哈三中2025-2026學(xué)年度上學(xué)期

高一學(xué)年12月月考考試化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12N-140-16S-32Na-23Al-27Mn-55Fe-56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

1.下列物質(zhì)屬于鹽的是

A.燒堿B.液氯C.鐵紅D.明礬

2.“大國重器”標(biāo)注中國新高度。下列“大國重器”屬于金屬材料的是

A.福建艦使用特種鋼B.“中國天眼”使用的碳化硅

C.北斗衛(wèi)星使用隔熱材料玻璃鋼D.登月國旗使用的“玄武巖纖維”

3.下列各組物質(zhì)中，各步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.C→CO?→NaHCO?B.Cl?→CaCl?→CaCO?

C.Fe→FeCl?→Fe(OH)?D.Al→Al?O?→Al(OH)?

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.CH?COOH溶解CaCO?:2H?+CaCO?=Ca2++H?O+CO?↑

B.將鈉投入水中：2Na+2H?O=2Na?+2OH+H?↑

C.次氯酸鈣溶液中通入過量CO?:Ca2++2C1O+H?O+CO?=CaCO?↓+2HC1O

D.FeCl?溶液中加鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Cl-、Na+、S2-、K

B.與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：Na+、SO2-、CI-、Mg2+

C.澄清透明的溶液中：MnO4、K+、SO2-、Mg2+

D.Fe3+大量存在的溶液中：SCN-、I、H+、K

6.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.HSO?→SO2B.Cl?→Cl-C.Cr?O2-→CrO2-D.MnO2-→Mn2+

7.巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是

NaOH固體

堿石灰

紙片Cl?(HCl)

A.稱量固體B.除去Cl?中的HCl

FeCl?新制

溶液氯水

0

0

0

0

淀粉KI

100mL溶液

含KSCN的

FeCl?溶液

觀察顏色變化

D.驗(yàn)證氧化性順序?yàn)?/p>

C.轉(zhuǎn)移溶液

Cl?>Fe3>I?

A.AB.BC.CD.D

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH?O中原子的數(shù)目為0.3NA

B.1L0.1mol/LNa?SO?溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO?反應(yīng)，生成Cl?分子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫下，168gNaHCO?受熱分解產(chǎn)生CO?分子的數(shù)目為2NA

9.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A.金屬Na在空氣中久置最終轉(zhuǎn)化為Na?CO?

B.上圖中物質(zhì)中既有強(qiáng)電解質(zhì)也有弱電解質(zhì)

C.反應(yīng)②若在加熱條件下進(jìn)行，所得物質(zhì)X為白色固體

D.Cl?制備實(shí)驗(yàn)中可通過反應(yīng)④進(jìn)行尾氣處理

10.已知氰[(CN)?]、硫氰[(SCN)?]化學(xué)性質(zhì)與Cl?類似，被稱為“擬鹵素”,且陰離子的還原性順序?yàn)?/p>

I>SCN?>CN?>Br?>Cl-。下列說法中不正確的是

A.若(CN)?、(SCN)?發(fā)生泄漏，可噴灑石灰水進(jìn)行處理

B.Cl?與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl?+2SCN-=(SCN)?+2CI

C.SCN與Fe3+溶液能反應(yīng)，可證明SCN的還原性大于Fe2+

D.(CN)?加入到NaBr和KSCN的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)：(CN)?+2SCN-=2CN-+(SCN)?

11.實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法正確的是

肥皂液

A.反應(yīng)為

B.用火柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣

C實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱鐵粉再加熱濕棉花

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后立刻熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水面

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO?溶液，有白證明原溶液中存

A

色沉淀產(chǎn)生在Cl

向某溶液中加入足量稀鹽酸，并將生成的氣體通入澄清石灰水證明原溶液中存

B

中，澄清石灰水變白色渾濁在CO?

證明原溶液中含

C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅

有Fe2+

用光潔無銹的鐵絲蘸取某溶液，在外焰上灼燒，未觀察到紫色證明溶液中不含

D

火焰鉀元素

A.AB.BC.CD.D

13.高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種環(huán)保、高效的多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

鐵屑NaClONaOH

Cl?

飽和

反應(yīng)I反應(yīng)IⅡNa?Feo?KOH溶液粗K?FeO?晶體

尾氣NaCl

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)I中尾氣后用飽和食鹽水吸收后可再利用

B.理論上，反應(yīng)Ⅱ中消耗2molNaClO時，生成3molNa?FeO?

C.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na?FeO?<K?FeO?

