山東省文登一中2026屆化學高一第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將3.8gCO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產物全部通過足量的Na2O2，則Na2O2增重A．2g B．3.8g C．5g D．無法計算2、下列實驗裝置或操作正確的是A．用甲圖裝置驗證鹽酸、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C．用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．用丁圖裝置除去氫氧化鐵膠體中的氯離子3、已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．① B．②④ C．全部 D．①②④4、下列關于硅及其化合物的說法中，正確的是（）A．硅可用于制造光導纖維B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C．可用反應Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）制取硅酸D．SiO2既能與HF反應又能與強堿反應，所以SiO2是兩性氧化物5、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據此，下列說法不正確的()A．KClO3發(fā)生還原反應B．H2C2O4在反應中被氧化C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，轉移的電子數約為6.02×10236、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標準中合理的有①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等②根據反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質A．5種B．4種C．3種D．2種7、下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴8、下列物質的性質與應用關系的描述不正確的是（）A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質的耐高溫材料B．金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火C．氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿9、下列變化中只有通過還原反應才能實現的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO210、為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)11、某同學用圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法正確的是A．①和②中發(fā)生的反應均為氧化還原反應B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現象C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：碳酸＞硫酸＞硅酸12、下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH- D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－13、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀14、常溫下，能溶于濃HNO3的單質是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Au15、下列氧化還原反應中，水只作為還原劑的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O216、某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質量分數為5.1％。300mL該溶液中含Cl-的物質的量約等于A．0.63mol B．0.75mol C．1.26mol D．1.5mol17、將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無明顯現象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH318、下列有關鐵及其化合物的說法正確的是()A．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體B．鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰綠色C．鑒別Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．鐵的合金生鐵比純鐵硬度大，熔點高。19、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列說法不正確的是()A．當b>2a時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．當b<a時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-C．當4a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．當a<b<2a時，反應生成的HCO3-與CO2的物質的量之比為(b-a)：(2b-a)20、用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液21、下列反應中，反應后固體物質增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液22、下列關于物質分類的說法正確的是A．膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物B．氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質C．氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物D．稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數是K層的3倍，0.1molC單質能從酸中置換出2.24L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結構變成與氖原子相同的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。24、（12分）根據下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。25、（12分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出在A中發(fā)生反應的化學方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是__。26、（10分）用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請回答下列問題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質量是__g。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。A．定容時，俯視刻度線B．轉移液體時，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過了刻度線D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒27、（12分）研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：________________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_______。Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）假設1：__________。假設2：只有Na2SO4；假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。（2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結論：C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。28、（14分）Ⅰ、氮在自然界中的轉化是一個復雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是______A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質。①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式____________________________________、________________________________________。②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式_______________________________________________________。（3）用化學方程式表達工業(yè)上以NH3為原料生產HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是：__________________________________(用化學方程式表示)。②小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是____________________________________________________(用離子方程式表示)。29、（10分）A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。(1)寫出B、D兩種物質的化學式：B________，D________。(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的________作用。②實驗室中可用________(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的________性。(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數會_______，本過程中E表現了_______性。②E溶液表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是________。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E．氧氣F．碘化氫(具有強還原性)G．溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有________性。④濃E溶液表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__________________________________________，并指出E與銅反應時，除了表現強氧化性外，還表現什么性質______________。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量；所以Na2O2增重的質量為CO與H2混合氣體的質量，共3.8g，答案選B。【點睛】本題考查混合物的計算，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關鍵。即凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質，Wg該物質在O2中完全燃燒，將其產物CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數比為1∶1，即可滿足該條件。2、D【解析】

A．鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸，但由于生成的CO2中含有氯化氫，所以不能說明碳酸的酸性強于硅酸，A錯誤；B．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，則圖中小試管內應為碳酸氫鈉，C錯誤；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以用丁裝置可以除去氫氧化鐵膠體中的氯離子，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及酸性比較、溶液配制、物質性質等，把握物質的性質及反應原理、實驗操作等為解答的關鍵，注意實驗的嚴密性以及評價性分析，選項A和C是解答的易錯點，注意鹽酸的揮發(fā)性以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。3、C【解析】

從某些性質看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據信息利用類推方法分析判斷。【詳解】①NH3和H2O相似，可以依據2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，類推得到反應為：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正確；②NH4+和H3O+相似，H＋可以寫成H3O+，依據CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正確；③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑，故③正確；④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正確；故選C?！军c睛】解答本題的關鍵是根據相似性找到熟悉的反應方程式。本題的易錯點為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。4、C【解析】

A.SiO2可用于制光導纖維，而硅用于半導體材料，故A錯誤；B.水泥和玻璃都是硅酸鹽產品，水晶主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C.硅酸酸性弱于鹽酸，依據“強酸制弱酸”，可用反應Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸，故C正確；D.SiO2能與HF反應生成四氟化硅和水，不是鹽和水，且二氧化硅只能與一種酸，不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故D錯誤；故答案選C。5、C【解析】

