九下化學(xué)知識點九年級下冊化學(xué)主要圍繞“物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用”展開，核心內(nèi)容涵蓋金屬的性質(zhì)與利用、酸和堿的化學(xué)特性、鹽和化肥的分類及用途，以及化學(xué)與生活的密切聯(lián)系等。這些知識不僅是對上冊化學(xué)基礎(chǔ)的延伸，更是解釋自然現(xiàn)象、解決實際問題的關(guān)鍵，同時也是中考化學(xué)的重點考查內(nèi)容。本總結(jié)將按教材知識脈絡(luò)，分模塊梳理核心知識點，結(jié)合實例與化學(xué)方程式強(qiáng)化理解，助力高效掌握九下化學(xué)知識。一、金屬和金屬材料金屬材料是日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用最廣泛的材料之一，包括純金屬和合金。本模塊核心掌握金屬的物理通性與化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用，以及合金的特性與用途。1.金屬材料的分類與特性純金屬：常溫下除汞（Hg，液態(tài)）外，其余金屬均為固態(tài)，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性四大物理通性。不同純金屬的特性存在差異，如鐵（Fe）呈銀白色、有磁性，銅（Cu）呈紫紅色，金（Au）呈黃色；銀（Ag）的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性是所有金屬中最好的，鋁（Al）的密度較?。ㄝp質(zhì)金屬）。合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的性能通常優(yōu)于純金屬，如硬度更大、熔點更低、抗腐蝕性能更強(qiáng)，這也是合金在實際中應(yīng)用更廣泛的原因。常見合金及用途：

鐵合金：生鐵（含碳量2%—4.3%，硬度大、脆，用于制造鐵鍋、機(jī)床底座等）和鋼（含碳量0.03%—2%，韌性好、可鍛，用于制造菜刀、鋼軌、汽車外殼等），二者主要區(qū)別是含碳量不同。其他合金：鋁合金（質(zhì)輕、抗腐蝕，用于制造飛機(jī)、門窗框架）、銅合金（青銅：銅錫合金，古代用于制造青銅器；黃銅：銅鋅合金，用于制造鑰匙、閥門）、鈦合金（強(qiáng)度高、耐低溫、抗腐蝕，用于制造航天器材、人造骨）。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在與氧氣、酸、某些鹽溶液的反應(yīng)中，反應(yīng)規(guī)律與金屬活動性順序密切相關(guān)。與氧氣反應(yīng)（金屬+氧氣→金屬氧化物）：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，體現(xiàn)金屬活動性差異。

活潑金屬（如Al、Mg）：常溫下即可反應(yīng)。例：2Mg+O?=2MgO（鎂條常溫下表面變暗，燃燒時發(fā)出耀眼白光）；4Al+3O?=2Al?O?（鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁進(jìn)一步腐蝕，因此鋁具有良好抗腐蝕性）。較活潑金屬（如Fe、Cu）：加熱或點燃時反應(yīng)。例：3Fe+2O?Fe?O?（鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體）；2Cu+O?2CuO（銅片加熱時表面變黑）。不活潑金屬（如Au、Ag）：高溫下也不與氧氣反應(yīng)（“真金不怕火煉”的原因）。與稀酸反應(yīng)（活潑金屬+稀鹽酸/稀硫酸→鹽+氫氣）：僅排在金屬活動性順序表中“氫（H）”前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)劇烈程度體現(xiàn)金屬活動性強(qiáng)弱（越靠前反應(yīng)越劇烈）。

反應(yīng)規(guī)律：金屬活動性順序表中，Mg、Al、Zn、Fe等排在H前，能反應(yīng)；Cu、Ag、Au等排在H后，不反應(yīng)。實例：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（實驗室制取氫氣的原理，反應(yīng)平穩(wěn)）；Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（反應(yīng)時鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，注意：鐵與稀酸反應(yīng)生成+2價亞鐵鹽）；Mg+2HCl=MgCl?+H?↑（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡）；Cu+H?SO?（?。?不反應(yīng)。與某些鹽溶液反應(yīng)（金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽）：遵循“前換后，鹽需溶”原則——排在金屬活動性順序表前面的金屬（K、Ca、Na除外，因它們會先與水反應(yīng)），能把排在后面的金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來。

