九年級化學--質(zhì)量守恒定律綜合訓練參考答案1、在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列說法中，不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/gX(未知)26212A．反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B．反應中乙、丁的質(zhì)量比為5∶4C．物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑 D．丁一定是化合物【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應前總質(zhì)量為18+1+2+32=53g，反應后總質(zhì)量為X+26+2+12=X+40g。所以X+40=53，解得X=13g。

甲物質(zhì)反應前質(zhì)量為18g，反應后質(zhì)量為13g，質(zhì)量減少了18-13=5g，甲是反應物。

乙物質(zhì)反應前質(zhì)量為1g，反應后質(zhì)量為26g，質(zhì)量增加了26-1=25g，乙是生成物。

丙物質(zhì)反應前質(zhì)量為2g，反應后質(zhì)量為2g，質(zhì)量不變，丙可能是該反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)。

丁物質(zhì)反應前質(zhì)量為32g，反應后質(zhì)量為12g，質(zhì)量減少了32-12=20g，丁是反應物。

【解析】A、由上述計算可知，反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量X=13g，該選項正確。

B、反應中乙質(zhì)量增加25g，丁質(zhì)量減少20g，乙、丁的質(zhì)量比為25:20=5:4，該選項正確。C、物質(zhì)丙反應前后質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，該選項正確。

D、該反應的反應物是甲和丁，生成物是乙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，乙一定是化合物，而丁可能是單質(zhì)也可能是化合物，該選項錯誤。

故選D。2、某密閉容器中有物質(zhì)M、氧氣和水三種物質(zhì)，在一定條件下，M和氧氣充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是物質(zhì)M反應前質(zhì)量/g135008反應后質(zhì)量/g0n4417A．M中僅含有碳、氫兩種元素 B．C．氧氣與二氧化碳的化學計量數(shù)之比為5：4 D．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為44：17【答案】BD【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知，生成44g二氧化碳和17g-8g=9g水，其中44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，9g水中氫元素的質(zhì)量為，根據(jù)元素守恒，則M中含有12g碳元素和1g氫元素，12g+1g=13g，則M中不含氧元素，該選項說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒可知，待測質(zhì)量為13+50+8-44-17=10g，該選項說法不正確；C、設該反應中氧氣和二氧化碳的化學計量數(shù)之比為x:y，根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量比等于相對質(zhì)量乘化學計量數(shù)之比有：該選項說法正確；D、反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量為44：（17-8）=44：9，該選項說法不正確。故選BD。3、化學反應A+3B=2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又已知D的相對分子質(zhì)量為18，則B的相對分子質(zhì)量為A．27 B．16 C．32 D．96【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g；設B的相對原子質(zhì)量為x，故選C。