D.用K?FeO?對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe(OH)?膠體吸附雜質(zhì)凈化水

14.化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣中的有機(jī)物消耗氧化劑的量折算成

消耗O?的量(單位為mg/L)來表示。

已知：堿性KMnO?不與Cl反應(yīng)，可用于測定含Cl水樣的COD。

流程如圖。

IIII

c?mol·L1VmLKI溶液C?mol·L1

KMnO?溶液

(過量，酸性)Na?S?O?溶液

(過量，堿性)

冷卻

煮沸10分鐘至室溫避光5分鐘滴定

100mL水樣

MnO?→MnO?MnO?、MnO?→Mn2+I?+2S?O2-=S?O?+2I

下列說法正確的是

A.Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有MnO?+2I+2H?O=Mn2++I?+4OH-

B.Ⅱ中避光、加蓋可抑制I-被O?氧化及I?的揮發(fā)

C.Ⅲ中消耗的Na?S?O?越少，水樣的COD值越低

D.若I中為酸性條件，測得含Cl水樣的COD值偏小

15.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：

11P?+60CuSO?+96H?O=20X+24H?PO?+60H?SO?,關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是

A.X中銅的化合價為+1價，CuSO?僅作氧化劑

B.48molH?O參加反應(yīng)時，被CuSO?氧化的P4為3mol

C.每消耗1.1molP?時，有12mol電子轉(zhuǎn)移

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:5

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

(1)Na?O,與CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)Ba(OH)?溶液與少量NaHCO?溶液反應(yīng)的離子方程式0

(3)侯氏制堿法第一步反應(yīng)的離子方程式0

(4)FeCl?溶液腐蝕覆銅板的離子方程式0

(5)某種管道疏通劑含有NaOH和鋁粉，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)配平下面的化學(xué)方程式0

Pt+HNO?+HCl=H?[PtCl?+NO+

H?O

17.請回答下列問題：

(1)配制450mL0.80mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為g。

(2)VmLAl?(SO?)?溶液中含agAl3+,取出mL溶液稀釋成4VmL后，SO2-的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。

(3)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?，F(xiàn)有14.4gCO和CO?的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96

L。則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,混合氣體中碳原子的個數(shù)為。將混合氣體

依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為◎

NaOH溶液濃硫酸

(4)某含鐵的氧化物FexOy樣品(鐵元素僅有+2、+3兩種價態(tài)),加入500mL2mol/L稀鹽酸恰好完全溶

解，向溶解液中通入Cl?,恰好將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,再向其中加入足量NaOH溶液，過濾所得沉淀，

充分干燥后，灼燒至恒重，最終得到32g紅棕色固體。通入Cl?的物質(zhì)的量為,該氧化物的化

學(xué)式為0

18.黑龍江省小興安嶺礦區(qū)因獨(dú)特的黑色巖系和火山碎屑沉積，產(chǎn)出較多高硫鋁土礦(主要含Al?O?、Fe?O?、

SiO?和少量的FeS?),以該礦物為原料生產(chǎn)金屬A1和綠礬(FeSO?·7H?O)的流程如圖所示。

已知：SiO?不溶于H?SO4.

硫酸過量試劑X系列

尾氣FeSO?操作

濾渣1濾渣2→溶液綠礬

高硫鋁過量NaOHA-溶液

土礦石粉碎焙燒酸浸溶液

濾液1

空氣硫酸濾液3

濾液2通入足

濾渣3一Y金屬鋁

量的CO?

(1)“焙燒”時FeS?完全轉(zhuǎn)化為Fe?O?和SO?,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)提升“酸浸”步驟浸出速率的方法是。(寫出一條)

(3)關(guān)于該流程下列說法正確的是。(填字母)

a.濾渣1主要成分是SiO?

b.濾液2中含有Na+、OH和[Al(OH)?]

c.試劑X可選擇Fe、Cu、Zn

d.濾渣3加熱分解可得物質(zhì)Y,進(jìn)而電解得到Al

(4)獲得綠礬的系列操作為、過濾、洗滌、干燥。

(5)測定綠礬純度：

取流程所得綠礬晶體mg,加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100mL溶液。

取出10mL上述溶液，加入VmLcmol/L酸性KMnO?溶液恰好完全反應(yīng)。

①加入酸性KMnO?溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

②該綠礬純度為%。(按FeSO?·7H?O計(jì))

19.FeCO?可用于治療缺鐵性貧血。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過FeSO?與NH?HCO?反應(yīng)制取FeCO?,部分