實例1（驗證金屬活動性）：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，常用于驗證鐵比銅活潑）。實例2（不能反應(yīng)的情況）：Cu+FeSO?=不反應(yīng)（銅排在鐵后面，無法置換出硫酸亞鐵中的鐵）。實例3（工業(yè)應(yīng)用）：Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag（銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）。3.金屬活動性順序表及其應(yīng)用金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（諧音記憶：“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”）。其核心應(yīng)用包括：判斷金屬與稀酸能否反應(yīng)：排在H前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；排在H后面的不能。判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)：排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來。比較不同金屬的活動性強(qiáng)弱：排在前面的金屬活動性比后面的強(qiáng)。例如，通過Zn能與稀硫酸反應(yīng)而Cu不能，可判斷Zn>H>Cu；通過Fe能置換CuSO?中的Cu，可判斷Fe>Cu。設(shè)計金屬活動性探究實驗：如比較Fe、Cu、Ag的活動性，可選用Fe、CuSO?溶液、Ag（Fe能換Cu，Ag不能換Cu，得出Fe>Cu>Ag），或FeSO?溶液、Cu、AgNO?溶液（Cu不能換Fe，能換Ag，得出Fe>Cu>Ag）。4.金屬資源的利用與保護(hù)金屬的存在形式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬以化合物形式存在（如鐵以Fe?O?、Fe?O?等礦石形式存在），少數(shù)不活潑金屬（如Au、Ag）以單質(zhì)形式存在。鐵的冶煉（工業(yè)煉鐵）：

原料：鐵礦石（如赤鐵礦Fe?O?、磁鐵礦Fe?O?）、焦炭（提供熱量、生成還原劑CO）、石灰石（除去礦石中的雜質(zhì)SiO?，生成爐渣）、空氣。設(shè)備：高爐。核心反應(yīng)：3CO+Fe?O?2Fe+3CO?（注意：還原劑是CO，不是焦炭；反應(yīng)條件為高溫，生成的CO?會使澄清石灰水變渾濁）。產(chǎn)物：生鐵（含碳量較高，需進(jìn)一步冶煉成鋼）。金屬的銹蝕與防護(hù)：

鐵生銹的條件：鐵與氧氣（O?）和水（H?O）同時接觸（缺一不可）；鐵銹的主要成分是Fe?O?·xH?O（紅棕色，疏松易吸水，會加速鐵的銹蝕）。防銹措施：①隔絕氧氣或水（如刷漆、涂油、鍍一層耐腐蝕的金屬如Zn、Cr）；②改變金屬結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）；③保持金屬表面干燥清潔（如鐵鍋用完后擦干）。其他金屬銹蝕：銅在潮濕空氣中會生成銅綠[Cu?(OH)?CO?，綠色]，反應(yīng)條件為與O?、H?O、CO?同時接觸。金屬資源的保護(hù)措施：①防止金屬銹蝕；②回收利用廢舊金屬（節(jié)約資源、減少污染）；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品（如用塑料代替金屬制造管道、齒輪等）。二、酸和堿酸和堿是兩類重要的化合物，具有獨特的化學(xué)性質(zhì)，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛（如胃酸助消化、熟石灰改良酸性土壤）。本模塊核心掌握酸和堿的定義、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，以及中和反應(yīng)的原理與應(yīng)用。1.酸的定義與常見酸定義：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。關(guān)鍵詞：“全部是H?”，如HCl解離出H?和Cl?，是酸；而NaHSO?解離出Na?、H?和SO?2?，陽離子除H?外還有Na?，不是酸。常見的酸：鹽酸（HCl，學(xué)名氫氯酸）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）、醋酸（CH?COOH，學(xué)名乙酸，屬于有機(jī)酸）。其中鹽酸和硫酸是初中化學(xué)重點研究的酸。鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)與用途：

