2024-2025學年度上學期月考

高一化學（A）

命題范圍：必修一第一章

時間：75分鐘滿分：100分

一、單項選擇題：每題3分，共60分。

I.膠體在日常生活中隨處可見。下列分散系不屬F膠體的是

A.云B.礦泉水

C.豆?jié){D.FeCh滴入沸水中形成的分散系

【答案】B

【解析】

【詳解】膠體是一種分散系、分散質微粒直徑在l~100nm之間，選項中云、豆?jié){及FeCl，滴入沸水中形

成的分散系即氫氧化鐵膠體均屬于膠體，礦泉水屬于溶液、不屬于膠體；

故選Bo

2.下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是

A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應

【答案】D

【解析】

【詳解】凡有元素化合價升降或變化的化學反應就是氧化還原反應，在四大基本類型的反應中，只有置

換反應一定有化合價變化，所以置換反應一定是氧化還原反應，故選D。

3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質粒子直徑的大小

C.是否能透過濾紙D.是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀

【答案】B

【解析】

【詳解】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子的直徑大小，故選B。

4.下列邏輯關系圖示中正確的是

【答案】D

【解析】

【詳解】A.膠體與氣溶膠是包含關系，A錯誤；

B.氧化還原反應與離子反應屬于交叉關系，B錯誤；

C.鈉鹽、鉀鹽與碳酸鹽是交又關系，不是并列關系，C錯誤；

D.電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的

化合物；混合物含有多種物質，單質為一種元素組成的純凈物；混合物、單質、電解質與非電解質等概

念是并列關系，D正確：

故選D。

5.下列敘述正確的是

A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質

B.銅絲能導電，所以銅是電解質

C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D.CO2溶于水能導電，所以CO?是電解質

【答案】C

【解析】

【詳解】A.固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不能導電，但氯化鈉的溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，

所以氯化鈉是電解質，A錯誤；

B.銅是金屬單質，銅是既不是電解質乂不是非電解質，B錯誤；

C.氯化氫屬于化合物，其水溶液能導電，所以氯化氫是電解質，C正確；

D.CO?自身不能電離，所以CO：是非電解質，D錯誤：

故選C。

6.下列物質中屬于強電解質且在給定條件下不能導電的是

A.液態(tài)氯化氫B.熔融氯化鉀C.稀硝酸D,三氧化硫固體

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.液態(tài)氯化氫沒有自由移動的離子，不能導電，且HC1為強電解質，A符合題意；

B.熔融氯化鉀中有自由移動的離子，可以導電，B不符合題意；

C.稀硝酸中有自由移動的離子，可以導電，C不符合題意；

D.三氧化硫固體雖然不導電，但三氧化硫不是電解質，D不符合題意；

綜上所述答案為A。

7.下列化學方程式不能用H++0H-=H2。表示的是

A.KOH+HC1=KC1+H2O

B.Ba(OH),+2HC1=BaCl2+2H.O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.Cu(OH),+2HNO；=Cu(NO)+2H2O

【答案】D

【解析】

【分析】H++OH-=H?O表示的是強酸和強堿反應且沒有沉淀生成的離子方程式：

【詳解】A.KOH+HCluKCl+H?。中無沉淀生成，離子方程式為H++OH-=H2。，選項A不符

合；

B.Ba(OH),+2HCl=BaC12+2H2。中無沉淀生成，離子方程式為H'+OH=H2O,選項B不符

合；

C.2NaOH+H2sO,=NazSOa2H2。沒有沉淀生成，其離子方程式為H++OFT=1^0,選項C不

符合；

D.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O,無沉淀生成，但有弱電解質參與反應，其離子方程式

為CU(OH)2+2H+=CU2++2H2。，選項D符合：

答案選D。

8.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是

A.MgC12=Mg2'+CI2B.NaHCCh=Na'+H+C0：

r

C.H2cO3UH+HCO；D.Ba(OH)2=Ba+2(OH)

【答案】C

【解析】

【分析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水或熔融狀態(tài)下

電富成離子的化學方程式。據(jù)此解答。

【詳解】A.氯化鎂完全電離出鎂離子和氯離子:MgC12=Mg2++2Cr,A錯誤;

B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na+HCO；,B錯誤；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaQ溶液與AgNO3溶液混合生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬「離子反應，A不符合；

B.H2s04溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水，屬于離子反應，B不符合；

C.KNCh溶液與NaOH溶液混合不反應，不能發(fā)生離子反應，C符合；

D.Na2c03溶液與鹽酸混合發(fā)生離子反應生成氯化鈉、二氧化碳和水或生成碳酸氫鈉和氯化鈉，D不符

合；

答案選C。

12.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.KI—>I,B.SO,―>SC.CO；—>CO,D.MnO->―>Mn~+

