20222023學(xué)年九年級化學(xué)下冊同步教材實驗大盤點

專題02探究鐵的冶煉實驗

巳)實驗梳理

i.一氧化碳還原氧化鐵實驗：(氧化鐵是鐵銹主要成分，為紅色，還原出來的鐵粉矩黑色)

煉鐵原理：F3).+3C0誕21k+丈().“用磁鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式是1(口■1C0誕31sle(),0

(1)A管現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe0；+3C0出j溫?2Fc+3cop

(2)B處現(xiàn)象：石灰水變渾濁,發(fā)生的化學(xué)方程式為CP+Ca(0H)2=CaC()31+H2。

(3)C處現(xiàn)象：燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量,發(fā)生的化學(xué)方程式為2c()1()交燃-2(。.

(4)在本實驗中，B裝置作川是證明反應(yīng)牛.成CO：并除去CO：,；C裝置的作用：防止有毒的C0污染空氣。

(5)尾氣的處理方法有點燃、用氣球收集、用排水法收集。

(6)實驗開始時要注意先通入驗純的C0一會兒再加熱，目的是排凈裝置內(nèi)空氣，防止C0與空氣混合遇明

火而爆炸。實驗結(jié)束時要注意先停止加熱繼續(xù)通入C0直到冷卻為止;目的是防止很熱的鐵被氫化。

(7)在此實驗中，證明還原出鐵的方法：物理方法是用磁鐵吸引，有物質(zhì)被吸引說明生成了鐵,化學(xué)方法

是向固體中滴加稀鹽;酸，產(chǎn)生氣泡則證明生成了鐵。(2)實驗注意事項：

①先通入一氧化碳?xì)怏w，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一黛化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；

②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為

氧化鐵，二是還可防止澄清石灰水倒吸；

③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，以防止直接排放污染空氣。

2.工業(yè)煉鐵

(1)設(shè)備：高爐；

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；

(3)反應(yīng)原理：赤鐵礦煉鐵原理.Fe2()3+3C0直遢2Fe+3c。2；磁鐵礦煉鐵原理Fe3()4+4C0^S3Fe+4cO2

(4)用化學(xué)方程式表示，高爐中如何產(chǎn)生一氧化碳：C+0獸CO,,C+C()32co。

⑸產(chǎn)品：生鐵。

（6）石灰石的作用是招礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣除去。

（7）煉鐵拓展：菱鐵礦成分是FcC3；＞,用它煉鐵的缺點是含鐵量低;黃鐵礦主要成分是Fe%,用它煉鐵的缺

點是含鐵量低且會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣

（8）高爐煤氣中含氮氣、稀有氣體、毀、CO,煙塵等,其中大氣污染物是CO、煙塵。

父）典例分析.

1.工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖:

已知：生鐵的含碳量為2曠4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2機(jī)

高溫高溫

（1）反應(yīng)：①Fe2O3+3CO：^=2Fe+3CO,②Fe2（）3+3C^=2Fe+3CO。屬于置換反應(yīng)的是

用于高爐煉鐵的原理是（填序號）。

（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是o

（3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是o爐渣中含有硅酸鈣

（CaSiOj,其中硅元素的化合價是o

（4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是。將鋼

錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的性。

（5）鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【答案】（1）②①

（2）增大反應(yīng)接觸面積,加快反應(yīng)速率

（3）N2+4

（4）使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展

（5）Fe203+3H2S0,^=Fe2（SO1）3+3H20

【解析】（1）一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。故選②；高

爐煉鐵是利用一氧化碳還原氧化鐵，故選①。（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是增大反應(yīng)物的接

觸面積，加快反應(yīng)速率。（3）空氣的主要成分是氮氣和氧氣，但氮氣不參與煉鐵的反應(yīng)。故熱空氣和高爐

氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是N?；CaSiOi中Ca顯十2價，。顯2價，貝USi的化合價為0

（2）X3（+2）=+4。（4）生鐵中含有較多的碳，碳與氧氣能反應(yīng)生成二氧化碳。故煉鋼爐中，通入純氧的

FI的是使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧億碳，降低生鐵中碳含量；將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性。（5）

硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水?；瘜W(xué)方程式為Fe203+3H2S0；^

FaGOJa+M：。。

2.學(xué)習(xí)了金屬礦物及其冶煉后，同學(xué)們設(shè)計了兩組實驗裝置，請回答：

圖1

（1）鐵元素在自然界中分布很廣，氧化鐵是（填寫鐵礦石名稱）的主要成分。如圖1是用一氧化碳

還原氧化鐵粉末的實驗裝置，反應(yīng)一段時間后，觀察到玻璃管中的氧化鐵粉末逐漸變成色，裝置B中

的現(xiàn)象是,虛線框內(nèi)裝置的作用是—（填字母序號）。

a.吸收二氧化碳b.消耗一氧化碳c.檢驗一氧化碳

（2）如圖2是用適量木炭粉還原氧化鐵粉末的實驗裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,試管口部略

向下傾斜的原因是。反應(yīng)一段時間后，裝置C中澄清石灰水無現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程

式表示）。

圖2

同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但性質(zhì)有所不同。以下說法正確的是

（填字母序號）。

a.一氧化碳不能與水反應(yīng)，二氧化碳能與水反應(yīng)

b.一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同

c.一氧化碳和二氧化碳都可以作氣體肥料

d.一氧化碳和二氧化碳都可以作還原劑

【答案】

（1）赤鐵礦黑澄清的石灰水變渾濁b

（2）3c+2FcO=^、Fe+3c防止冷凝水倒流、炸裂試管

2Na0H+C02=Na2C03+H20ab

【解析】（1）氧化鐵是赤鐵礦的主要成分；一氧化碳具有還原性，在高溫的條件下，一氧化碳和氧化鐵反

應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以玻璃管中的氧化鐵粉末逐漸變成黑色，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白

【解析】A.煉鐵的原理是氧化鐵與??氧化碳高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式寫成

3CC+Fe20,^2Fe+3C02,故A不符合題意；

B.乙圖所示的煉鐵原料中焦炭的作用是既提供熱量又產(chǎn)生還原劑一氧化碳，石灰石的作用是將礦石中的二

氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，故B不符合題意；

C.甲圖所示的實驗中，實驗開始時先通CO,后點燃酒精噴燈，故C符合題意；

D.乙圖是煉鐵高爐，得到的是生鐵，屬于混合物，故D不符合題意。

3.（2021湖北九年級競賽）用某同學(xué)改進(jìn)的如圖裝置，測得甲口硬質(zhì)玻璃管（含藥品）在反應(yīng)前和完全反

應(yīng)后的質(zhì)量分別為此和山。下列有關(guān)分析正確的是（）

甲乙

A.裝置甲中玻璃管內(nèi)發(fā)生的是置換反應(yīng)

B.裝置乙只能起到驗證二氧化碳的作用

C.停止加熱需繼續(xù)通C0直至冷卻

D.制得鐵的質(zhì)量為（IW

【答案】C

【解析】A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物起反應(yīng)，生成另一單質(zhì)和另一化合物的反應(yīng)。而裝置甲中玻

璃管內(nèi)發(fā)牛.的是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)。不符合置換反應(yīng)的定義，A錯；B、裝置

乙既能起到驗證二氧化碳的作用也能起到收集適量尾氣一氧化碳的作用。B錯；C、由于一氧化碳與氧化鐵

反應(yīng)生成熱的鐵容易被氧化，因此停止加熱需繼續(xù)通C0直至冷卻。C正確；D、硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)前是氧化

鐵，反應(yīng)后是鐵，因此（M.M）是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量。D錯。故選C。

4.根據(jù)如圖所示實驗判斷，下列說法錯誤的是（）

A.先通入一氧化碳，后對氧化鐵加熱

B,玻璃管中紅棕色固體變?yōu)楹谏?/p>

C.一氧化碳高溫還原氧化鐵屬于置換反應(yīng)

D.澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成

【答案】C

【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故應(yīng)先通入一氧化碳，

將裝置內(nèi)空氣排盡，然后加熱，防止發(fā)生爆炸，不符合題意；B、一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和

二氧化碳，故玻璃管內(nèi)紅棕色固體變?yōu)楹谏环项}意；C、一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二

