備戰(zhàn)高考化學推斷題綜合題專題復習【無機非金屬材料】專題解析含詳細答案一、無機非金屬材料練習題（含詳細答案解析）1．某一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應后，過濾，向所得溶液中加入過量鹽酸，過濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為A．SiO2 B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3 D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應后，過濾，向所得溶液中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入過量鹽酸，生成硅酸沉淀，將所得濾渣洗滌并灼燒生成二氧化硅，故A正確。2．《青花瓷》沖所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為十2價)，下列有關硅酸銅鋇的說法不正確的是(

)A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2 B．易溶解于強酸和強堿C．性質穩(wěn)定.不易脫色 D．x=6【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示BaO?CuO?2SiO2，故A正確；B.硅酸銅鋇能穩(wěn)定存在，說明不易溶解于強酸和強堿，故B錯誤；C.《青花瓷》能長期不褪色，說明硅酸銅鋇性質穩(wěn)定不易脫色，故C正確；D.硅酸銅鋇中Ba為+2價、Cu為+2價、Si為+4價、O為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知x=6，故D正確；選B。3．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是()A．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑B．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質C．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素D．純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.漂白粉具有強氧化性，既能殺菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用來漂白棉、麻、紙張，也能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑，但不能做凈水劑，A錯誤；B.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了一些金屬元素，而不是金屬單質，B錯誤；C.合金材料的組成元素不一定全部為金屬元素，可能含有非金屬元素，C錯誤；D.光導纖維的原料為二氧化硅，D正確；答案選D。4．在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是（）①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤高氯酸⑥氫氧化鉀⑦氧化鈣⑧氮氣A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤⑦【答案】C【解析】【詳解】①SiO2+2CSi+2CO↑，制備粗硅的反應，所以能反應，故不選；②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，制備玻璃的兩個反應之一，故不選；③SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，制備玻璃的兩個反應之一，故不選；④SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸是唯一能腐蝕玻璃的酸，故不選；⑤不反應，氫氟酸是唯一能腐蝕玻璃的酸，故選；⑥SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，強堿能腐蝕玻璃，故不選；⑦SiO2+CaOCaSiO

3，故不選；⑧不反應，有碳的時候反應3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，故選；故答案為：C?！军c睛】SiO2在高溫下與碳單質反應生成硅單質和一氧化碳，而非二氧化碳，二氧化硅中硅元素是+4價，變成了后來的0價，而碳從0價就先被氧化成+2價的，也就是說二氧化硅的氧化能力比較小，只能把碳氧化成一氧化碳！5．下列說法中正確的是A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.強酸制弱酸都是在溶液中進行的反應，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應，生成CO2氣體逸出，有利于反應的進行，與最高價含氧酸的酸性無關，A項錯誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項錯誤；C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應，過量時沉淀不溶解，C項錯誤；D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應，故均不可作為融化NaOH固體的裝置，D項正確；答案選D。6．硅在無機非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關知識回答下列問題：(1)硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種：_________________________________。(2)古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是________。A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質穩(wěn)定，不易脫色C．x等于6D．易溶解于強酸和強堿(3)工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：①在電弧爐中發(fā)生的反應需要在高溫條件進行，寫出該反應化學方程式：________________。②SiCl4極易水解，在空氣中生成煙塵和白霧，推測書寫其水解的化學方程式為____________________。③在流化床反應的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質的方法為________。物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9【答案】制半導體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等(回答其中一種即可)D2C＋SiO22CO↑＋SiSiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl蒸餾(精餾)【解析】【詳解】(1)硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，為無機非金屬材料的主角，計算機芯片的主要成分為單質硅，太陽能電池的主要成分是硅單質，所以硅可制半導體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等，因此，本題正確答案是：制半導體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等；(2)A.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：，所以A選項是正確的；

