化學(xué)試題

考試時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23S32CI35.5

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。若需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試

卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并上交。

第I卷客觀題

一、單選題（每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案）

I.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是

A.鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B.氯氣、純堿、白酒

C.水銀、干冰、FeSO4-7H2OD.二氧化碳、氯化鎂、鹽酸

【答案】B

【辭析】

【詳解】A.鐵屬于單質(zhì)，四氯化三鐵屬于化合物，但冰和水都是由水分子構(gòu)成，只是狀態(tài)不同，屬于純

凈物，A不符合題意；

B.氯氣屬于單質(zhì)，純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于化合物，白酒是酒精與水等的混合物，B符合題意；

C.水銀是汞的單質(zhì)，干冰是二氧化碳的俗稱(chēng)，屬于化合物，F(xiàn)eSO「7H2。是鹽的結(jié)晶水合物，屬于化

合物，C不符合題意；

D.二氧化碳屬于化合物，氯化鎂屬于化合物，鹽酸屬于混合物，D不符合題意；

故選B。

2.下列關(guān)于分散系的敘述正確的是

A分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的順序：溶液〈膠體〈濁液

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.NaCl溶液、葡萄糖溶液和蒸儲(chǔ)水均屬于分散系

D.溶液、膠體、濁液都具有均一性、穩(wěn)定性和透明性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子直徑分別為Vlnm、介于lnm-100nm之間、＞

lOOnm,則分散質(zhì)粒子直徑由小到大的順序：溶液〈膠體〈濁液，A正確；

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子直徑的不同，區(qū)別膠體與溶液的方法是J.達(dá)爾效應(yīng)，B不

正確;

C.NaCl溶液、葡萄糖溶液屬于分散質(zhì)，但蒸儲(chǔ)水是純凈物，穴屬于分散系，C不正確；

D.溶液、膠體都具有均一性、穩(wěn)定性，但不一定透明，濁液不均一、不穩(wěn)定、不透明，D不正確；

故選Ao

3.膠體知識(shí)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.采用過(guò)濾的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl

B.制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)中，不能加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，以免聚沉

C.牛奶能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射作用

D.三角洲一般形成于河流入海口，這與膠體的聚沉有關(guān)

【答窠】A

【解析】

【詳解】A.膠粒和溶液中的離子都可以透過(guò)濾紙的孔隙，采用過(guò)濾的方法不能除去Fe(OH)3膠體中混

有的NaCl,應(yīng)用半透膜進(jìn)行滲析操作，A錯(cuò)誤；

B.在制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)煮沸到液體呈紅褐色即停止加熱，加熱時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)，否則會(huì)發(fā)生

聚玩，B正確；

C.牛奶屬于膠體，其膠粒對(duì)光能產(chǎn)生微射作用，從而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；

D.海水中含有電解質(zhì)，河水中含有泥沙膠體，二者相遇會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，所以三角洲一般形成于河流

入海口，D正確；

故選Ao

4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化不能?步實(shí)現(xiàn)的是

AFe3O4-----y——>FeHci>FeCb

B.H2O23一>H2化->H2O

HCI

C.Ca(OH)2卬工>CaCOs>CO2

D.CuSO4Fe)Cu1》CuO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.FesCU與CO在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe和CO2：Fe是比較活潑的金屬，可以與HQ

發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCb和H?,可以一步實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；

B.比02在加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生H?0、O2,不能一步反應(yīng)產(chǎn)生H2,因此不能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)

化關(guān)系，B符合題意；

C.Ca(OH)2與CO?在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh沉淀；由于HC1的酸性比H2c。3強(qiáng)，所以CaCCh可

以與HC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、FhO、CO2,可見(jiàn)能夠一步實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符

合題意；

D.由于金屬活動(dòng)性：Fe>Cu,所以將Fe放入CuSCh溶液中，可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和Cu,Cu

與O2在加熱時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CuO,能夠一步實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

△不

B.2NaHCO5=Na2CO3+H20+CO2T

C.CL+HQ-HCI+HCIO

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

【答案】B

【解析】

【分析】屬于陰影區(qū)域“x”的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且不屬于敘化還原反應(yīng)，以此解題：

