2026屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市烏拉特前旗一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某無色溶液能與A1反應(yīng)產(chǎn)生H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－2、甲、乙兩種有機(jī)物的球棍模型如下，下列有關(guān)二者的描述中正確的是()A．甲、乙為同一物質(zhì)B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．甲、乙一氯取代物的數(shù)目不同D．甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目不同3、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1C．若起始放入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時生成3amolCD．當(dāng)v（正）（A）=v（逆）（B）時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡4、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是()A．用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉B．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液D．用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液5、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B％的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應(yīng)B．T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應(yīng)C．T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應(yīng)D．T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應(yīng)6、下列說法不正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2B．乙烯分子中6個原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．乙烷能使溴水褪色7、2018年1月26日，中國科技大學(xué)的教授們將水置于一個20℃、足夠強(qiáng)的電場中，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是A．“暖冰”中存在離子鍵B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C．“暖冰”有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化8、下列元素中，一定屬于主族元素的是（）A．元素的最高正化合價為＋7B．元素原子的最外層電子數(shù)為2C．原子核外各電子層的電子數(shù)均達(dá)到飽和D．其最高價氧化物溶于水是強(qiáng)酸，且有氣態(tài)氫化物9、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=610、應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是電解飽和NaCl溶液制備燒堿；三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（）A．電解法制鋁時一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進(jìn)行電解，但也可用熔融態(tài)的A1C13B．電解法生產(chǎn)鋁時，每轉(zhuǎn)移3mol電子的時候，就能生產(chǎn)出1mol的鋁。C．在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生D．電解飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是C1-失電子11、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．同濃度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為：①=②>③B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mLD．0.1

mol/L的CH3COOH溶液和0.1

mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）12、在2A(g)＋B(g)2C(s)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v（A）＝0.6mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.7mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝0.8mol·L－1·s－113、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B．NH5的熔沸點高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體14、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取A．加壓B．減壓C．升溫D．降溫15、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小16、下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是（）A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．還原性17、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b18、己烷雌酚的一種合成路線如下，下列敘述正確的是A．在濃硫酸加熱條件下，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YC．化合物Y最多可與含6molBr2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D．化合物Y中不含有手性碳原子19、根據(jù)下圖，下列判斷正確的是()A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝E3﹣E420、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物21、相同某溫度下，0.01

mol/L的NaOH溶液和0.01

mol/L的鹽酸相比較，下列說法錯誤的是A．兩溶液的pH之和等于14B．稀釋100倍后，鹽酸溶液pH=4C．兩溶液等體積混合后，溶液一定呈中性D．兩溶液中水的電離程度相同22、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實驗。已知：制取氨氣的反應(yīng)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實驗探究]（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進(jìn)行實驗。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)26、（10分）德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．27、（12分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應(yīng)式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)降低電解液溫度28、（14分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。①NaHA溶液__________（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）。②某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是___________。A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）③常溫下，pH=3的H2A溶液中由水電離出的c(H＋)=________________mol/L（2）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0。①降低溫度時，Ksp_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）__________。③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca2+）＝0.1mol/L，則溶液中c（A2-）＝_________mol/L29、（10分）氮和硫的化合物對大氣都有嚴(yán)重污染，據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：(1)NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)△H=a

KJ/mol則該反應(yīng)為_______________反應(yīng)(填放熱或吸熱)，產(chǎn)物ClNO的結(jié)構(gòu)式為_______________(2)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol

NaOH的水溶液與0.2mol

NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3￣)、c(NO2￣)和c(CH3COO￣)由大到小的順序為__________________________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10?4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10?5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______________a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH(3)若將SO2,NO2,O2按4:4:3通入水中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式_________________________(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其裝置如圖所示，該電池在工作過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物X。①石墨Ⅰ電極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。②石墨Ⅱ電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的反應(yīng)分析判斷。【詳解】能與A1反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性（必?zé)oNO3－），也可能呈堿性（可有NO3－）。A項：無色溶液中不可能有MnO4－（紫紅色）等有色離子，A項錯誤；B項：當(dāng)溶液呈酸性時不可有NO3－，當(dāng)溶液呈堿性時不可有NH4＋、Mg2＋，B項錯誤；C項：Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，當(dāng)溶液呈酸性時不可有HCO3－、NO3－，當(dāng)溶液呈堿性時不可有Al3＋、HCO3－，C項錯誤；D項：當(dāng)溶液呈酸性時不可有NO3－，但當(dāng)溶液呈堿性時K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可以大量共存，D項正確?！军c睛】在酸性溶液中NO3－具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣；在堿性溶液中NO3－比較穩(wěn)定。2、B【分析】由球棍模型可知有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，一氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機(jī)物物中氫原子的種類，據(jù)此解答該題。【詳解】A．甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，甲、乙不是同一物質(zhì)，故A錯誤；B．同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，甲、乙分子式相同為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．一氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機(jī)物物中氫原子的種類，甲、乙都有2種H原子，其一氯代物有2種，故C錯誤；D．甲、乙中化學(xué)鍵均為單鍵，二者的化學(xué)式相同，因此相同物質(zhì)的量兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵數(shù)目相同，故D錯誤；故答案為：B。3、D【詳解】A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2，所以A選項是正確的；

B．根據(jù)題中條件，反應(yīng)恒溫、恒壓下進(jìn)行，所以起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，所以B選項是正確的；

C．在恒壓下，放入3molA和3molB，與起始時1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達(dá)平衡時生成3amolC，所以C選項是正確的；

D．若2v（正）（A）=v（逆）（B）時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

故答案選D。4、A【解析】A．灼燒時，炭粉生成二氧化碳，無固體剩余；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性；C．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；D．氫氧化鋁不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀?！驹斀狻緼．灼燒時，鐵粉生成四氧化三鐵；炭粉生成二氧化碳，無固體剩余，可鑒別，選項A正確；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性，應(yīng)用鹽酸或氫氧化鈣溶液鑒別，選項B錯誤；C．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，可用KSCN檢驗或根據(jù)離子的顏色鑒別，選項C錯誤；D．加入氨水，都生成白色沉淀，應(yīng)改用氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液鑒別，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查物質(zhì)和離子的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見離子的檢驗為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。5、B【詳解】由圖可知，壓強(qiáng)一定時，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度B的含量減小，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P1＜P2，增大壓強(qiáng)B的含量增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n＜p，故選B。6、D【詳解】A．乙烯中含有一個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A正確；B．因乙烯中含有一個雙鍵，其鍵角為120°，為平面型分子，故其6個原子共平面，B正確；C．乙烯中4個H原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故其一氯代物只有一種，C正確；D．乙烷中不含有雙鍵、三鍵等不飽和鍵，不能使溴水褪色，D錯誤；故選D。7、D【解析】A.水屬于共價化合物，所以“暖冰”中只存在共價鍵，A不正確；B.“暖冰”中水分子的O—H鍵是不同原子間的共價鍵，是極性鍵，B不正確；C.“暖冰”屬于分子晶體，晶體中沒有自由移動的離子，沒有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，C不正確；D.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化只是水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，沒有生成新物質(zhì)，所以是物理變化，D正確。8、D【詳解】A.元素的最高正化合價為+7的元素不一定為主族元素,如高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價為+7，錳元素不屬于主族元素，故A錯誤；B.元素原子的最外層有2個電子的元素不一定為主族元素，如He和有些過渡元素最外層電子數(shù)為2，故B錯誤；C.稀有氣體元素的原子核外各電子層的電子數(shù)均達(dá)到飽和，為0族元素，不屬于主族元素，故C錯誤；D.其最高價氧化物溶于水是強(qiáng)酸，且有氣態(tài)氫化物，該元素一定為非金屬元素，稀有氣體元素不能形成氣態(tài)氫化物和氧化物，過渡元素都是金屬元素，也不能形成氣態(tài)氫化物，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物也不是酸性的，故D正確；故答案選D.9、B【詳解】A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉電離出的氫離子對水的電離起抑制作用，水的電離平衡逆向移動，故A錯誤；