酸的名稱物理性質(zhì)（濃溶液）主要用途鹽酸（HCl）無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)（打開試劑瓶瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，是揮發(fā)的HCl氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴），有酸味。金屬除銹（與金屬氧化物反應(yīng)）、制造藥物、幫助消化（胃酸主要成分是稀鹽酸）。硫酸（H?SO?）無色、黏稠、油狀液體，無刺激性氣味，不易揮發(fā)，具有吸水性（可作干燥劑）和脫水性（能使紙張、木材等炭化變黑，屬于化學(xué)性質(zhì)），溶于水時放出大量熱。金屬除銹、生產(chǎn)化肥（如硫酸銨）、精煉石油、作干燥劑（干燥H?、O?等不與硫酸反應(yīng)的氣體）。濃硫酸的稀釋操作：由于濃硫酸溶于水放熱且密度比水大，稀釋時必須將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌（使熱量及時擴(kuò)散），絕對不能將水倒入濃硫酸中（否則水會浮在濃硫酸表面，受熱沸騰濺出，造成危險）。2.酸的化學(xué)性質(zhì)（通性）酸的化學(xué)性質(zhì)由其水溶液中的H?決定，因此不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)（通性）。與酸堿指示劑反應(yīng)：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色（此性質(zhì)可用于鑒別酸溶液）。例如，稀鹽酸滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅；滴入無色酚酞溶液，溶液仍為無色。與活潑金屬反應(yīng)（酸+活潑金屬→鹽+氫氣）：與“金屬的化學(xué)性質(zhì)”中相關(guān)反應(yīng)一致，遵循金屬活動性順序表（H前金屬反應(yīng)）。例：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑；Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑。與金屬氧化物反應(yīng)（酸+金屬氧化物→鹽+水）：此反應(yīng)常用于金屬除銹，生成的鹽溶液多有特定顏色。

實例1（除鐵銹）：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，注意：Fe?O?與酸反應(yīng)生成+3價鐵鹽）；Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O。實例2：CuO+2HCl=CuCl?+H?O（黑色氧化銅逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）；CuO+H?SO?=CuSO?+H?O。與堿反應(yīng)（酸+堿→鹽+水，中和反應(yīng)）：見本模塊“中和反應(yīng)”部分。例：HCl+NaOH=NaCl+H?O；H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O。與某些鹽反應(yīng)（酸+鹽→新酸+新鹽）：反應(yīng)需滿足“有沉淀、氣體或水生成”的復(fù)分解反應(yīng)條件。

實例1（生成氣體）：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（實驗室制取二氧化碳的原理，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡）；Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+CO?↑。實例2（生成沉淀）：AgNO?+HCl=AgCl↓+HNO?（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，可用于檢驗Cl?）；BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇，可用于檢驗SO?2?）。3.堿的定義與常見堿定義：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。關(guān)鍵詞：“全部是OH?”，如NaOH解離出Na?和OH?，是堿；而Cu?(OH)?CO?解離出Cu2?、OH?和CO?2?，陰離子除OH?外還有CO?2?，不是堿。常見的堿：氫氧化鈉（NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰）、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH?·H?O，屬于弱堿）。其中氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學(xué)重點研究的堿。氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途：

堿的名稱物理性質(zhì)主要用途氫氧化鈉（NaOH）白色固體，易溶于水，溶于水時放出大量熱；易潮解（吸收空氣中的水蒸氣而潮解，可作干燥劑）；具有強(qiáng)烈的腐蝕性（使用時需注意，沾到皮膚需用大量水沖洗，再涂硼酸溶液）。制造肥皂、造紙、紡織、印染；作干燥劑（干燥H?、O?等不與NaOH反應(yīng)的氣體）；去除油污（與油脂反應(yīng)）。氫氧化鈣（Ca(OH)?）白色粉末狀固體，微溶于水（其水溶液俗稱石灰水，飽和石灰水濃度較?。?；具有一定腐蝕性。改良酸性土壤（中和土壤中的酸）；配制農(nóng)藥波爾多液（與硫酸銅混合）；作建筑材料（與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣）；檢驗二氧化碳（石灰水與CO?反應(yīng)變渾濁）。氫氧化鈣的制?。河缮遥–aO，氧化鈣）與水反應(yīng)生成，反應(yīng)放熱?；瘜W(xué)方程式：CaO+H?O=Ca(OH)?（生石灰作干燥劑的原理，也是“煮雞蛋”實驗的原理）。4.堿的化學(xué)性質(zhì)（通性）堿的化學(xué)性質(zhì)由其水溶液中的OH?決定，因此不同堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)（通性），但不溶性堿（如Cu(OH)?、Fe(OH)?）通常不與非金屬氧化物、鹽溶液反應(yīng)。與酸堿指示劑反應(yīng)：堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，能使無色酚酞溶液變紅（此性質(zhì)可用于鑒別堿溶液）。例如，氫氧化鈉溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)；滴入無色酚酞溶液，溶液變紅。與非金屬氧化物反應(yīng)（堿+非金屬氧化物→鹽+水）：常見的非金屬氧化物為CO?、SO?、SO?等，此反應(yīng)可用于吸收或檢驗氣體。

