【大一輪課堂】2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件+習(xí)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量及其單位——摩爾1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為\(n\)。物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為\(mol\)。國(guó)際上規(guī)定，\(1mol\)任何微粒所含的微粒數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02×10^{23}\)。2.阿伏加德羅常數(shù)把\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為\(N_{A}\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。物質(zhì)的量\(n\)、阿伏加德羅常數(shù)\(N_{A}\)與微粒數(shù)\(N\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。習(xí)題1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量C.\(1mol\)任何物質(zhì)都含有\(zhòng)(6.02×10^{23}\)個(gè)原子D.\(1mol\)水中含有\(zhòng)(2mol\)氫和\(1mol\)氧答案：B解析：物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量是不同的物理量，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，B正確；\(1mol\)任何物質(zhì)都含有\(zhòng)(6.02×10^{23}\)個(gè)微粒，但不一定是原子，C錯(cuò)誤；\(1mol\)水中含有\(zhòng)(2mol\)氫原子和\(1mol\)氧原子，D錯(cuò)誤。2.已知\(1gN_{2}\)含有\(zhòng)(m\)個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A.\(\frac{m}{28}mol^{1}\)B.\(\frac{m}{14}mol^{1}\)C.\(14mmol^{1}\)D.\(28mmol^{1}\)答案：D解析：\(n(N_{2})=\frac{1g}{28g/mol}=\frac{1}{28}mol\)，\(N=m\)，根據(jù)\(n=\frac{N}{N_{A}}\)，可得\(N_{A}=\frac{N}{n}=\frac{m}{\frac{1}{28}mol}=28mmol^{1}\)。摩爾質(zhì)量1.定義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為\(M\)，單位是\(g/mol\)（或\(kg/mol\)）。2.數(shù)值當(dāng)摩爾質(zhì)量以\(g/mol\)為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。3.物質(zhì)的量\(n\)、質(zhì)量\(m\)和摩爾質(zhì)量\(M\)之間的關(guān)系\(n=\frac{m}{M}\)習(xí)題1.下列說法正確的是（）A.\(1molO\)的質(zhì)量是\(16g/mol\)B.\(Na^{+}\)的摩爾質(zhì)量是\(23g\)C.\(CO_{2}\)的摩爾質(zhì)量是\(44g/mol\)D.氫的摩爾質(zhì)量是\(2g/mol\)答案：C解析：\(1molO\)的質(zhì)量是\(16g\)，A錯(cuò)誤；\(Na^{+}\)的摩爾質(zhì)量是\(23g/mol\)，B錯(cuò)誤；\(CO_{2}\)的摩爾質(zhì)量是\(44g/mol\)，C正確；“氫”指代不明確，D錯(cuò)誤。2.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為\(6.4g\)，含有\(zhòng)(6.02×10^{22}\)個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.\(64\)B.\(32\)C.\(96\)D.\(124\)答案：A解析：\(n=\frac{N}{N_{A}}=\frac{6.02×10^{22}}{6.02×10^{23}mol^{1}}=0.1mol\)，\(M=\frac{m}{n}=\frac{6.4g}{0.1mol}=64g/mol\)，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是\(64\)。氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積大小的因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離對(duì)于固體和液體，粒子間距離很小，決定其體積大小的主要因素是粒子的數(shù)目和粒子的大??；對(duì)于氣體，粒子間距離很大，決定其體積大小的主要因素是粒子的數(shù)目和粒子間的距離，而粒子間的距離受溫度和壓強(qiáng)的影響。2.氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)（或\(m^{3}/mol\)）。表達(dá)式：\(V_{m}=\frac{V}{n}\)標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，\(V_{m}\approx22.4L/mol\)。3.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。習(xí)題1.下列說法正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)任何物質(zhì)的體積都約是\(22.4L\)B.\(22.4L\)氣體所含分子數(shù)一定大于\(11.2L\)氣體所含分子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(22.4L\)水的質(zhì)量約為\(18g\)D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同答案：D解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)任何氣體的體積都約是\(22.4L\)，A錯(cuò)誤；未指明溫度和壓強(qiáng)，無法比較分子數(shù)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用\(22.4L/mol\)計(jì)算體積，C錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，D正確。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(ag\)氣體\(A\)與\(bg\)氣體\(B\)的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）A.氣體\(A\)與氣體\(B\)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為\(a:b\)B.同質(zhì)量的氣體\(A\)與\(B\)的分子數(shù)之比為\(b:a\)C.同溫同壓下，\(A\)氣體與\(B\)氣體的密度之比為\(b:a\)D.相同狀況下，同體積的\(A\)氣體與\(B\)氣體的質(zhì)量之比為\(a:b\)答案：C解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(ag\)氣體\(A\)與\(bg\)氣體\(B\)的分子數(shù)相同，則\(A\)、\(B\)的物質(zhì)的量相同，\(n(A)=n(B)\)。