高中化學(xué)(人教版)化學(xué)反應(yīng)同步測試卷及答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為\(0.8mol/(L·s)\)是指\(1s\)時某物質(zhì)的濃度為\(0.8mol/L\)C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C解析：A項，固體或純液體的濃度視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B項，化學(xué)反應(yīng)速率為\(0.8mol/(L·s)\)是指單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為\(0.8mol/L\)，B錯誤；C項，化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，C正確；D項，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但無明顯現(xiàn)象，D錯誤。2.在\(2L\)密閉容器中，發(fā)生\(3A+B=2C\)的反應(yīng)，若最初加入\(A\)和\(B\)都是\(4mol\)，\(A\)的平均反應(yīng)速率為\(0.12mol/(L·s)\)，則\(10s\)后容器中\(zhòng)(B\)的物質(zhì)的量是（）A.\(1.6mol\)B.\(2.8mol\)C.\(3.2mol\)D.\(3.6mol\)答案：C解析：同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，\(v(A):v(B)=3:1\)，已知\(v(A)=0.12mol/(L·s)\)，則\(v(B)=\frac{1}{3}v(A)=\frac{1}{3}\times0.12mol/(L·s)=0.04mol/(L·s)\)。\(\Deltac(B)=v(B)\timest=0.04mol/(L·s)\times10s=0.4mol/L\)，\(\Deltan(B)=\Deltac(B)\timesV=0.4mol/L\times2L=0.8mol\)，\(10s\)后容器中\(zhòng)(B\)的物質(zhì)的量\(n(B)=4mol0.8mol=3.2mol\)。3.一定溫度下，向一個\(2L\)的真空密閉容器中（預(yù)先裝入催化劑）通入\(1molN_{2}\)和\(3molH_{2}\)，發(fā)生反應(yīng)：\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)\)。經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始的\(0.9\)倍，在此時間內(nèi)，用\(H_{2}\)表示的平均反應(yīng)速率為\(0.1mol/(L·min)\)，則所經(jīng)過的時間為（）A.\(2min\)B.\(3min\)C.\(4min\)D.\(5min\)答案：B解析：設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的\(N_{2}\)的物質(zhì)的量為\(xmol\)。\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)\)起始\((mol)\)：\(1\)\(3\)\(0\)轉(zhuǎn)化\((mol)\)：\(x\)\(3x\)\(2x\)平衡\((mol)\)：\(1x\)\(33x\)\(2x\)同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則\(\frac{(1x)+(33x)+2x}{1+3}=0.9\)，解得\(x=0.2\)。\(\Deltan(H_{2})=3x=0.6mol\)，\(\Deltac(H_{2})=\frac{\Deltan(H_{2})}{V}=\frac{0.6mol}{2L}=0.3mol/L\)。根據(jù)\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)，\(\Deltat=\frac{\Deltac(H_{2})}{v(H_{2})}=\frac{0.3mol/L}{0.1mol/(L·min)}=3min\)。4.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.\(Na\)與水反應(yīng)時增大水的用量B.\(Fe\)與稀硫酸反應(yīng)制取\(H_{2}\)時，改用濃硫酸C.在\(K_{2}SO_{4}\)與\(BaCl_{2}\)兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D.\(Al\)在氧氣中燃燒生成\(Al_{2}O_{3}\)，將\(Al\)片改成\(Al\)粉答案：D解析：A項，水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B項，\(Fe\)與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱時反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，B錯誤；C項，\(K_{2}SO_{4}\)與\(BaCl_{2}\)兩溶液反應(yīng)無氣體參與，增大壓強，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D項，將\(Al\)片改成\(Al\)粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，D正確。5.對于反應(yīng)\(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)\)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量\(O_{2}\)B.增大容器容積C.移去部分\(SO_{3}\)D.降低體系溫度答案：A解析：A項，通入大量\(O_{2}\)，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，A正確；B項，增大容器容積，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，B錯誤；C項，移去部分\(SO_{3}\)，生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，C錯誤；D項，降低體系溫度，反應(yīng)速率減小，D錯誤。