2025學(xué)年第一學(xué)期溫州十校聯(lián)合體期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題命題：樂清市虹橋中學(xué)審題：塘下中學(xué)1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且在溶液中促進水的電離的是()A.SO?B.NH?ClC.H?PO?2.下列表示正確的是()A.乙炔分子球棍模型：3.右圖是簡易量熱計裝置示意圖，下列反應(yīng)的反應(yīng)熱不適宜用該裝置測定A.CaO和足量的水B.NaOH溶液和足量的稀硫酸C.ZnO和足量的稀硫酸D.Al和足量的NaOH溶液4.微粒邂逅時的色彩變化是化學(xué)饋贈的視覺浪漫，下列對顏色變化解釋不正確的是()A黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色BMg(OH)?懸濁液中加入FeCl?溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色C加硫酸亞鐵溶液，溶液顏色變淺MnO?+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4DK?Cr?O?溶液中加入NaOH溶液，溶Cr?O72-+H?O2CrO?2-+2H+5.反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)Fe?O?(s)+4H?(g)改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)的是()①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③適當(dāng)升高溫度④使用高效催化劑⑤保持體積不變，充入N?使體系壓強增大⑥及時移走氫氣6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()B.1L1mol-L-1Na?CO?溶液中陰離子數(shù)大于NAC.常溫下，pH=9的CH?COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10??NA7.一定溫度下發(fā)生反應(yīng)NH?HS(s)NH?(g)+H?S(g)△H>0,某時刻反應(yīng)達到平衡，下列說法正A.將NH?HS部分移走，平衡逆向移動B.減小壓強，達到新的平衡后體系內(nèi)NH?氣體濃度降低C.升高溫度，濃度商Qc<K,平衡正向移動D.當(dāng)體系內(nèi)NH?的體積分?jǐn)?shù)保持不變，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)8.下列各組離子中，在給定的環(huán)境中一定能大量共存的是()C.在水溶液中：Al3+、HCO?、Ba2+、F-D.能使甲基橙變紅的溶液：S2-、SO?2-、NO?、Na9.H?與下列有關(guān)說法不正確的是()A.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢愿淖冊摲磻?yīng)的焓變B.I?(g)+2HCI(g)==H?(g)+2ICI(g)△H=+218kJmol-1C.反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)10.某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)、N?(g)+2CO?(g)來探究起始反應(yīng)物的碳氮比【n(CO)/n(NO)】對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氮氣的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.轉(zhuǎn)化率1表示NOB.A點時n(CO)=n(NO)C.改變起始反應(yīng)物的碳氮比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K變大D.其他條件不變時，初始加入4molNO和4molCO,到達平衡后，氮氣的體積分?jǐn)?shù)大于25%高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁共8頁11.已知△H?、△H?、△H?對應(yīng)的反應(yīng)中O?(g)已省略，且△H?>△Hs;下列說法C.△H?>△H?D.穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向氫氧化鈉溶液中滴加稀醋酸至中性，B.常溫下，加水稀釋醋酸，所有離子濃度都減小C.將CH?COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中13.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，并利用此電池為電源模擬電化學(xué)降解NO?,其原理如圖2所示。下列說法不正確的是()圖1B.燃料電池工作時，電極A的電極反應(yīng)式為：O?+4HC.燃料電池工作時，電子由B極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向A極D.理論上，圖1中每生成1molCO?,圖2中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N?的體積是8.96L14.下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是()0to時間A.圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO?(s)一CaO(s)+CO?(g)反應(yīng)時，c(CO?)隨反應(yīng)時間變化的曲線，t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積B.圖乙可知，反應(yīng)),反應(yīng)物N?的平衡轉(zhuǎn)化率最高的是b點C.圖丙表示常溫下，0.1000mol·L-NaOH溶液滴定20.00D.圖丁表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化，to時刻改變的條件一定是使用了催化劑15.已知：常溫下，Ka(CH?COOH)=K?(NH?·H?O)=1.8×10-?,Kp[Fe(OH)?]=2.8×10-39,下列說法不正A.常溫下，0.1mol·L-1CH?COONH?溶液呈中性B.常溫下，pH=1的醋酸溶液中與純水中由水電離產(chǎn)生的c(H+)比為1:10~6C.Fe3+(aq)+3NH?·H?O(aq)Fe(OH)?(s)+3NH?(aq)K≈2.08×1D.(NH4)?SO?溶液中，16.下列實驗?zāi)苓_到目的的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨冈O(shè)計與操作現(xiàn)象和結(jié)論A的酸性強弱若次氯酸鈉溶液的pH較大，則證明次氯酸的酸性較弱B化效果的優(yōu)劣FeCl?、CuSO?溶液分別加入等體積的30%的H?O?溶液中若滴加FeCl?的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快，則證明的Fe3+催化效率優(yōu)于Cu2+C探究相同溫度下AgCl與AgI的Ksp大小加入2mL0.1mol/LAgNO?溶液，待不KI溶液若產(chǎn)生黃色沉淀，則證明AgCl的Ks大于AgID探究淀粉水解程度至堿性，再滴加碘水若溶液未變藍(lán)色，則淀粉已經(jīng)完高二化學(xué)學(xué)科試題第4頁共8頁非選擇題部分二、非選擇題(本題共5小題，共52分)17.(10分)(1)利用CH?可制備乙烯及合成氣(CO、H?)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：a(3)寫出石墨1上發(fā)生的電極反應(yīng)式：▲_oKK聲NaSO石墨1①向FeS懸濁液中滴加CuCl?溶液產(chǎn)生黑色沉淀，發(fā)生的離子方程式為▲。18.(10分)乙二酸(H?C?O4,俗名草酸)是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。(1)寫出常溫下NaHC?O?溶液水解的離子方(2)常溫下，向20mL0.1mol-L-1草酸溶液中逐滴加入0.1molC?O2-CAB0.80.70.50.40.1pH①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5,該過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是▲_o②常溫下，草酸的第一步電離常數(shù)K=▲④濃度均為0.1mol·L1的Na?C?O4、NaHC?O?混合溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是▲。(填序號)A.c(Na+)+c(H+)=c(HC?O?)+2c(C?O?2-B.c(Na+)>c(HC?O?)>c(C?O?2-)>C.2c(Na+)=3【c(HC?O?)+c(C?O?乙池N?H?N?(2)“浸取1”中，下列措施能提高銅元素浸出率的有▲(填序號)。①甲烷部分氧化反應(yīng)：(1)反應(yīng)②自發(fā)進行的條件是▲。(2)研究表明，上述反應(yīng)③在Fe?O4催化下進行，反應(yīng)歷程如下：第1步：Fe?O?(s)+4CO(8)3第2步：3Fe(s)+4H?O(8)Fe?O?(s)+4H?(8)(快)△H?②請在圖甲中畫出CO(g)和H?O(g)在Fe?O4催化下反應(yīng)歷程的能量變化圖(無需標(biāo)明具體物質(zhì)與能分反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得c[CH?(g)]=c[CO?(g)]=0.25mol·L1、c[O?(g)]=0.75mol-L1,該條件下反應(yīng)A.通過控制氧氣用量，有利于實現(xiàn)甲烷重整過程的熱平衡21.(12分)食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋(釀造食醋)的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：(1)已知酚酞的變色范圍為8.2~10.0,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,石蕊試劑的變色范圍為5~8,該(2)常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液分別滴定25.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：請回答：②分別達到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_▲b(填“>”“<”“=”)。待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定后刻度/mL123則該白醋中醋酸含量為▲g/mL。(精確到小數(shù)點后面三位)④下列操作中，可能使所測