氧化碳，反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，符合題意；I）、二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,

澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，不符合題意。故選C。

5.（2021福建邵武市教師進(jìn)修學(xué)校模擬預(yù)測）用如圖裝置（夾持裝置已略去）和藥品進(jìn)行模擬煉鐵實驗，

測得甲中硬質(zhì)玻璃管（含藥品）在反應(yīng)前和完全反應(yīng)后的質(zhì)量分別為此和此。下列有關(guān)分析錯誤的是（）

甲乙

A.裝置乙中澄清石灰水會變渾濁

B.停止加熱需繼續(xù)通C0直至冷卻

C.該套裝置的缺陷是沒有用燃著的酒精燈處理尾氣

D.氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為

【答案】C

【解析】A、模擬煉鐵實驗生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。A正確；B、一氧化碳與氧化鐵反

應(yīng)生成的鐵溫度高，易被氧化，因此停止加熱需繼續(xù)通CO直至冷卻。正確：C、?氧化碳不溶于水，也不

與石灰水反應(yīng)，因此裝置乙能起到收集適量尾氣一氧化碳的作生。C錯；D、硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)前是氧化鐵,

完全反應(yīng)后是鐵，因此是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量。D正確。故選C。

A.此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排盡，實驗危險系數(shù)小

B.此實驗裝置的主要優(yōu)點是尾氣處埋有效節(jié)能

C.該實驗中co既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出可燃性

D.該實驗中觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變成了銀白色，澄清石灰水變渾濁

【答案】I）

【解析】A、此裝置內(nèi)空間較小，空氣容易排盡，實驗危險系數(shù)小，不符合題意：

B、此實驗裝置尾氣中的一氧化碳燃燒產(chǎn)生的熱量對氧化鐵進(jìn)行加熱，充分利用了能源，此實驗裝置的主要

優(yōu)點是尾氣處理有效節(jié)能，不符合題意；

C、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，尾氣中的一氧化碳燃燒生成二氧化碳，該實驗中CO既表現(xiàn)

出還原性，又表現(xiàn)出可燃性，不符合題意；

D、一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗進(jìn)行一段時間后，玻璃管A中出

現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，符合題意。

A.操作時，先點燃乙處酒精燈，再滴加HCOOH

B.裝置內(nèi)的作用是防止倒吸

C.裝置丁既可檢驗CO?,乂可收集CO

D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，產(chǎn)生CO氣體速率減小

【答案】A

8.（2021蘇州）利用鐵粉，炭粉、氯化鈉進(jìn)行鐵的銹蝕實驗（裝置如下圖所示，裝置氣密性良好）。實驗

Imin后溫度計讀數(shù)上升，8min后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶，實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度計

浸潤XaCl

溶液的濾紙

（混有鐵

筋、炭粉的及一水

混合物）

實驗前的體積實驗后的體積

錐形瓶內(nèi)空氣（含導(dǎo)管內(nèi)空氣）燒杯內(nèi)水燒杯內(nèi)剩余水

246.0mL100.DmL51.5mL

下列說法不合理的是（）

A.鐵的銹蝕是放熱反應(yīng)

B.使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕

C.此實驗?zāi)芡茢喑鲨F的銹蝕需要水的參與

D.計算得出空氣中氧氣的含量約為19.7%

【答案】C

【解析】A.實驗Imin后溫度計讀數(shù)上升，說明鐵銹蝕是放熱反應(yīng)，故A不符合題意;

B.氨化鈉中含有鈉離子和氯離子，能夠加快鐵的銹蝕，故B不符合題意；

C.沒有控制變量證明需要水參與，故C符合題意;

100mL-51?5niL

xlOO%=19.7%

D.計算得出空氣中氧氣含量為~746.0inT.故D不符合題意。

故答案為:Co

9.（2021陜西韓城期末）如圖1是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實驗裝置圖，圖2是某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計

