2026屆山西省大同市高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NAB．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2C．常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+2、常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙顯紅色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．離子化合物中只含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．共價(jià)化合物分子中一定含有極性鍵4、衛(wèi)生部發(fā)布公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是A．CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有漂白作用B．CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1C．CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2＝2CaCO3＋O25、下圖所示裝置中，屬于原電池的是A． B． C． D．6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA7、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O38、2019年4月22日是第50個(gè)“世界地球日”，我國(guó)確定的活動(dòng)主題為“珍愛(ài)美麗地球，守護(hù)自然資源”。下列行為符合這一活動(dòng)主題的是A．推進(jìn)垃圾分類處理 B．將秸稈就地焚燒C．加快開(kāi)采化石燃料 D．使用含磷洗滌劑9、某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)IIIIII實(shí)驗(yàn)步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C．實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D．向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀10、關(guān)于乙醛，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．官能團(tuán)—COH B．比例模型C．最簡(jiǎn)式C2H4O D．結(jié)構(gòu)式CH3CHO11、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．方塊A含有1.5Fe2+、4個(gè)O2-B．方塊B含有0.5Fe2+、4個(gè)O2-、4個(gè)Fe3+C．該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為1∶2∶4D．晶胞的邊長(zhǎng)為×107nm12、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ?mol-1,下列說(shuō)法中正確的是A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0,在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行13、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋14、下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是序號(hào)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgC氧化性：HClO＞H2CO3非金屬性：Cl>CD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBr＞HI非金屬性：Br>IA．A B．B C．C D．D15、含氮化合物在水體中過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過(guò)程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點(diǎn)氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣。折點(diǎn)氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。下列分析不正確的是A．含氨和銨鹽的水體中存在平衡：NH4++OH－?NH3·H2O?NH3+H2OB．吹脫法的原理是通過(guò)鼓氣降低NH3濃度，從而降低水中NH3·H2O與NH4+的含量C．折點(diǎn)氯化法除NH4+的原理為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+D．吹脫法無(wú)法對(duì)含NO2–的水體脫氮，但折點(diǎn)氯化法可以對(duì)含NO2–的水體脫氮16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D．1L0.5mol·L?1pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是______。（2）G→H、H→I的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）若G結(jié)構(gòu)為①請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。②2由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_____種，寫(xiě)出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（5）參考上述合成路線信息，寫(xiě)出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無(wú)機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_____18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為_(kāi)_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為_(kāi)_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液時(shí)，需先把FeCl3晶體溶解在________中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。（2）B裝置的作用是__________；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。（3）A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為：_______，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是______。（4）當(dāng)溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時(shí)，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。a.寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。b.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述反應(yīng)中FeCl3是否反應(yīng)完全：_________________。c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：________。20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。已知：①無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是______（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_______→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫(xiě)字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）（3）若缺少裝置E，則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是________。（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________

。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2。該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無(wú)明顯變化由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為_(kāi)_______。21、可用以下方法處理尾氣中的SO2。方法一：活性炭還原法：反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖：（1）第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min；0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。（2）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。（3）40min時(shí)，平衡常數(shù)的計(jì)算式為_(kāi)__。（指代入具體數(shù)值的算式）方法二：亞硫酸鈉吸收法（4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_(kāi)__；（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。其中③是___。（填微粒符號(hào)）常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__（填序號(hào)）a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl-的數(shù)量，故A錯(cuò)誤；B.乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，而1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；C.