浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2025年12月高三聯(lián)考1.ASO?的VSEPR模型和分子空間結(jié)構(gòu)皆為平面三角形，為含極性鍵的非極性分子；O?為含非極性鍵的非2.CHCHO是平面結(jié)構(gòu)的分子，含有C—O和C一H,且原子半徑：C>0>H,其空間結(jié)構(gòu)模型正確，A正確；BF?分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(3-1×3)=3,無孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型均為平面三角形，B正確；CO?中C和O之間有兩對(duì)共用電子原子的電子排布式為[Ar]3d?4s2,價(jià)電子排布式為3d104s2,D正確。3.C元素氫化物的穩(wěn)定性和元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性：O>N,則熱穩(wěn)定性：NH?<H?O,A錯(cuò)誤；由硝酸乙基銨(C?H?NH?NO?)是常溫離子液體，而NH?NO?常溫是固體，則熔點(diǎn)：C?H?NH?NO?<NH?NO?,D錯(cuò)誤。4.B溴水和苯酚反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，苯甲醛使溴水褪色，兩者現(xiàn)象不同，可用溴水鑒別苯酚和苯甲醛，A正確；乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量是46,乙醚的相對(duì)分子質(zhì)量是74,質(zhì)譜圖出現(xiàn)46的分子離子峰可能是二甲醚或乙醇，B錯(cuò)誤；青蒿素在乙醚中的溶解度較大，通常用乙醚萃取青蒿素，再通過柱色譜法分離純化，C正確；加入的碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)生成溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不互溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，可用分液法分離，5.BNaCl溶液與金屬K反應(yīng)不可能置換出金屬Na,工業(yè)上一般采用電解熔融NaCl制取金屬鈉，A錯(cuò)誤；工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提取溴，其過程主要包括氧化(用氯氣氧化海水中的溴離子)、吹出(用空氣將生成的溴吹出)、吸收(用SO?作還原劑使溴轉(zhuǎn)化為溴化氫，使其與空氣分離)、蒸餾(再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離)等環(huán)節(jié)，B正確；電解MgCl2溶液不能得到金屬M(fèi)g,C錯(cuò)誤；制備純堿時(shí)，應(yīng)該先向飽和NaCl溶液中通NH?,再通CO?,D錯(cuò)誤。體SiO?熔融后迅速降溫凝固，內(nèi)部排列無序，光學(xué)性質(zhì)不具有各向異性，B錯(cuò)誤；苯酚通過與硝酸反應(yīng)，在苯環(huán)上引入3個(gè)硝基，苯環(huán)上發(fā)生親電取代，硝基的吸電子作用使三硝基苯酚O—H極性增強(qiáng)，羥基上的H更易電離，C正確；聚丙烯酸鈉通過交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)后，能更好地吸收并鎖住水分，增強(qiáng)吸水性，D正確。7.CFe3+與CO3在水溶液中發(fā)生雙水解生成Fe(OH)?和CO?,而非Fe?(CO?)s沉淀，正確的離子方程式為2Fe3++3CO?-+3H?O——2Fe(OH)?↓+3CO?個(gè)，A錯(cuò)誤；紅色恰好褪去時(shí)，溶液pH約為8.2,此時(shí)碳酸鈉主要轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO?)=1:3時(shí)，反應(yīng)生成Fe(NO?)?、Fe(NO?)2、NO和H?O,離子方程式為4Fe+3NO?+12H+—3Fe2++Fe3++3NO個(gè)+6H?O,C正確；H?BO?與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na[B(OH)?],離子方程式為H?BO?+OH-—B(OH),D錯(cuò)誤。8.D鐵作催化劑條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)使苯和液溴揮發(fā)，則制備裝置a中長(zhǎng)導(dǎo)管起導(dǎo)氣兼冷凝回流的作用，故A錯(cuò)誤；溴化氫極易溶于水，若用裝置b吸收溴化氫會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；溴苯是密度比水大的不溶于水的無色液體，分液時(shí)，密度比水大的溴苯應(yīng)該從下口放出，故C錯(cuò)誤；由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分離粗溴苯可以利用苯與溴苯的沸點(diǎn)不同選擇裝置d進(jìn)行蒸餾分離，故D正確。