高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷帶答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的描述，正確的是？

答案：B

解析：

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是指反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量。如果反應(yīng)釋放熱量，稱為放熱反應(yīng)，其ΔH為負；如果反應(yīng)吸收熱量，稱為吸熱反應(yīng)，其ΔH為正。因此，放熱反應(yīng)的ΔH為負，吸熱反應(yīng)的ΔH為正，B選項正確。2、下列熱化學(xué)方程式中，書寫正確的是？

答案：A

解析：

熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)熱ΔH，且ΔH的正負號需與反應(yīng)方向一致。A選項中ΔH為負值，表明是放熱反應(yīng)，正確。B選項中ΔH未標注單位；C選項中的反應(yīng)未標明狀態(tài)；D選項中ΔH為正值但反應(yīng)方向為放熱，矛盾。3、下列關(guān)于燃燒熱的敘述，正確的是？

答案：C

解析：

燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol。C選項符合燃燒熱的定義。A選項中燃燒熱為正值，B選項中反應(yīng)物為1mol，D選項中燃料是固體，錯誤。4、已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。若升高溫度，下列說法正確的是？

答案：D

解析：

由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH<0），升高溫度會使平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此SO?濃度減少，D選項正確。5、下列實驗現(xiàn)象中，不能說明酸堿反應(yīng)達到平衡的是？

答案：C

解析：

在酸堿中和反應(yīng)中，酸堿濃度的變化不會導(dǎo)致沉淀或氣體的產(chǎn)生，只有當反應(yīng)達到平衡時，溶液pH值不變。因此，B選項說明體系達到平衡，A選項說明反應(yīng)進行，C選項為濃度變化，不說明平衡，D選項為pH不變化，說明平衡。6、在常溫下，下列物質(zhì)中電離程度最大的是？

答案：D

解析：

弱電解質(zhì)的電離程度取決于其電離常數(shù)的大小，Ka越大，電離程度越高。D選項中的CH?COOH（乙酸）是常見的弱酸，其電離常數(shù)比H?CO?（碳酸）和HNO?（硝酸）小，但比HClO（次氯酸）大，因此電離程度最大。7、下列反應(yīng)中，能說明鹽類水解反應(yīng)的證明方法的是？

答案：B

解析：

鹽類水解通常會改變?nèi)芤旱膒H值，可以通過pH計或試紙檢測溶液酸堿性來證明。B選項是正確的實驗方法。8、下列離子方程式書寫錯誤的是？

答案：D

解析：

D選項中Al3?與OH?的反應(yīng)應(yīng)生成Al(OH)?沉淀，而非AlOH分子，且Al(OH)?可進一步與OH?反應(yīng)生成AlO??，正確反應(yīng)應(yīng)為Al3?+3OH?→Al(OH)?↓。9、下列關(guān)于原電池的說法，錯誤的是？

答案：C

解析：

原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極流向正極。C選項錯誤，因為電子流動方向應(yīng)是從負極到正極。10、電池總反應(yīng)式：Zn+CuSO?→ZnSO?+Cu，該電池屬于？

答案：A

解析：

該反應(yīng)能自發(fā)進行，且為金屬與鹽溶液反應(yīng)的原電池，因此屬于化學(xué)電源中的金屬-鹽原電池，A正確。11、下列屬于脂肪烴的是？

答案：A

解析：

脂肪烴指分子中不含苯環(huán)的烴，包括烷烴、烯烴和炔烴。A選項正確，B、C、D均為芳香烴或鹵代烴。12、乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式為？

答案：A

解析：

乙醇在鈉的催化作用下會發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣。A選項正確，反應(yīng)方程式已配平。13、下列有機物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是？

答案：B

解析：

銀鏡反應(yīng)是醛基的特征反應(yīng)，B選項為甲醛，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A為醇，無醛基；C為酯，無醛基；D為酚，無醛基。14、下列結(jié)構(gòu)簡式中，屬于苯的同系物的是？

答案：C

解析：

苯的同系物是指苯環(huán)上有一個或多個烷基取代的產(chǎn)物，C選項為甲苯，屬于苯的同系物；A為環(huán)己烷，不含苯環(huán)；B為苯乙烯，含有雙鍵；D為硝基苯，為苯的硝化產(chǎn)物，不屬于同系物。15、下列高分子材料中，不屬于功能高分子材料的是？

答案：B

解析：

功能高分子材料指具有特殊功能（如導(dǎo)電性、熒光性、吸附性等）的高分子材料。B選項為聚乙烯，屬于普通高分子材料；A為導(dǎo)電高分子，C為高分子吸附材料，D為高分子藥物載體，均屬于功能高分子材料。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、寫出NaCl在水中的電離方程式：______。

答案：NaCl→Na?+Cl?