4、某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及反應一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是A．B．該反應的基本反應類型為分解反應C．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為D．反應繼續(xù)tmin后，丙的質(zhì)量為55g，體系中甲、丁的質(zhì)量比為【答案】B【解析】A、分析圖示可知，反應前后，甲的質(zhì)量由17g增大至21g，甲為生成物；乙的質(zhì)量始終為8g，乙為催化劑或未參與反應的雜質(zhì)；丙的質(zhì)量由25g增大至40g，丙為生成物；丁的質(zhì)量由a減小至30g，丁為反應物，由圖中數(shù)據(jù)可知，，A錯誤；B、該反應是丁在一定條件下反應生成甲和丙，符合“一變多”的反應特征，屬于分解反應，B正確；C、反應中甲、丁的質(zhì)量變化比為，由于不知道化學計量數(shù)，無法確定甲、丁的相對分子質(zhì)量之比，C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知a為49，反應中丁、甲、丙的質(zhì)量變化比為(49g-30g):(21g-17g):(40g-25g)=19:4:15，若繼續(xù)反應至丙為55g，即又生成15g丙，則同時生成4g甲，此時甲的質(zhì)量為21g+4g=25g，丁的質(zhì)量為30g-19g=11g，所以，若繼續(xù)反應至丙為55g，則此時甲和丁的質(zhì)量比為25：11，D錯誤。故選B。5、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量如圖所示，下列說法錯誤的是A．x＝8 B．丁可能是該反應的催化劑C．甲、乙是反應物，丙、戊是生成物 D．反應前后甲、戊變化的質(zhì)量比為1：3【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該反應在密閉容器中進行，則有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反應前后甲的質(zhì)量減少了18g-9g=9g，則甲是反應物；反應前后乙的質(zhì)量減少了3g-2g=1g，則乙是反應物；反應前后丙的質(zhì)量增加了8g-1g=7g，則丙是生成物；反應前后戊的質(zhì)量增加了8g-5g=3g，則戊是生成物；該反應為甲與乙在一定條件下反應生成丙和戊。【解析】A、由分析可知，x=8，說法正確；B、反應前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的物質(zhì)，說法正確；C、由分析可知，甲、乙是反應物，丙、戊是生成物，說法正確；D，反應前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為(18g-9g):(8g-5g)=3：1，說法錯誤。故選D。6、密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應基本反應類型為化合反應 B．該化學反應中乙和丙的質(zhì)量比為C．物質(zhì)丙一定為單質(zhì) D．物質(zhì)丁可能是該反應的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應前質(zhì)量分數(shù)為70%，反應后質(zhì)量分數(shù)為42%，減小了28%，即甲為反應物；乙反應前質(zhì)量分數(shù)為14%，反應后質(zhì)量分數(shù)為8%，減小了6%，即乙為反應物；分析反應后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，丁反應后的質(zhì)量分數(shù)為1-42%-8%-40%=10%，即丁反應前后質(zhì)量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應；丙反應前質(zhì)量分數(shù)為6%，反應后質(zhì)量分數(shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應為：甲+乙→丙；【解析】A、由分析可知，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選項說法正確；B、該化學反應中乙、丙質(zhì)量比為（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，故選項說法正確；C、由分析可知，該反應為：甲+乙→丙，屬于化合反應，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故選項說法錯誤；D、由分析可知，丁反應前后質(zhì)量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確；故選：C。7、化學方程式中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為9:11，已知2.7克A與一定量的B恰好完全反應，生成9.3克D。則在該反應中反應物B與生成物C的質(zhì)量比為?！敬鸢浮?:1【解析】由于A和B的相對分子質(zhì)量之比9：11，則設A的相對分子質(zhì)量為9a，則B的相對分子質(zhì)量是11a，設2.7gA與B反應時B的質(zhì)量為x

x=9.9g由質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量為：2.7g+9.9g﹣9.3g＝3.3g，則反應物B和生成物C的質(zhì)量比為：9.9g：3.3g＝3：1。8、在中，與足量Y反應生成和，則參加反應的Y的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】C【分析】本題考查質(zhì)量守恒定律的應用。質(zhì)量守恒定律指：在化學變化中，參與反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。【解析】反應方程式：，已知：5g

與足量

反應（足量，說明

完全反應），生成6g

和7g。生成物的總質(zhì)量：6g

+7g

=13g。設參加反應的

的質(zhì)量為

g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參與反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量，即：，解得：。故本題正確答案為C?！军c睛】質(zhì)量守恒定律指：在化學變化中，參與反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。9、在化學反應中，已知10gA與足量B充分反應，生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是A．1：2 B．5：3 C．5：2 D．5：1【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應的B的質(zhì)量為：8g+4g-10g=2g，則參加反應的A與B的質(zhì)量比為：10g：2g=5:1。故選D。10、在一個密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下，該容器內(nèi)發(fā)生某化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列說法正確的是A．丙一定是該反應的催化劑B．甲、乙的相對分子質(zhì)量之比一定為C．該反應為化合反應D．反應過程中甲和丁的質(zhì)量變化之比為【答案】D【分析】根據(jù)圖示可知，反應后物質(zhì)的質(zhì)量減少的是乙，乙是反應物，物質(zhì)質(zhì)量增加的是甲和丁，甲和丁是生成物，而丙的質(zhì)量不變，則該反應的特點為“一變多”，屬于分解反應?！窘馕觥緼.根據(jù)分析可知反應前后丙的質(zhì)量不變，丙可能作為催化劑，也可能不是，說法錯誤。B.由于不能確定該化學方程式，化學計量數(shù)無從得知，故甲和乙的相對分子質(zhì)量之比不一定是2:3。說法錯誤。C.根據(jù)分析可知，該反應為分解反應，說法錯誤。D.根據(jù)圖示可知，生成甲的質(zhì)量為：，生成丁的質(zhì)量為：，故反應過程中甲和丁的質(zhì)量變化之比為：，說法正確。故選D。11、在反應A+3B=2C+3D中