B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確；

C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；

D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡正向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯誤；本題選B10、B【解析】A、電解法制取金屬應(yīng)電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；B、根據(jù)鋁與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算；C、在電解飽和NaCl溶液時，根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷產(chǎn)物；D、電解時，陰極上陽離子放電。【詳解】A項、電解法制取金屬應(yīng)電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；氯化鋁因為屬于共價化合物，熔融態(tài)沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，不能用于電解，故A錯誤；B項、由化合價變化可知，生成1molAl，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C項、在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極上氫離子得電子產(chǎn)生H2，所以水電離出的氫氧根離子在陰極附近產(chǎn)生，導(dǎo)致NaOH在陰極附近產(chǎn)生，故C錯誤；D項、飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，電解時氯化鈉溶液時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解熔融態(tài)氯化鈉時，陰極上鈉離子得電子生成鈉單質(zhì)，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了電解原理，注意氯化鋁雖然是由金屬元素和非金屬元素組成的，但氯化鋁是共價化合物。11、D【解析】先不考慮水解，（NH4）2SO4含有2個NH4+，所以（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）大于其它兩個；①③兩種物質(zhì)中，NH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制了NH4+的水解，剩余的量多，c（NH4+）大；所以：c（NH4+）大小順序為：②>③>①；A錯誤；Na2CO3溶液中，碳元素的物料守恒：n(Na+):n(C)=2:1,所以：1/2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）,B錯誤；10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，如果HA為強(qiáng)酸，則V（總）=20mL，如HA為弱酸，則V（總）<20mL，所以所得溶液體積V（總）≤20mL，C錯誤；兩溶液混合后根據(jù)電荷守恒規(guī)律可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），D正確；正確選項D。12、B【詳解】將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為D表示的反應(yīng)速率，最后比較數(shù)值大小即可。A.1.2mol·Ｌ－1·ｓ－1；B.2.8mol·Ｌ－1·ｓ－1；C.C為固體，不能用其表示反應(yīng)速率；D.0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1，故B項表示的速率最快。故選B。13、C【分析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式是NH4H。【詳解】A.根據(jù)分析NH5為NH4H，是離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵，故A正確；B.NH5是離子化合物，NH3是共價化合物，因此NH4H熔沸點高于NH3，故B正確；C.1molNH5中含有1mol銨根，有4molN—H鍵，故C錯誤；D.NH5固體投入少量水中，與水反應(yīng)生成氨氣和氫氣，故D正確。綜上所述，答案為C。14、D【解析】試題分析：增大壓強(qiáng)或升高溫度反應(yīng)速率都是增大的，A、C不正確；正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，B不正確；由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(A)增大，所以答案選D?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。點評：外界條件條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。15、A【解析】試題分析：A、加水稀釋促進(jìn)水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯誤；B、CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以堿性減弱，即pH減小，B正確；C、水解吸熱，升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動，因此升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）減小，D正確，答案選A。【考點定位】本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素【名師點晴】明確鹽類水解的特點和外界條件對鹽類水解平衡的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與濃度無關(guān)。16、D【分析】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵，所以與自由電子有關(guān)的也就是與金屬鍵有關(guān)的?！驹斀狻緼.金屬容易導(dǎo)電是因為晶體中存在許多自由電子，電場的作用下自由電子發(fā)生定向移動，故A錯誤;B.導(dǎo)熱是因為自由電子在運動時經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，故B錯誤;C．延展性是金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬鍵沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導(dǎo)致斷裂，故C錯誤；D.還原性是金屬易失電子的性質(zhì)，和金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)，故D正確;故答案選D17、A【詳解】已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。18、B【解析】A、X中含有Br原子，且連Br的碳相鄰碳上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴必須在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B、X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵鑒別X和Y，故B正確；D、Y含有2個酚-OH，鄰位氫原子可被取代，1mol化合物Y可消耗4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D、連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，該分子中連接乙基的碳原子為手性碳，故D錯誤。故選C。點睛：注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)與醇消去條件的區(qū)別，易錯選項是A。鹵代烴消去反應(yīng)的條件為“堿的醇溶液，加熱”，醇消去反應(yīng)的條件為“濃硫酸，加熱”。19、B【詳解】A．根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖示可知，等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多，故B正確；C．從能量角度看，石墨能量更低，石墨更穩(wěn)定，故C錯誤；D．金剛石的能量比石墨能量高，故C(金剛石，s)＝C(石墨，s)，△H＝E1﹣E2，故D錯誤；答案選B。20、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。21、A【詳解】A．0.01