B.硅酸鹽性質均比較穩(wěn)定，不容易褪色，所以B選項是正確的；C.在硅酸銅鋇中的銅元素化合價為+2，硅元素化合價為+4，氧元素的化合價為-2價，鋇元素的化合價為+2價，則由化學式為，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得：，計算得出x=6，所以C選項是正確的；D.是瓷器的一種顏料，瓷器耐酸耐堿耐腐蝕，所以不與強酸、強堿反應，故D錯誤；因此，本題正確答案是：D；(3)①石英砂的主要成分是二氧化硅，制備粗硅發(fā)生置換反應，2C＋SiO22CO↑＋Si；②水解生成硅酸和氯化氫，反應的方程式為：SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，因此，本題正確答案是：SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl；③利用沸點的不同提純屬于蒸餾，(沸點57.6℃)中含有少量(沸點33℃)和(離子化合物沸點很高)，(沸點8.2℃)、(沸點-30.4℃)、因為沸點差別較大，可以通過精餾(或蒸餾)除去雜質，因此，本題正確答案是：精餾(或蒸餾)。7．氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料，在航空航天、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的應用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示：其中—NH2中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題：(1)石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學反應方程式表示其原因：_____________________。(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應的是_______________________。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學反應方程式為____________________________。(4)在反應⑤中，3molSi(NH2)4在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8molA氣體，則氮化硅的化學式為________________。(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式______________________。【答案】SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O①②SiCl4＋3H2O=4HCl↑＋H2SiO3↓Si3N43SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl【解析】【分析】根據(jù)題中反應流程可知，石英砂在高溫下被碳還原得到粗硅，粗硅與氯氣反應生成粗四氯化硅，精餾后得到較純的四氯化硅，四氯化硅在高溫下與氨反應生成四氨基硅，四氨基硅高溫下生成氮化硅，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與強堿氫氧化鈉溶液反應生成可溶性硅酸鈉和水，反應的化學方程式為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；（2）①石英砂到粗硅，硅元素化合價降低，屬于氧化還原反應；②粗硅與氯氣反應生成四氯化硅，硅元素化合價升高，屬于氧化還原反應；③四氯化硅精餾屬于物理變化；④四氯化硅與氨氣反應，不存在化合價的變化，不是氧化還原反應；⑤Si(NH2)4高溫生成氮化硅，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應；答案為①②；（3）SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，說明有氯化氫產(chǎn)生，反應的方程式為SiCl4＋3H2O＝4HCl↑＋H2SiO3↓；（4）3molSi(NH2)4在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8molA氣體，結合原子守恒判斷A是氨氣，即3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑，所以氮化硅的化學式為Si3N4；（5）A是氨氣，則B和C是氮氣和氫氣，則根據(jù)原子守恒可知SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。8．A、B、C、D、E五種物質之間的相互轉換關系如圖所示。已知：A為單質，可用于制造計算機芯片，E為無色有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）B在物質分類上屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。（2）反應①的化學方程式為___。（3）反應②的化學方程式為___。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式為___。【答案】酸性氧化物SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+CaOCaSiO3SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓【解析】【分析】A為單質，可用于制造計算機芯片，則A為Si，E為無色有毒氣體，結合轉化關系可知，B為SiO2，SiO2與碳反應生成Si、CO，所以E為CO；SiO2與CaO反應生成C為CaSiO3；SiO2與NaOH反應生成Na2SiO3和水。據(jù)此解答。【詳解】（1）B為SiO2，能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；（2）反應①是SiO2與C反應生成Si、CO，其化學反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；（3）反應②是SiO2與CaO反應生成CaSiO3，其化學反應方程式為：SiO2+CaOCaSiO3，故答案為：SiO2+CaOCaSiO3；（4）D為Na2SiO3，其溶液中通入過量CO2，其化學反應方程式為：Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓，其離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓，故答案為：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓。9．某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時砝碼已經(jīng)生銹；B．溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；C．定容時俯視；D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應方程式為________________?！敬鸢浮繖z查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】【分析】向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時砝碼已經(jīng)生銹會導致溶質的質量偏大，繼而導致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作會導致溶質物質的量偏小，濃度偏小，故B錯誤；C.