6.把下列四種\(X\)溶液分別加入四個盛有\(zhòng)(10mL2mol/L\)鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到\(50mL\)，此時，\(X\)和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.\(10^{\circ}C20mL3mol/L\)的\(X\)溶液B.\(20^{\circ}C30mL2mol/L\)的\(X\)溶液C.\(20^{\circ}C10mL4mol/L\)的\(X\)溶液D.\(10^{\circ}C10mL2mol/L\)的\(X\)溶液答案：B解析：在其他條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以\(A\)、\(D\)選項反應(yīng)速率小于\(B\)、\(C\)選項。然后比較\(B\)、\(C\)選項中\(zhòng)(X\)的濃度，\(B\)選項中\(zhòng)(n(X)=0.03L\times2mol/L=0.06mol\)，稀釋到\(50mL\)后\(c(X)=\frac{0.06mol}{0.05L}=1.2mol/L\)；\(C\)選項中\(zhòng)(n(X)=0.01L\times4mol/L=0.04mol\)，稀釋到\(50mL\)后\(c(X)=\frac{0.04mol}{0.05L}=0.8mol/L\)，\(B\)選項中\(zhòng)(X\)的濃度大，反應(yīng)速率快。7.對于可逆反應(yīng)\(4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)\rightleftharpoons4NO(g)+6H_{2}O(g)\)，下列敘述正確的是（）A.達到化學(xué)平衡時，\(4v_{正}(O_{2})=5v_{逆}(NO)\)B.若單位時間內(nèi)生成\(xmolNO\)的同時，消耗\(xmolNH_{3}\)，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：\(2v_{正}(NH_{3})=3v_{正}(H_{2}O)\)答案：A解析：A項，達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，\(v_{正}(O_{2}):v_{逆}(NO)=5:4\)，即\(4v_{正}(O_{2})=5v_{逆}(NO)\)，A正確；B項，單位時間內(nèi)生成\(xmolNO\)的同時，消耗\(xmolNH_{3}\)，都表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C項，增加容器體積，壓強減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，C錯誤；D項，同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，\(v_{正}(NH_{3}):v_{正}(H_{2}O)=4:6=2:3\)，即\(3v_{正}(NH_{3})=2v_{正}(H_{2}O)\)，D錯誤。8.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中\(zhòng)(M\)、\(N\)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2M\rightleftharpoonsN\)B.\(t_{2}\)時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C.\(t_{3}\)時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.\(t_{1}\)時，\(N\)的濃度是\(M\)濃度的\(2\)倍答案：D解析：A項，由圖可知，\(N\)的物質(zhì)的量減少，\(M\)的物質(zhì)的量增加，則\(N\)為反應(yīng)物，\(M\)為生成物，\(\Deltan(N):\Deltan(M)=(84)mol:(42)mol=2:1\)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2N\rightleftharpoonsM\)，A錯誤；B項，\(t_{2}\)時，\(M\)、\(N\)的物質(zhì)的量還在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，B錯誤；C項，\(t_{3}\)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C錯誤；D項，\(t_{1}\)時，\(N\)的物質(zhì)的量為\(6mol\)，\(M\)的物質(zhì)的量為\(3mol\)，在同一容器中，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以\(N\)的濃度是\(M\)濃度的\(2\)倍，D正確。9.在一定溫度下，向\(aL\)密閉容器中加入\(1molX\)氣體和\(2molY\)氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：\(X(g)+2Y(g)\rightleftharpoons2Z(g)\)，此反應(yīng)達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)\(X\)、\(Y\)、\(Z\)的濃度之比為\(1:2:2\)D.單位時間消耗\(0.1molX\)同時生成\(0.2molZ\)答案：B解析：A項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若容器體積可變，壓強始終不變，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，若容器體積不變，壓強不變可作為平衡標志，但題目未說明容器體積是否可變，A錯誤；B項，各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C項，容器內(nèi)\(X\)、\(Y\)、\(Z\)的濃度之比為\(1:2:2\)，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D項，單位時間消耗\(0.1molX\)同時生成\(0.2molZ\)，都表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，D錯誤。10.