2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用

【內(nèi)容要求】了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義與應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。

【學(xué)業(yè)要求】能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》內(nèi)容要求與學(xué)業(yè)要求教學(xué)目標(biāo)

能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，主要結(jié)合氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)及電離、水解等基本概念和理論，會運(yùn)用多種化學(xué)計量間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行簡單計算。

重難點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的陷阱考點(diǎn)考向1、【Ⅰ卷客觀題】阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用，判斷選項(xiàng)中說法的正誤?！劲蚓碇饔^題】在物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題目，中結(jié)合NA考查晶體密度等的計算。求轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算共價鍵數(shù)計算晶體或溶液中的微粒數(shù)考點(diǎn)考向2、求轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算溶液中的微粒數(shù)必備知識01根據(jù)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)計算所含共價鍵數(shù)、σ鍵數(shù)

、π鍵數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)。02根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計算生成的分子數(shù)以及反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等。03綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、膠體粒子、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、電解等內(nèi)容中關(guān)于NA的計算。綜合考查以物質(zhì)的量為核心的“求微粒數(shù)”的計算1.知識建構(gòu)（1）基本公式

摩爾質(zhì)量(g/mol)，數(shù)值上=相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。相對原子（或分子）質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)注意同位素：如氕（

）、氘（

）、氚（

），則H2O、D2O、T2O摩爾質(zhì)量分別為

、

、

?！緩?qiáng)化X意義】如：14C表示：zA

①

已知質(zhì)量1.知識建構(gòu)

(1)基本公式

一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)。熟記標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)有：H2O、H2O2、HF、SO3、NO2、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、N(C)>4的烴（如己烷、苯等）、醇類（CH3OH、C2H5OH）、乙醛、乙酸等。

注意題目中是否指明溶液的體積。如在pH=13的NaOH溶液中,OH－的數(shù)目為

0.1NA嗎？有濃度或pH，有體積，可求有標(biāo)況，有氣體，可用22.4①

已知?dú)怏w體積

②

已知濃度

宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的計量關(guān)系：

物質(zhì)的量VmCnN宏觀

微觀所給數(shù)據(jù)為質(zhì)量或物質(zhì)的量不受外界條件的限制。外界條件必須為標(biāo)況,標(biāo)況下該物質(zhì)為氣體。必須有濃度（或pH）和體積還要注意電離水解。E（2021海南）0.1mol27Al3+含有的電子數(shù)目為1.3NA(

)1.知識建構(gòu)

B.常溫常壓下，8gCH4含有中子數(shù)為3NA(

)

(2)必備知識

D（2021浙江）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA()

F（2023唐山高三9月摸底）17g

－OH含有的電子數(shù)目為10NA()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子數(shù)目為4.00NA()例1

C.（2021全國甲卷）18

g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA(

)

×√×××√任務(wù)驅(qū)動一

計算質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)1.知識建構(gòu)

歸納提升

計算質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)

▲質(zhì)子數(shù)：質(zhì)子數(shù)=

?！凶訑?shù)：給出質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=

；沒給質(zhì)量數(shù)，可以用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=

。

▲離子中電子數(shù)：陽離子中電子數(shù)=

；

陰離子中電子數(shù)=

。質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)

質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷數(shù)

相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)

質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)

基的電子數(shù)：

；

各原子電子數(shù)之和

E（2023年6月浙江）4.4

g

C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA()

B（2022年1月浙江）32g甲醇分子中含有C-H鍵數(shù)目為4NA()

C（2023遼寧）11.2LCO2含π鍵的數(shù)目為NA()

D（2023湖北）1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目為4×6.02×1023()1.知識建構(gòu)例2

A（2021浙江6月）31gP4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為1.5NA()

√×××√任務(wù)驅(qū)動二

計算共價鍵數(shù)、σ鍵數(shù)

、π鍵數(shù)1.知識建構(gòu)▲注意一些特殊物質(zhì)中的價鍵情況,如芳香族化合物的苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。▲熟記?？嘉镔|(zhì)中的共價鍵數(shù)目:物質(zhì)CH4NH3P4金剛石硅石墨SiO2S8化學(xué)鍵C-HN-HP-P

C-CSi-SiC-CSi-OS-S數(shù)目436221.548CnH2n＋2中含共價鍵數(shù)為

，CnH2n中含共價鍵數(shù)為

，CnH2n＋2O中含共價鍵數(shù)為

。3n＋13n3n＋2歸納提升

計算共價鍵數(shù)、σ鍵數(shù)

、π鍵數(shù)1.知識建構(gòu)

D（2022全國甲卷）2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NA(

)例3

A（2018全國Ⅰ卷）16.25gFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA(

)