A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應，A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯誤；D．由Cl元素的化合價變化可知，每1molClO2生成，轉移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應轉移的電子數約為6.02×1023，D正確；答案選C。6、D【解析】①根據酸能電離出氫離子的個數，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯誤；②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確；③根據分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯誤；④根據氧化物的性質將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯誤；⑤根據在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導電可將化合物分為電解質和非電解質，故正確，分類標準合理的是②和⑤，故答案選D。7、C【解析】

A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。答案選C。8、C【解析】

A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質的耐高溫材料，A正確；B．金屬鈉性質活潑，可以與水、氧氣等物質發(fā)生反應，著火時不可用泡沫滅火器滅火，應該用沙土來滅火，B正確；C．氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣與水反應生成的次氯酸，氯氣不能漂白干燥的有色布條，C錯誤；D．二氧化硫有漂白性，但對人體有害，只能用于工業(yè)漂白，可用于漂白毛，絲，紙漿，D正確。答案選C。9、A【解析】

下列變化中只有通過還原反應才能實現，說明原物質是氧化劑，化合價降低。【詳解】A選項，Fe3+→Fe2+化合價降低，發(fā)生還原反應，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價升高，發(fā)生氧化反應，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發(fā)生還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。10、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質，B正確；C．KI易被氧化，變質會混有碘單質，加淀粉后溶液變藍，說明變質，C正確；D．亞硫酸鈉變質會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D?！军c晴】把握物質的性質及變質發(fā)生的化學反應為解答本題的關鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質問題，注重基礎知識的考查。注意再進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。11、C【解析】

稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，證明硫酸的酸性大于碳酸；將生成的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應生成了硅酸膠體，證明了酸性：碳酸＞硅酸，據此進行解答?！驹斀狻緼．①中硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，②中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸鈉，都不存在元素化合價升降，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．硅酸鈉溶液呈堿性，所以向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液后會顯示紅色，故B錯誤；C．一段時間后②中生成硅酸膠體，則有膠凍狀物質生成，故C正確；D．稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，證明酸性：硫酸＞碳酸；將生成的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應生成了硅酸膠體，證明酸性：碳酸＞硅酸，該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D錯誤；故答案為C。12、D【解析】

根據題目，酸性溶液中，有大量氫離子?！驹斀狻緼.HCO3－會跟氫離子反應生成二氧化碳，故A項在強酸性溶液中不能大量共存；B.氯離子和銀離子會反應生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于酸，故B項在強酸性溶液中不能大量共存；C.氫離子會跟氫氧根離子反應生成水，故C項在強酸性溶液中不能大量共存；D.該項離子在強酸性溶液中可以大量共存；故答案選D。13、B【解析】

A．酸的酸性強弱與酸酐及酸本身的溶解性無關，A錯誤；B．Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3，根據強酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正確；C．比較強酸制弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論，C錯誤；D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，說明HCl的酸性強于碳酸，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，說明HCl酸性強于硅酸，但是不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D錯誤；答案選B。14、C【解析】

Al、Fe金屬在常溫可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，Au在常溫下與硝酸不反應，只有銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮氣體，故答案為C。【點睛】考查濃硝酸的性質，常溫下，大多數金屬可溶于濃硝酸，但較為活潑的金屬鋁、鐵可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，金、鉑等金屬硝酸不反應，特別注意鈍化是化學變化。15、D【解析】

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2反應中，水中H的化合價由+1價變?yōu)?價，作氧化劑，O的化合價不變，與題意不符，A錯誤；B.2H2O2H2↑+O2↑反應中，水中H的化合價由+1價變?yōu)?價，作氧化劑，O的化合價由-2價變?yōu)?價，作還原劑，與題意不符，B錯誤；C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應中，水中H、O元素的化合價均為變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，與題意不符，C錯誤；D.2F2+2H2O═4HF+O2反應中，水中H的化合價不變，O的化合價由-2價變?yōu)?價，作還原劑，符合題意，D正確；答案為D。【點睛】水只作為還原劑，則只能為水中氧元素的化合價升高為零價。16、D【解析】

先根據鎂離子的質量分數計算氯化鎂的質量分數，進而根據計算氯化鎂的物質的量濃度，求出氯離子的物質的量濃度，最后求出Cl-的物質的量?！驹斀狻恐蠱g元素的質量與Cl元素的質量之比為24:71,鎂離子的質量分數為5.1%,則氯化鎂的質量分數為，溶液中氯化鎂的物質的量濃度為,，故答案選D。17、B【解析】A.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，A不符合；B.HCl與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應，B符合；C.H2O2能把SO2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D.NH3與SO2在溶液中反應生成亞硫酸銨，進而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，答案選B。18、B【解析】

