2026屆山東肥城市泰西中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．在做焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素2、同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的四種氣體吹四個(gè)氣球，其中氣球體積最小的是A．H2B．N2C．CO2D．O23、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是A．Na置于煤油中B．白磷置于冷水中C．NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中D．氯水置于無(wú)色玻璃瓶中4、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．通過(guò)活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過(guò)濾得到NaHCO3晶體5、在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()ABCD爆炸品易燃液體劇毒品腐蝕品A．A B．B C．C D．D6、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是()A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHClD．6gH28、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．24g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．常溫常壓下8gO3中含有8NA個(gè)電子9、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑10、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是A． B． C． D．11、下列溶液中Cl－濃度最小的是A．1000mL2.5mol/LNaCl溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液12、下列敘述正確的是（）A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)13、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小14、下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（）A．標(biāo)況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子個(gè)數(shù)為2NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAD．18gD2O中所含有的質(zhì)子數(shù)為10NA15、判斷下列概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．酸的本質(zhì)：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是否全是H＋D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電16、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C．硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D．在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底17、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是A．膠體的分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，而其他分散系的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙B．氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性18、下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Fe和鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O19、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A．膠體是均一、透明的B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體粒子大小在1nm-100nm之間D．膠體粒子可以透過(guò)濾紙20、下列敘述正確的是（）A．NH3的摩爾質(zhì)量等于17gB．常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體含氧原子數(shù)目為2NAC．相同條件下，等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其物質(zhì)的量比為32:17D．任何條件下，等質(zhì)量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)一定相等21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1molOH?中含有電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA22、反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2可應(yīng)用于汽車(chē)尾氣的凈化。下列判斷正確的A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)寫(xiě)電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫(xiě)出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________25、（12分）現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O），為測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器未畫(huà)出）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。②稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。[資料]i．濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器E的名稱是__________，其中盛放的藥品是__________；若無(wú)該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。(2)步驟③的目的是__________。(3)裝置B中除反應(yīng)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為50.0g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）。26、（10分）現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問(wèn)題：（1）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤(pán)天平稱量氫氧化鈉____________g；（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有___________(填寫(xiě)字母)。A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E．定容時(shí)仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線27、（12分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。（1）寫(xiě)出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_(kāi)_______，現(xiàn)象是________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明________。③裝置F的作用是________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)放入________（填寫(xiě)試劑或用品名稱）。28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫(xiě)出具體實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是______。②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______(填序號(hào))。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測(cè)液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。29、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．焰色試驗(yàn)是物質(zhì)灼燒時(shí)，原子核外最外層電子發(fā)生躍遷的結(jié)果，在這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有鈉元素，在灼燒時(shí)火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C．在做焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲蘸取待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯(cuò)誤；D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、C【解析】

同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。【詳解】根據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，氣體體積越小。H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。CO2的摩爾質(zhì)量最大，所以氣體體積最小的是CO2。答案為C。3、D【解析】

A．金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開(kāi)了空氣，所以鈉能保存在煤油中，選項(xiàng)A正確；B．白磷在冷水中保存：可以隔絕空氣，選項(xiàng)B正確；C．因玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)有硅酸鈉（Na2SiO3）生成，硅酸鈉是一種粘合劑，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，而應(yīng)在帶橡膠塞的玻璃瓶，選項(xiàng)C正確；D．新制氯水中的次氯酸見(jiàn)光容易分解，不能保存在無(wú)色玻璃瓶中，應(yīng)該盛放在棕色瓶中，選項(xiàng)D不正確；答案選D。4、B【解析】

A．關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過(guò)濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。5、D【解析】

A．警示標(biāo)志為爆炸品，濃硫酸不具有此性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．警示標(biāo)記為易燃液體的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故D正確。故選:D。6、B【解析】

A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯(cuò)誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時(shí)要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；

D、膠體的微粒不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過(guò)過(guò)濾的方法分離，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。7、D【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，體積較小；HCl和氫氣為氣體，體積較大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=6g2g/mol×22.4L/mol=67.2L，則體積最大的是6gH2考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。8、B【解析】A項(xiàng)，n（Mg）=24g24g/mol=1mol，Mg在足量O2中燃燒生成MgO，1個(gè)Mg原子失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)NO2分子和1個(gè)CO2分子中都含有2個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA，正確；C項(xiàng)，由于CO和O2所處溫度、壓強(qiáng)未知，1LCO和1LO2的質(zhì)量無(wú)法比較，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n（O3）=8g48g/mol=19、B【解析】

A.碳酸鎂微溶于水，不可拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式正確，故B正確；C.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成2molH2O，題中物質(zhì)系數(shù)配比不正確，故C錯(cuò)誤；D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：B。10、D【解析】

本題主要考查粗鹽提純的過(guò)程，主要分為4個(gè)階段，溶解→過(guò)濾→除雜→蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻看蛀}提純的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）粗食鹽的溶解，儀器為燒杯、玻璃棒；（2）不溶物的過(guò)濾，儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）離子的除雜（過(guò)濾），儀器為燒杯、玻璃棒；（4）蒸發(fā)濃縮與結(jié)晶，儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒。A裝置為溶解裝置；B裝置為過(guò)濾裝置；C裝置為蒸發(fā)結(jié)晶裝置；D裝置為蒸餾裝置。在過(guò)程中沒(méi)有出現(xiàn)的步驟是蒸餾。答案為D。11、A【解析】根據(jù)氯化物的化學(xué)式，結(jié)合其電離方程式可知選項(xiàng)A～D溶液中氯離子濃度分別是（mol/L）2.5、4、5、3，答案選A。12、B【解析】

