初三化學(xué)第一單元知識點總結(jié)第一單元“走進(jìn)化學(xué)世界”是化學(xué)學(xué)科的入門內(nèi)容，核心是幫助同學(xué)們建立“化學(xué)視角”——認(rèn)識化學(xué)研究的對象與范疇，掌握基本實驗操作規(guī)范，區(qū)分物質(zhì)的物理變化與化學(xué)變化，為后續(xù)系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。本總結(jié)按“化學(xué)認(rèn)知→實驗基礎(chǔ)→物質(zhì)性質(zhì)”的邏輯，梳理核心知識點、易錯點及應(yīng)用技巧，兼顧理論理解與實踐操作要求。第一部分化學(xué)的基本認(rèn)知：什么是化學(xué)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，明確其研究對象、發(fā)展歷程及應(yīng)用價值，是建立化學(xué)思維的起點。一、化學(xué)的研究對象與范疇核心定義：化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。研究對象：所有客觀存在的物質(zhì)，包括自然界中天然存在的（如空氣、水、礦石）和人工合成的（如塑料、合成纖維、藥物）。研究范疇細(xì)分：

組成：物質(zhì)由什么元素構(gòu)成（如水由氫元素和氧元素組成）；結(jié)構(gòu)：物質(zhì)的微觀構(gòu)成（如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，金剛石由碳原子直接構(gòu)成）；性質(zhì)：物質(zhì)本身具有的特征（如鐵能生銹、酒精易揮發(fā)）；變化規(guī)律：物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化方式（如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水）?；瘜W(xué)與其他學(xué)科的區(qū)別：化學(xué)側(cè)重“物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”，與研究物體運動的物理學(xué)、研究生命現(xiàn)象的生物學(xué)等學(xué)科相互關(guān)聯(lián)但各有側(cè)重。例如，物理研究水的三態(tài)變化（狀態(tài)改變，物質(zhì)不變），化學(xué)則研究水分解為氫氣和氧氣的變化（物質(zhì)種類改變）。二、化學(xué)的發(fā)展歷程與應(yīng)用價值發(fā)展簡史（核心節(jié)點）：

古代化學(xué)：實用技術(shù)階段，如燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒醋（利用化學(xué)變化，但未形成系統(tǒng)理論）；近代化學(xué)：理論建立階段，1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，編制出元素周期表，為化學(xué)研究提供了系統(tǒng)框架；現(xiàn)代化學(xué)：微觀探索與應(yīng)用階段，利用先進(jìn)技術(shù)（如掃描隧道顯微鏡）研究分子、原子層次的結(jié)構(gòu)，推動合成材料、醫(yī)藥研發(fā)、能源開發(fā)等領(lǐng)域發(fā)展?；瘜W(xué)的應(yīng)用價值：化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，①改善生活：合成化肥提高糧食產(chǎn)量，合成藥物治療疾病，合成材料豐富生活用品；②推動科技：航天材料的研發(fā)、新能源（如氫能）的利用都依賴化學(xué)技術(shù)；③解決問題：處理環(huán)境污染（如污水處理、廢氣凈化）、開發(fā)清潔能源等都需要化學(xué)知識支撐。重點提示：化學(xué)研究的核心是“物質(zhì)的變化”，但并非所有變化都屬于化學(xué)研究范疇。例如，地球的公轉(zhuǎn)是物理運動，不屬于化學(xué)研究內(nèi)容；而鐵生銹是物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，是化學(xué)研究的重點。第二部分化學(xué)實驗基礎(chǔ)：操作與安全化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，規(guī)范的實驗操作是保證實驗安全、獲得準(zhǔn)確結(jié)果的關(guān)鍵，也是本單元的重點考查內(nèi)容。一、化學(xué)實驗室安全規(guī)則（核心考點）實驗室安全是首要原則，所有操作必須遵守規(guī)則，避免事故發(fā)生。課前準(zhǔn)備：明確實驗?zāi)康?、步驟及注意事項，檢查實驗儀器和藥品是否齊全、完好。藥品取用安全：

“三不原則”：不摸（不直接用手接觸藥品）、不嘗（不品嘗任何藥品的味道）、不湊聞（不把鼻孔湊到容器口聞藥品氣味，應(yīng)采用“扇聞法”——用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔）；節(jié)約原則：按實驗規(guī)定用量取用藥品，若未說明用量，液體取1-2mL，固體只需蓋滿試管底部；處理原則：剩余藥品不能放回原瓶（防止污染瓶中藥品），不能隨意丟棄，不能帶出實驗室，應(yīng)放入指定的“剩余藥品回收容器”中。實驗操作安全：

給物質(zhì)加熱時，試管口不能對著人（防止液體噴出傷人），加熱后的試管不能立即用冷水沖洗（防止試管炸裂）；稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌（防止?jié)饬蛩崛苡谒艧釋?dǎo)致液體沸騰濺出，若將水倒入濃硫酸中會引發(fā)危險）；使用酒精燈時，禁止用燃著的酒精燈引燃另一只，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，熄滅時用燈帽蓋滅（不能用嘴吹滅，防止燈內(nèi)酒精燃燒引發(fā)火災(zāi)）。事故處理：