實例1（檢驗CO?）：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O（澄清石灰水變渾濁，是檢驗二氧化碳的特征反應(yīng)）。實例2（吸收CO?）：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力比石灰水強(qiáng)，常用于實驗室或工業(yè)中吸收CO?；注意：此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象）。實例3（吸收有害氣體）：2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O（用于吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，防止酸雨）。與酸反應(yīng)（堿+酸→鹽+水，中和反應(yīng)）：見本模塊“中和反應(yīng)”部分。例：Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O；2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O。與某些鹽反應(yīng)（堿+鹽→新堿+新鹽）：反應(yīng)需滿足“反應(yīng)物均溶于水，且有沉淀、氣體或水生成”的復(fù)分解反應(yīng)條件。

實例1（生成藍(lán)色沉淀）：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?（氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色）。實例2（生成紅褐色沉淀）：3NaOH+FeCl?=Fe(OH)?↓+3NaCl（氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀）。實例3（制取氫氧化鈉）：Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH（工業(yè)上用熟石灰和純堿制取燒堿，生成白色碳酸鈣沉淀）。5.中和反應(yīng)及其應(yīng)用定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的一種特殊類型，但并非所有生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)（如CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，是金屬氧化物與酸的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)）。實質(zhì)：酸中的H?與堿中的OH?結(jié)合生成水分子（H?+OH?=H?O），這是中和反應(yīng)的核心本質(zhì)，也是酸和堿具有通性的原因。中和反應(yīng)的實驗探究（以HCl和NaOH反應(yīng)為例）：

問題：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合無明顯現(xiàn)象，如何證明二者發(fā)生了反應(yīng)？方法：向氫氧化鈉溶液中滴加2—3滴無色酚酞溶液，溶液變紅；再逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應(yīng)（此時溶液呈中性）。中和反應(yīng)的實際應(yīng)用：

改良土壤酸堿性：酸性土壤中加入熟石灰（Ca(OH)?），中和土壤中的酸；堿性土壤中加入碳酸水（H?CO?），中和土壤中的堿。治療胃酸過多：胃酸（主要成分為稀鹽酸）過多時，服用含堿性物質(zhì)的藥物，如氫氧化鋁（Al(OH)?）、碳酸氫鈉（NaHCO?）等。例：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O。處理工業(yè)廢水：酸性廢水（如電鍍廠廢水）用熟石灰中和，堿性廢水用稀硫酸中和，達(dá)標(biāo)后再排放，防止污染水體。緩解蚊蟲叮咬：蚊蟲叮咬時分泌的蟻酸（CH?COOH）可涂抹肥皂水（含NaOH）、牙膏（含堿性物質(zhì)）等中和，減輕疼痛。6.溶液的酸堿度（pH）溶液的酸堿性用酸堿指示劑鑒別，而酸堿度（酸堿性強(qiáng)弱程度）用pH表示，pH的取值范圍為0—14，是中考重點考查內(nèi)容。pH與溶液酸堿性的關(guān)系：

pH<7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)（如稀鹽酸pH≈1，醋酸pH≈3，鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)）。pH=7：溶液呈中性（如純水、氯化鈉溶液）。pH>7：溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)（如氫氧化鈉溶液pH≈13，石灰水pH≈10，氫氧化鈉堿性比石灰水強(qiáng)）。pH的測定方法：使用pH試紙（最簡便）或pH計（更精確）。

pH試紙使用步驟：①取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上；②用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上；③待試紙顏色穩(wěn)定后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH（注意：讀數(shù)為整數(shù)，不能將試紙直接伸入待測液中，否則會污染待測液）。pH的變化規(guī)律：

向酸性溶液中加堿：pH逐漸增大，最終可變?yōu)閴A性（pH>7）。向堿性溶液中加酸：pH逐漸減小，最終可變?yōu)樗嵝裕╬H<7）。向中性溶液中加酸或堿：加酸pH減小，加堿pH增大。常見物質(zhì)的pH：胃液（pH≈0.9—1.5，酸性）、雨水（正常pH≈5.6，酸性，因溶解CO?；pH<5.6為酸雨）、肥皂水（pH≈10，堿性）、廚房清潔劑（pH≈12，堿性）。三、鹽和化肥鹽是酸與堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，在自然界中廣泛存在，也是化學(xué)肥料的重要組成部分。本模塊核心掌握鹽的定義、常見鹽的性質(zhì)與用途、復(fù)分解反應(yīng)的條件，以及化肥的分類與鑒別。1.鹽的定義與常見鹽定義：由金屬離子（或銨根離子NH??）和酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽的種類繁多，初中階段重點研究碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見鹽。常見鹽的性質(zhì)與用途：