mol/L的鹽酸溶液pH=-lgc(H+)=2，而0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)無法判斷，由此兩溶液的pH之和不一定等于14，故A項說法錯誤；B．稀釋100倍(即102倍)后，鹽酸溶液pH=2+2=4，故B項說法正確；C．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者等體積混合后，H+與OH-恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，由此溶液呈中性，故C項說法正確；D．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)水==，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(OH-)水==，相同溫度下，KW相同，由此兩溶液中水的電離程度相同，故D項說法正確；綜上所述，說法錯誤的是A項，故答案為A。【點睛】酸堿混合規(guī)律：（1）等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。（2）25℃時，等體積pH之和等于14的一強(qiáng)一弱酸堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(25℃時)①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈堿性。22、C【詳解】A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，而在堿性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合題意；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+不能大量存在，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．=1×10-13mol/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合題意；D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，則水的電離受到抑制，溶液可能含有酸或堿，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合題意；故選C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。24、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。25、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為防倒吸；（5）氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，故答案為bc?！军c睛】本題主要考查氨氣的制備及性質(zhì)實驗。要注意氨氣是一種易溶于水氣體，溶液顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，防止溶液倒吸。26、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進(jìn)入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。27、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【詳解】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．純水幾乎不導(dǎo)電，不可作電解液，A不滿足題意；B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時，陽極反應(yīng)為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH-，白色沉淀在Fe電極負(fù)極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強(qiáng)酸，不會產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；B．適當(dāng)增大電源電壓，反應(yīng)速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；C．降低電解液溫度，反應(yīng)速率減小，看到白色沉淀的時間變長，C不滿足題意；故答案為：B。28、無法確定D10-11減小增大2.0×10-10【詳解】（1）①HA-的電離溶液呈酸性，HA-的水解溶液呈堿性，但不能確定HA-的電離程度和水解程度的大小，所以酸堿性無法確定；②A、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)也未知，選項A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），選項B錯誤；C、在NaHA溶液中HA-的電離使溶液呈酸性，HA-的水解使溶液呈堿性，但不能確定HA-的電離程度和水解程度的大小，所以酸堿性無法確定，c（A2-）、c（H2A）大小無法確定，選項C錯誤；D、由溶液的物料守恒可知c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），選項D正確；答案選D；③常溫下，H2A溶液的pH=3，酸的電離抑制水的電離，c（H+）=1.0×10-3mol/L，c（OH-）=1.0×10-11mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，故水電離出氫離子濃度1.0×10-11mol/L；（2）①已知CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，降低溫度，抑制難溶物的電離，所以導(dǎo)致溶度積常數(shù)減??；②已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，則該酸為弱酸，加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2-+H+?HA-，A2-濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大；③測得25℃時，CaA的常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中，已知c（Ca2+）＝0.1mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（A2-）=2.0×10-11，則溶液中c（A2-）==2.0×mol/L。29、放熱Cl