,A錯(cuò)誤；Y中含有醇羥基，且相鄰碳原子上含有氫原子，需要在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Y分子與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中含有兩個(gè)手性碳原子(標(biāo)“*”):C正確；X分子中含有羧基與酚羥基，呈酸性，1molZ在堿性條件下水解可生成2molX的鹽，酸化以后才能10.B電石與飽和NaCl溶液反應(yīng)制備C?H?,C?H?中含有不飽和鍵，可使酸性KMnO?溶液褪色，但電石中含70%的濃H?SO?反應(yīng)制備SO?,SO?可使酸性KMnO?溶液褪色，能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)，B正確；大理石與稀HCl反應(yīng)制備CO?,CO?不可使酸性KMnO?溶液褪色，不能完成相應(yīng)氣體的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)通常用澄清的石灰水，C錯(cuò)誤；CaO固體與濃氨水制備氨氣，生成的氨氣水溶性強(qiáng)會(huì)引起倒吸，且氨氣溶于酸性KMnO?溶液中會(huì)形成NH,NH還原性較弱，不會(huì)使KMnO?褪色，D錯(cuò)誤。11.D根據(jù)蓋斯定律可知，②-①可得(g)轉(zhuǎn)化為[的熱化學(xué)方程式為,A正確；根據(jù)蓋斯定律可知，③一①可得(g)催化加氫生成(g)的熱化學(xué)方程式為(g)△H=△H?-△H?=-208.4KJ·mol-1-(一119.6kJ·mol-1)=—88.8kJ·mol?1,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)介于單雙鍵之間，故鍵長(zhǎng)為苯中碳碳鍵>環(huán)己烯C=C,C正確；根據(jù)題中信息無法判斷(g)的能量大小關(guān)系，D錯(cuò)誤。12.D該裝置為電解池，Ni?P電極上是RCH?NH?生成RCN,失氫，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni?P為陽極，結(jié)合電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為RCH?NH?+4OH--4e?—RCN+4H?O,A錯(cuò)誤；Ni?P電極為陽極，消耗OH-,CoP電極為陰極，電極反應(yīng)為為維持溶液電中性，且補(bǔ)充陽極消耗的OH-,該離子交換膜是陰離子交換膜，OH-從CoP電極移動(dòng)至Ni?P化學(xué)卷參考答案第2頁(共6頁)13.A五氧化二磷是最強(qiáng)的無機(jī)干燥劑，不僅能干燥潮濕的物質(zhì)，也能干燥含有結(jié)晶水的化合物，使其失去結(jié)晶水，甚至還可以將硝酸和硫酸脫水，該反應(yīng)方程式為2HNO?+P?O?→2HPO?+N?O?(五氧化二氮),此處是利用五氧化二磷的脫水性，A錯(cuò)誤；根據(jù)雜化軌道理論，N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3且分子呈平面結(jié)構(gòu)，N原子采取sp2雜化，B正確；根據(jù)其結(jié)構(gòu)式，1個(gè)氣態(tài)分子中含6個(gè)o鍵，還含有2個(gè)離域Ⅱ鍵，C正確；固態(tài)N?Os有兩種結(jié)構(gòu)單元，分別是NO(硝酰陽離子)和NO?(硝酸根陰離子),其晶體可看作由這兩種離子構(gòu)成(實(shí)際為離子型晶體，存在離子鍵等作用),D正確。14.A△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，根據(jù)歷程圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即總反應(yīng)為Ni(s)+C?H?(g)—NiCH?(s)+CH?(g)△H=-6.57kJ·mol-1,A正確；中間體1中Ni的成鍵數(shù)目為4,中間體2中Ni的成鍵數(shù)目為2,即在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目在不斷發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)過程涉及C—C斷裂和C—H形成，沒有非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；活化能大，化學(xué)反應(yīng)速率慢，是決速步驟，根據(jù)歷程圖可知，中間體2→中間體3能量差值最大，活化能最大，是決速步驟，D錯(cuò)誤。則則Q.(BaSO?)=1.5×10??>K(BaSO?),Ⅱ中能產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；I中：向顯酸性的亞硫酸氫鈉溶液中加入顯堿性的碳酸氫鈉溶液，會(huì)使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，Ⅱ中：HSO?SO?