A小

【詳解】A.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，但同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng),

A不符合題意；

B.2NaHCO.=Na2CO3+H20+C02T,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題

意;

HCO；UH++CO；,C錯(cuò)誤；

D.NaHCOi屬于鹽，在水溶液中完全電離成鈉離子和碳酸氫艱離子，電離方程式為

+

NaHCO3=HCO；+Na,D錯(cuò)誤；

故選B。

8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.電解水的兩極產(chǎn)生氣泡的個(gè)數(shù)比大約為1:2

B.將銅粉露置在空氣中加熱，固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

C.用FeCb溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色(Fe3+)變?yōu)樗{(lán)色(CP+)

D.CCh通入澄清石灰水先產(chǎn)生渾濁，繼續(xù)通入溶液變得澄清

【答案】D

【辭析】

【詳解】A.電解水時(shí)，水發(fā)生分解(H由+1價(jià)降為。價(jià)，O由-2價(jià)升為0價(jià))，兩極產(chǎn)生氣泡分別為02

和H2,二者的物質(zhì)的量之比為1:2,則氣泡個(gè)數(shù)比大約為1:2,A不符合題意；

B.將銅粉露置在空氣中加熱，固體由紅色變?yōu)楹谏?，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2CU+O2；2CUO,屬于氧化還原反

應(yīng)，B不符合題意；

C.用FeCb溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色(Fe3+)變?yōu)樗{(lán)色(CM+),則發(fā)生反應(yīng)

2FeCh+Cu=2FeCh+CuC12,屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.CO2通入澄清石灰水先產(chǎn)生渾濁，繼續(xù)通入溶液變得澄清，則發(fā)生反應(yīng)

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O>CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

9.下列轉(zhuǎn)化過(guò)程需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

2+

A.Mg->MgB.N;->NH3C.H2O2->O2D.SO3->H2SO4

【答案】A

【解析】

【詳解】A.MgfMg?*,Mg失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，A符合題意；

B.N2->NH3,N元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，B不符合題意；

C.Hz。？-。2,在02發(fā)生分解，不需另加氧化劑或還原劑，C不符合題意；

D.SO3fH2so-S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不需另加氧化劑或還原劑，D不符合題意:

故選Ao

10.下列各溶液中的各組反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A.NazO與稀鹽酸，CuO與稀鹽酸

B.NaOH溶液與HC1溶液，KOH溶液與CHaCOOH溶液

C.MgCb溶液與NaOH溶液，BaiOH”溶液與MgSOj溶液

D.Na2c03溶液與足量H2sCh溶液，K2c。3溶液與足量HCI溶液

【答案】D

【解析】

+4

【詳解】A.NazO與稀鹽酸離子方程式：Na2O+2H=2Na+H2O；CuO與稀鹽酸離子方程式：

+2+

CUO+2H=CU+H2O,A錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液與HC1溶液反應(yīng)離子方程式：01T+H*=H20；KOH溶液與CHsCOOH溶液反應(yīng)離子

方程式：OH-+CHJCOOH=H2O+CH3COO,B錯(cuò)誤：

-2+

C.MgCb溶液與NaOH溶液離子方程式：2OH+Mg=Mg(OH)2>L；Ba(OH)2溶液與MgSOa溶液

離子方程式：2OH+Mg2++Ba2++SO；-=Mg(OH)/+BaSO4J,C錯(cuò)誤；

D.Na2cO3溶液與足量H2sO4溶液反應(yīng)，K2cCh溶液與足量HC1溶液反應(yīng)，均可用同一離子方程式：

+

CO^+2H=H2O+CO2T,D正確：

答案選D。

II.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.氫氧化鈉溶液中：Fe'*、Mg?*、。一、NO；

B.含有Ba?+的溶液中：OH、Na'、Cl、SO；

C.使石蕊試液變紅色溶液中：Na，HCO；、C「、NO；

D.澄清透明溶液中：K+、Cu2+>C「、SO：

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Fe3+、Mg?*與OK反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.Ba?*與SO：反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.使石蕊試液變紅色的溶液為酸性溶液，HCO；與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤;

