OH+CH3COOH.工署*CH3COOCH2CH3+H2O②.酯化反應(取

代反應)(3).nH2C=CH2CH2—CH24i7④.加聚反應

(3)acd(4)飽和碳酸鈉溶液

(5)導氣管的出口伸入到了液面以下

【解析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A為乙烯，乙烯和水在催化

劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇在銅做催化劑的條件下被氧氣催化氧化生

成乙醛，C為乙醛；B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子

數(shù)是D的兩倍，且B和D反應的條件為濃硫酸和加熱，據(jù)此可知，D為乙酸，乙靜和乙酸

在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，F(xiàn)為乙酸乙酯，高分子化合物E應為聚乙烯，據(jù)此分析

作答。

【小問1詳析】

HH

由分析可知A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為=J,乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成

乙醇,H,C=CH,+H,oTS~fCH,CH,OH,B為乙醇，官能團為羥基(-0H)。

【小問2詳析】

由分析可知，反應②為乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應化學

方程式為：CH3CH2OH-CH3COOH'CH3COOCH2CH3+H2O,反應類型

為：酯化反應(取代反應)；反應③為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，化學反應方程式為：

nH2c=CH,催化劑＞~[＜此一CH?4，反應類型為：加聚反應。

【小問3詳析】

由分析可知B為乙醉，D為乙酸，所以

a.鐵粉能與乙酸反應放出氫氣，不與乙醇反應，可以鑒別，a正確；

b.濱水和乙醇、乙酸都不反應，并且都能互溶，現(xiàn)象相同，不能鑒別，b錯誤；

c.碳酸鈉能與乙酸反應放出二氧化碳，不與乙醇反應，可以鑒別，c正確；

d.紫色石蕊溶液遇乙酸變紅色，遇乙醉不變色，現(xiàn)象不同，可鑒別，d正確；

故答案為：acd。

【小問4詳析】

F為乙酸乙酯，制取時乙酸乙酯蒸氣中含揮發(fā)出來的乙酸和乙醺，故用飽和碳酸鈉溶液承

接冷凝下來的粗產(chǎn)品。

【小問5詳析】

由于蒸氣冷凝導致裝置內(nèi)氣體壓強迅速下降，因此要防倒吸，收集產(chǎn)物的試管內(nèi)導管末端

要靠近液面，但不能伸入液面下。

18.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應生成氮氣和金屬銅，用下圖所示裝置（加熱及夾持裝

置已省略）可以實現(xiàn)該反應。試管A中盛有NH4cl和Ca（0H）2的混合物。

回答下列問題：

（1）試管A中反應的化學方程式為