-+H+,亞硫酸根結(jié)合鋇離子生成亞硫酸鋇沉淀，平衡正移，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，D正確。16.D苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中主要有生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有機(jī)層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸餾的方法將苯甲醇分離出來；而萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸，然后經(jīng)過結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得苯甲酸?！拜腿　边^程振蕩后將分液漏斗倒放，使下端活塞朝上，打開下端活塞放氣，完成萃取后靜置分層，A正確；“操作X”是將苯甲醇從有機(jī)物中分離，可以利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法將其分離出來，甲基叔丁基醚的沸點(diǎn)小于苯甲醇(分子間形成氫鍵且分子量大),受熱揮發(fā)后在錐形瓶中冷凝收集，苯甲醇在蒸餾燒瓶中收集，B正確；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，苯甲酸微溶于水，生成后析出苯甲酸晶體，C正確；苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，故“洗滌”苯甲酸用蒸餾水的效果比用乙醇好，D錯(cuò)誤。(3)①配位鍵、氫鍵(2分)②H?O中O原子有孤電子對(duì)，SO2-中S原子無孤電子對(duì)，孤電子對(duì)有較大斥力，使H—0—H鍵角小于0—S—O鍵角(2分)③CaSO?+(NH?)?CO?—CaCO?+(NH?)?SO?(2分)K(CaSO?)>K(CaCO?),微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣(2分)Fe、Co、Ni位于周期表中第四周期第Ⅲ族，B項(xiàng)正確；基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d?4s2,Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去4s軌道上的電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mn的第三電離能為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d?再失電子，較難，F(xiàn)e的第三電離能為3d?再失1個(gè)電子變?yōu)?d?結(jié)構(gòu)，Mn的第三電離能>Fe的第三電離能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)由圖可知，晶胞A中Fe的配位數(shù)為8,晶胞B中Fe的配位數(shù)為12,兩者之比為2:3。(3)①H?O中O有孤電子對(duì)，F(xiàn)e2+有空軌道，二者可以形成配位鍵；SO2-中有電負(fù)性較大的O元素可以與H?O中H元素形成氫鍵。②H?O中O和SO2-中S都是sp3雜化，H?O中O雜化形成的4個(gè)雜化軌道中2個(gè)被孤電子對(duì)占據(jù)，2個(gè)被鍵合電子對(duì)占據(jù)，而SO2-中S雜化形成的4個(gè)雜化軌道均被鍵合電子對(duì)占據(jù)，孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)間的斥力大于鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)間的斥力，使得H—0—H鍵角比0—S—0鍵角小。(4)高爐渣(主要成分為CaO,MgO,Al?O?和SiO?等)加入(NH?)?SO?在400℃下焙燒，生成硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁，同時(shí)產(chǎn)生氣體，該氣體與煙氣(CO2和水蒸氣)反應(yīng)生成(NH?)?CO?,所以該氣體為NH?;焙燒產(chǎn)物經(jīng)過水浸1,然后過濾，濾渣為CaSO?以及未反應(yīng)的SiO?,濾液溶質(zhì)主要為硫酸鎂、硫酸鋁及硫酸銨；濾液濃縮結(jié)晶析出NH?Al(SO?)?·12H?O,剩余富鎂溶液；濾渣加入(NH?)?CO?溶液，濾渣中的CaSO?會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣。①由分析可知，高爐渣與(NH?)?SO?經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是NH?;②由分析可知，“濾渣”的主要成分是CaSO?和未反應(yīng)的SiO?;③“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)為硫酸鈣與碳酸銨生成更難溶的碳酸鈣，反應(yīng)方程式為CaSO?