D.澄清透明溶液中，K+、Cu2+、C「、SO；互相不反應(yīng)，能大量共存，D正確；

故選D。

12.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.Ci?'、Fe、HCIB.Fe、Al、H2C.NO?、Na、Cl2D.O?、SO:、H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Cu2+只有氯化性，F(xiàn)e只有還原性，HQ既可以得電子又可以失電子，既具有氧化性又具有

還原性，A符合題意；

B.Fe、Al、只具有還原性，H?既具有還原性又具有氧化性，B不符合題意；

C.NO2既具有氧化性又具有還原性，Na只具有還原性，C1?線具有氧化性又具有還原性，C不符合題

意；

D.。2只具有氧化性，SO?既具有氧化性又具有還原性，H?。既具有氧化性又具有還原性，D不符合題

意；

故選A。

13.關(guān)于黑火藥的制備反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3c(M，下列說(shuō)法不無(wú)硬的是

A.S和KNO3都是氧化劑B.生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移10個(gè)電子

C.CO2是氧化產(chǎn)物D.K2s和N2都是還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.S、N元素化合價(jià)降低，S和KNO3都是氧化劑，故A正確；

B.S元素化合價(jià)由0降低為?2、N元素化合價(jià)由+5降低為。，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.碳元素化合價(jià)升高，C發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；

D.S、N元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),K2s和N2都是還原產(chǎn)物.故D正確：

選Bo

14.納米級(jí)FesCh可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2,其過(guò)程外圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程I中O2是還原產(chǎn)物

B.過(guò)程II的反應(yīng)：3FeO+H2O=Fe3O4+H2T

C.反應(yīng)H中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3：1

D.過(guò)程I中Fe3O4分解時(shí)，每消耗1個(gè)Fe3O4轉(zhuǎn)移1個(gè)電子

【答案】B

【解析】

【分折】從圖中可以看出，在太陽(yáng)光的照射下，氏3。4發(fā)生分解生成02和FeO,ILO氧化Fc。生成IL和

F.Ch。

【詳解】A.過(guò)程1中，O元素由-2價(jià)部分轉(zhuǎn)化為。價(jià)，則02是氧化產(chǎn)物，A不正確：

A人

B.過(guò)程II中，氏0氧化FeO生成H2和Fe3O4,則發(fā)生反應(yīng)：3FeO+H20=Fe3O4+H21,B正確；

A小

C.反應(yīng)II為3FcO+Hq=FeQ4+H2T,氧化劑(H2O)與還原劑(FeO)的個(gè)數(shù)之比為1：3,C不正確；

D.過(guò)程【中Fe3O4分解生成FeO(Fe顯+2價(jià))時(shí)，每消耗1個(gè)F/ChQ個(gè)+3價(jià)Fe、1個(gè)+2價(jià)Fe)轉(zhuǎn)移2個(gè)

電子，D不正確；

故選B。

15.下列離子方程式正確的是

A.向NaHS。4溶液中加入Ba(OH%溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全：

2H++SO：+Ba2++20H-=BaSO,J+2H,0

+2+

B,用食醋除水垢：CaCO5+2H=Ca+C02T+H20

+2+

C碳酸鋼溶于硫酸中：BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O

2+

D.澄清石灰水與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCOJ+Ca+20H-=CaCO3J+2H2O+CO：-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)?溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全，NaHSO,與

Ba(OH1等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水，離子方程式為

2+-

H'+S0：+Ba+OH=BaSO4J+H2O,A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱酸，不能拆分，離子方程式為

2+-

CaCO,+2CH.COOH=Ca+C02T+H,O+2CH.COO,B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼是沉淀，不能拆分，離子方程式為BaCO3+2H++SO：=BaSO4+CO2T+H2。，C錯(cuò)