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持儀器略去)。請回答：

B

(1)儀器A的名稱為,檢驗(yàn)久置的FeSO?溶液是否變質(zhì)的特征試劑的溶質(zhì)的化學(xué)式為

(2)檢查B裝置氣密性的方法是0

(3)實(shí)驗(yàn)中需先排盡空氣再引發(fā)C裝置中的反應(yīng)，原因是o

(4)D裝置的作用為o

(5)引發(fā)C裝置中制取FeCO?的反應(yīng)的具體操作及原理為,制取FeCO?反應(yīng)的離子方程式為

0

(6)反應(yīng)過程中，C裝置水浴加熱，控制溫度在50℃左右，原因是◎

(7)反應(yīng)結(jié)束后，將C裝置中的混合物靜置、過濾得到FeCO?.若過濾時間較長，則FeCO?表面會變?yōu)榧t

褐色，用化學(xué)方程式說明其原因

0

哈三中2025-2026學(xué)年度上學(xué)期

高一學(xué)年12月月考考試化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12N-140-16S-32Na-23Al-27Mn-55Fe-56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

1.下列物質(zhì)屬于鹽的是

A.燒堿B.液氯C.鐵紅D.明礬

【答案】D

【解析】

【詳解】A.燒堿是氫氧化鈉(NaOH)的俗稱，屬于堿類物質(zhì)，由金屬離子和氫氧根離子組成，不符合鹽

的定義(鹽需由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成),A錯誤；

B.液氯是液態(tài)的Cl?,屬于單質(zhì)，不是化合物，因此不可能是鹽，B錯誤；

C.鐵紅是氧化鐵(Fe?O?)的俗稱，屬于氧化物，因此不是鹽，C錯誤；

D.明礬是硫酸鋁鉀(KAl(SO?)??12H?O)的俗稱，由鉀離子(K+)、鋁離子(Al3+)和硫酸根離子

(SO2)組成，符合鹽的定義(金屬離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物),D正確；

故答案選D。

2.“大國重器”標(biāo)注中國新高度。下列“大國重器”屬于金屬材料的是

A.福建艦使用的特種鋼B.“中國天眼”使用的碳化硅

C.北斗衛(wèi)星使用的隔熱材料玻璃鋼D.登月國旗使用的“玄武巖纖維”

【答案】A

【解析】

【詳解】A.特種鋼是鐵基合金，屬于金屬材料，A符合題意；

B.碳化硅(SiC)是由硅和碳組成的陶瓷材料，屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，B不符合題意；

C.玻璃鋼是玻璃纖維增強(qiáng)塑料，由樹脂和玻璃纖維組成，屬于復(fù)合材料，不是金屬材料，C不符合題

意；

D.玄武巖纖維是由玄武巖熔融拉制的無機(jī)纖維，主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬

材料，D不符合題意；

故答案選A。

3.下列各組物質(zhì)中，各步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.C→CO?→NaHCO?B.Cl?→CaCl?→CaCO?

C.Fe→FeCl?→Fe(OH)?D.Al→Al?O?→Al(OH)?

【答案】D

【解析】

【詳解】A.C→CO?可通過碳的燃燒反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)：;CO?→NaHCO?可通過二氧

化碳與氫氧化鈉反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)：CO?+NaOH=NaHCO?(需控制二氧化碳過量),因此A組各步轉(zhuǎn)化均

能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；

B.Cl?→CaCl?可通過氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)：

2Cl?+2Ca(OH)?=Ca(CIO)?+CaCl?+2H?O;CaCl?→CaCO?可通過氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)一步實(shí)

現(xiàn)：CaCl?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaCl,因此B組各步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；

C.Fe→FeCl?可通過鐵與鹽酸反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)：Fe+2HCl=FeCl?+H?個；FeCl?→Fe(OH)?可通過

氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)：FeCl?+2NaOH=Fe(OH)↓+2NaCl,因此C組各步轉(zhuǎn)化均能通

過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；

D.Al→Al?O?可通過鋁與氧氣反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)：;但Al?O?→Al(OH)?不能通

過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，因?yàn)檠趸X不溶于水，且無直接反應(yīng)可生成氫氧化鋁，通常需先轉(zhuǎn)化為鋁鹽再與堿反應(yīng)

(如Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O,然后AlCl?+3NH??H?O=Al(OH)?↓+3NH?Cl),因此D組第

二步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D符合題意。

故答案選D。

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.CH?COOH溶解CaCO?:2H++CaCO?=Ca2++H?O+CO?↑

