1.本卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有1.下列物質(zhì)屬于酸式鹽的是A.H?SO?B.KHSO?C.Mg(OH)?D.CH?NH?Cl3.下列說法正確的是B.GHS標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)示意“毒性物質(zhì)”性質(zhì)用途A碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均顯堿性碳酸鈉和碳酸氫鈉均可用作食用堿B植物油的熔點(diǎn)高C低級(jí)酯是具有香味的液體可作為飲料、糖果和糕點(diǎn)等食品中的香料D硫酸鋇不溶于水和酸且不易被X射線在醫(yī)療上可被用作“鋇餐”產(chǎn)生了44.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列判斷不正確的是A.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molB.被還原的KNO?物質(zhì)的量為0.25molC.被氧化的N原子數(shù)目為3.75NAD.氧化產(chǎn)物的體積比還原產(chǎn)物多22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.往FeCl?溶液中通入過量H?S:2Fe3++H?S選項(xiàng)目標(biāo)產(chǎn)物制備方案A用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備，用CuSO?溶液除去H?S、PH?等雜質(zhì)B用N和濃磷酸在緩慢加熱條件下反應(yīng)制備C向氨化的飽和食鹽水中通入足量CO?,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌D在Ar氣氛中用適量Na充分還原TiCl4,冷卻后水浸，過濾，洗滌B.無水氯化鋁與HCI反應(yīng)生成配合物H[A1Cl4],促進(jìn)甲轉(zhuǎn)化為乙C.乙物質(zhì)中C-F鍵能大于C-Cl鍵能，更難斷裂a(bǔ)極b極a極b極稀硫酸稀硫酸生物膜交換膜1交換膜ⅡD.若除去廢水中52gCN-,可同時(shí)除去海水中NaCI的質(zhì)量小于585g12.已知H+(aq)+OH(aq)=H?O(1)△H=H?SO?(aq)+Ba(OH)?(aq)=BaSO?(s)+2H?O(1)△H=-114.6kJ/molC.已知HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H?O(1)△H=600。。HH……HHH014.環(huán)氧化合物是重要的有機(jī)合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯(/)為原料A.反應(yīng)過程中，物質(zhì)Ⅲ是催化劑B.生產(chǎn)1mol環(huán)氧丙烷需要1molH?O?C.反應(yīng)過程中有配位鍵的形成和斷裂D.丙烯與H?O?的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)15.某礦渣經(jīng)硫酸酸浸后，過濾得含1mol/LFeSO4、1mol/LNiSO?的酸性濾液1,通過以下流程獲得Ni:下列說法正確的是A.除鐵過程，可通過直接調(diào)節(jié)pH后過濾的方法實(shí)現(xiàn)B.常溫沉鎳時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH=2,此時(shí)c(C?O?2-)/c(H?C?O4)=101.09C.其它條件不變，用K?C?O4溶液代替(NH4)?C?O4溶液，對Ni的產(chǎn)率無影響D.(NH?)?C?O?溶液中存在守恒關(guān)系：c(NH?H?O)+c(OH-)=c(H+)+c(HC?O?)+2c(H?C?O4)16.Cl?O、CIO?常用于漂白、殺菌，制備方法如下：制備Cl?O:將Cl?與濕潤的Na?CO?混合，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl?+2Na?CO?+H?O=Cl?O+2N制備ClO?:方法①:利用草酸還原KClO?制取CIO?。下列說法正確的是A.Cl?O分子的空間構(gòu)型為直線形B.制備Cl?O時(shí)，不可用Na?CO?溶液代替濕潤的Na?C.方法①的離子反應(yīng)方程式為2CIO??+4H++C?O?2-=2CIO?↑+2CO?↑+2H?OD.可用品紅溶液檢驗(yàn)方法②制備的CIO?中是否含有SO?二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)氨氣(NH?)