誤；

D.澄清石灰水與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，以少定多，崗子方程式

2HCO：+Ca2++2OH-=CaCO,J+2H,O+CO：,D正確；

故選D。

第n卷主觀題

二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

16.有以下物質(zhì)：①石墨②鋁③酒精④碳酸氫鈉⑤二氧化碳⑥氫氧化鋼溶液⑦氧億鈣⑧冰醋

酸⑨氯化氫氣體⑩硫酸氫鉀

(I)其中能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是

(2)寫(xiě)曲物質(zhì)⑩溶于水的電離方程式：o

(3)寫(xiě)出物質(zhì)④和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式：。

(4)下列關(guān)于⑦的說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.氧化鈣是純凈物，屬于鹽類(lèi)B.氧化鈣既是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.氧化鈣是純凈物，屬于堿類(lèi)D.氧化鈣可長(zhǎng)期、持續(xù)作干燥劑

(5)物質(zhì)⑦可作干燥劑的理由是___________(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】(I)①.①②⑥②.④⑦⑧⑨⑩③.(3X5)

++-

(2)KHSO4=K+H+SO;

+

(3)HCO；+H=H2O+CO21(4)B

(5)CaO+H2O=Ca(OH),

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①石墨是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②鋁是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)；③酒精水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；④碳酸氫鈉含有不能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不

能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤二氧化碳水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥氫氧化釧溶液混合

物，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦氧化鈣熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解

質(zhì)；⑧冰醋酸在水溶液中電離導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨氯化氫氣體水溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩硫酸氫鉀

水溶液和熔融狀態(tài)均導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)：

綜上所述，能導(dǎo)電的是①②⑥；屬于電解質(zhì)的是④?⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；

【小問(wèn)2詳解】

硫酸氫鉀溶于水完全電離，電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為

KHSO4=K++H++SOj：

【小問(wèn)3詳解】

碳酸氫鈉與HQ在水中反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為HCO3+H'=H2O+CQ2T；

【小問(wèn)4詳解】

A.氧化鈣是純凈物，屬于氧化物，A錯(cuò)誤；

B.氧化鈣屬于金屬氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；

C.氧化鈣是純凈物，屬于氧化物，C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣能與水反應(yīng)，可作干燥劑，但不能長(zhǎng)期、持續(xù)作干燥劑，D錯(cuò)誤：

故選B；

【小問(wèn)5詳解】

氧化鈣能與水反應(yīng)，故可作干燥劑，用化學(xué)方程式表示為CaO+H2(D=Ca(OH)2。

17.據(jù)報(bào)道有不法明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊.由工

業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬格(Cr),從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶

于水形成膠體。

(I)已知CrO：是一種酸根離子，則Fe(CrC)2)2屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)

(2)明膠與水構(gòu)成的分散系和K2s。4溶液共同具備的性質(zhì)是(填標(biāo)號(hào))。

A.都不穩(wěn)定，密封放置產(chǎn)生沉淀

B.兩者均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)微?？赏ㄟ^(guò)濾紙

(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下

［半透膜

昌三券蒸蒸水

（4）現(xiàn)有10mL明膠與水構(gòu)成的分散系與5mLNa2s溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜浸入盛蒸儲(chǔ)

水的燒杯中，證明NazS?！鼓芡高^(guò)半透膜的實(shí)驗(yàn)操作是：取燒杯中的少量液體，向其中加入稀鹽酸，再

加入BaCl?,若產(chǎn)生___________,則證明Na2so4能透過(guò)半透膜。

（5）下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以用蒸館水，也可以用自來(lái)水

B.按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠

C.氫氧化鐵膠體屬于電解質(zhì)

D.已知土壤膠體中的膠粒帶負(fù)電，在土壤中施用含氮總量相同的（NHJ2SO4與NH.NO-肥效相同

（6）實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH［膠體的具體操作為：o為驗(yàn)證Fe（OH）3股體，取一個(gè)小燒杯，向其

中加入一定量制得的Fe（OH）3膠體并置于暗處，用一束紅色激光照射燒杯中的Fe（OH）3膠體，會(huì)發(fā)現(xiàn)