【答案】A

【解析】

【詳解.】A.KIfI2,I兀素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，A止確；

B.S€)2-S,S元素化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應，需加入還原劑，B錯誤；

C.CO：-CO”化合價不變，不是氧化還原反應，不需要加入氧化劑，C錯誤；

2+

D.MnO2^Mn,化合價降低，發(fā)生還原反應，需加入還原劑，D錯誤；

故選Ao

13,下列關于物質的分類中，正確的是

選項酸堿鹽混合物

純堿

AHC10明研CUSO4-5H2O

生石灰

BHNChNaHSO4鹽酸

CH2s。3燒堿碳酸氫鈉澄清石灰水

DA1(OH)3熟石灰Bag液氯

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.純堿不是堿是鹽，CuSOr5H2O是純凈物，故A錯誤；

B.生石灰是氧化物，故B錯誤；

C.各種物質分類正確，故C正確；

D.A1（OH）3是堿，液氯是純凈物，故D錯誤；

答案C。

14.能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是（）

A.Na+B.C1C.HCO；D.Fe2+

【答案】C

【解析】

【分析1根據(jù)穩(wěn)定人體血液的pH可知，選項中的離子既能與酸反應又能與堿反應才符合題意，以此來解

答，

【詳解】A.Na+不水解，為強堿陽離子，不能起到調節(jié)人體內pH值作用，故A錯誤；

B.C「不水解，為強酸陰離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故B錯誤；

C.IICO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3一水解使得溶液呈堿性，

即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故C正確；

D.Fe2‘水解.，為弱堿陽離子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及常見離子的水解及酸式酸根離子的性

質來解答。

15.某溶液中只含有Na+、AP\ChSO：四種離子，已知前三種離子個數(shù)比為3：2：L則溶液中

。一和SO：的離子個數(shù)比為

A.1：4B,3：4C.I：2D.3：2

【答案】A

【解析】

【詳解】設N#、Al"、C1-的個數(shù)分別為3、2、1,根據(jù)電荷守恒：3x1+2x3-1X1+2XMSO：）,

N（SO：-）=4,。-和SO：的個數(shù)比為1：4,則故選A。

16,下列粒子不具有還原性的是

22+

A.H2O2B.S-C.HC1D.Cu

【答案】D

【解析】

【詳解】A.0元素化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故A不符合題意；

B.S元素化合價處于最低價態(tài)，具有還原性，故B不符合題意；

C.C1元素化合價處于最低價態(tài)，具有還原性，故C不符合題意；

D.Cu元素的化合價為最高價態(tài)：只具有氧化性，故D符合題意；

故選Do

17.單寧是葡萄酒中存在的一種天然防腐劑，可以避免因氧化作用而使葡萄酒變酸，下列關于其抗氧化反

應的說法不正確的是

A.在反應中作氧化劑B.在反應中失去電子

C.在反應中被氧化D.在反應中有元素化合價升高

【答案】A

【解析】

【詳解】單寧為防止葡萄酒被氧化，則單寧還原性比葡萄糖強，在反應中單寧作還原劑，失去電子，元

素的化合價升高，被氧化，故B、C、D正確，A錯誤；

答案選A。

18.某飲料的配料表如表所示，下列說法錯誤的是

配料：水、蔗糖、氯化鈉、濃縮果汁、檸檬酸鈉、山梨酸鉀、蘋果酸、維生素C……

A.蘋果酸可以與氫氧化鈉反應

B.維生索C口〔作抗氧化劑是由于其易被氧化

C.蔗糖屬于電解質

D.檸檬酸鈉屬于一種鹽

【答案】C

【解析】

【詳解】A.蘋果酸屬于酸，可以與氫氧化鈉反應，故A正確；

B.維生素C可用作抗氧化劑說明其具有還原性，易被氧化，故B正確；

C.蔗糖屬于非電解質，故C錯誤；

D.檸檬酸鈉屬于鹽類，故D正確；

答案選C。

19.讓天更藍、山更綠、水更清，化學在行動。廢水脫氮中有一種方法是在廢水中加入過量NaQO使

NH/H2O完全轉化為N2,反應可表示為2NH3?H2O+3NaClO=3NaCl+N2T+5H2O。下列有關該反

應的說法錯誤的是

A.Na。是還原產(chǎn)物B.NH/H?。被氧化

C.氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2D.氧化性：NaClO<N2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由2NH3?H2(D+3NaClO=3NaCl+N2T+5H2。知，Cl的化合價由+1價降到-1價，故

NaCI是還原產(chǎn)物，A正確；

B.NH3?HQ中N的化合價由-3價升高到N2中()價，故NH/也。被氧化，B正確；

C.由2NH3?H2O+3NaCIO=3NaCl+N2T+5H2。知,氧化劑為NaClO,還原劑為NH/H?。，氧化

劑與還原劑物質量之比為3:2,C正確；

D.由2NH3?H2O+3NaClO=3NaCl+N2f+5H2。知，氧化劑為NaClO,氧化產(chǎn)物為N2,故氧化性:

NaClO>N2,D錯誤:

故選D。

20.我國化學家用氧化鋼(I1I2O3)負載的Ag催化劑實現(xiàn)了CO2加氫制備CHQH,原理如圖所示。關于

該反應的說法錯誤的是

CH；OH

CO：AgInQi*

A.H?發(fā)生了氧化反應

B.Ag反應前后質量不變、化學性質不變

Ag/In2O,

C.該反應方程式為3H2+CO?CH+H2。

D.每轉移3個電子生成1個CHQH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應中H元素化合價由0價變?yōu)?1價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，A正確；

B.Ag作為催化劑，反應前后質量不變，化學性質不變，B正確；

C.該反應中CO2得電子為氧化劑，H?失電子為還原劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得化學方程式為

Ag/InQ?