鹽的名稱化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)主要用途碳酸鈉Na?CO?純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性（因此俗稱“純堿”，但屬于鹽類，不是堿）。制造玻璃、造紙、紡織、洗滌劑；工業(yè)上與熟石灰反應(yīng)制取氫氧化鈉。碳酸氫鈉NaHCO?小蘇打白色細(xì)小晶體，易溶于水，水溶液呈弱堿性；受熱易分解（生成Na?CO?、H?O和CO?）。作發(fā)酵粉（焙制糕點時產(chǎn)生CO?使糕點蓬松）；治療胃酸過多（與鹽酸反應(yīng)生成CO?，需注意用量）；作滅火劑（與硫酸鋁混合生成CO?）。碳酸鈣CaCO?石灰石、大理石的主要成分白色固體，難溶于水；高溫下易分解（生成CaO和CO?）。作建筑材料（大理石、石灰石）；實驗室制取二氧化碳；作補(bǔ)鈣劑（如鈣片主要成分）。氯化鈉NaCl食鹽的主要成分白色晶體，易溶于水，水溶液呈中性；熔點和沸點較高。調(diào)味品、腌漬食品；醫(yī)療上配制生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）；工業(yè)上作原料制取鈉、氯氣、氫氧化鈉等。常見鹽的化學(xué)性質(zhì)：

與酸反應(yīng)：如Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑；NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑；CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（均生成CO?，可通過澄清石灰水檢驗）。與堿反應(yīng)：如Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH（工業(yè)制燒堿）。受熱分解：如2NaHCO?Na?CO?+H?O+CO?↑（小蘇打受熱分解，發(fā)酵粉的作用原理）；CaCO?CaO+CO?↑（工業(yè)制生石灰）。2.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型之一（其他三種：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)），鹽的許多反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD=AD+CB（特點：“雙交換，價不變”，即反應(yīng)物互相交換成分，各元素化合價在反應(yīng)前后不變）。常見復(fù)分解反應(yīng)類型：

酸+金屬氧化物→鹽+水（如Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O）。酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H?O）。酸+鹽→新酸+新鹽（如CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）。堿+鹽→新堿+新鹽（如2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?）。鹽+鹽→新鹽+新鹽（如NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?）。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分后，必須有沉淀、氣體或水生成，否則反應(yīng)不能發(fā)生。同時，對于堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)，還要求反應(yīng)物均溶于水（不溶性堿或鹽不能與其他鹽反應(yīng)）。

生成沉淀：如AgCl↓、BaSO?↓、Cu(OH)?↓、Fe(OH)?↓、CaCO?↓等（需熟記常見沉淀）。生成氣體：如CO?（酸與碳酸鹽反應(yīng)生成）、NH?（堿與銨鹽反應(yīng)生成）。生成水：如中和反應(yīng)中H?與OH?結(jié)合生成水。不發(fā)生反應(yīng)的實例：NaCl+KNO?=不反應(yīng)（互相交換成分后為NaNO?和KCl，無沉淀、氣體或水生成）；Cu(OH)?+NaCl=不反應(yīng)（Cu(OH)?不溶于水）。3.化學(xué)肥料化學(xué)肥料（簡稱化肥）是用化學(xué)方法制成的含有一種或幾種農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料，能有效提高農(nóng)作物產(chǎn)量。農(nóng)作物生長需要的主要營養(yǎng)元素為氮（N）、磷（P）、鉀（K），因此化肥主要分為氮肥、磷肥、鉀肥，以及含兩種或三種元素的復(fù)合肥?；实姆诸惻c作用：