解析：

NaCl為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，生成Na?和Cl?。17、0.1mol/LNaOH溶液的pH值為______。

答案：13

解析：

NaOH為強堿，其在水溶液中完全電離，c(OH?)=0.1mol/L，pOH=1，pH=14-1=13。18、寫出CH?COOH的電離方程式：______。

答案：CH?COOH?CH?COO?+H?

解析：

乙酸為弱酸，在水中部分電離，生成CH?COO?和H?。19、2molH?在標準狀況下的體積為______。

答案：44.8L

解析：

標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故2molH?體積為2×22.4=44.8L。20、乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯為______。

答案：乙酸乙酯

解析：

乙醇（CH?CH?OH）與乙酸（CH?COOH）在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?）和水。三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）已知可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。

①若升高溫度，化學(xué)平衡如何移動？（2分）

②若增大壓強，化學(xué)平衡如何移動？（2分）

③若使用催化劑，化學(xué)平衡移動情況如何？（2分）

④若加入惰性氣體，反應(yīng)速率和平衡如何變化？（1分）

答案：①向逆反應(yīng)方向移動；②向正反應(yīng)方向移動；③平衡不移動，但反應(yīng)速率加快；④反應(yīng)速率不變，平衡不移動。

解析：

①升高溫度促進吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH<0），故向逆反應(yīng)方向移動。

②增大壓強，氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)方向（正反應(yīng)）被促進，故平衡向正反應(yīng)方向移動。

③催化劑同等影響正逆反應(yīng)速率，因此不改變平衡位置，只加快反應(yīng)速率。

④加入惰性氣體，若體積不變，濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動。22、（8分）某有機物A的分子式為C?H?O，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能發(fā)生催化氧化生成B。

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：______。（2分）

②寫出A催化氧化生成B的化學(xué)方程式：______。（3分）

③B若能與NaOH溶液反應(yīng)，則B的官能團為______。（2分）

④若A的取代基為—CH?—，則A的名稱為______。（1分）

答案：①CH?CH?OH；②2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O；③羧基；④乙醇

解析：

①根據(jù)分子式C?H?O和能與Na反應(yīng)，判斷A為醇類，若能氧化為醛類，則為乙醇。

②乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式已配平。

③乙醛（CH?CHO）含有醛基，其能與NaOH形成醛鈉，故官能團為醛基。

④乙醇的結(jié)構(gòu)為—CH?CH?—，被歸為醇類。四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）某溫度下，可逆反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0。初始時，CO與H?O的物質(zhì)的量分別為0.3mol和0.2mol，密閉容器體積為2L。反應(yīng)達到平衡時，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。

①計算平衡時各組分的濃度：______。（4分）

②判斷該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的大小：K<1，K=1，還是K>1？（2分）

③若升高溫度，反應(yīng)的K值如何變化？（2分）

④若加入少量CO?，反應(yīng)的平衡如何移動？（2分）

答案：①[CO]=0.1mol/L，[H?O]=0.1mol/L，[CO?]=0.2mol/L，[H?]=0.2mol/L；②K=1；③K減小；④向逆反應(yīng)方向移動

解析：

①初始濃度為CO:0.15mol/L，H?O:0.1mol/L。反應(yīng)后CO減少0.2mol，故H?O減少0.2mol，生成CO?和H?各0.2mol。平衡濃度為：CO=0.1mol/L，H?O=0.1mol/L，CO?=0.2mol/L，H?=0.2mol/L。

②平衡常數(shù)K=[CO?][H?]/[CO][H?O]=(0.2)(0.2)/(0.1)(0.1)=4/1=4；但因題目中ΔH<0，當K=4時，說明生成物濃度更高，反應(yīng)偏向產(chǎn)物方向，K>1。

③升高溫度使放熱反應(yīng)平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向，故K值減小。

④加入CO?會使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少CO?的濃度。24、（10分）合成聚乙烯的化學(xué)方程式為：______。

某一有機物A能與NaOH反應(yīng)生成B，B能與NaHCO?反應(yīng)生成C。

①A的可能官能團為：______。（2分）

②B的可能名稱為：______。（2分）

③C的可能名稱為：______。（2分）

④若A與HBr反應(yīng)，生成D，寫出反應(yīng)方程式：______。（3分）

⑤若D能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：____