A、FeO為黑色，Fe2O3為紅棕色，Fe3O4為黑色晶體，故A錯誤；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，兩者混合有可能是灰綠色，故B說法正確；C、先加入Cl2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋對實驗產生干擾，應先加KSCN溶液，如果溶液顯紅色，說明含有Fe3＋，故C錯誤；D、生鐵是合金，其硬度比純鐵大，但熔點比純鐵低，故D錯誤；答案選B。19、D【解析】

A.當b>2a時，HCl過量，反應生成氯化鈉、CO2氣體和H2O，發(fā)生反應的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正確；B.當b<a時，碳酸鈉過量，二者反應生成碳酸氫鈉，反應的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-，B正確；C.當4a=3b時，HCl部分過量，反應生成NaHCO3和CO2，碳酸根離子與氫離子的物質的量之比為3：4，反應的離子方程式為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正確；D.當a<b<2a時，HCl部分過量，amolCO32-先與amol氫離子反應生成amolHCO3-，H+還剩余(b-a)mol，剩余的H+與HCO3-反應生成CO2，根據反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物質的量為：(b-a)mol，剩余HCO3-的物質的量為：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反應生成的HCO3-與CO2的物質的量之比為(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D錯誤；故合理選項是D。20、C【解析】

溶液中微粒直徑小于1nm，濁液中微粒直徑大于100nm，而膠體中微粒直徑介于1nm和100nm之間，所以選項C正確；答案選C。21、B【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質量減少，A選項不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質量增加，B選項符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質量減少，C選項不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質量減少，D選項不符合題意；答案選B。22、D【解析】A、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，選項A錯誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強電解質，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質的概念，選項B錯誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，選項C錯誤；D、稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數依次增大且小于18，則A為碳，根據B的電子層上電子的數量關系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據D離子的電子層結構可知D為鋁?！驹斀狻?1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應生成二氧化碳，為直線形，結構式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。24、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產生的白色沉淀C遇鹽酸產生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據對A加強熱產生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1.3可知，A為NH4HCO3，據此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產生的白色沉淀C遇鹽酸產生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據對A加強熱產生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1.3可知，A為NH4HCO3，據此答題。（1）根據上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應的進行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應不再進行【解析】

根據裝置圖及實驗目的分析裝置中各儀器的作用，及所用試劑種類，書寫相關反應方程式；根據生成氣體的體積及反應原理計算分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，由A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置是洗氣裝置，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體，選用的試劑是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體；（3）氯氣有毒會污染大氣，E為尾氣處理裝置，用氫氧化鈉吸收氯氣，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的Cl2；（4）根據方程式計算，若HCl完全反應則產生標準狀況下1.12L氯氣，但二氧化錳只能和濃鹽酸反應，隨著反應的進行鹽酸變稀，反應不再進行，故答案為：隨著反應的進行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應不再進行。26、100mL容量瓶11.7A【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；（2）根據n=cV計算溶質的物質的量，再有m=nM計算溶質的質量；（3）根據c=進行分析?！驹斀狻浚?）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；（2）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，NaCl的物質的量=cV=0.1L×2.0mol·L?1=0.2mol，則NaCl的質量=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；（3）A.定容時，俯視刻度線，使所配置溶液溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B.轉移液體時，有少量液體灑出，使所配溶液溶質的物質的量減少，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C.加蒸餾水超過了刻度線，使所配置溶液溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液溶質的物質的量減少，溶液濃度偏低，故D不符合題意；故答案選A?！军c睛】對所配制溶液濃度進行誤差分析，要根據c=進行分析，依據錯誤操作導致溶液的物質的量和溶液的體積如何變化來分析判斷。27、防止水蒸氣與Na2O2反應防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C假設1：只有Na2SO3SO2＋Na2O2＝Na2SO4否NO3－在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強氧化性【解析】Ⅰ．水能和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，會干擾后續(xù)實驗，所以裝置B吸收水分，干燥SO2氣體的目的是防止水蒸氣與Na2O2反應；由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳均能與過氧化鈉反應，所以裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；Ⅱ．由假設2與假設3可知，假設1應該是固體只有Na2SO3；（1）若只有Na2SO4生成，說明二氧化硫被過氧化鈉氧化為硫酸鈉，反應方程式為SO2＋Na2O2＝Na2SO4；（2）生成的白色沉淀中如果含有亞硫酸鋇，加入鹽酸后，硝酸根、氫離子一起把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，不能確定產物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有，即不能得出結論：產物是Na2SO4，因此該方案不合理。28、A2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CON2+2CO2NH3+5O24NO+6H2O2HClO===2HCl＋O2↑HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑【解析】Ⅰ、(1)A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確；故答案為A；(2)①一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：2NO+O2=2NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為2NO+O2=2NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；②在汽車尾氣排放