B.將鈉投入水中：2Na+2H?O=2Na++2OH+H?↑

C.次氯酸鈣溶液中通入過量CO?:Ca2++2C1O+H?O+CO?=CaCO?↓+2HC1O

D.FeCl?溶液中加鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CH?COOH是弱酸，不能完全電離，離子方程式中不能寫成H+,應(yīng)保留分子形式，正確離子

方程式為2CH?COOH+CaCO?=Ca2++2CH?COO+H?O+CO?↑,A錯誤；

B.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H?,NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子方程式為

2Na+2H?O=2Na++2OH+H?↑,電荷和原子均守恒，B正確；

C.次氯酸鈣溶液中通入過量CO?時，CO?過量會使生成的CaCO?進(jìn)一步反應(yīng)生成可溶的

Ca(HCO?)?,離子方程式應(yīng)為CIO+CO?+H?O=HCIO+HCO?,C錯誤；

D.FeCl?溶液中加鐵粉的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,D錯誤；

故答案選B。

5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Cl-、Na+、S2-、K+

B.與A1反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：Na?、、Cl-、Mg2+

C.澄清透明的溶液中：MnO?、K+、SO2-、Mg2+

D.Fe3+大量存在的溶液中：SCN-、I、H'、K

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，說明其呈酸性，而S2-在酸性溶液中會與H+反應(yīng)生成H?S氣

體，不能大量共存，A錯誤；

B.與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液可為酸性或堿性，若為堿性溶液，則Mg2+會形成Mg(OH)?沉淀，不能

大量共存，B錯誤；

C.澄清透明溶液中，MnO?、K+、SO2-、Mg2+相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，C正確；

D.Fe3+大量存在時，可與SCN·形成紅色物質(zhì)Fe(SCN)?,并且還可與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(2Fe3++2I?=2Fe2++I?),D錯誤；

因此，答案選C。

6.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.HSO?→SO2-B.Cl?→Cl-C.Cr?O2-→CrO2-D.MnO2-→Mn2+

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在HSO?→SO2-中，硫元素化合價從+4升高到+6,被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A

正確；

B.在Cl?→CI-中，氯元素化合價從0降低到-1,被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，不符合題意，B

錯誤；

C.在中，鉻元素化合價沒有變化，不氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，不符合題

意，C錯誤；

D.在→Mn2+中，錳元素化合價從+6降低到+2,被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，不符合題

意，D錯誤；

故選A。

7.巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是

堿石灰

紙片Cl?(HCI)

A.稱量固體B.除去Cl?中的HCl

FeCl?新制

溶液氯水

0

0

0

0

淀粉KI

100mL溶液

20℃含KSCN的

FeCl?溶

觀察顏色變化

D.驗(yàn)證氧化性順序?yàn)?/p>

C.轉(zhuǎn)移溶液

Cl?>Fe31>I?

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaOH有潮解性，稱量的時候得用玻璃器皿如表面皿、燒杯等，而不能在濾紙上，A錯誤；

B.Cl?也會和堿石灰(NaOH和CaO的混合物)發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移溶液的時候，需要用玻璃棒引流，C錯誤；

D.FeCl?溶液滴入淀粉KI中，溶液變藍(lán)，說明發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++2I'=2Fe2?+I?,則氧化性Fe3+>I?,新

制氯水滴入含KSCN的FeCl?溶液中，溶液變紅，說明發(fā)生了反應(yīng)2Fe2++Cl?=2Fe3+2Cl,則氧化性

Cl?>Fe3+,綜上氧化性順序?yàn)镃l?>Fe3+>I?,D正確；

故選D。

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH?O中原子的數(shù)目為0.3NA

B.1L0.1mol/LNa?SO?溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO?反應(yīng)，生成Cl?分子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫下，168gNaHCO?受熱分解產(chǎn)生CO?分子的數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H?O為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(22.4L/mol)計(jì)算，A錯誤；

B.1L0.1mol/LNa?SO?溶液中，溶質(zhì)Na?SO?的物質(zhì)的量為0.1mol,每個Na?SO?分子含4個氧原子，0.1

molNa?SO?中含有的氧原子數(shù)為0.4NA,但溶劑H?O中也含有氧原子，1L0.1mol/LNa?SO?溶液中所含氧

原子數(shù)大于0.4NA,B錯誤；

C.濃鹽酸足量，則8.7gMnO?(0.1mol)可以完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)

,若0.1molMnO?完全消耗完，生成Cl?分子的物質(zhì)的量為

0.1mol,數(shù)目為0.1NA,C正確；

D.NaHCO?受熱分解發(fā)生反應(yīng)：,則168gNaHCO?(2mol)受熱

分解產(chǎn)生1molCO?,分子數(shù)目為NA,D錯誤；

故選C。

9.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A.金屬Na在空氣中久置最終轉(zhuǎn)化為Na?CO?