定容時俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導致溶質的物質的量偏小，濃度偏小，故D錯誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對濃度沒有影響，故E錯誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。10．固體化合物X由四種常見的元素組成，為探究其成分，某學生進行如下實驗：①20.8gX固體進行實驗，得到白色粉末1質量12.0g，白色粉末2質量為6.0g；②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：(1)X中金屬元素的名稱是______。(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式______。(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質與白色粉末1反應，是工業(yè)制備另一種單質方法之一，寫出該反應的化學方程式______?！敬鸢浮库}、鎂Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O2Mg+SiO22MgO+Si【解析】【分析】化合物X與過量鹽酸反應生成白色膠狀沉淀與無色溶液，其中白色膠狀灼燒得到的白色粉末1能與NaOH溶液反應得到無色溶液，故白色膠狀沉淀為H2SiO3、白色粉末1為SiO2；無色溶液與過量的NaOH溶液反應得到白色沉淀，經(jīng)灼燒生成的白色粉末2可用作耐高溫材料，可知白色粉末2為MgO；白色粉末3是一種常見干燥劑，結合轉化可知白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的元素組成，與鹽酸反應沒有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知SiO2、MgO、CaO的物質的量，得到它們的比，就可得出X的化學式?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：白色膠狀沉淀為H2SiO3；白色粉末1為SiO2；白色粉末2為MgO；白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的元素組成，與鹽酸反應沒有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知n(SiO2)=12.0g÷60g/mol=0.2mol，n(MgO)=6.0g÷40g/mol=0.15mol，故n(CaO)=(20.8g-12.0g-6.0g)÷56g/mol=0.2mol，n(CaO)：n(MgO)：n(SiO2)=0.2mol：0.15mol：0.2mol=4：3：4，所以X的化學式為：4CaO?3MgO?4SiO2。(1)由上述分析可知，X中金屬元素的名稱是：鈣、鎂；(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式：Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O；(3)在高溫條件下，MgO中某元素單質與SiO2反應，是工業(yè)制備另一種單質方法之一，應是Mg與SiO2反應制備Si，同時生成MgO，該反應的化學方程式為：2Mg+SiO22MgO+Si?！军c睛】11．云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強度、化學惰性和熱穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其電荷后形成的。而葉臘石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其電荷形成的。(1)白云母寫成氧化物形式的化學式為_______________。(2)研究表明，在硅酸鹽中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不會引起原硅酸鹽結構大的變化。從立體幾何的知識看，AlⅢ與SiⅣ最直接的關系是_______________。(3)黑云母的化學式為KMg3AlSi3O10(OH)2，在水與二氧化碳的同時作用下，風化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］。①寫出離子反應方程式_______________。②上述反應為什么能夠發(fā)生_______________③風化后Al為什么不能以Al3＋形式被地下水溶解_______________【答案】K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2OAlⅢ與SiⅣ的半徑相近，插入后不會引起結構改變2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4碳酸較硅酸酸性強，強酸可取代弱酸中性條件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在【解析】【分析】【詳解】(1)由復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動性順序排列，較活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，氧化物之間加黑點隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應氧化物前面，寫成氧化物后，原化學式中的各元素、原子的個數(shù)比應保持不變，因此白云母寫成氧化物形式的化學式為K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，故答案為：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；(2)從立體幾何的知識來看，由于AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，在硅酸鹽中，AlⅢ插入后很容易取代SiⅣ，不會引起原硅酸鹽結構大的變化，故答案為：AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，插入后不會引起結構改變；(3)①由題干信息可知，黑云母在水與二氧化碳的同時作用下，風化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］，反應的離子方程式為2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，故答案為：2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4；②上述反應中碳酸與黑云母反應生成了硅酸，因為碳酸的酸性比硅酸強，可以強酸制弱酸，所以上述反應可以發(fā)生，故答案為：碳酸較硅酸酸性強，強酸可取代弱酸；③由于中性條件下Al3＋完全水解，主要以Al(OH)3的沉淀形式存在，因此風化后Al為什么不能以Al3＋形式被地下水溶解，故答案為：中性條件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在。12．高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有___________________(寫化學式)。(2)步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為_________________________。(3)濾渣A的成分有__________________(填化學式)。