___________（填現(xiàn)象）。

【答案】（1）鹽（2）C

（3）C（4）白色沉淀（5）B

（6）①.向沸水中滴加幾滴飽和的FeC］溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色②.從側(cè)面觀察到一條

光亮的“通路”

【解析】

【小問(wèn)I詳解】

Fe（CrCh）2是由亞鐵離子和CrO；組成的鹽；故答案為：鹽

【小問(wèn)2詳解】

A.膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，故A錯(cuò)誤；

B.溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.膠粒和溶液都可透過(guò)濾紙，故C正確；

故答案為：C；

【小問(wèn)3詳解】

當(dāng)膠體中混有溶液時(shí)，用滲析的方法來(lái)提純，所需要的主要儀器是半透膜，提純明膠的裝置是下列中的C；

【小問(wèn)4詳解】

硫酸根離子可以和鋼離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于硝酸的白色沉淀，故取燒杯中的少量液體，向其中加入

稀鹽酸，再加入BaC1「若產(chǎn)生白色沉淀，證明硫酸根離子能透過(guò)半透膜：

【小問(wèn)5詳解】

A.自來(lái)水中含有雜質(zhì)離子，會(huì)影響氫氧化鐵膠體的生成，所以不能用蒸儲(chǔ)水，故A錯(cuò)誤；

B.按照分散劑的不同，膠體可分為：分散劑為液體的分散系為液溶膠、分散劑為氣體的分散系為氣溶膠，

分散劑為固體的分散系為固溶膠，故B正確；

C.氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤：

D.佞鹽中有錢(qián)根離子的鹽可以被吸附在土壤顆粒表面，而硝酸根離子是陰離子不能被土壤膠粒吸附，

NH4NO3施用效果較差，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【小問(wèn)6詳解】

實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的具體操作為：向沸水中滴加幾滴飽和的FeCh溶液，加熱煮沸液體至呈透明紅

褐色；為驗(yàn)證丁達(dá)爾效應(yīng)，取一個(gè)小燒杯，向其中加入一定量制得的Fe(OH)3膠體并置于暗處，用一束紅

色激光照射燒杯中的Fe(OH)3膠體，會(huì)發(fā)現(xiàn)從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”。

18.已知A和B兩支試管的溶液中共含K+、Ag'、Mg"、Cr>OPT、NO1六種離子，向試管A的溶

液中滴入酚酣試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(I)試管A的溶液中所含上述離子共有種。

(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為(填“A”或"B”)。

(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入

的藥品是(填化學(xué)式)，

(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程

中發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)離子方程式為、o

(5)若向由試管A的溶液中陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)?溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為o

【答案】(1)3(2)B

2+

(3)Mg(4)①.Ag\Cr=AgClJ?.Mg+2OH=Mg(OH)2>L

2+

(5)Ba+20H-+2HCO；=BaCO31+COf+2H2O

【解析】

【分析】A和B兩支試管的溶液中共含K+、Ag+、Mg?>、Cl>OPT、NO；六種離子，向試管A的溶

液中滴入酚獻(xiàn)試液呈粉紅色，說(shuō)明A中溶液呈堿性，即含有OPT，根據(jù)共存原則，A中不含Ag+、Mg?*,

由于B中含有Ag+,則C「在A中，結(jié)合溶液呈電中性原則可知A試管中含有C「、OH」、K+，B試管

中含有Ag+、Mg?*、NO；。

【小問(wèn)1詳解】

由上述分析可知，A試管中含有C「、OFT、K'，共3種離子；

【小問(wèn)2詳解】

若句某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，該沉淀為AgQ,則該試管為B：

【小問(wèn)3詳解】

若句含Ag+、Mg"、NO；的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶

液，由干金屬活潑性：Mg>Ag.為此濾液中所含金屬離子為Mg2+,則需要將B溶液中Ag+置換，因此

所加物質(zhì)為Mg單質(zhì)；

【小問(wèn)4詳解】

A、B試管中溶液混合充分反應(yīng)過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則該物質(zhì)為KN。，，因此發(fā)生的離

+2+

子反應(yīng)為Ag+c