2025年大學(xué)第三學(xué)年（化學(xué)）物理化學(xué)基礎(chǔ)階段測(cè)試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.一定條件下反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N?的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N?的反應(yīng)速率為（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)4.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)5.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)兩分鐘后，B的濃度減少了0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)C.兩分鐘末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這兩分鐘內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的6.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度7.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率8.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑9.下列說(shuō)法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.活化分子具有的能量是活化能C..活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快10.下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率最快的是（）A.25℃時(shí)，鎂條與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)B.25℃時(shí)，鎂條與0.2mol/L鹽酸反應(yīng)C.35℃時(shí)，鎂條與0.2mol/L鹽酸反應(yīng)D.35℃時(shí)，鎂條與0.3mol/L鹽酸反應(yīng)11.在一密閉容器中充入一定量的N?和H?，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v(H?)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH?的濃度為（）A.0.50mol/LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L12.對(duì)于反應(yīng)2H?O?=2H?O+O?↑，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是（）A.減小壓強(qiáng)B.加熱C.加水稀釋D.降低溫度13.反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積增大14.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液15.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，升高溫度產(chǎn)生的影響為（）A.v正增大，v逆減小B.v正減小，v逆增大C.v正和v逆不同程度地增大D.v正和v逆同等程度地增大16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變17.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ18.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=3:1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L19.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?20.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?的同時(shí)生成2nmolNOB.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?的同時(shí)生成2nmolNO?C.用NO?、NO、O?表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/LB.Y?為0.4mol/LC.X?為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L請(qǐng)說(shuō)明理由。22.（10分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。（1）求此時(shí)A的濃度。（2）求B的平均反應(yīng)速率。（3）求x的值。23.（10分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______。（3）5min后Z的生成速率與5min末Z的分解速率相比______（填“大”“小”或“相等”）。24.（15分）材料：在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN?和8molH?，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得NH?的濃度為0.5mol/L。（除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）求2min內(nèi)N?的平均反應(yīng)速率。（2）求平衡時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率。（3）若平衡時(shí)保持溫度不變，將容器體積縮小為1L，平衡將______（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），理由是______（3分）。25.（15分）材料：一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______（3分）。（2）計(jì)算反應(yīng)開始到10s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率______（3分）。（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（3分）。（4）10s后，若改變下列條件，試將影響結(jié)果填入下表空格內(nèi)（填“增大”“減小”或“不變”）。|改變的條件|平衡移動(dòng)方向|A的轉(zhuǎn)化率|v正|v逆||----|----|----|----