常用于制造化肥、炸藥和制冷劑等產(chǎn)品，工業(yè)上可用[Mg(NH?)?]Cl?(1)以下說法正確的是_▲A.NH?分子中H-N-H鍵角小于109°28'B.Mg的基態(tài)原子最外層電子排布式3s2C.電負(fù)性大?。篗g>N>HD.MgCl?是通過氫鍵對氨氣進(jìn)行捕獲的(2)室溫下NH?和MgCl?反應(yīng)生成[Mg(NH?)?]Cl?的晶胞如圖所示： ②晶胞中“O”所代表的微粒的配位數(shù)是。③LiH作為儲(chǔ)氫材料，可與過量的[Mg(NH?)?]Cl?反應(yīng)放出氫氣且生成的含鎂物質(zhì)可循環(huán)使用，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲(3)與NH?相比，[Mg(NH?)?]Cl?給出H+的趨勢更大，請從結(jié)構(gòu)角度分析原因▲(4)制備MgF?的工藝有以下方法：氟化銨-氯化鎂法：向裝有一定量NH?F溶液的反應(yīng)釜中滴加適量MgCl?溶液，邊滴邊攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、灼燒固體可制得高純MgF?。鹵水-氨-氫氟酸法：a.將MgCl?配制成鹵水，然后向溶液中通入氨氣，生成Mg(OH)?沉淀，過濾，得到Mg(OH)?濾餅，將濾餅粉碎。b.往粉碎的濾餅中加入稍過量的氫氟酸，反應(yīng)完畢后將物料過濾、洗滌，除去吸附的HF,烘干即可。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明步驟b中固體已經(jīng)洗滌干凈：③資料表明，MgF?不溶于水，但是溶于濃氫氟酸，請結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和平衡移動(dòng)原理解18.(12分)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化晉遍存在于生活與生產(chǎn)中。oⅡ.工業(yè)處理SO?尾氣時(shí)，理論研究Na?SO?、NaHCO?與SO?的反應(yīng)具有一定的意義。一定溫度時(shí)，向1L濃度均為1mol/L的Na?SO?和NaHCO?的混合溶液中不斷通入SO?,發(fā)生如下反應(yīng)：①H?O+NaHCO?+SO?=NaHSO?+H?CO?②H?CO?=CO?+H?O平衡轉(zhuǎn)化率%平衡轉(zhuǎn)化率%物質(zhì)19.(12分)磷酸氨鎂(MgNH?PO?),俗稱鳥糞石，是一種白色晶體，難溶于水(室溫下溶解度為0.02g/100ml),是集氮磷鎂為一身的高效緩釋肥料。該物質(zhì)300℃左右分解，最終產(chǎn)物為焦磷酸鎂(Mg?P?O?)。I.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備磷酸氨鎂晶體，步驟如下：①取20mL1.0molLMgCl?溶液于100mL燒杯中，加入20mL1.0mol/LNH?CI溶液。②在持續(xù)攪拌下，向上述混合溶液中逐滴加入20mL1.0molL(NH?)?HPO?溶液。③滴加完畢后，將混合溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，繼續(xù)攪拌15分鐘，然后用10%稀氨水調(diào)節(jié)反應(yīng)混合物的pH至9~10。實(shí)④靜置陳化1小時(shí)后，過濾，用少量冷水洗滌沉淀2~3次。⑤將沉淀置于表面皿上，在80℃的烘箱中干燥，得到無水磷(1)寫出三頸燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式▲(2)靜置陳化1小時(shí)有利于過濾操作，其原因是▲(3)本實(shí)驗(yàn)中pH調(diào)控是關(guān)鍵，結(jié)合電離平衡與沉淀溶解平衡的移動(dòng)，分析pH不能太小的Ⅱ.為測定所制得產(chǎn)品的純度，該小組準(zhǔn)確稱取3.000g產(chǎn)品，300℃左右充分加熱使其完全分解，冷卻后干燥，稱得殘余固體的質(zhì)量為2.480g(此溫度下雜質(zhì)不分解)。已知相關(guān)(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)分解時(shí)的氣態(tài)產(chǎn)物▲o(5)請通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品中MgNH?PO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能否達(dá)到90%?▲(填“能”石(磷酸鎂銨)沉淀法是一種高效且能變廢為寶的廢水處理技術(shù)。(6)涉及該技術(shù)的相關(guān)問題，下列說法中正確的是_