常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離的氫離子的濃度為10-5mol·L－1，水電離出的H+數(shù)為10-5NA，故C錯(cuò)誤；D.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極上活潑的金屬先轉(zhuǎn)化為離子，轉(zhuǎn)化為Cu2+的銅少于64g，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】A、pH=7的溶液中不可能有Fe3+，F(xiàn)e3+此時(shí)已完全沉淀生成Fe(OH)3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性條件下有硝酸根離子無(wú)法產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-各離子不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、D【解析】A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，例如NaOH；故A錯(cuò)誤；B.Cl2中有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2中有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物分子中含有不同的非金屬元素，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵，肯定有共價(jià)鍵；不同種非金屬元素原子間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素原子間形成非極性共價(jià)鍵，惰性氣體單質(zhì)分子中沒(méi)有化學(xué)鍵。4、C【解析】A、結(jié)合過(guò)氧化鈉的性質(zhì)推斷，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，對(duì)面粉可能具有增白作用，選項(xiàng)A正確；B、過(guò)氧化鈣構(gòu)成離子是鈣離子和過(guò)氧根離子，CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1，選項(xiàng)B正確；C、CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2；選項(xiàng)D正確；答案選C。5、B【詳解】原電池的構(gòu)成需要①活潑性不同的兩電極，②電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路，④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A、左右兩極的電極材料相同，活動(dòng)性相同，不能構(gòu)成原電池，A不符合題意；B、Cu和Ag作電極，活動(dòng)性不同，且Cu能置換出Ag，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，有電解質(zhì)溶液，形成了閉合回路，能夠構(gòu)成原電池，B符合題意；C、乙醇不是電解質(zhì)溶液，也沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、硫酸溶液和硫酸銅溶液，處于不同的燒杯中，沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，D不符合題意；答案選B。6、D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好能夠反應(yīng)生成1molSO3，但該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，且生成的三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則反應(yīng)后的氣體分子數(shù)與反應(yīng)的程度有關(guān)，無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；B．3.6g重水的物質(zhì)的量為：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子數(shù)為1.8NA，故B錯(cuò)誤；C．6.4g銅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol銅與S單質(zhì)完全反應(yīng)生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1L

1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，需要弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。7、A【詳解】根據(jù)方程式可知Al～NaOH、Al(OH)3～NaOH、AlCl3～3NaOH、Al2O3～2NaOH。則m（Al）：m（NaOH）=27：40；m[Al(OH)3]：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。8、A【解析】A.推進(jìn)垃圾分類處理，將垃圾有效利用，減少資源浪費(fèi)，減少污染物的形成，A正確；B.將秸稈就地焚燒，產(chǎn)生的固體污染物會(huì)對(duì)大氣、水資源等造成不良影響，B錯(cuò)誤；C.化石燃料是不可再生能源，加快開(kāi)采化石燃料，會(huì)減少地球資源，同時(shí)產(chǎn)生大量污染物，C錯(cuò)誤；D.使用含磷洗滌劑，會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化，嚴(yán)重污染水資源，D錯(cuò)誤。故選A。9、C【分析】Cu和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，若銅過(guò)量，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，可能是發(fā)生了反應(yīng)：CuCl2+Cu=2CuCl↓，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)I、II、III中的現(xiàn)象為溶液黃色變淺或溶液黃色褪去，說(shuō)明Fe3+被Cu還原，故A正確；B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II，實(shí)驗(yàn)I加入少量銅粉，銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)II加入過(guò)量銅粉，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀；說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，故B正確；C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III，參加反應(yīng)的Fe3+的量相同，則生成的Cu2+應(yīng)相同，但由于實(shí)驗(yàn)II生成CuCl，所以加入蒸餾水后c(Cu2+)不相同，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)III溶液為藍(lán)色，含有Cu2+和過(guò)量的銅，向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀CuCl，故D正確。故答案選C。10、C【詳解】A．醛基中H原子與C原子形成共價(jià)鍵，故醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為﹣CHO，故A錯(cuò)誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯(cuò)誤；C．各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比為最簡(jiǎn)式，則C2H4O可為有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，故C正確；D．用一條短線來(lái)代替一對(duì)共用電子對(duì)所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故為乙醛的結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤。故答案為C。11、D【詳解】A.根據(jù)均攤法計(jì)算A含有1+4×=1.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子，故A正確；B.根據(jù)均攤法計(jì)算B含有4×=0.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子、4個(gè)鐵離子，故B正確；C.Fe2+離子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個(gè)小立方體內(nèi)部各有4個(gè)。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8×+6×=8、Fe3+離子數(shù)目=4×4=16，O2-離子數(shù)目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為8：16：32=1：2：4，故C正確；D.晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的個(gè)數(shù)分別是2×4＝8，4×4＝16，8×4＝32，它們的相對(duì)原子質(zhì)量之和是8×232，根據(jù)m＝ρV可得8×232＝d×a3×NA，a＝×107nm，故D錯(cuò)誤；故選D。12、D【詳解】A.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為?H-T?S，不能根據(jù)反應(yīng)放熱、吸熱判斷能否自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，?S>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，低溫條件下碳酸鹽分解不能自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0，?H-T?S<0時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行，則在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷依據(jù)為?G=?H-T?S。