的觀察鐵絲銹蝕的實驗裝置，下列說法正確的是（）

A.圖1中，實驗時先點燃酒精噴燈、再點燃酒精燈，接著通入CO

B.圖1中，硬質(zhì)玻璃管中的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成銀白色

C.圖2中，一段時間后，水中鐵絲銹蝕嚴(yán)重，空氣中鐵絲幾乎無變化

D.圖2中，一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重，塑料瓶會變癟

【答案】D

【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，且一氧化碳有毒，散逸

到空氣中，會污染空氣，故應(yīng)在末端加一個點燃的酒精燈，實驗時，應(yīng)先點燃酒精燈，然后通入一氧化碳,

將裝置內(nèi)空氣排盡，然后再點燃酒精噴燈，不符合題意；B、圖1中，硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)為一氧化碳和氧

化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故實驗現(xiàn)象是：紅棕色固體逐漸變黑，不符合題意；C、鐵生銹的條

件是鐵與氧氣和水直接接觸，故水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重，不符合題意；D、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水直接

接觸，故水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重，由于鐵絲生銹消耗了氧氣，故軟塑料瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，塑料瓶會變癟，符合

題意。故選D。

400?500℃600?680℃

10.用C0還原FeQ的實驗中，F(xiàn)ez。,轉(zhuǎn)化為Fe的具體過程是FC2O3-------------^Fe：O-------------------FcO

709-800℃

-------------------^Fea己知Fe的氧化物除Fe。,外，其余均為黑色。下列說法正確的是（）

A.裝置中漏斗的作用是防止倒吸

B.通過實驗現(xiàn)象可以判斷Fez。?是否完全轉(zhuǎn)化為Fe

C.該實驗中所有的化學(xué)反應(yīng)里，。元素的化合價均未改變

D.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體中Fc元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%時，固體成分是Fc：Q和FcO

【答案】D

【解析】CO有毒，倒置漏斗的作用是點燃過量的一氧化碳，防止污染空氣，A錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，玻

璃管中的紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，通過實驗現(xiàn)象不可以判斷FeQ,是否完全轉(zhuǎn)化為Fe,因為Fe和FesO；和

FcC均為黑色固體，B錯誤；該實驗中所有的化學(xué)反應(yīng)里，最后一步CO在空氣中點燃生成C&,其中臭為單

質(zhì)，化合價為0,生成物COa中0元素化合價為-2,化合價發(fā)生變化，C錯誤；Feg^Fe.O和FeO中Fe元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為主7關(guān)^^乂100%=705、定券及T7；X100%和72.4%、善港X100*~77.8機(jī)隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，可知FeB反應(yīng)生成Fe：。,Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變高，當(dāng)全部是Fe：O時,Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2.4%,

當(dāng)FeO反應(yīng)生成FeO時，F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變高，當(dāng)全部是FeO時，F(xiàn)e元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?7.8%。當(dāng)硬質(zhì)

玻瑙管內(nèi)固體中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%時，數(shù)值在72.4%和77.8%之間，所以此時固體成分是FeO

和FeO,D正確。

11.如圖是某科學(xué)老師設(shè)計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。

（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為。

（2）反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，繼續(xù)通C0,此時B裝置的作用是。

【答案】（1）一氧化碳和空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸（2）收集一氧化碳，防止污染空氣。

【解析】（D一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱可能發(fā)生爆炸，所以在B裝置的液面下降到安全線

之前，不能加熱氧化鐵。（2）一氧化碳有毒需要尾氣處理，所以B裝置的作用是收集一氧化碳，防止污染空

氣。

12.防止鐵制品生銹的常用措施有（寫一點即可），也匕在鐵片表面鍍上一層鋅，表面會形成一層

保護(hù)薄膜，其中含有Zn2（OH）2c。3.若該物質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，試推斷，反應(yīng)物除了Zn、水和氧氣外，

還應(yīng)有________.

【答案】①.保持干燥②.二氧化碳

【解析】

根據(jù)鐵生銹的條件可知斷絕條件中的任何?個就可防止生銹，故防止鐵制品生銹常用的措施由保持干燥、

涂油、烤藍(lán)、噴漆等，也可在鐵片表面鍍上一層鋅，表面會形成一層保護(hù)薄膜，其中含有Zn2（0H）￡0」。

若該物質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，可推斷反應(yīng)物除了Zn、

水和氧氣外，還應(yīng)有二氧化碳。

13.我國是鋼鐵大國，經(jīng)濟(jì)的發(fā)展離不開鋼鐵。

（1）認(rèn)識鋼鐵：

①鋼和生鐵的區(qū)別是不同。

②驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可以將打磨好的鐵絲分別放入少量的（填

化學(xué)式，下同）溶液和溶液中，然后根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行判斷。

（2）冶煉鋼鐵：豎爐冶鐵是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如圖所示。

①從物質(zhì)分類看,

②還原反應(yīng)室中發(fā)生置換反應(yīng)的億學(xué)方程式為

③燃燒室中甲烷的作用是.