B.上圖中的物質(zhì)中既有強(qiáng)電解質(zhì)也有弱電解質(zhì)

C.反應(yīng)②若在加熱條件下進(jìn)行，所得物質(zhì)X為白色固體

D.Cl?制備實(shí)驗(yàn)中可通過反應(yīng)④進(jìn)行尾氣處理

【答案】C

【解析】

【詳解】A.金屬鈉在空氣中久置，會與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉

和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(Na?CO?),A正確；

B.圖中物質(zhì)包括NaCl、Na、X、NaOH、NaClO、H?O、Cl?、O?,其中NaCl、NaOH、NaCIO是強(qiáng)電

解質(zhì)，X(Na?O或Na?O?)是強(qiáng)電解質(zhì)；Cl?、O?、Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H?O屬于

弱電解質(zhì)，B正確；

C.反應(yīng)②在加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉(Na?O?),過氧化鈉是淡黃色固體，不是白色固

體，C錯誤；

D.氯氣制備實(shí)驗(yàn)中，多余氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)為2NaOH+Cl?=NaCl+NaClO+H?O,即反應(yīng)

④,可用于尾氣處理，D正確；

故選C。

10.已知氰[(CN)?]、硫氰[(SCN)?]的化學(xué)性質(zhì)與Cl?類似，被稱為“擬鹵素”,且陰離子的還原性順序?yàn)?/p>

I>SCN?>CN?>Br?>Cl-。下列說法中不正確的是

A.若(CN)?、(SCN)?發(fā)生泄漏，可噴灑石灰水進(jìn)行處理

B.Cl?與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl?+2SCN-=(SCN)?+2CI

C.SCN-與Fe3+溶液能反應(yīng)，可證明SCN-的還原性大于Fe2+

D.(CN)?加入到NaBr和KSCN的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)：(CN)?+2SCN?=2CN?+(SCN)?

【答案】C

【解析】

【詳解】A.(CN)?、[(SCN)?]的化學(xué)性質(zhì)與Cl?的類似，都能與堿反應(yīng)，可以與氫氧化鈣反應(yīng)而被吸收，

故A正確；

B.還原性SCN->Cl,所以氯氣能氧化SCN為(SCN)?,反應(yīng)的離子方程式為Cl?+2SCN=(SCN)?+2Cl,故

B正確；

C.氯化鐵和硫氰化鉀溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)?,說明SCN-不能將Fe3+還原為Fe2+,則

SCN-還原性小于Fe2+,故C錯誤；

D、還原性SCN·>CN>Br,(CN)?不能氧化Br為Br?,所以硫氰和溴離子不反應(yīng)，但硫氰可以和SCN-反

應(yīng)：(CN)?+2SCN=2CN-+(SCN)?,故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽酸鹽和次氯酸鹽，結(jié)合(CN)?、(SCN)?的化學(xué)性質(zhì)與Cl?的類似分

析；

鐵離子和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。

11.實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)為

B.用火柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣

C.實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱鐵粉再加熱濕棉花

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后立刻熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水面

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)方程式為,A錯誤；

B.產(chǎn)生的氫氣用火柴點(diǎn)燃，若產(chǎn)生噗的一聲說明是氫氣，B正確；

C.試管中有空氣未排盡，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱濕棉花利用水蒸氣將空氣排盡再加熱鐵粉，C錯誤；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若立刻熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水面會產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈，

D錯誤；

故選B。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO?溶液，有白證明原溶液中存

A

色沉淀產(chǎn)生在Cl-

向某溶液中加入足量稀鹽酸，并將生成的氣體通入澄清石灰水證明原溶液中存

B

中，澄清石灰水變白色渾濁在CO-

證明原溶液中含

C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅

有Fe2+

用光潔無銹的鐵絲蘸取某溶液，在外焰上灼燒，未觀察到紫色證明溶液中不含

D

火焰鉀元素

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，可排除、SO3-等干擾離子，再加入AgNO?溶液

產(chǎn)生白色沉淀(AgCl),證明原溶液中存在Cl-,A正確；

B.向某溶液中加入足量稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO?或SO?。若為

CO?,則原溶液中可能含有或HCO?;若為SO?,則原溶液中可能含有SO3或HSO?。因此，

該實(shí)驗(yàn)不能證明原溶液中一定存在,B錯誤；

C.向某溶液中滴加氯水(氧化劑),可將Fe2+氧化為Fe3+,再滴加KSCN溶液變紅，表明存在Fe3+,但若

原溶液已含F(xiàn)e3+,現(xiàn)象相同，無法證明一定含F(xiàn)e2+,結(jié)論錯誤，C錯誤；

D.用鐵絲蘸取溶液灼燒，未觀察到紫色火焰，但焰色反應(yīng)檢測K+需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察(避免Na+干

