《與名師對話》高考總復(fù)習(xí)（JS版）高三化學(xué)（課件+課時(shí)作業(yè)，含解析）化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子由原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成。例如氫原子（\(H\)），原子核只有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子；碳原子（\(C\)）原子核有6個(gè)質(zhì)子和若干個(gè)中子（常見的碳12有6個(gè)中子），核外有6個(gè)電子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。分子可以由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成。如氧氣分子（\(O_{2}\)）由兩個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，水（\(H_{2}O\)）分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。陽離子如鈉離子（\(Na^{+}\)），是鈉原子失去一個(gè)電子形成的；陰離子如氯離子（\(Cl^{}\)），是氯原子得到一個(gè)電子形成的。離子化合物由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成，如氯化鈉（\(NaCl\)）。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等。例如，水在常溫常壓下是無色、無味的液體，熔點(diǎn)是\(0^{\circ}C\)，沸點(diǎn)是\(100^{\circ}C\)?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性等。例如，鐵具有還原性，能與氧氣反應(yīng)生成鐵銹（主要成分是氧化鐵）；鹽酸具有酸性，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。3.物質(zhì)的分類純凈物：由一種物質(zhì)組成。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如金屬單質(zhì)鐵（\(Fe\)）、銅（\(Cu\)），非金屬單質(zhì)氧氣（\(O_{2}\)）、氮?dú)猓╘(N_{2}\)）?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物等。酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（\(H^{+}\)）的化合物。如鹽酸（\(HCl\)）、硫酸（\(H_{2}SO_{4}\)）、硝酸（\(HNO_{3}\)）等。堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（\(OH^{}\)）的化合物。如氫氧化鈉（\(NaOH\)）、氫氧化鈣（\(Ca(OH)_{2}\)）等。鹽：由金屬陽離子（或銨根離子\(NH_{4}^{+}\)）和酸根陰離子組成的化合物。如氯化鈉（\(NaCl\)）、碳酸鈉（\(Na_{2}CO_{3}\)）、硫酸銅（\(CuSO_{4}\)）等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，還可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等。酸性氧化物如二氧化碳（\(CO_{2}\)）、二氧化硫（\(SO_{2}\)），能與堿反應(yīng)生成鹽和水；堿性氧化物如氧化鈉（\(Na_{2}O\)）、氧化鎂（\(MgO\)），能與酸反應(yīng)生成鹽和水；兩性氧化物如氧化鋁（\(Al_{2}O_{3}\)），既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)組成。如空氣是由氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳等多種氣體組成的混合物；溶液是溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，如氯化鈉溶液是氯化鈉和水組成的混合物?；瘜W(xué)用語1.元素符號(hào)：用來表示元素的符號(hào)，如\(H\)表示氫元素，\(O\)表示氧元素等。元素符號(hào)不僅表示一種元素，還可以表示該元素的一個(gè)原子。例如，\(2H\)表示2個(gè)氫原子。2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如\(H_{2}O\)表示水的組成，它表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；\(NaCl\)表示氯化鈉，它表示氯化鈉中鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比是\(1:1\)。3.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒定律，即等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)。書寫化學(xué)方程式一般步驟為：寫（寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）、配（配平化學(xué)方程式）、注（注明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)等）。4.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時(shí)，要把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。例如，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，其離子方程式為\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。5.電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子的式子。例如，氫原子的電子式為\(H\cdot\)，氧原子的電子式為\(\cdot\cdot\underset{\cdot\cdot}{O}\cdot\cdot\)，氯化鈉的電子式為\(Na^{+}[\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{Cl}}:]^{}\)。6.結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對的式子。例如，水分子的結(jié)構(gòu)式為\(HOH\)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為\(O=C=O\)?；瘜W(xué)計(jì)量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。\(1mol\)任何微粒所含的微粒數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相等，約為\(6.02\times10^{23}\)個(gè)。這個(gè)數(shù)值叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為\(N_{A}\)，單位是\(mol^{1}\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、微粒數(shù)（\(N\)）和阿伏加德羅常數(shù)（\(N_{A}\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為\(M\)，單位是\(g/mol\)。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。例如，氧氣的相對分子質(zhì)量是\(32\)，則氧氣的摩爾質(zhì)量\(M(O_{2})=32g/mol\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、質(zhì)量（\(m\)）和摩爾質(zhì)量（\(M\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。2.氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，\(1mol\)任何氣體所占的體積都約為\(22.4L\)，這個(gè)體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，符號(hào)為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。氣體的物質(zhì)的量（\(n\)）、氣體體積（\(V\)）和氣體摩爾體積（\(V_{m}\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_{m}}\)。阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)阿伏加德羅定律可以推出一些重要的結(jié)論，如同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。3.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，符號(hào)為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)。其計(jì)算公式為\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(zhòng)(n_{B}\)是溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，\(V\)是溶液的體積。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般為：計(jì)算（計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）、稱量（或量?。?、溶解（在燒杯中溶解溶質(zhì)）、轉(zhuǎn)移（將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中）、洗滌（洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中）、定容（向容量瓶中加水至刻度線）、搖勻等?；瘜W(xué)基本理論化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程中向外界放出熱量。常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等。例如，氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)是放熱反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)\(HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O\)也是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)過程中從外界吸收熱量。常見的吸熱反應(yīng)有大多數(shù)的分解反應(yīng)、\(C\)與\(CO_{2}\)的反應(yīng)等。例如，碳酸鈣的分解反應(yīng)\(CaCO_{3}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow\)是吸熱反應(yīng)。2.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值也不同；要注明反應(yīng)熱\(\DeltaH\)的數(shù)值和單位，\(\DeltaH\)的單位一般是\(kJ/mol\)；\(\DeltaH\)為“\(\)”表示放熱反應(yīng)，\(\DeltaH\)為“\(+\)”表示吸熱反應(yīng)。例如，氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為\(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\quad\DeltaH=571.6kJ/mol\)。3.燃燒熱和中和熱燃燒熱：\(101kPa\)時(shí)，\(1mol\)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。例如，\(C\)完全燃燒生成\(CO_{2}(g)\)，\(H\)完全燃燒生成\(H_{2}O(l)\)。\(H_{2}\)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為\(H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\quad\DeltaH=285.8kJ/mol\)。中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成\(1mol\)液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量。中和熱的熱化學(xué)方程式一般可表示為\(H^{+}(aq)+OH^{}(aq)=H_{2}O(l)\quad\DeltaH=57.3kJ/mol\)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，符號(hào)為\(v\)，單位是\(mol/(L\cdots)\)或\(mol/(L\cdotmin)\)等。對于反應(yīng)\(aA+bB=\!=\!=cC+dD\)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即\(v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d\)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素。例如，鈉與水的反應(yīng)比鐵與水的反應(yīng)劇烈得多，是因?yàn)殁c的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。外因：濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。例如，在鋅與稀硫酸的反應(yīng)中，增大硫酸的濃度，反應(yīng)速率加快。溫度：升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。一般來說，溫度每升高\(yùn)(10^{\circ}C\)，反應(yīng)速率通常增大到原來的\(24\)倍。壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大氣體的濃度，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且催化劑有正催化劑（加快反應(yīng)速率）和負(fù)催化劑（減慢反應(yīng)速率）之分，通常所說的催化劑一般是指正催化劑。2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，但速率相等?；瘜W(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)\(K\)表示。對于反應(yīng)\(aA+bB\rightleftharpoonscC+dD\)，\(K=\frac{c^{c}(C)\cdotc^1166161(D)}{c^{a}(A)\cdotc^(B)}\)。\(K\)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)。\(K\)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。影響化學(xué)平衡的因素：濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。如果反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。電解質(zhì)溶液1.弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)又可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，如強(qiáng)酸（\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)、\(HNO_{3}\)等）、強(qiáng)堿（\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_{2}\)等）和大多數(shù)鹽（\(NaCl\)、\(Na_{2}CO_{3}\)等）；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，如弱酸（\(CH_{3}CO