四川省巴中市2026屆化學(xué)高三上期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．C3N4中C的化合價(jià)為?4B．反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過(guò)該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化2、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K＝。25℃時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說(shuō)法正確的是A．稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中，n(CH3COO–)逐漸減小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3?)C．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO23、下列微粒不具有還原性的是

()A．H2B．H＋C．NaD．CO4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無(wú)水MgCl2②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NONO2HNO3④NaCl溶液Cl2無(wú)水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥5、常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1mol?L-1的鹽酸中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲線上a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度依次增大C．d點(diǎn)時(shí)，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH)－2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO+H+=HCO6、下列對(duì)圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A．圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：的影響B(tài)．圖乙中，時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑C．若圖丙表示反應(yīng)：，則、D．圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有7、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8、某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、Cl-、SO42-C．Na+、MnO4-、SO42- D．K+、ClO-、SO42-9、在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)在0~50s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol/(L·s)B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH<0D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol/L<c(C)<0.2mol/L10、有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是A．漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同11、—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大D．達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>112、已知溫度T0C時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據(jù)是（）A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)13、新裝修的房屋會(huì)釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．22.4LCO2中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理論上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4:114、某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溶液中肯定不含Ba2+B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種C．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D．該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-15、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水用SO2和NaOH溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3

的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D16、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷17、對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C．增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)18、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說(shuō)明不合理的是（）A．《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C．《天工開(kāi)物?五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差D．《夢(mèng)溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金19、處理超標(biāo)電鍍廢水，使其N(xiāo)aCN含量低于0.5mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說(shuō)法正確的是A．處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變B．第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNC．第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32?+3Cl－+N2↑D．處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水實(shí)際至少需要50molNaClO20、公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干餾硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法正確的是A．干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B．王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C．王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D．實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、B．=1×10?12的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol?L?1KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、D．通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、、NH、22、下列說(shuō)法正確的是A．O2與O3互稱(chēng)同位素B．鉛蓄電池充電時(shí)負(fù)極連接外電源正極C．高純度硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維D．常用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱(chēng)是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是__。（3）寫(xiě)出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_（任寫(xiě)其一，不考慮立體異構(gòu)）。24、（12分）姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時(shí)具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：II．（R和R，為烴基）III．(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C→D引入的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說(shuō)法正確的是_____。①能與NaHCO3反應(yīng)②不能發(fā)生水解反應(yīng)③與苯酚互為同系物④1mol姜黃素最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)⑤1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)⑥姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵(4)選用必要的無(wú)機(jī)試劑由B合成C，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________________________。(5)E→F的化學(xué)方程式是_________。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類(lèi)化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。25、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開(kāi)始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無(wú)色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。26、（10分）某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___。甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅。（3）煤油的作用是___。丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。