擾),D錯誤；

故選A。

13.高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種環(huán)保、高效的多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)I中尾氣后用飽和食鹽水吸收后可再利用

B.理論上，反應(yīng)IⅡ中消耗2molNaClO時，生成3molNa?FeO?

C.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na?FeO?<K?FeO?

D.用K?FeO?對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe(OH)?膠體吸附雜質(zhì)凈化水

【答案】D

【解析】

【分析】鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵和次氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉，高鐵酸鈉和氫

氧化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀。

【詳解】A.反應(yīng)I中的尾氣中含有氯氣，可用氫氧化鈉溶液吸收，不可以用飽和食鹽水，故A錯誤；

B.反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)是：3NaClO+2FeCl?+10NaOH=2Na?FeO?+9NaCl+5H?O,根據(jù)方程式可知，消耗

3molNaC1O時，生成2mol的Na?FeO?,B錯誤；

C.由Na?FeO?與KOH反應(yīng)可以得到K?FeO?可知，該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：

Na?FeO?>K?FeO?,故C錯誤；

答案選D。

14.化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣中的有機(jī)物消耗氧化劑的量折算成

消耗O?的量(單位為mg/L)來表示。

已知：堿性KMnO?不與C1-反應(yīng)，可用于測定含C1水樣的COD。

流程如圖。

IIIII

c?mol·L1VmLKI溶液c?mol-·L1

溶液

KMnO?(過量，酸性)NaSO溶液

(過量，堿性)???

冷卻

煮沸10分鐘至室溫避光5分鐘滴定

100mL水樣

MnO?→MnO?MnO?、MnO?→Mn2+I?+2S?O3=S?O2++2I

下列說法正確的是

A.Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有MnO?+2I-+2H?O=Mn2++I?+4OH-

B.Ⅱ中避光、加蓋可抑制I-被O?氧化及I?的揮發(fā)

C.Ⅲ中消耗的Na?S?O?越少，水樣的COD值越低

D.若I中為酸性條件，測得含Cl水樣的COD值偏小

【答案】B

【解析】

【分析】I中KMnO?與水樣中的有機(jī)物在堿性條件下反應(yīng)得到MnO?,溶液中剩余有KMnO?,Ⅱ中在酸

性條件下KMnO?、MnO?與I反應(yīng)得到I?單質(zhì)和Mn2+,Ⅲ中生成的I?再用Na?S?O?滴定。

【詳解】A.Ⅱ中MnO?和MnO?在酸性條件下與過量的KI反應(yīng)得到I?和Mn2+,存在反應(yīng)

MnO?+2I'+4H?=Mn2++I?+2H?O,A錯誤；

B.Ⅱ中為防止I?揮發(fā)造成損失，以及防止I-在酸性、光照條件下被空氣中的O?氧化

(4I?+O?+4H=2I?+2H?O),需要進(jìn)行避光、加蓋操作，B正確；

C.整個反應(yīng)中，KMnO?得電子生成Mn2+,有機(jī)物和碘離子失去電子數(shù)目與KMnO?得電子數(shù)目相

等，Ⅲ中消耗的Na?S?O?越多，說明生成的I?單質(zhì)越多，也說明有機(jī)物消耗的KMnO?的量少，水樣中

的COD值越低，C錯誤；

D.若I中為酸性條件，CI會與KMnO?反應(yīng)，水樣中的COD值偏高，D錯誤；

故答案選B。

15.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：

11P?+60CuSO?+96H?O=20X+24H?PO?+60H?SO?,關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是

A.X中銅的化合價為+1價，CuSO?僅作氧化劑

B.48molH?O參加反應(yīng)時，被CuSO?氧化的P?為3mol

C.每消耗1.1molP?時，有12mol電子轉(zhuǎn)移

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:5

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式為Cu?P,反應(yīng)化學(xué)方程式為

11P?+60CuSO?+96H?O=20Cu?P+24H?PO?+60H?SO?,20P原子從0價降低到-3價，得電子，發(fā)生還

原反應(yīng)，作氧化劑，24P原子從0價升高到+5價，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，即P?既是氧化劑又