A．根據(jù)酸分子最多電離出氫離子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，故A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定為堿性氧化物，故B正確；C．SO2的水溶液為亞硫酸，亞硫酸電離出離子而使溶液導(dǎo)電，而二氧化硫本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．金剛石是單質(zhì)，金剛石既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，SO2的水溶液能導(dǎo)電，不是因?yàn)镾O2電離出了自由移動(dòng)的離子，所以SO2是電解質(zhì)。13、B【解析】

兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項(xiàng)是正確的；C.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，故C錯(cuò)誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。14、A【解析】

A.因?yàn)槊總€(gè)分子中都含有2個(gè)氮原子，標(biāo)況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子個(gè)數(shù)為2NA，故正確；B.沒(méi)有說(shuō)明1mol·L-1K2SO4溶液的體積，不能計(jì)算所含K+數(shù)目，故錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水不是1mol，故所含分子數(shù)目不為NA，故錯(cuò)誤；D.18gD2O的物質(zhì)的量為18/20=0.9mol，其中所含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故錯(cuò)誤。故選A。15、C【解析】

A.僅含有一種元素的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物(如O2與O3)，A錯(cuò)誤；B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑是否介于10-9~10-7m之間，B錯(cuò)誤；C.在水溶液中，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H＋，這是酸的本質(zhì)，C正確；D.化合物在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，用于區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選C。16、B【解析】

A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導(dǎo)電能力強(qiáng),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動(dòng)的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤；D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì),所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故D錯(cuò)誤；答案：B。17、C【解析】試題分析：A．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，硫酸銅溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間是膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征，故C正確；D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體吸附性，都可用于凈水，與是否有強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案為C?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)特征18、D【解析】

A.H+氧化性比較弱，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，不是Fe3+，A錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和H2O，二者的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式應(yīng)該為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫(xiě)為離子形式，C錯(cuò)誤；D.二者反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。19、C【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm。故選C。20、B【解析】

A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3均為氧原子構(gòu)成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C．1g氧氣的物質(zhì)的量為mol，1g氨氣的物質(zhì)的量為mol，物質(zhì)的量之比為：=17:32，故C錯(cuò)誤；D．1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。21、A【解析】

A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來(lái)分析；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1molOH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選A。22、C【解析】

2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型來(lái)解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.生成物中有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。25、球形干燥管堿石灰偏大除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑+CO2↑67.210.08【解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收。由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已知的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前趕盡裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕盡B中的空氣，所以打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；實(shí)驗(yàn)結(jié)束打開(kāi)K1，將反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣驅(qū)趕到D和C中以便充分吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果?！驹斀狻?1)由題知儀器E的名稱是球形干燥管。干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D影響測(cè)定結(jié)果，若撤去E裝置，則二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為：球形干燥管；堿石灰；偏大；(2)由于裝置A、B內(nèi)的空氣含有水蒸氣和二氧化碳，會(huì)影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，因此打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實(shí)驗(yàn)前要通入空氣的目的是除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；故答案為：除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；(3)含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時(shí)，除碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉外，碳酸氫鈉也會(huì)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；(4)裝置D中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則可得：x=33.6g；m(H2O)=3.6g所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=12.6g-3.6g=9.0g；設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y，則：可得：y=14.3g；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：，所以CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：；故答案為：67.2；10.08?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，以鈉的化合物為載體，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。26、500mL容量瓶2.0BCAFEDAC【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此選擇需要儀器,根據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；（2）根據(jù)m=n×M=CV×M計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；【詳解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL時(shí)，要選擇500mL容量瓶。配制溶液過(guò)程中主要包括：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤(pán)天平稱量氫氧化鈉質(zhì)量m=n×M=CV×M=0.1mol·L-1×500×10-3L×40g/mol=2.0g（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序?yàn)椋築CAFED。因此，本題正確答案是：BCAFED；（4）A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼,導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；B.未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；E.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小;

綜上，本題選A、C。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O無(wú)水硫酸銅白色固體變?yōu)樗{(lán)色氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；

（2）①利用無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)性質(zhì)檢驗(yàn)氯氣中是否含有水蒸氣；

②依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，對(duì)比說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣；③氯氣易溶于CCl4；（3）G裝置是用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體的，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，需要排除氯氣的干擾，氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)，據(jù)此作答；【詳解】A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來(lái)制備氯氣，生成氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣，可以在B中加入無(wú)水硫酸銅，如果固體變藍(lán)則證明氯氣中含有水蒸氣，故答案為無(wú)水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{(lán)色；②干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣，而是氯水中的次氯酸，故答案為氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）；③氯氣易溶于CCl4，所以該裝置的作用是吸收氯氣，故答案為吸收氯氣；（3）G裝置用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后要檢驗(yàn)氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，其反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉變藍(lán)，如不變色，說(shuō)明已經(jīng)完全除去，所以可以在F和G之間連接一個(gè)盛有濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙的洗氣瓶檢驗(yàn)是否存在氯氣，另外根據(jù)氯氣的漂白性，也可在F和G之間連接一個(gè)盛有濕潤(rùn)的有色布條的洗氣瓶，若不褪色，則證明氯氣已被完全吸收，此方法也可行。故答案為濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）28、用一束光照射兩種溶液，出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液Fe3+、Cu2+、Fe2+3BFe、Cu【解析】

(1)用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵。(3)①KSCN溶液鑒別Fe3+，根據(jù)Fe3+與Cu反應(yīng)生