重慶大一聯(lián)盟·穩(wěn)異高教育

20252026學(xué)年(上)高2026屆12月聯(lián)考

化學(xué)試題

穩(wěn)昇高教育高2026屆12月聯(lián)合質(zhì)量檢測

化學(xué)參考答案及解析

一、選擇題

1234567891011121314

CCBBCABDAADDCD

1．C【解析】液氧是臭氧的同素異形體

2+

2．C【解析】生鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應(yīng)式應(yīng)為：Fe-2e—=Fe

3．B【解析】A項，CO2的空間結(jié)構(gòu)模型應(yīng)為直線形；

C項，氯化銨的電子式應(yīng)為

+-

D項，NaHCO3的電離方程式應(yīng)為NaHCO3=Na+HCO3

4．B【解析】A項，HF標況下不是氣體；

C項，SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

D項，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于粒子集合體，1molK2FeO4在水中完全反應(yīng)生成的

Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于NA

5．C【解析】A項，SO32-不能大量共存；

B項，F(xiàn)e3+不能大量共存；

D項，AlO2-與HCO3-不共存

6．A【解析】鉀離子的焰色需通過藍色鈷玻璃觀察

7．B【解析】A項，Li在過量O2中燃燒只得到Li2O

C項，鋁熱反應(yīng)可以冶煉活潑性弱于Al的金屬

D項，工業(yè)上通過電解熔融NaCl生成Na

8．D【解析】A項，X為HCl

B項，N分子的核磁共振氫譜有4組峰

C項，1molM最多可與5molH2加成，注意-CN可與H2加成

9．A【解析】B項，操作順序應(yīng)為“向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣”；

C項，懸濁液紅色先褪去，振蕩后又變?yōu)榧t色，體現(xiàn)溶解平衡的移動

D項，甲苯也能使酸性高錳酸鉀褪色，不能說明2-甲基苯甲醛中含有醛基

10．A【解析】左1不是NaCl的晶胞

1

++

11．D【解析】陽極室發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H，產(chǎn)生的H通過A膜遷出，即電解過

程陽極室n(H2O)減少，故pH應(yīng)減小

12．D【解析】W、X、Y、Z分別為H、O、N、S，該物質(zhì)為(NH4)2S2O8，含有過氧鍵，具有

較強氧化性。

13．C【解析】V→VI反應(yīng)隨溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，其中后者增大

幅度更大

14．D【解析】A項，圖中線上的點代表H2或CO還原鐵氧化物的平衡狀態(tài)。由圖可知，隨溫

度升高，F(xiàn)e與FeO、Fe與Fe3O4的分界線均呈下降趨勢，即平衡時H2的體積分

數(shù)減小，說明H2還原鐵氧化物的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；

B項，600℃時將Fe3O4與FeO的分界線，CO的占比小于H2的，說明平衡時反

應(yīng)進行的程度更大；

C項，H2(g)+FeO(s)=H2O(g)+Fe(s)，反應(yīng)的Kp

D項，由圖可知，一定條件下Fe3O4可直接被還原為Fe。

二、非選擇題

15.（14分，無特殊標注，每空2分）

（1）6（1分）VIIB（1分）

（2）X射線衍射法（1分）

（3）將Re氧化為Re2O7，除去催化劑表面的積碳和有機物

（4）Re2O7+2NaOH2NaReO4+H2O

+3+

（5）①Al(OH)3+3H=Al+3H2O

②Cl2

（6）+4（1分）2KReO4+7H22Re+2KOH+6H2O

16.（15分，無特殊標注，每空2分）

（1）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（2）飽和食鹽水（1分）

吸收多余的Cl2防污染，防止空氣中水蒸氣進入使AlCl3水解

（3）作溶劑（1分）

2

（4）反應(yīng)液中不再有氣泡產(chǎn)生

（5）分液漏斗洗去氯化鈉和碳酸鈉

（6）蒸餾（1分）

（7）58.6%

17．（14分，每空2分）

（1）-385kJ.mol-1

（2）AD

（3）①2H*+O*→H2O

②H2O為該反應(yīng)的催化劑，適量H2O可加快反應(yīng)速率，提高乙醇酸一定時間內(nèi)的產(chǎn)率

（4）3.41

-+

（5）HOOCCOOH+4e+4H=HOCH2COOH+H2O

（6）62.5%

18．（15分，無特殊標注，每空2分）

（1）加成反應(yīng)

（2）羥基