（4）實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有___(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)___。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色。（5）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（6）一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移動(dòng)原理解釋)。27、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。28、（14分）甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)"原則的是__________(填“I”或“II”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為_(kāi)_________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。③某溫度下，將1molCO和3molH2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)__________(從表中選擇)。(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：①N電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：（______）Cr2O72-+（_____）Fe2++（______）═（_____）Cr3++（______）Fe3++（_____）H2O(3)處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)29、（10分）低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一個(gè)重要研究方向，既可變廢為寶，又可減少碳的排放。工業(yè)上可用CO2和H2制備被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”二甲醚(CH3OCH3)：如在500℃時(shí)，在密閉容器中將煉焦中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚，其相關(guān)反應(yīng)為：主反應(yīng)I：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1副反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2(1)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-24.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.0kJ/mol則主反應(yīng)I的ΔH1=______。(2)在一定溫度下某密閉容器中按CO2和H2的濃度比為1∶3投料進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間段部分物質(zhì)的濃度如下表：時(shí)間(min)010203040H21.00mol/L0.68mol/L0.40mol/L0.30mol/L0.30mol/LCH3OCH30mol/L0.05mol/L0.08mol/L0.10mol/L0.10mol/L①10-20min內(nèi)，CH3OCH3的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______。②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算主反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______(列式，代入數(shù)據(jù)，不計(jì)算結(jié)果)。(3)欲提高CH3OCH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是_______。(4)對(duì)于反應(yīng)II，溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______。A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于MlB．溫度低于250°C時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大C．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化(5)利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯、丙烯等有機(jī)化工原料，其工作原理如圖所示。則a為太陽(yáng)能電池的_______極，寫(xiě)M極上生成丙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，因C3N4中N的化合價(jià)為-3價(jià)，所以C的化合價(jià)為+4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.階段II過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水的過(guò)程為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.階段Ⅱ中，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，C項(xiàng)正確；D.利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，說(shuō)明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3?)，故B錯(cuò)誤；C．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、B【解析】A.H2中H元素化合價(jià)為0價(jià)，比較容易升高到+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故A不選；B.H＋中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，處于H元素的最高價(jià)態(tài)，不具有還原性，故B選；C.Na元素化合價(jià)為0價(jià)，比較容易升高到+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故C不選；D.CO中C元素化合價(jià)為+2價(jià)，比較容易升高到+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。對(duì)于同一種元素，一般是價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性越強(qiáng)。4、A【詳解】①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無(wú)水MgCl2，故①錯(cuò)誤；②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②錯(cuò)誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④錯(cuò)誤；⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯(cuò)誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，符合各步轉(zhuǎn)化，故⑥正確；故③⑥正確，故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意加熱氯化鎂溶液得不到無(wú)水MgCl2，需要在氯化氫氣氛中蒸發(fā)，才能得到無(wú)水MgCl2。5、C【詳解】A．因?yàn)镃H3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常溫下c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題可知，c點(diǎn)是完全中和點(diǎn)，故c點(diǎn)水的電離程度最大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．已知d點(diǎn)溶液為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3?H2O=2:1，NH4Cl的質(zhì)子守恒為：①c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)，NH3?H2O的質(zhì)子守恒為：②c(OH-)=c(H+)+c(NH)，故NH4Cl：NH3?H2O=2:1的混合溶液的質(zhì)子守恒為：①×2+②，即為：3c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(NH)+3c(H+)，變式即為：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)，故C項(xiàng)正確；D．醋酸不可拆，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。6、C【分析】本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識(shí)遷移能力?！驹斀狻緼.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則p2>p1，T1、p2條件下平衡時(shí)C%比T1、p1時(shí)的大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則x<2，分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則T1>T2，故C正確；D.BC線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH-)，ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH-)，故D錯(cuò)誤；答案：C7、D【詳解】K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。8、B【詳解】某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液。A．無(wú)色溶液中不能存在淺綠色離子Fe2+，酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且酸性溶液中不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．堿性、酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，均可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；C．MnO4-為紫紅色，與溶液無(wú)色不符，故C錯(cuò)誤；D．酸溶液中，H+、C1O-結(jié)合生成弱酸HClO，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意，酸性溶液中如果含有NO3-，則與活潑金屬反應(yīng)不能放出氫氣。