是還原劑；Cu從+2價降低到+1價，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，據(jù)此作答；

【詳解】A.據(jù)分析，X為Cu?P,銅的化合價為+1價，CuSO?僅作氧化劑，A正確；

B.48molH?O參加反應(yīng)時，則有30molCuSO?得電子，被CuSO?氧化的P?為B錯誤；

C.11P?+60CuSO?+96H?O=20X+24H?PO?+60H?SO?該反應(yīng)中，消耗11molP?時，有24molP原子從0價升

高到+5價，失電子120mol,故每消耗1.1molP?時，有12mol電子轉(zhuǎn)移，C正確；

D.該反應(yīng)中H?PO?為氧化產(chǎn)物，Cu?P為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:5,D正

確；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

(1)Na?O?與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式○

(2)Ba(OH)2溶液與少量NaHCO?溶液反應(yīng)的離子方程式0

(3)侯氏制堿法第一步反應(yīng)的離子方程式

(4)FeCl?溶液腐蝕覆銅板的離子方程式0

(5)某種管道疏通劑含有NaOH和鋁粉，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(6)配平下面的化學(xué)方程式0

Pt+HNO?+HCl=H?[PtCl?]+NO+

H?O

【答案】(1)2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?

(2)Ba2++HCO?+OH?=BaCO?↓+H?O

(3)Na++NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(5)2Al+2NaOH+6H?O=2Na[AI(OH)?]+3H?↑

(6)3Pt+4HNO?+18HCl=3H?PtCl?+4NO+8H?O

【解析】

【小問1詳解】

Na?O?與CO?反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。

【小問2詳解】

Ba(OH)?溶液與少量NaHCO?溶液反應(yīng)，則碳酸氫根離子和氫氧根離子的系數(shù)比為1:1,則離子方程式

Ba2++HCO?+OH?=BaCO?↓+H?O。

【小問3詳解】

侯氏制堿法第一步是將氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，則侯氏制堿

法第一步反應(yīng)的離子方程式Na++NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH。

【小問4詳解】

三氯化鐵(FeCl?)溶液中的Fe3+具有氧化性，能將銅(Cu)氧化為Cu2+,自身被還原為Fe2+,FeCl?溶液

腐蝕覆銅板的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

【小問5詳解】

鋁粉(Al)與氫氧化鈉(NaOH)在水存在下反應(yīng)，生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣。氫氣產(chǎn)生壓力，用于疏

通管道，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H?O=2Na[Al(OH)?]+3H?個。

【小問6詳解】

該反應(yīng)中鉑(Pt)被氧化為+4價，硝酸(HNO?)被還原為一氧化氮(NO)。配平依據(jù)原子守恒和電子轉(zhuǎn)

移：Pt失去電子(0→+4,每個Pt失4e),N得到電子(+5→+2,每個N得3e),最小公倍數(shù)為12,

故Pt系數(shù)為3,NO系數(shù)為4,再平衡其他原子，配平后化學(xué)方程式為：

3Pt+4HNO?+18HCl=3H?PtCl?+4NO+8H?O。

17.請回答下列問題：

(1)配制450mL0.80mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為g。

(2)VmLAl?(SO?)?溶液中含agAl3+,取出mL溶液稀釋成4VmL后，SO2-的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。

(3)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?，F(xiàn)有14.4gCO和CO?的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96

L。則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,混合氣體中碳原子的個數(shù)為。將混合氣體

依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為◎

NaOH溶液濃硫酸

(4)某含鐵的氧化物FexOy樣品(鐵元素僅有+2、+3兩種價態(tài)),加入500mL2mol/L稀鹽酸恰好完全溶

解，向溶解液中通入Cl?,恰好將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,再向其中加入足量NaOH溶液，過濾所得沉淀，

充分干燥后，灼燒至恒重，最終得到32g紅棕色固體。通入Cl?的物質(zhì)的量為,該氧化物的化

學(xué)式為0

【答案】(1)16.0

(3)①.36g·mol-1②.0.4NA③.4.48L

(4)①.0.1mol②.Fe?O?

