2025年初三化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)測(cè)試卷（附答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、現(xiàn)有一種由鎂和氧化銅組成的混合物，總質(zhì)量為20g。將此混合物在足量稀硫酸中充分反應(yīng)后，生成氫氣0.2g，同時(shí)得到溶液X。求：1.原混合物中鎂和氧化銅的質(zhì)量分別是多少？2.將反應(yīng)后的溶液X蒸干，能得到多少克固體？二、將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.25%的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加了5.6g。求：1.參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？2.反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液密度仍為1g/cm3）三、向100g水中加入50g某固體物質(zhì)，攪拌后得到溶液Y。將10g溶液Y蒸發(fā)掉10g水，得到固體A5.5g。求：1.固體A的溶解度是多少？2.初始溶液Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3.若將剩余的90g溶液Y再蒸發(fā)掉多少克水，才能得到飽和溶液？四、將含雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粉10g加入到100g稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為3.2g（固體為鋅和雜質(zhì)）。反應(yīng)過程中放出氣體甲。求：1.生成的氣體甲的質(zhì)量是多少？2.原鋅粉中含有的雜質(zhì)質(zhì)量是多少？3.反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)鹽酸有剩余且溶液密度不變）試卷答案一、1.鎂的質(zhì)量：8g；氧化銅的質(zhì)量：12g解析思路：設(shè)混合物中鎂的質(zhì)量為x，氧化銅的質(zhì)量為y。根據(jù)題意，x+y=20g。鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鎂，化學(xué)方程式為Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑。氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O。反應(yīng)生成氫氣0.2g，根據(jù)氫氣質(zhì)量可計(jì)算出生成硫酸鎂和硫酸銅的質(zhì)量。將硫酸鎂和硫酸銅的質(zhì)量代入第二個(gè)化學(xué)方程式，結(jié)合銅元素守恒，可以列出關(guān)于x和y的方程組，解得x和y的值。2.固體質(zhì)量：16g解析思路：反應(yīng)后溶液X中的溶質(zhì)主要是生成的硫酸鎂和硫酸銅。根據(jù)第一問計(jì)算出的鎂和氧化銅的質(zhì)量，可以進(jìn)一步計(jì)算出最終溶液中溶質(zhì)硫酸鎂和硫酸銅的總質(zhì)量。將此質(zhì)量與反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量相加，即為最終得到的固體質(zhì)量。二、1.鐵的質(zhì)量：8g解析思路：鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl?+H?↑。根據(jù)溶液質(zhì)量增加5.6g（即生成的FeCl?溶液質(zhì)量-參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量=5.6g），結(jié)合鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出消耗的鹽酸質(zhì)量。再根據(jù)化學(xué)方程式中鐵和氫氣的質(zhì)量比，計(jì)算出參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：11.9%解析思路：根據(jù)第一問計(jì)算出的鐵的質(zhì)量和消耗的鹽酸質(zhì)量，可以確定反應(yīng)是否恰好進(jìn)行或鹽酸有剩余。若鐵過量，則溶液中的溶質(zhì)為生成的FeCl?和剩余的HCl。若鹽酸完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)只有FeCl?。根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量，計(jì)算出反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量。然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%計(jì)算出答案。此題中，鐵過量，需計(jì)算生成的FeCl?質(zhì)量和剩余HCl質(zhì)量，再求總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量。三、1.溶解度：55g解析思路：根據(jù)題意，10g溶液Y蒸發(fā)掉10g水，得到5.5g固體A?？梢杂?jì)算出10g溶液Y中含有的水質(zhì)量和固體A的質(zhì)量。由于5.5g固體A是由50g固體物質(zhì)溶解在100g水中形成的，因此可以計(jì)算出100g水中最多能溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，即為溶解度。2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)：40%解析思路：初始溶液Y是由50g固體物質(zhì)溶解在100g水中形成的。根據(jù)第一問計(jì)算的溶解度，可以判斷該溫度下50g水中最多能溶解多少該物質(zhì)。由于50g水中溶解了50g物質(zhì)的一部分，因此可以計(jì)算出初始溶液Y中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.蒸發(fā)水量：25g解析思路：根據(jù)第二問計(jì)算出的初始溶液Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以確定在50g水中溶解了該物質(zhì)的量。要得到飽和溶液，需要蒸發(fā)掉部分水，使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到溶解度所對(duì)應(yīng)的飽和溶液濃度。設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為z，根據(jù)溶解度概念列式計(jì)算即可。四、1.氣體甲的質(zhì)量：0.2g解析思路：鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑。反應(yīng)后剩余固體3.2g為鋅和雜質(zhì)，說明鋅有剩余。根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差（10g-3.2g=6.8g），即為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式中鋅和氫氣的質(zhì)量比，計(jì)算出反應(yīng)生成的氫氣（氣體甲）的質(zhì)量。2.雜質(zhì)質(zhì)量：6.8g解析思路：原鋅粉質(zhì)量為10g，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量為6.8g，因此原鋅粉中含有的雜質(zhì)質(zhì)量為10g-6.8g=3.2g。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：約18.2%解析思路：根據(jù)第一問計(jì)算出生成的氫氣質(zhì)量，可以確定消耗的鋅質(zhì)量和鹽酸質(zhì)量。剩余的固體是3.2g鋅和雜質(zhì)。根據(jù)消耗的鋅和鹽酸質(zhì)量，可以計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)（主要是生成的ZnCl?和可能剩