④與傳統(tǒng)的冶鐵工藝相比，該工藝的優(yōu)點有（寫一個）。

【答案】（1）含碳量;MgSON可溶性鎂鹽）;CuSOd可溶性銅鹽）

高思

⑵混合物；3H2+酩2。3-2Fe+3H2C;作燃料（提供熱量）；物質(zhì)循環(huán)利用/節(jié)約能源/污染少/生成

的鐵純度更高

【解析】（1）①鋼和生鐵都是鐵和碳的合金，區(qū)別是含碳量不同；

②三種金屬的活動性順序是Mg>Fe>Cu,驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可以將打磨好的鐵絲分別

放入少量的硫酸鎂和硫酸銅的溶液中，鐵與硫酸鎂不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明Mg>Fe,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成

銅和硫酸亞鐵，觀察到有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說明Fe>Cu,故可以驗證三種金屬的活動

性順序；

（2）①赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，屬于混合物；

②還原反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)：氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，一黛化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，屬于

高勰

置換反應(yīng)的是：3”2+尸。2。3-2Fe+3H2&

③甲烷燃燒放出熱量，為還原氧化鐵提供熱量：

④從流程圖可以看出，二氧化碳和水可以循環(huán)利用，該工藝的優(yōu)點還有節(jié)約能源、污染少、生成的鐵純度

更高等。

14.金屬材料與我們的生活息息相關(guān)。

（1）2020年向老戰(zhàn)士頒發(fā)的“中國人民志愿軍抗美援朝出國作戰(zhàn)70周年”紀(jì)念章使用了紫銅胎鍍金、銀

材質(zhì)。

①選擇鑄造紀(jì)念章的材料不需要考慮的因素是（填序號）。

A、金屬的導(dǎo)電性B、金屬的耐腐蝕性C、金屬的硬度D、金屬的價格

②如果使用純銅材質(zhì)，在潮濕的空氣中會生成“銅綠”（CU2（0H）：C0：J銅綠是銅與空氣中的二氧化碳、氧氣

和（填化學(xué)式）緩慢反應(yīng)的結(jié)果。

（2）武漢抗疫期間修建火神山、雷神山兩座方艙醫(yī)院，用到了大量鋁合金材料，請寫出鋁制品耐腐蝕的原

因O

（3）某化學(xué)興趣小組想從含有A12（SO）3、CUSOI的廢液中回收金屬銅，設(shè)計流程如圖：

①過濾操作中用到的玻璃儀器有哪些？

②請寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）如圖為實驗室模擬煉鐵的裝置。

①實驗室模擬煉鐵時要先通入一氧化碳，然后開始加熱，為什么？

②該實驗中總共發(fā)生了多少個化學(xué)反應(yīng)？

③現(xiàn)取用含氧化鐵80%的赤鐵礦200t鐵，最多可得到鐵的質(zhì)量是多少？

【答案】（1）A；1120（2）鋁能與空氣中氧氣形成一層致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕

（3）漏斗、玻璃棒、燒杯；Fe+CuS04=FeSO4+Ci

（4）解：①一氧化碳是可燃性氣體：實驗室模擬煉鐵時要先通入一氧化碳，然后開始加熱是為了排凈裝置

中空氣，防止爆炸；

②該實聆中環(huán)原氧化鐵：一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)牛成二氧化碳和鐵.檢驗二氧化碳：二氧化碳與

氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，尾氣處理：?氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，共發(fā)生3

個反應(yīng)；

③反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變，生成鐵的質(zhì)量等于氧化鐵中鐵元素質(zhì)量：