若酒精灑在桌面上燃燒，立即用濕抹布蓋滅；若少量酸、堿溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗（酸溶液沾到皮膚后，沖洗后可涂3%-5%的碳酸氫鈉溶液；堿溶液沾到皮膚后，沖洗后可涂硼酸溶液）；若眼睛濺入藥液，立即用大量水沖洗，并不斷眨眼睛，必要時就醫(yī)。二、常見儀器的識別與使用掌握常用儀器的名稱、用途及使用注意事項，是進(jìn)行實驗操作的基礎(chǔ)。儀器名稱主要用途使用注意事項試管少量試劑的反應(yīng)容器，可用于加熱加熱時外壁要干燥，加熱后不能驟冷；加熱固體時試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）燒杯較多量試劑的反應(yīng)容器，用于溶解、稀釋不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)（使受熱均勻）；攪拌時玻璃棒不能碰到燒杯壁和底部酒精燈提供熱源用外焰加熱（外焰溫度最高）；燈內(nèi)酒精量不超過容積的2/3，不低于1/4量筒量取一定體積的液體不能加熱，不能用作反應(yīng)容器；讀數(shù)時視線與液體凹液面的最低處保持水平（俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏?。┠z頭滴管吸取和滴加少量液體滴加液體時，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空在容器口上方（不能伸入容器內(nèi)，防止污染試劑）；使用后立即清洗（滴瓶上的滴管除外，直接放回滴瓶）托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量（精確到0.1g）“左物右碼”；稱量干燥固體時墊稱量紙，稱量腐蝕性固體（如氫氧化鈉）時放在玻璃器皿（如小燒杯）中三、基本實驗操作（重點操作規(guī)范）1.藥品的取用固體藥品（存放在廣口瓶中）：

塊狀固體（如大理石）：用鑷子夾取，“一橫、二放、三慢豎”——先將試管橫放，把固體放在試管口，再慢慢將試管豎立，使固體滑到試管底部（防止打破試管）；粉末狀固體（如碳酸鈉）：用藥匙或紙槽取用，“一斜、二送、三直立”——將試管傾斜，把藥匙（或紙槽）送入試管底部，再將試管直立，使粉末落到試管底部（防止粉末沾在試管壁上）。液體藥品（存放在細(xì)口瓶中）：

傾倒液體：取下瓶塞，倒放在桌面上（防止瓶塞被污染）；標(biāo)簽向著手心（防止藥液流下腐蝕標(biāo)簽）；瓶口緊挨著試管口，緩慢傾倒；倒完后立即蓋緊瓶塞，放回原處，標(biāo)簽向外；滴加液體：用膠頭滴管，操作如上述儀器使用注意事項，避免“交叉污染”。2.物質(zhì)的加熱加熱儀器：常用酒精燈，外焰溫度最高（約500℃），內(nèi)焰次之，焰心溫度最低，因此加熱時用外焰；可加熱的儀器：直接加熱的有試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的有燒杯、燒瓶等；不能加熱的有量筒、集氣瓶等；加熱液體的操作：試管內(nèi)液體體積不超過試管容積的1/3（防止加熱時液體噴出）；試管與桌面成45°角（增大受熱面積）；先預(yù)熱（使試管均勻受熱，防止炸裂），再集中加熱液體中下部；加熱固體的操作：試管口略向下傾斜（防止加熱時產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后倒流，炸裂試管）；先預(yù)熱，再用外焰集中加熱試管底部。3.儀器的洗滌洗滌標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下（表明儀器已洗滌干凈）；特殊污漬處理：若試管內(nèi)壁有油污，用熱的純堿溶液或洗滌劑清洗；若有難溶性固體（如鐵銹），用稀鹽酸清洗，再用清水沖洗。易錯點：①量筒讀數(shù)時視線偏差導(dǎo)致誤差，俯視讀數(shù)“偏大”（實際量取的液體體積小于讀數(shù)），仰視讀數(shù)“偏小”（實際量取的液體體積大于讀數(shù)）；②膠頭滴管使用時伸入試管內(nèi)，污染試劑；③加熱固體時試管口未向下傾斜，導(dǎo)致試管炸裂；④稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中，引發(fā)危險。第三部分物質(zhì)的變化與性質(zhì)：化學(xué)的核心概念區(qū)分物質(zhì)的物理變化與化學(xué)變化、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)，是判斷物質(zhì)能否發(fā)生轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的基礎(chǔ)，也是本單元的核心考點。一、物質(zhì)的兩種變化：物理變化與化學(xué)變化兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是“是否有新物質(zhì)生成”，這是判斷變化類型的唯一依據(jù)。對比項目物理變化化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）本質(zhì)區(qū)別沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成宏觀特征物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生改變（如固態(tài)變液態(tài)、塊狀變粉末狀）常伴隨顏色改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象微觀實質(zhì)分子本身不變，改變的是分子間的間隔或排列方式分子本身發(fā)生改變，分解為原子，原子重新組合成新的分子實例水結(jié)冰、玻璃破碎、酒精揮發(fā)、汽油燃燒前的揮發(fā)鐵生銹、紙張燃燒、食物腐爛、鎂條在空氣中燃燒聯(lián)系化學(xué)變化中一定伴隨物理變化（如蠟燭燃燒時，石蠟先熔化（物理變化）再燃燒（化學(xué)變化））；但物理變化中不一定伴隨化學(xué)變化二、物質(zhì)的兩種性質(zhì)：物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的特征，性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。兩種性質(zhì)的區(qū)別是“是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來”。對比項目物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)判斷依據(jù)無需通過化學(xué)變化，直接觀察或測量即可得知必須通過化學(xué)變化才能體現(xiàn)常見實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性等（如“酒精是無色液體”“鐵的密度為7.86g/cm3”）可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、腐蝕性、毒性等（如“氫氣能燃燒”“鐵能生銹”“氫氧化鈉具有腐蝕性”）性質(zhì)與變化的關(guān)系描述性質(zhì)時常用“能、會、易、可以、具有”等詞語（如“汽油易揮發(fā)”是性質(zhì)，“汽油揮發(fā)了”是變化）描述性質(zhì)時同樣用“能、會、可以”等詞語（如“鎂能在氧氣中燃燒”是性質(zhì)，“鎂在氧氣中燃燒了”是變化）三、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途物質(zhì)的用途是由其性質(zhì)決定的，結(jié)合實際需求選擇合適的物質(zhì)，是化學(xué)知識應(yīng)用的重要體現(xiàn)。實例分析：