\(M(A)=\frac{a}{n(A)}\)，\(M(B)=\frac{n(B)}\)，所以\(M(A):M(B)=a:b\)，A正確；同質(zhì)量的氣體\(A\)與\(B\)的分子數(shù)之比\(N(A):N(B)=n(A):n(B)=\frac{m}{M(A)}:\frac{m}{M(B)}=b:a\)，B正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以\(\rho(A):\rho(B)=M(A):M(B)=a:b\)，C錯(cuò)誤；相同狀況下，同體積的\(A\)氣體與\(B\)氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比\(m(A):m(B)=M(A):M(B)=a:b\)，D正確。物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量濃度1.定義以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)（或\(mol/m^{3}\)）。2.表達(dá)式\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(zhòng)(n_{B}\)是溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，\(V\)是溶液的體積。3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制主要儀器：托盤天平（或量筒）、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。配制步驟：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。習(xí)題1.實(shí)驗(yàn)室中需要配制\(2mol/L\)的\(NaCl\)溶液\(950mL\)，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的\(NaCl\)質(zhì)量分別是（）A.\(950mL\)，\(111.2g\)B.\(500mL\)，\(117g\)C.\(1000mL\)，\(117g\)D.任意規(guī)格，\(111.2g\)答案：C解析：實(shí)驗(yàn)室沒有\(zhòng)(950mL\)的容量瓶，應(yīng)選用\(1000mL\)的容量瓶。\(n(NaCl)=cV=2mol/L×1L=2mol\)，\(m(NaCl)=nM=2mol×58.5g/mol=117g\)。2.下列操作會(huì)使配制的\(NaOH\)溶液濃度偏高的是（）A.稱量時(shí)，將\(NaOH\)固體放在紙上稱量B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時(shí)液面超過了刻度線答案：B解析：\(NaOH\)固體易潮解，放在紙上稱量會(huì)使\(NaOH\)質(zhì)量減小，濃度偏低，A錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，B正確；原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶液濃度無影響，C錯(cuò)誤；定容時(shí)液面超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，D錯(cuò)誤?；瘜W(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類1.簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用交叉分類法：對(duì)同一事物按照不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。例如，\(Na_{2}CO_{3}\)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽。樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類。例如，物質(zhì)可分為純凈物和混合物，純凈物又可分為單質(zhì)和化合物，化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物等。2.分散系及其分類分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散系由分散質(zhì)和分散劑組成。分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液（分散質(zhì)粒子直徑小于\(1nm\)）、膠體（分散質(zhì)粒子直徑在\(1100nm\)之間）和濁液（分散質(zhì)粒子直徑大于\(100nm\)）。3.膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法。聚沉：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。方法有加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體、加熱等。習(xí)題1.下列物質(zhì)的分類正確的是（）|選項(xiàng)|酸|堿|鹽|堿性氧化物|酸性氧化物|||||||||A|\(H_{2}SO_{4}\)|\(Na_{2}CO_{3}\)|\(NaOH\)|\(SO_{2}\)|\(CO_{2}\)||B|\(HCl\)|\(NaOH\)|\(NaCl\)|\(Na_{2}O\)|\(CO\)||C|\(CH_{3}COOH\)|\(KOH\)|\(CaCO_{3}\)|\(CaO\)|\(SO_{3}\)||D|\(HNO_{3}\)|\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)|\(BaSO_{4}\)|\(Mn_{2}O_{7}\)|\(SO_{2}\)|答案：C解析：\(Na_{2}CO_{3}\)屬于鹽，\(NaOH\)屬于堿，\(SO_{2}\)屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；\(CO\)既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；分類均正確，C正確；\(Mn_{2}O_{7}\)屬于酸性氧化物，D錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過濾紙C.膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案：C解析：膠體外觀均勻，A錯(cuò)誤；膠體粒子能通過濾紙，B錯(cuò)誤；膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；膠體是介穩(wěn)體系，靜置后不易產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤。離子反應(yīng)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。2.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。3.離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。書寫步驟：寫、拆、刪、查。離子共存：離子之間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存。不能大量共存的情況有生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。習(xí)題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.\(Cu\)B.\(NaCl\)溶液C.\(Na_{2}SO_{4}\)固體D.蔗糖答案：C解析：\(Cu\)是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；\(NaCl\)溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；\(Na_{2}SO_{4}\)固體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow\)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：\(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag\)答案：D解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成\(Fe^{2+}\)，A錯(cuò)誤；碳酸鈣是難