化肥類別主要營養(yǎng)元素常見化肥主要作用缺乏時的癥狀氮肥N尿素[CO(NH?)?]、碳酸氫銨（NH?HCO?）、硝酸銨（NH?NO?）、氯化銨（NH?Cl）、氨水（NH?·H?O）促進(jìn)植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠（“葉肥”）植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時葉脈呈淡棕色磷肥P磷礦粉[Ca?(PO?)?]、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣[Ca(H?PO?)?和CaSO?的混合物]促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，促進(jìn)開花結(jié)果（“果肥”）植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色鉀肥K硫酸鉀（K?SO?）、氯化鉀（KCl）、碳酸鉀（K?CO?，草木灰主要成分）促進(jìn)植物莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力（“莖肥”）莖稈軟弱，容易倒伏，葉片邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯復(fù)合肥含N、P、K中兩種或三種硝酸鉀（KNO?，含N、K）、磷酸二氫銨（NH?H?PO?，含N、P）、磷酸二氫鉀（KH?PO?，含P、K）同時提供多種營養(yǎng)元素，肥效全面根據(jù)缺乏的元素表現(xiàn)相應(yīng)癥狀化肥的鑒別（銨態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥的鑒別）：

第一步：看外觀、聞氣味、加水溶解——區(qū)分磷肥。

磷肥：多為灰白色固體，難溶于水或微溶于水，無特殊氣味。氮肥、鉀肥：多為白色晶體，易溶于水；碳酸氫銨（NH?HCO?）有刺激性氣味，其他氮肥和鉀肥無明顯氣味。第二步：加堿研磨——區(qū)分銨態(tài)氮肥和鉀肥（銨態(tài)氮肥含NH??，與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的NH?）。

銨態(tài)氮肥：取少量化肥與熟石灰（Ca(OH)?）混合研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（NH?），如NH?Cl+Ca(OH)?CaCl?+2NH?↑+2H?O。鉀肥：與熟石灰混合研磨，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生?；实暮侠硎褂茫?/p>

化肥的優(yōu)點：提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決糧食問題。化肥的弊端：過量使用會造成土壤板結(jié)、水體富營養(yǎng)化（如“赤潮”“水華”，因氮肥、磷肥流入水體，導(dǎo)致藻類大量繁殖）、空氣污染（如銨態(tài)氮肥分解產(chǎn)生NH?）。合理使用建議：①根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物需求選擇化肥；②與農(nóng)家肥（如有機(jī)肥，能改良土壤結(jié)構(gòu)）混合使用；③控制使用量，避免過量。四、化學(xué)與生活化學(xué)與人類生活息息相關(guān)，本模塊主要涉及人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)、化學(xué)元素與人體健康，以及有機(jī)合成材料，這些知識貼近生活，是中考化學(xué)的熱點內(nèi)容。1.人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水六大類，其中蛋白質(zhì)、糖類、油脂能為人體提供能量，被稱為“供能營養(yǎng)素”。蛋白質(zhì)：

作用：構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料，也能提供能量（每克蛋白質(zhì)約提供18kJ能量）；還具有催化（如酶）、運輸（如血紅蛋白）、免疫（如抗體）等功能。構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸）構(gòu)成的有機(jī)高分子化合物。食物來源：肉類（如豬肉、牛肉）、蛋類、奶類、魚類、豆類（如大豆）等。注意事項：①蛋白質(zhì)在受熱、濃硝酸、重金屬鹽（如CuSO?、AgNO?）、甲醛等作用下會變性，失去生理活性（如誤食重金屬鹽，可服用牛奶、蛋清等富含蛋白質(zhì)的食物解毒）；②甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于制作動物標(biāo)本，但不能用于食品保鮮（有毒）。糖類：

作用：人體最主要的供能物質(zhì)（每克糖類約提供17kJ能量），為人體各項生命活動提供能量，也能儲存能量（如糖原）。構(gòu)成：由C、H、O三種元素組成的化合物，俗稱“碳水化合物”。常見糖類：①淀粉[(C?H??O?)?]：主要存在于植物種子或塊莖中（如大米、小麥、土豆），淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的作用分解為葡萄糖；②葡萄糖（C?H??O?）：人體直接吸收的糖類，在體內(nèi)氧化分解為CO?和H?O，釋放能量，化學(xué)方程式：C?H??O?+6O?6CO?+6H?O；③蔗糖（C??H??O??）：主要存在于甘蔗、甜菜中，是常用的調(diào)味品（白糖、冰糖的主要成分）。油脂：

作用：人體重要的供能物質(zhì)和儲能物質(zhì)（每克油脂約提供39kJ能量，是供能效率最高的營養(yǎng)素），也能保護(hù)內(nèi)臟器官、維持體溫。分類：①植物油（如花生油、豆油）：常溫下呈液態(tài)，稱為油；②動物油（如豬油、牛油）：常溫下呈固態(tài)，稱為脂肪。食物來源：植物油、動物油、堅果（如花生、核