高2化學(xué)下冊(cè)月考模擬考試題庫(kù)題庫(kù)試題附答案完整版考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的敘述中，正確的是

A.放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值

B.吸熱反應(yīng)的△H為正值

C.反應(yīng)焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)

D.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所釋放的熱量2、已知反應(yīng)2SO2g+O2g?3、下列有關(guān)弱電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是

A.弱電解質(zhì)在水中完全電離

B.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性弱于強(qiáng)電解質(zhì)溶液

C.弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越高

D.弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程，電離程度與濃度無(wú)關(guān)4、在常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液的pH值

A.小于1

B.等于1

C.大于1且小于7

D.等于75、下列實(shí)驗(yàn)中，能說(shuō)明鹽類(lèi)水解具有酸堿性的是

A.將NH?Cl溶液滴在pH試紙上

B.將Na?CO?溶液加熱，觀察現(xiàn)象

C.將FeCl?溶液與NaOH溶液混合，觀察沉淀顏色

D.將NaCl溶液與AgNO3溶液混合，觀察是否有沉淀6、關(guān)于原電池，下列說(shuō)法不正確的是

A.電流方向是從負(fù)極流向正極

B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.正極獲得電子

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置7、減少化學(xué)反應(yīng)中能量損失的措施是

A.使用催化劑

B.增大壓強(qiáng)

C.提高反應(yīng)溫度

D.將反應(yīng)設(shè)計(jì)為可逆反應(yīng)8、下列物質(zhì)中，既屬于弱電解質(zhì)又屬于共價(jià)化合物的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.KOH9、要使反應(yīng)N2+3H2?2NH310、在25°C時(shí)，純水中c(H?)為

A.1×10??mol/L

B.1×10?1?mol/L

C.1×10?2mol/L

D.1×10?12mol/L11、下列說(shuō)法正確的是

A.溶液pH越高，越不容易導(dǎo)電

B.醇類(lèi)化合物一定含有羥基

C.酯的水解反應(yīng)一定是酸性水解

D.糖類(lèi)物質(zhì)一定是單糖12、在一定溫度下，0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列粒子濃度大小順序正確的是

A.c(Na?)>c(HCO3?)>c(H?)>c(CO32?)

B.c(Na?)>c(HCO3?)>c(CO32?)>c(H?)

C.c(Na?)>c(CO32?)>c(HCO3?)>c(H?)

D.c(Na?)>c(HCO3?)>c(H?)>c(CO32?)13、關(guān)于酯的水解反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.酯的水解反應(yīng)只在酸性條件下進(jìn)行

B.酯的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

C.酯的水解反應(yīng)中，生成的醇一定是飽和醇

D.酯的水解反應(yīng)不生成新的官能團(tuán)14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A.體系顏色不再變化

B.反應(yīng)速率為零

C.有氣體生成

D.有沉淀析出15、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)的是

A.CH?COOH

B.CH?COOCH3

C.CH3CH2OH

D.C6H5OH二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、25°C時(shí)，某溶液的pH=3，則其c(H?)=__________mol/L，c(OH?)=__________mol/L。17、寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

C(s)+O?(g)→CO?(g)；燃燒熱為393.5kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。18、某弱酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10??，若c(HA)=0.1mol/L，則c(H?)約為_(kāi)_________mol/L。19、寫(xiě)出CH?CH?OH在Cu催化下完全氧化的化學(xué)方程式：

__________________________。20、寫(xiě)出CH?COOH溶液中電離平衡的化學(xué)方程式：

__________________________。三、原理題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）某反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，其化學(xué)反應(yīng)式為：

Ag+22、（8分）已知：

CH3CH2OH←→CH2=CH2↑+H2O

若在恒溫恒壓條件下，向該反應(yīng)體系中加入少量CH3CH2OH，平衡將如何移動(dòng)？請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行說(shuō)明。四、綜合題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）在一定溫度下，反應(yīng)N2O4g?224、（10分）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?CH2OH，發(fā)生如下反應(yīng)：

A→B→C

(1)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)條件和產(chǎn)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)寫(xiě)出B→C的反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件。

(2)若C的分子式為C3H6O2，寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。答案及解析一、選擇題

答案：

1、A2、C3、D4、C5、A6、A7、D8、C9、A10、A11、B12、B13、B14、A15、C解析：

1、放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值；吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎怠?/p>

2、該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)。

3、弱電解質(zhì)在溶液中不完全電離，電離程度與濃度有關(guān)。

4、CH3COOH是弱酸，其溶液pH應(yīng)大于1且小于7。

5、NH4Cl溶液pH小于7；Na2CO3是弱堿鹽，溶液pH大于7；FeCl3溶液與NaOH反應(yīng)會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，但不能說(shuō)明酸堿性；NaCl溶液pH等于7。

6、原電池中電流方向由正極流向負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

7、將反應(yīng)設(shè)計(jì)為可逆反應(yīng)可減少能量損失。

8、CH3COOH是弱電解質(zhì)，屬于共價(jià)化合物。

9、增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正向移動(dòng)。

10、純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L。

11、醇類(lèi)化合物含有羥基（—OH）。

12、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解使溶液呈堿性，所以c(H?)<c(OH?)，但c(Na?)>c(HCO3?)，且因水解c(HCO3?)>c(CO32?)。

13、酯的水解反應(yīng)可以酸性或堿性條件下進(jìn)行，且生成的醇可能是飽和或不飽和。

14、體系顏色不變說(shuō)明濃度不再變化，反應(yīng)已達(dá)到平衡。

15、CH3CH2OH含有羥基，同時(shí)能發(fā)生水解和酯化反應(yīng)。二、填空題

答案：

16、1×10?3；1×10?11

17、Cs+O2g→CO2g?Δ解析：

16、pH=3，則c(H?)=1×10?3mol/L；c(OH?)=1×10?14/1×10?3=1×10?11mol/L。

17、三、原理題

答案：

21、△H<0；因?yàn)闇囟壬?，平衡向吸熱方向移?dòng)，即逆向。

22、加入少量CH3CH2OH，平衡向生成物方向移動(dòng)；反應(yīng)類(lèi)型為脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸和加熱。解析：

21、反應(yīng)速率加快且平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正向?yàn)槲鼰岱较颍省鱄<0。溫度升高使平衡向吸熱方向移動(dòng)。

22、加入反應(yīng)物，濃度增加，會(huì)使平衡向生成物方向移動(dòng)。A→B為乙醇脫水生成乙烯，B→C為乙烯氧化生成乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)。四、綜合題

答案：

23、(1)反應(yīng)未達(dá)到平衡，平衡向正向移動(dòng)；

(2)c(N?O?)=0.1mol/L，轉(zhuǎn)化率=50%

24、(1)反應(yīng)條件為濃硫酸和加熱，產(chǎn)物為CH3CH2OCH2CH3；

(2)反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，產(chǎn)物為CH3COOH；

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C解析：

23、(1)初始濃度為0.2mol/L，平衡后NO?濃度為0.1