9、C【詳解】A、在前50秒，C的濃度變化量為0.08mol/L，所以反應(yīng)速率=0.08/50=1.6×10-3mol/(L·s)，正確，不選A；B、在250秒到平衡，C的濃度為0.10mol/L，根據(jù)方程式計(jì)算，平衡時(shí)A的濃度為0.4mol/L，B的濃度為0.1mol/L，則平衡常數(shù)=0.1×0.1/0.4=0.025，正確，不選B；C、保持其他條件不變，升溫，平衡時(shí)B的濃度比原來(lái)多，則說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，選C；D、再充入1molA，相當(dāng)于加壓到原來(lái)的2倍壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C的濃度比原來(lái)的濃度大，但小于原來(lái)的2倍，正確，不選D；答案選C。10、A【解析】試題分析：A、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，當(dāng)變質(zhì)時(shí)Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣,故A正確；B、硫化氫具有還原性，被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，當(dāng)濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，并且能夠節(jié)約氨水的用量，可以制取氨氣，故C不正確；D、氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，硫?yàn)槿跹趸耘c鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以鐵的化合價(jià)不同，故D錯(cuò)誤．考點(diǎn)：考查了元素化合物知識(shí)中氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氣體的凈化和干燥、氨的制取和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)11、D【解析】若丙容器也在500K時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，與甲容器中的是等效，達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600K時(shí)，C2H5OH(g)平衡濃度為0.039mol/L＜0.083mol/L，說(shuō)明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤，達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正確；若乙容器擴(kuò)大一倍，則此條件下與甲容器中反應(yīng)是等效的，現(xiàn)容器壓縮到原來(lái)一半，若平衡不移動(dòng)，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現(xiàn)增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B錯(cuò)誤；容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度，達(dá)平衡時(shí)，甲中反應(yīng)速率比容器乙中的小，C錯(cuò)誤。12、C【解析】試題分析：溶液表現(xiàn)中性，說(shuō)明c(H＋)=c(OH－)，即c(H＋)＝mol·L－1，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷等知識(shí)。13、C【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算22.4LCO2的分子數(shù)目，也就無(wú)法計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．HCHO被氧化生成CO2，30gHCHO(即1mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；C．Ag2O和HCHO反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，故C正確；D．銀一Ferrozine法原理為氧化銀能氧化甲醛并被還原為Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)電子守恒定律，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，故D錯(cuò)誤；答案：C。14、B【解析】向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會(huì)存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，負(fù)電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子，以此解答該題?！驹斀狻考尤肷倭肯×蛩?，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，A．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，選項(xiàng)A正確；B．溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會(huì)消失；根據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會(huì)消失，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，選項(xiàng)D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等。15、C【解析】分析：A.依據(jù)制取蒸餾水原理分析；B.根據(jù)產(chǎn)生噴泉的原理分析；C.依據(jù)碳酸氫鈉分解溫度分析；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷。詳解：A.符合制取蒸餾水的原理，A正確；B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶，產(chǎn)生噴泉，B正確；C項(xiàng)，裝置中兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分解而碳酸鈉在較高溫度下不分解，因此不能說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.若為放熱反應(yīng)，則試管中氣體受熱，壓強(qiáng)增大，U形管中液面，左邊下降，右邊上升，故D正確；綜上所述，本題答案為C。16、B【分析】有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【詳解】A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯(cuò)誤；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。17、C【詳解】A、當(dāng)m=p時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；B、當(dāng)容器容積不變時(shí)，通入氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；C．Y是固體，增加Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，不正確；D．△H不為0，其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，正確。18、C【詳解】A．《抱樸子?黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了鐵與硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A正確；B．蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，B正確；C．熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，且延展性好，C錯(cuò)誤；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，D正確；故答案為C。19、D【解析】A、處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中碳元素化合價(jià)的改變，由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的NaCN是：=20mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg·L－1的廢水，實(shí)際至少需NaClO的物質(zhì)的量為：20mol×5/2=50mol。點(diǎn)睛：易錯(cuò)選項(xiàng)B，NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，HCN易揮發(fā)，劇毒，學(xué)生比較陌生。難點(diǎn)選項(xiàng)D，NaCN在反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，是難點(diǎn)，兩種元素化合價(jià)同時(shí)升高，學(xué)生難考慮全面。20、A【詳解】A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正確；B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯(cuò)誤；C.在王水溶解金時(shí)，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是HNO3易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。21、B【詳解】A．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液，說(shuō)明可能是酸或堿，Ca2+、OH－、生成CaSO3沉淀，H+與生成氣體，故A不符合題意；B．=1×10?12的溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，K+、Na+、、都共存，故B符合題意；C．0.1mol?L?1KFe(SO4)2溶液，F(xiàn)e3+與SCN－反應(yīng)，故C不符合題意；D．通入大量SO2氣體的溶液，H2SO3與反應(yīng)生成，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。22、D【解析】A.因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，故A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)則發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極作電解池的陰極，充電時(shí)，陰極與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C.高純度二氧化硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不具有，則用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的名稱(chēng)是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對(duì)比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題24、取代反應(yīng)醛基②⑤【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚

；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是，再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答。【詳解】(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說(shuō)明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A→B的反應(yīng)是苯酚羥基對(duì)位上的氫原子被甲基取代，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。因此，本題正確答案為：；取代反應(yīng)；(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明D分子中含有醛基，C→D的反應(yīng)是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羥基、兩個(gè)羰基、兩個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)醚鍵和兩個(gè)苯環(huán)，①不含羧基，不能與NaHCO3反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②沒(méi)有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故②正確；③姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物，故③錯(cuò)誤；④1mol姜黃素最多能與10molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤酚羥基和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)，故⑤正確；⑥有機(jī)物分子間存在分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故⑥錯(cuò)誤。因此，本題正確答案為：②⑤；(4)由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則E→F的反應(yīng)是

與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；因此，本題正確答案為：；(6)根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！军c(diǎn)睛】本題是有機(jī)推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，本體的難點(diǎn)是設(shè)計(jì)由B合成C的合成路線，關(guān)鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C。25、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化還原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】試題分析：（1）由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系圖可知，pH=3.61的溶液中更能長(zhǎng)時(shí)間保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2與BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2將SO2氧化為SO42－，與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐漸褪色，發(fā)生反應(yīng)2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，說(shuō)明KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑。（4）①乙醚與水分層，且上層乙醚層為CrO5的乙醚溶液，則乙醚可作為萃取劑萃取CrO5。②從CrO5的結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)O是-2價(jià)其余4個(gè)O是-1價(jià)，則Cr為+6價(jià)。K2Cr2O7中Cr也為+6價(jià)，所以該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。③CrO5生成Cr3+并產(chǎn)生無(wú)色氣泡即O2，反應(yīng)的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)26、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）Fe3+可逆反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵離子可做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?！痉治觥浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）氧氣會(huì)氧化亞鐵離子；（4）Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)顯紅色，說(shuō)明碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（5）H2O2具有氧化性，F(xiàn)eCl2有還原性，含有Fe3+遇的溶液顯黃色；（6）氫氧化鐵沉淀為紅褐色，過(guò)氧化氫可以反應(yīng)生成氧氣。【詳解】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）；（4）第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．故答案為：Fe3+；可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化劑作用，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：鐵離子可做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。27、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫(xiě)出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會(huì)溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過(guò)氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見(jiàn)在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測(cè)不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過(guò)加硫酸以后平衡的移動(dòng)來(lái)回答；實(shí)驗(yàn)3：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池來(lái)比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是：取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(6)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設(shè)計(jì)如圖裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的，則按信息：草酸根的還原性強(qiáng)于，結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w，裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等，主要是反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。28、I放熱80%250℃O2+4e?+4H+=2H2O1614H+2675【分析】（1）①根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”定義解答；②由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；③某溫度下，將1molCO和3molH2充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則：CO（g）+2H2(g)CH3OH(g)起始濃度（mol/L）：1

3

0變化濃度（mol/L）：0.8

1.6

0.8平衡濃度（mol/L）：0.2

1.4

0.8由此計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率和此溫度下平衡常數(shù)，進(jìn)而判斷溫度；（2）①氫離子由質(zhì)子交換膜由M電極區(qū)移向N電極區(qū)，則M為負(fù)極、N為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失去電子，生成二氧化碳與氫離子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣獲得電子，與通過(guò)質(zhì)子交換膜的氫離子結(jié)合為水；②電解池溶液里Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價(jià)降低共6價(jià)，左側(cè)Fe電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，酸性條件Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，自身被氧化為Fe3+，化合價(jià)升高共1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則Cr2O72-的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平方程式；（3）Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10￣32計(jì)算c(OH-)，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)計(jì)算溶液中c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算?！驹斀狻浚?）①“原子經(jīng)濟(jì)性”是指在化學(xué)品合成過(guò)程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過(guò)程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中，由此可知，更符合原子