+(NH?)?CO?—CaCO?+(NH?)?SO?,該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是由于Kp(CaSO?)>K,(CaCO?),微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣。18.(1)①低溫(1分)③主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，150～250℃時(shí)，隨溫度升高主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)的程度大于副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)的程度(2分)②電負(fù)性：O>C,與O直接相連的C原子帶部分正電荷，甲基是推電子基團(tuán)，使得“CH”中碳原子比“CH?”中的碳原子帶正電荷較少，因此孤電子對(duì)更容易進(jìn)攻“CH?”中的碳原子(2分)(答到空間位阻效應(yīng)等合理(3)①CO?+2NO?+18H++16e-—CO(NH?)?+7H?O(2分)【解析】(1)①由蓋斯定律，主反應(yīng)一副反應(yīng)得CO(g)+2H?(g)—CH?OH(g)△H=(一49.5kJ·mol?1)一(+41.2kJ·mol-1)=-90.7kJ·mol-1,放熱熵減，故低溫自發(fā)；②維持壓強(qiáng)和投料比不變，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)降低，所以圖中代表CH?OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為I;③150～250℃范圍內(nèi)CO?轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)的程度大于副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)的程度。(2)①轉(zhuǎn)化過程中C—N斷裂，與CO?中一個(gè)C=0斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，形成五元環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;②電負(fù)性：O>C,與O直接相連的C原子帶部分正電荷，由于甲基是推電子基團(tuán)，“CH”中碳帶正電荷較少，因此孤電子對(duì)更容易進(jìn)攻“CH?”中的碳原子。(3)①電解過程中二氧化碳和硝酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成尿素，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)為CO?+2NO?+18H++16e?—CO(NH?)?+7H?O。②體積為0.49L的O?物質(zhì)的量為0.02mol,生成O?的電極反應(yīng)為2H?O-4e?—O?個(gè)+4H+,電解效19.(1)三頸燒瓶(1分)(2)裝置D中出現(xiàn)黑色沉淀(1分)C(2分)(3)?(2分)減壓蒸發(fā)濃縮(2分，減壓1分，蒸發(fā)濃縮1分)(4)76%(2分)取少量粗產(chǎn)品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入幾滴FeCl?[或Fe?(SO?)?等可溶性鐵鹽]溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明(2分)【解析】此題是利用實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體與氰氨化鈣溶液反應(yīng)來制取硫脲這種工業(yè)常用還原劑，因此裝置A為制取硫化氫氣體的裝置，因使用鹽酸制備導(dǎo)致硫化氫氣體中容易混有雜質(zhì)氯化氫，因此采取飽和硫氫化鈉溶液洗氣的方法進(jìn)行除雜，同時(shí)因產(chǎn)物具備還原性，需要先制備硫化氫氣體將裝置內(nèi)的空氣排出，再進(jìn)行產(chǎn)物的制備實(shí)驗(yàn)。(2)空氣被排出后，硫化氫會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色的CuS沉淀，則當(dāng)D中有黑色沉淀生成，則證明裝置中的空氣被排出；裝置B中用飽和硫氫化鈉溶液洗氣除去硫化氫中的氯化氫。(3)反應(yīng)生成硫脲和一種堿，推斷該堿為Ca(OH)?,故反應(yīng)方程式為+Ca(OH)?。由題中信息可知，在溫度較高時(shí)硫脲易發(fā)生異構(gòu)化，減壓可降低溶液的沸點(diǎn)，使溶液在較低溫度下濃縮成為飽和溶液，然后再冷卻即可析出晶體，則蒸發(fā)濃縮時(shí)需要在減壓條件下進(jìn)行，其目的是降低溶液的沸點(diǎn)，防止溫度過高導(dǎo)致硫脲異構(gòu)化。(4)5CS(NH?)2+14MnO7+32H+—14Mn2++5CO?