13、A【分析】A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤(rùn)的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說(shuō)明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會(huì)發(fā)生萃取，C錯(cuò)誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵族元素的知識(shí)，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。14、C【解析】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。【詳解】A．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，故A正確；B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca（OH）2強(qiáng)于Mg（OH）2，故B正確；C、次氯酸中氯為+1價(jià)，不是最高價(jià)，比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，不是比較氧化性，故C錯(cuò)誤；D、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定HBr＞HI，非金屬性：Br>I，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬性及非金屬性的比較，解題關(guān)鍵：把握元素的位置、元素周期律及比較方法，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法。15、D【詳解】A.氨氣與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，銨鹽中的銨根離子水解生成一水合氨，一水合氨在溶液中存在平衡：NH4++OH－?NH3·H2O?NH3+H2O，故A正確；B.吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣，利用空氣將水體中的氨氣帶出，促使NH4++OH－?NH3·H2O?NH3+H2O平衡向正向移動(dòng)，減小銨根離子和NH3·H2O的濃度，故B正確；C.根據(jù)題意，折點(diǎn)氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO，酸性條件下，ClO-具有氧化性，銨根離子中氮元素為-3價(jià)，具有還原性，NaClO與NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故C正確；D.吹脫法是利用物理法脫氮，無(wú)法對(duì)含NO2–的水體脫氮；折點(diǎn)氯化法利用ClO-具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將NO2–氧化為硝酸根離子，氮元素不能脫離水體，無(wú)法脫氮，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、A【詳解】A、38g3H2O2中物質(zhì)的量為：=1mol，一個(gè)分子中含有2個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-O鍵。共含有3NA共價(jià)鍵，故A正確；B、F2氧化性很強(qiáng)，通入飽和食鹽水中，優(yōu)先與水反應(yīng)，置換水中的氧，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，不能反應(yīng)完全，則5.6g鐵即0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、1L0.5mol?L-1pH=7的CH3

COONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3?H2O)=0.5mol/L，則c(NH4+)＜0.5mol/L，NH4+數(shù)目小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意F2通入水溶液中，優(yōu)先與水反應(yīng)，類似的還有，將鈉投入鹽溶液中，也是先與水反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯消去反應(yīng)加聚反應(yīng)：9或【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所以A為,與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I?！驹斀狻浚?）A為，化學(xué)名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應(yīng)反應(yīng)再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應(yīng)，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應(yīng)生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目已知信息可逆推出D是；答案：；②B為，C為，由B生成C的化學(xué)方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個(gè)乙基，則有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個(gè)甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體有：、；答案：9;或；（5）結(jié)合題目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質(zhì)以及分子式的求解、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和方程式的書(shū)寫(xiě)等，題目綜合性較大，注意逆向推導(dǎo)的思維訓(xùn)練，難度中等。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、濃鹽酸防倒吸氧化性、酸性2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒(méi)有反應(yīng)完全生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【分析】（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)加相應(yīng)的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液；（2）SO2會(huì)溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；尾氣主要是未反應(yīng)的二氧化硫；（3）濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫；（4）a．三價(jià)鐵離子可以氧化二氧化硫；b．三價(jià)鐵離子可以與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色；c．氫氧化亞鐵容易被空氣氧化?！驹斀狻浚?）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；（2）SO2會(huì)溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；二氧化硫與氫氧化鈉離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：防倒吸；；（3）制備SO2的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故答案為：；氧化性、酸性；（4）a．三價(jià)鐵離子可以氧化二氧化硫，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；b．實(shí)驗(yàn)室常用KSCN檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒(méi)有反應(yīng)完全；c．若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，容易被氧氣氧化，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；20、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebcHCl與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與氯氣會(huì)爆炸，且會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2將SCN－氧化成SO42-【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來(lái)制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4（或KClO3）制取；（2）A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h，在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，則h連接d連接e，干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應(yīng)，則e連接b連接c，氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入氯化鐵的收集裝置，故尾氣處理之前再接一個(gè)干燥裝置；故答案為：a，g，h，d，e，b，c；（3）若缺少裝置E，氯氣中混有HCl，HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；檢驗(yàn)是否有亞鐵離子生成，可取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明存在氯化亞鐵；（4）裝置D中，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與氯氣反應(yīng)，Na2S2O3被氧化為Na2SO4，氯氣被還原為氯離子，離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（5）①加入KSCN溶液，溶液淡紅色，說(shuō)明有鐵離子，加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，溶液變深紅色，說(shuō)明鐵離子濃度變大，即溶液中有亞鐵離子，過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子使鐵離子濃度增大，離子方程式為