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為\(2NO(g)+2CO(g)\rightleftharpoonsN_{2}(g)+2CO_{2}(g)\)。下列說法不正確的是（）A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達到平衡后，\(NO\)的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗\(CO\)和\(CO_{2}\)的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡答案：A解析：A項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯誤；B項，使用高效催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，有效提高正反應(yīng)速率，B正確；C項，反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的反應(yīng)速率保持恒定，C正確；D項，單位時間內(nèi)消耗\(CO\)和\(CO_{2}\)的物質(zhì)的量相等時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，D正確。11.在一定溫度下，將\(2molA\)和\(2molB\)兩種氣體相混合于容積為\(2L\)的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：\(3A(g)+B(g)\rightleftharpoonsxC(g)+2D(g)\)，\(2min\)末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了\(0.8molD\)，并測得\(C\)的濃度為\(0.4mol/L\)，下列判斷錯誤的是（）A.\(x\)值等于\(2\)B.\(B\)的平衡濃度為\(0.8mol/L\)C.\(2min\)內(nèi)\(A\)的反應(yīng)速率為\(0.3mol/(L·min)\)D.\(A\)的轉(zhuǎn)化率為\(40\%\)答案：D解析：\(2min\)末生成了\(0.8molD\)，\(C\)的濃度為\(0.4mol/L\)，則\(n(C)=0.4mol/L\times2L=0.8mol\)。\(3A(g)+B(g)\rightleftharpoonsxC(g)+2D(g)\)起始\((mol)\)：\(2\)\(2\)\(0\)\(0\)轉(zhuǎn)化\((mol)\)：\(1.2\)\(0.4\)\(0.8\)\(0.8\)平衡\((mol)\)：\(0.8\)\(1.6\)\(0.8\)\(0.8\)A項，\(\frac{x}{2}=\frac{0.8mol}{0.8mol}\)，解得\(x=2\)，A正確；B項，\(B\)的平衡濃度\(c(B)=\frac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L\)，B正確；C項，\(2min\)內(nèi)\(A\)的反應(yīng)速率\(v(A)=\frac{\Deltac(A)}{\Deltat}=\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}=0.3mol/(L·min)\)，C正確；D項，\(A\)的轉(zhuǎn)化率\(\alpha(A)=\frac{1.2mol}{2mol}\times100\%=60\%\)，D錯誤。12.某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：\(A_{2}(g)+B_{2}(g)\rightleftharpoons2AB(g)\)。該條件下，\(A_{2}\)、\(B_{2}\)、\(AB\)均為氣體。下列情況一定能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.氣體的密度不再改變時B.氣體的總物質(zhì)的量不再改變時C.混合氣體中各組分的含量不再改變時D.每消耗\(1molB_{2}\)同時有\(zhòng)(2molAB\)生成時答案：C解析：A項，容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；B項，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，總物質(zhì)的量始終不變，不能根據(jù)總物質(zhì)的量判斷平衡狀態(tài)，B錯誤；C項，混合氣體中各組分的含量不再改變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D項，每消耗\(1molB_{2}\)同時有\(zhòng)(2molAB\)生成，都表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，D錯誤。13.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：\(2A(g)+B(g)\rightleftharpoons3C(g)\)，若反應(yīng)開始時充入\(2molA\)和\(2molB\)，達平衡后\(A\)的體積分數(shù)為\(a\%\)。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后\(A\)的體積分數(shù)大于\(a\%\)的是（）A.\(2molC\)B.\(2molA\)、\(1molB\)和\(1molHe\)（不參加反應(yīng)）C.\(1molB\)和\(1molC\)D.\(2molA\)、\(3molB\)和\(3molC\)答案：AB解析：本題可采用等效平衡的思想進行分析。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，在恒容條件下，只要按照化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則為等效平衡，平衡后各物質(zhì)的體積分數(shù)不變。