3H9+CO2--CH.OH+H,O,C正確;

D.根據(jù)反應的化學方程式可知，生成1個CHQH轉移6個電子，D錯誤;

故選D。

非選擇題：共4題，共40分

二、填空題。

21.如圖所示為一"鐵鏈''圖案，小明在圖案上分別寫了“2、CO?、Na2O.NaCKFeCl，五種物質，圖

中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。

請回答下列問題：

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應括號內：

()兩種物質都是鈉的化合物。

()兩種物質都是氧化物。

()兩種物質都是鹽。

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸循水，.用酒精燈加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的水溶

液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質M的化學式為o

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是.

【答案】①.C②.B③.D?.FeCl3⑤.用激光照射燒杯內的液體，在光的側面可觀

察到光亮的“通路”

【解析】

【詳解】(1)含有鈉元素的化合物是氧化鈉和氯化鈉，C正確；二氧化碳和氧化鈉中由兩種元素組成，其

中一種是氟元素,屬于氧化物.R正確：氯化鈉和氯化鐵是能電離出酸根陰離子和金屬陽離子的化合物，

屬于鹽類，D正確；答案為C,B,Do

(2)@用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，繼續(xù)煮

沸可制得一種紅褐色氫氧化鐵膠體；答案為FeCho

②利用膠體的丁達爾現(xiàn)象，可證明膠體的生成，具體操作和實驗現(xiàn)象為用激光照射燒杯內的液體，在光

的測面可觀察到光亮的“通路”；答案為用激光照射燒杯內的液體，在光的側面可觀察到光亮的“通

路”。

22.1.某化學興趣小組對下列三經(jīng)物質進行研究:

A.HCkH2so4、H2co3、HNO3

B.NaQ溶液、水、泥沙懸濁液、Agl膠體

C.Na2CO3、NaNCh、AgNOs.Ba(N0》2

請你幫他們完善下列空白：

ABC

(3)

分類標準含氧酸分散系

(1)

不屬于該類別的物質(2)______Na2c03

0.“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能

與鹽酸反應的物質)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

②Na2cO3?NaCI?Ca(OH)2?Ag

③82|_?NaOH

(I)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)：，，

(2)在用“吃掉“鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有個，其中熊“吃掉”鹽酸的鹽是

,寫出該反應的離子方程式_______。

【答案】①.HQ②.水③.硝酸鹽④.③⑥⑩⑦??2NazCOs⑦.

Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2

【解析】

【分析】I.按照物質的共性進行分類，不同性質進行區(qū)分；

H.根據(jù)鹽酸的性質，能夠與堿性氣體、堿、碳酸鹽等物質反應，而與酸性氣體、不成鹽氣體、中性氣

體、酸和部分鹽不反應。

【詳解】I.A組中HC1不屬于含氧酸；B組中水為純凈物，不屬于分散系；C組，Na2c03為碳酸鹽，

NaNCh、AgNCh、Ba(NCh)2為硝酸鹽，所以分類標準為硝酸鹽。

II.(1)鹽酸不能和③02、?NaCL⑩CO、⑦Cu、?H2so4、?Ag反應。

(2)中和反應是指酸與堿的反應，根據(jù)圖中堿的種類確定中和反應的個數(shù)，堿有NaOH、Ca(OH)2兩種，則

中和反應有2個；能吃掉鹽酸的鹽是Na2c03,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化

學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

23.分析以下A-D四個涉及H2O2的反應(未配平)，填空：

A.Na2O2+HCl-?H2O2+NaCl

B.AgzO+HzCh-Ag+Ch+HzO

C.H202TH2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是；H2O2僅體現(xiàn)還原性的是______；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原

性的是_______;H2O2既不能體現(xiàn)氧化性又不能體現(xiàn)還原性的是(填代號)。

(2)D反應中1分子還原劑完全反應轉移電子為個。

【答案】⑴①.D②.B③.C@.A

(2)6

【解析】

【分析】H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，則雙氧水在反應中僅被氧

化，化合價只升高；比。2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則。元素的化合價既升高又降低；山。2既不做氧

化劑又不做還原劑，說明在反應中雙氧水中元素的化合價不發(fā)生變化；根據(jù)化合價的變化分析判斷轉移

電子，據(jù)此分析。

【小