【解析】

【小問1詳解】

配制450mL0.80mol/LNaOH溶液，需選擇500mL容量瓶，則需稱量NaOH固體的質(zhì)量為

0.5L×0.8mol/L×40g/mol=16.0g(托盤天平精確度為0.1g)。

【小問2詳解】

agAl3+的物質(zhì)的量為由Al?(SO?)?=2Al3++3SO2-可知溶液中

的物質(zhì)的量為,根據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后SO2-的物質(zhì)的量濃度

為

【小問3詳解】

混合氣體的物質(zhì)的量為混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

混合氣體中碳原子的個數(shù)為N=nNA=0.4NA;設(shè)混合氣體中

n(CO)=xmol、n(CO?)=ymol,則解得將混合氣體通過

NaOH溶液的洗氣瓶CO?氣體被吸收，CO氣體被干燥后最后收集在氣球中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到

的氣體的體積為V=nVm=0.2mol×22.4L·mol?1=4.48L。

【小問4詳解】

FeO,與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?、FeCl?和H?O,2FeCl?+Cl?=2FeCl?、

FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl、2Fe(OH)?□Fe?O?+3H?O,32g紅棕色固體為Fe?O?,物質(zhì)

的量為根據(jù)鐵元素守恒可知FexO,中n(Fe)=0.2mol×2=0.4mol,

設(shè)其中+2價Fe為amol、+3價Fe為bmol,則結(jié)合氯元素守恒有解得

根據(jù)得失電子守恒有0.2molFe2+失電子數(shù)等于n(Cl?)得電子數(shù)，即通入的氯氣的物質(zhì)

的量為根據(jù)H、O原子守恒，F(xiàn)exOy與鹽酸反應(yīng)生成H?O的物質(zhì)的量為

即FexO,中含有n(O)=0.5mol,則

n(Fe):n(O)=0.4mol:0.5mol=4:5,氧化物化學(xué)式為Fe?O?。

18.黑龍江省小興安嶺礦區(qū)因獨(dú)特的黑色巖系和火山碎屑沉積，產(chǎn)出較多高硫鋁土礦(主要含Al?O?、Fe?O?、

SiO?和少量的FeS?),以該礦物為原料生產(chǎn)金屬A1和綠礬(FeSO?·7H?O)的流程如圖所示。

已知：SiO?不溶于H?SO4.

硫酸過量試劑X系列

尾氣

濾渣1FeSO?操作綠礬

高硫鋁過量NaOH濾渣2溶液A-溶液

土礦石粉碎焙燒酸浸溶液

濾液1-

空氣硫酸濾液3

濾液2通入足

濾渣3Y金屬鋁

量的CO?

(1)“焙燒”時FeS?完全轉(zhuǎn)化為Fe?O?和SO?,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式◎

(2)提升“酸浸”步驟浸出速率的方法是。(寫出一條)

(3)關(guān)于該流程下列說法正確的是。(填字母)

a.濾渣1主要成分是SiO?

b.濾液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)?]

c.試劑X可選擇Fe、Cu、Zn

d.濾渣3加熱分解可得物質(zhì)Y,進(jìn)而電解得到Al

(4)獲得綠礬的系列操作為、過濾、洗滌、干燥。

(5)測定綠礬純度：

取流程所得綠礬晶體mg,加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100mL溶液。

取出10mL上述溶液，加入VmLcmol/L酸性KMnO?溶液恰好完全反應(yīng)。

①加入酸性KMnO?溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

②該綠礬純度為%。(按FeSO?·7H?O計(jì))

【答案】(1)

(2)升溫、提高硫酸濃度、攪拌(3)abd

(4)①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶

(5)①.5Fe2++MnO?+8H+=5Fe3++Mn2++4H?O②.

【解析】

【分析】高硫鋁土礦主要含Al?O?、Fe?0?、SiO?和少量的FeS?,經(jīng)粉碎后在空氣中進(jìn)入“焙燒”則尾

氣為SO?;Al?O?、Fe?0?、SiO?經(jīng)硫酸“酸浸”形成的Fe?(SO?)?、Al?(SO?)?進(jìn)入“濾液1”,“濾渣1”

SiO?;向Fe?(SO?)?、Al?(SO?)?中加入過量NaOH溶液，

Fe?(SO?)?+6NaOH=2Fe(OH)?↓+3Na?SO?、

Al?(SO?)?+8NaOH=2Na[Al(OH)?]+3Na?SO?,,故濾渣2是Fe(OH)?,濾液2是NaAl(OH);

濾渣2加入硫酸將Fe(OH)?溶解得到的溶液A為Fe?(SO?)?,需加入還原劑可將其還原為FeSO?,將得

到的FeSO?溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體；濾液2加入足量CO?