金剛石硬度大（物理性質(zhì)）→用于切割玻璃、鉆探機的鉆頭；石墨具有導(dǎo)電性（物理性質(zhì)）→用于制作電極；氫氣具有可燃性（化學(xué)性質(zhì)）→用作燃料；二氧化碳不支持燃燒且密度比空氣大（物理性質(zhì)+化學(xué)性質(zhì)）→用于滅火；氫氧化鈉具有堿性（化學(xué)性質(zhì)）→用于去除油污（油脂能與堿反應(yīng)）。核心邏輯：明確物質(zhì)的性質(zhì)（物理/化學(xué)）→結(jié)合需求判斷該性質(zhì)能否滿足用途→確定物質(zhì)的應(yīng)用場景，反之，通過物質(zhì)的用途也能推斷其具有的性質(zhì)。重點區(qū)分：①不能僅憑“現(xiàn)象”判斷變化類型，如電燈發(fā)光發(fā)熱是物理變化（無新物質(zhì)生成），而蠟燭燃燒發(fā)光發(fā)熱是化學(xué)變化（有新物質(zhì)二氧化碳和水生成）；②注意“性質(zhì)”與“變化”的語言描述差異，“變化”是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的過程，“性質(zhì)”是物質(zhì)固有的能力，常用“能、會”等詞修飾。第四部分化學(xué)實驗探究：科學(xué)方法入門化學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，本單元通過“對蠟燭及其燃燒的探究”“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”兩個基礎(chǔ)實驗，介紹科學(xué)探究的基本步驟。一、科學(xué)探究的基本步驟科學(xué)探究通常遵循“提出問題→作出猜想與假設(shè)→制定計劃→進(jìn)行實驗→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評價→表達(dá)與交流”的流程，其中“進(jìn)行實驗”“收集證據(jù)”“得出結(jié)論”是核心環(huán)節(jié)。二、核心探究實驗梳理1.對蠟燭及其燃燒的探究（重點實驗）探究環(huán)節(jié)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論蠟燭點燃前（物理性質(zhì)）觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀，用小刀切下一小塊放入水中白色（或其他顏色）固體，呈圓柱形，質(zhì)軟，密度比水小，不溶于水蠟燭具有白色、固體、質(zhì)軟、密度小于水、不溶于水的物理性質(zhì)蠟燭燃燒時（化學(xué)變化）①觀察火焰分層；②用干冷燒杯罩在火焰上方；③用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方①火焰分三層（外焰、內(nèi)焰、焰心），外焰最明亮；②燒杯內(nèi)壁有水霧生成；③澄清石灰水變渾濁①外焰溫度最高（加熱用外焰）；②蠟燭燃燒生成水；③蠟燭燃燒生成二氧化碳蠟燭熄滅后觀察熄滅瞬間的現(xiàn)象，用火柴點燃白煙熄滅時產(chǎn)生白煙，白煙能被點燃，蠟燭重新燃燒白煙是石蠟的固體小顆粒，具有可燃性2.對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（核心原理）探究核心：比較兩種氣體中氧氣、二氧化碳、水蒸氣的含量差異，利用物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗（如二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣能支持燃燒）。實驗結(jié)論：

呼出的氣體中二氧化碳的含量比吸入的空氣高（呼出氣體使澄清石灰水變渾濁更明顯）；呼出的氣體中氧氣的含量比吸入的空氣低（燃著的木條在呼出氣體中熄滅更快）；呼出的氣體中水蒸氣的含量比吸入的空氣高（對著干冷玻璃片呼氣，玻璃片上出現(xiàn)水霧）。本章核心知識梳理核心概念：化