學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精東營(yíng)市利津二中2017-2018學(xué)年上學(xué)期10月階段性檢測(cè)高二化學(xué)試卷2017.10.9可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分,共60分)1.電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來(lái)越廣泛,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電B．鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高2。下圖12—1各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（）A．④>②>①〉③B．②〉①>③>④C．④〉②>③>①D．③>②>④>①3.炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(）A．B．C．D．4．將Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞溶液）的表面皿上，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)椋ǎ〢．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ5。原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān).下列說(shuō)法中不正確的是（)A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為:Al－3e－＝Al3B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為:Al－3e－＋4OH－＝[Al（OH)4］—C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+6．下列敘述的方法不正確的是（）A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D．用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身7。下列說(shuō)法正確的是（）A。如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化B。若2C（s)+O2(g）2CO（g）ΔH=-221.0kJ·mol-1，則碳的燃燒熱為110。5kJ·mol—1C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D。已知Ⅰ：H2（g)+Cl2(g)2HCl（g)ΔH=-akJ·mol—1,Ⅱ:，且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為（-a-b—c)kJ·mol-18。關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上C．裝置②的總反應(yīng)是:Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D．裝置③中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕9．使用氫氧燃料電池的公共汽車(chē)已在北京街頭出現(xiàn).下列有關(guān)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說(shuō)法中，不正確的是（）A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e—===4OH—B．負(fù)極反應(yīng):H2-2e-==2H+C．當(dāng)正極消耗11。2LO2時(shí)，負(fù)極消耗22.4LH2（相同條件下）D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池10。化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ·mol–1)P–P:198P–O:360O–O:498則反應(yīng)P4(白磷）+3O2==P4O6的反應(yīng)熱△H為（）A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–111．一種新型酸性乙醇電池用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為:C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池構(gòu)造如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是(）A．放電過(guò)程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B．通入乙醇的電極是正極C．該電池的正極反應(yīng)為：4H+＋O2＋4e－=2H2OD．用該電池做電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molC2H5OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為13.44L12.按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖乙中橫坐標(biāo)X表示通過(guò)電極的電子的物質(zhì)的量.下列敘述正確的是（)A。F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量B。E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量C。E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量D。F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量13．用下圖裝置（X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（）選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后,a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下,a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負(fù)極Fe（OH)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深14。按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，A極是銅鋅含金，B極為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2＋。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個(gè)數(shù)比為()A.4：1B.3:1C.2:1D。5：315．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH)2+2Fe(OH）3+4KOH。下列敘述不正確的是（） A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-===Zn（OH)2 B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH)3—3e-+5OH-===FeO42—+4H2O C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化 D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)16.將圖1所示裝置中的鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置,發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法正確的是()A.圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5。6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6gB。圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式相同C。兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→Fe17.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O（l）；ΔH＝－571.6kJ·mol－1,CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ·mol－1,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851。4kJ,并生成18g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為()A．80%B．40%C．60%D．20%18。將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是（)A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe（OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu--2e－===Cu2＋19．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。（該過(guò)程中不考慮兩球浮力的變化）下列說(shuō)法正確的是(）20.用惰性電極電解2L1mol·L－1的CuSO4溶液。在電路中通過(guò)0.5mol電子后調(diào)換正負(fù)極，電路中又通過(guò)1mol電子,此時(shí)溶液（假定通電后溶液的體積不變）中［H+］是()A。0。25mol·L－1B。0。5mol·L－1C。0。75mol·L－1D。1。5mol·L－1班級(jí)班級(jí)姓名考試號(hào)___________________?????????????????????????????????????????密???????????????????????????????????????????????封??????????????????????????????????????????????線???????????????????????????????????????????????????2017。10。9二、填空題（共40分）21.（10分）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g)=H2O（l）；△H=－285kJ·mol－1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O(l)；△H=－2220。0kJ·mol－1⑴實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262。5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是.⑵又知：H2O（g）=H2O(l）;△H=－44.0kJ·mol－1,寫(xiě)出丙烷燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：。(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:①B極電極反應(yīng)式為

.②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL1mol·L—1的硫酸銅溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。22．(8分）已知：鉛蓄電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其電極反應(yīng)為：正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH）2+2OH-負(fù)極:Cd+2OH—－2e-＝Cd(OH）2鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用，而鎳鎘電池使用一段時(shí)間后，其內(nèi)阻幾乎不變.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________________________(2）寫(xiě)出鎳鎘電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________（3）使用鉛蓄電池電解精煉銅,如果電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，請(qǐng)計(jì)算：①鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量是_______mol；②生產(chǎn)精銅________克。23．（8分)下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題:(1）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為，乙裝置中B（Ag)的電極反應(yīng)式為,（2）丙池發(fā)生的總反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時(shí)的氫氧根離子的濃度為_(kāi)_________。（已知：NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL）。座號(hào)24。（6分）（1）氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，例如反應(yīng)3Cu＋8HNO3(?。〤u（NO3)2＋2NO↑＋4H2O，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池.①畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置