56x2

200tX80%xx100%=1⑵。

56x2+16x3

【解析】(1)①選擇鑄造紀(jì)念章的材料需要考慮B金屬的耐腐蝕性、C金屬的硬度、D金屬的價格，不需

要考慮A金屬的導(dǎo)電性，

故答案為:A；

②反應(yīng)前后元素種類不變；根據(jù)“銅綠”(CU2(OH)2c。3)化學(xué)式可知，銅綠是銅與空氣中的二氧化碳、氧氣

和水壓0共同緩慢反應(yīng)的結(jié)果；

(2)鋁能與空氣中氧氣形成一層致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕；

(3)①過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；

②鐵的活動性大于銅而弱于鋁；1中發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，

Fe+C11SO4=Fe5()4+Ci：

e中考鏈接二

1.(2022年湖南省衡陽市中考)煉鐵的主要原料是赤鐵礦(主要成分是FgOJ、焦炭、空氣、石灰石，轉(zhuǎn)化

過程如圖:

(1)在此轉(zhuǎn)化過程中體現(xiàn)了焦炭的化學(xué)性質(zhì)有______o(寫一條即可)

(2)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20舟~40斬請你寫出一種防止鐵制品銹蝕

的方法_______o

【答案】(1)還原性或者可燃性

(3)刷漆(合埋即口J)

【解析】

(1)碳能在空氣中燃燒、二氧化碳與碳反應(yīng)生成?氧化碳，說明碳具有可燃性、還原性。

(3)防止鐵生銹是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑，防止鐵生銹的方法:涂油、刷漆、制成合金、鍍一層金屬

等。

2.(2022年四川省瀘州市中考)同學(xué)們觀看央視《發(fā)現(xiàn)》《走進(jìn)科學(xué)》節(jié)目后，對節(jié)目中介紹人類使用金屬

材料的年代及其背后的科學(xué)原理產(chǎn)生了興趣，于是查閱Al、Cu.Fe.Ag四種金屬元素的信息形成下表資料。

元素編號?②③④

金屬材料使用的大致

公元前7000年公元前4000年公元前2200年公元1827年

年代

在地殼中的含量/%0.0070.000014.757.73

請回答相關(guān)問題。

⑴我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，最初他們將___________(填化學(xué)式)和孔雀石(主要成分是CU2

(CH)2coe混合后加熱就得到了紅色的金屬銅。

(2)A1元素的單質(zhì)是在電發(fā)現(xiàn)之后，通過電解AI2O3才工業(yè)化生產(chǎn)的，則A1在表中的編號是_________o

(3)大家發(fā)現(xiàn)金屬材料使用年代的先后規(guī)律一般是：金屬越活潑使用年代越遲。但上表中某元素因含量過低

而出現(xiàn)了例外。綜合分析，①、②、③元素依次是。

【答案】(DC

⑵④

(3)銅、銀、鐵

【解析】

(DCuzSHkCa加熱會得到氧化銅，要得到紅色的金屬銅，需要加入還原劑炭粉，碳和氧化銅高溫條件下反

應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)式為：C；

(2)A1元素的單質(zhì)是在電發(fā)現(xiàn)之后，故鋁是四種元素中人類利用最晚的金屬，故A1在表中的編號是④；

(3)金屬活動性強(qiáng)到弱是鐵、銅、銀，鐵在地殼中含量在金屬中是第二位，故③是鐵，銅比銀活潑，金屬越

活潑使用年代越遲，但銀含量比銅低的多，上表中某元素因含量過低而出現(xiàn)了例外，故①是銅，②是銀，

故綜合分析，①、②、③元素依次是銅、銀、鐵。

3.(2022年四川省成都市中考)我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載的“炒鋼法”如圖1,該

方法的生產(chǎn)過程可用圖2表示。

壬氣潮產(chǎn)

鐵礦石、煤邂硅+1煉鐵后"卜|方塘產(chǎn)匕鋼

圖2

資料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點是1535℃o

根據(jù)圖文回答下列問題。

(1)常見的鐵礦石有赤鐵礦和(寫一種)。

(2)不斷鼓入空氣的目的是。

(3)煉鐵爐中生成鐵的化學(xué)方程式為。

(4)撒入潮泥灰主要作用是°不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低