C（2022遼寧）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA(

)

B（2021浙江6月）100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA(

)

E（2023遼寧）0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA(

)任務(wù)驅(qū)動三

計算溶液中粒子數(shù)（原子數(shù)、離子數(shù)等）

×√×××F（2023浙江6月）向1

L

0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA(

)

×1.知識建構(gòu)

▲膠粒是集合體，一個Fe(OH)3膠粒含有

。▲根據(jù)n=cV，有濃度、有pH時，必須

，才能求物質(zhì)的量?！笕芤褐械腍、O、質(zhì)子、電子等時，要考慮

等?！笕芤褐须x子數(shù)，考慮

。

歸納提升

計算溶液中粒子數(shù)（原子數(shù)、離子數(shù)等）強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，鹽溶液中考慮弱離子的水解溶劑中的H、O有體積若干個Fe(OH)3微粒E（2018海南）28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA(

)

1.知識建構(gòu)

D（2022浙江6月）11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA(

)

例6

A（2021湖北）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA(

)

C（2021浙江6月）CH4和C2H4混合氣體2.24

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA(

)

B（2021唐山一模）7.8gNa2O2與Na2S的混合物中，離子總數(shù)為0.3NA(

)任務(wù)驅(qū)動四

計算混合物中“微粒數(shù)”

√√××F（2019新課標(biāo)Ⅱ）48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA(

)

√√1.知識建構(gòu)計算混合物中“微粒數(shù)”時，注意“求同”存異

▲明確特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如陽離子與陰離子數(shù)目比：Na2O

；Na2O2

；

CaC2

；CaH2

;

KHSO4

。

▲記住最簡式相同的物質(zhì)：

；

；

；

▲記住相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)：

；

；

；

；

等。

歸納提升

計算混合物中“微粒數(shù)”

2：12：11：11：21：1N2和CONa2O2和Na2SNaHSO4和MgHSO4H2SO4和H3PO4甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)O2和O3

NO2和N2O4乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)（或環(huán)丙烷）

等。葡萄糖和果糖1.知識建構(gòu)

D（2022河北）2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個數(shù)為0.1NA(

)例4

A（2021河北）1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA()

C（2021湖南）11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA(

)

B（2021湖南）2molNO與1molO2

在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA(

)

E（2023廣東）1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA(

)×√√×任務(wù)驅(qū)動五

計算反應(yīng)生成的分子數(shù)×1.知識建構(gòu)

▲根據(jù)反應(yīng)計算生成分子的物質(zhì)的量，化學(xué)計量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比?！⒁饪赡娣磻?yīng)有限度，不能進(jìn)行到底。熟記常見的可逆反應(yīng)：▲NO和O2不共存：2NO+O2=2NO2，2NO2

N2O4。歸納提升

計算反應(yīng)生成的分子數(shù)1.知識建構(gòu)

D（2022唐山一模）3.2gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為0.1NA(

)

例5

A（2021全國甲卷）3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA(

)

C（2022浙江1月）足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(

)

B（2022全國甲卷）電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA(

)

E（2023河北）反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑生成1molH2，轉(zhuǎn)移NA個電子(

)

√××××任務(wù)驅(qū)動六

計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.知識建構(gòu)

▲特殊反應(yīng)，常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，還要考慮可逆反應(yīng)。類型氧化還原反應(yīng)歧化2Na2O2~O2↑~

；Cl2~2NaOH~

；

3NO2~H2O~

Cl2~H2O~

。

強(qiáng)弱變價金屬

2Fe~3Cl2~2FeCl3~

；

Fe~S~FeS~

；

Cu~Cl2~CuCl2~

；2Cu~S~Cu2S~

；濃稀MnO2與濃鹽酸、Cu和濃硫酸、Cu和濃硝酸，考慮濃度變化對反應(yīng)及產(chǎn)物的影響先后氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)還原性（或強(qiáng)氧化性）的粒子優(yōu)先反應(yīng)，如向FeI2中通Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2+；如向FeBr2中通Cl2，先氧化Fe2+，再氧化Br－。

過量

少量（或足量）Fe與稀硝酸的反應(yīng)等。歸納提升

計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2e-；e－

2e-

；<e-

6e-

2e-2e-2e-2.重溫經(jīng)典1．【2023全國甲卷，10】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.02NAD．1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32－數(shù)目為1.0NAA2.重溫經(jīng)典2．【2023浙江6月，7】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．4.4

g

C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7

g

H2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1

L

0.1

mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

Cl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NAA2.重溫經(jīng)典3．【2022全國甲卷，11】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的（

）A．25