(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________________________________。(5)步驟③反應的化學方程式為_______________________________________；實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、________和____________?！敬鸢浮縉a2O、K2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2OMgO和Fe2O3向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復操作2~3次H2SiO3SiO2+H2O坩堝鉗三腳架【解析】【分析】用足量的氫氧化鈉浸泡，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，過濾得濾液A為硅酸鈉溶液，MgO和Fe2O3不能與氫氧化鈉反應，濾渣A為MgO和Fe2O3，氧化鈉、氧化鉀與水反應生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅；(1)氧化鈉、氧化鉀、氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅中，氧化鈉、氧化鉀為可溶性金屬氧化物；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；(3)與氫氧化鈉溶液不反應的氧化物為濾渣；(4)加入鹽酸后的沉淀為硅酸，選擇洗滌過濾后的硅酸的方法；(5)硅酸不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化硅和水；依據(jù)灼燒固體操作選擇合適的儀器?！驹斀狻?1)蛇紋石中含有的可溶性金屬氧化物有Na2O、K2O，它們能與水反應生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(3)氧化鈉與氧化鉀屬于可溶性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述四種物質都能溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鎂和氧化鐵屬于堿性氧化物且難溶于水，因此，濾渣A的成分有MgO和Fe2O3；(4)步驟②生成沉淀的成分是硅酸，洗滌過濾出的沉淀的方法是：向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復上述操作兩到三次；(5)步驟③用灼燒的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化學方程式為：H2SiO3SiO2+H2O，實驗室灼燒固體時需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和三腳架。13．以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，還有少量的Fe2O3)為原料制取Al2O3的流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是__。（2）用H2SO4“酸浸”時的離子方程式為__(任寫一個)。（3）簡述如何檢驗酸浸后溶液中是否有Fe3+__。（4）“煅燒”時的化學方程式為__。（5）沉淀A與氫氟酸反應的化學方程式為__?！敬鸢浮窟^濾Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O任寫一個)取適量該溶液于試管中，加入KSCN，若變紅則有Fe3+2Al(OH)3Al2O3＋3H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O【解析】【分析】粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2,還有少量的Fe2O3）和稀硫酸混合，發(fā)生反應Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2；根據(jù)Fe3+遇KSCN溶液變紅色檢驗溶液中是否有Fe3+；Al(OH)3加熱分解為Al2O3和水；SiO2與氫氟酸反應生成SiF4和水?！驹斀狻浚?）操作Ⅰ實現(xiàn)了固體SiO2和溶液的分離，操作Ⅰ的名稱是過濾。（2）用H2SO4“酸浸”時Al2O3、Fe2O3與硫酸反應，反應的離子方程式分別為Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。（3）Fe3+遇KSCN溶液變紅色，檢驗溶液中是否有Fe3+的方法是：取適量該溶液于試管中，加入KSCN，若變紅則有Fe3+。（4）“煅燒”時Al(OH)3分解為Al2O3和水，化學方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。（5）沉淀A是SiO2，SiO2與氫氟酸反應生成SiF4和水，化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O?！军c睛】本題考查了物質的制備流程，明確物質的性質是解本題關鍵，會從整體上分析每一步發(fā)生的反應及基本操作，注意離子檢驗操作方法的準確表達。14．為確認、、的酸性強弱，某學生設計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）請據(jù)此回答：（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為________。（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應的離子方程式是____________。（4）由此得到的結論是酸性：________＞________＞________?！敬鸢浮葵}酸飽和溶液吸收氣體溶液↓（或）【解析】【分析】要確認、、的酸性強弱，設計的實驗流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，所以A中反應為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，C中反應為Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。由于鹽酸易揮發(fā)，會干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應，所以在反應前，應除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為酸。（2）裝置B所盛的試劑，應能除去CO2中混有的HCl氣體。（3）裝置C中發(fā)生反應Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。（4）由此可得出酸性的強弱關系?！驹斀狻恳_認、、的酸性強弱，設計的實驗流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，由于鹽酸易揮發(fā)，會干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應，所以在CO2通入硅酸鈉溶液前，應除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽(通常為Na2CO3)溶液，分液漏斗所盛試劑應為鹽酸。答案為：鹽酸；（2）裝置B所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體。答案為：飽和溶液；吸收氣體；（3）裝置C中發(fā)生反應Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+