A項，\(2molC\)換算成\(A\)、\(B\)分別為\(\frac{4}{3}molA\)和\(\frac{2}{3}molB\)，\(n(A):n(B)=2:1\lt1:1\)，相當于在原平衡基礎(chǔ)上減少\(B\)的量，平衡逆向移動，\(A\)的體積分數(shù)增大，大于\(a\%\)，A正確；B項，\(He\)不參加反應(yīng)，\(2molA\)、\(1molB\)與原平衡相比，\(n(A):n(B)=2:1\lt1:1\)，相當于在原平衡基礎(chǔ)上減少\(B\)的量，平衡逆向移動，\(A\)的體積分數(shù)增大，大于\(a\%\)，B正確；C項，\(1molB\)和\(1molC\)換算成\(A\)、\(B\)分別為\(\frac{2}{3}molA\)和\(\frac{4}{3}molB\)，\(n(A):n(B)=1:2\gt1:1\)，相當于在原平衡基礎(chǔ)上增加\(B\)的量，平衡正向移動，\(A\)的體積分數(shù)減小，小于\(a\%\)，C錯誤；D項，\(2molA\)、\(3molB\)和\(3molC\)換算成\(A\)、\(B\)分別為\(4molA\)和\(4molB\)，\(n(A):n(B)=1:1\)，與原平衡等效，\(A\)的體積分數(shù)等于\(a\%\)，D錯誤。14.在一定溫度下，將\(2molSO_{2}\)和\(1molO_{2}\)充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：\(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)\)\(\DeltaH=197kJ/mol\)，當達到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是（）A.生成\(SO_{3}\)為\(2mol\)B.反應(yīng)放出\(197kJ\)的熱量C.\(SO_{2}\)和\(SO_{3}\)物質(zhì)的量之和一定為\(2mol\)D.\(SO_{2}\)的物質(zhì)的量和\(SO_{3}\)物質(zhì)的量一定相等答案：C解析：A項，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，生成\(SO_{3}\)的物質(zhì)的量小于\(2mol\)，A錯誤；B項，反應(yīng)不能進行到底，放出的熱量小于\(197kJ\)，B錯誤；C項，根據(jù)硫原子守恒，\(SO_{2}\)和\(SO_{3}\)物質(zhì)的量之和一定為\(2mol\)，C正確；D項，達到平衡時，\(SO_{2}\)的物質(zhì)的量和\(SO_{3}\)物質(zhì)的量不一定相等，D錯誤。15.某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)\(A(g)+2B(g)\rightleftharpoons2C(g)\)。平衡時，各物質(zhì)的濃度比為\(c(A):c(B):c(C)=1:1:2\)，保持溫度不變，以\(1:1:2\)的體積比再充入\(A\)、\(B\)、\(C\)，則下列敘述正確的是（）A.剛充入時反應(yīng)速率\(v_{正}\)減小，\(v_{逆}\)增大B.達到新的平衡時，反應(yīng)混合物中\(zhòng)(A\)、\(B\)的物質(zhì)的量分數(shù)不變C.達到新的平衡時，\(c(A):c(B):c(C)\)仍為\(1:1:2\)D.達到新的平衡過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小答案：D解析：A項，以\(1:1:2\)的體積比再充入\(A\)、\(B\)、\(C\)，各物質(zhì)的濃度增大，剛充入時反應(yīng)速率\(v_{正}\)、\(v_{逆}\)都增大，A錯誤；B項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，再充入\(A\)、\(B\)、\(C\)，相當于增大壓強，平衡正向移動，反應(yīng)混合物中\(zhòng)(A\)、\(B\)的物質(zhì)的量分數(shù)減小，C的物質(zhì)的量分數(shù)增大，B錯誤；C項，平衡正向移動，達到新的平衡時，\(c(A):c(B):c(C)\)不再為\(1:1:2\)，C錯誤；D項，再充入\(A\)、\(B\)、\(C\)，體系壓強先增大，平衡正向移動，氣體分子數(shù)減小，壓強逐漸減小，D正確。16.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入\(2molSO_{2}\)和\(1molO_{2}\)，發(fā)生下列反應(yīng)：\(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)\)，達到平衡后改變下述條件，\(SO_{3}\)氣體平衡濃度不改變的是（）A.保持溫度和容器體積不變，充入\(1molSO_{3}(g)\)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入\(1molSO_{3}(g)\)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入\(1molO_{2}(g)\)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入\(1molAr(g)\)答案：B解析：A項，保持溫度和容器體積不變，充入\(1molSO_{3}(g)\)，相當于增大壓強，平衡正向移動，\(SO_{3}\)氣體平衡濃度增大，A錯誤；B項，保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入\(1molSO_{3}(g)\)，與原平衡等效，\(SO_{3}\)氣體平衡濃度不變，B正確；C項，保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入\(1molO_{2}(g)\)，平衡正向移動，\(SO_{3}\)氣體平衡濃度增大，C錯誤；D項，保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入\(1molAr(g)\)，容器體積增大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，\(SO_{3}\)氣體平衡濃度減小，D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（8分）某溫度時，在\(2L\)容器中\(zhòng)(X\)、\(Y\)、\(Z\)三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）反應(yīng)開始至\(2min\)、\(5min\)時\(Z\)的平均反應(yīng)速率分別為______、______。（3）\(5min\)后曲線的含義是______。答案：（1）\(3X+Y\rightleftharpoons2Z\)；（2）\(0.05mol/(L·min)\)；\(0.0