2025年高考化學一輪復習專題卷及答案(全套)專練1阿伏加德羅常數(shù)的應用A.,則每1生成1mol[H?O(1)]放熱286kJB.Cr?O3+ne+14H?=2Cr3++7H?O,則每生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NAC.Al3++4OH?=[Al(OH)4],說明1molAl(OH)?電離出H+數(shù)為NAD.1molCO?與NaOH溶液完全反應，2.[2021湖南卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18gH?180含有的中子數(shù)為10NAB.0.1mol-L?1HCIO?溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO?在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NAA.密閉容器中，1molN?和3molH?催化反應后分子總數(shù)為2NAB.100g98%的濃H?SO?與過量的Cu反應后，轉移電子數(shù)為NAC.標準狀況下，11.2L氧氣和D.1L1mol-L?1Na?CO?溶液中所含陰離子數(shù)目小于NAA.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2:1D.1mol乙烷和1mol乙B.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質量為73g,則轉移電子數(shù)為NAD.1L1mol-L?1溴化銨水溶液中NH4與H+離子數(shù)之和大于NAA.1L0.1mol-L?1NH?CI溶液中，NH4的數(shù)目為0.1NAD.0.1molH?和0.1molI?于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NAA.22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B.1mol重水比1mol水多NA個質子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D.1L1mol-L?1NaCl溶液含有28NA個電子8.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol-L?1磷酸鈉溶C.1molK?Cr?O?被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA9.[2021-浙江1月]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molNH?F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB.CH?和C?H?混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O?分子數(shù)目為0.25NAD.0.1molCH?COOH與足量CH?CH?OH充分反應生成的CH?COOCH?CH?分子數(shù)目為A.標況下11.2L甲醇所含共價鍵數(shù)為5NAB.1L1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NAC.46g乙醇在金屬銅催化下完全反應生成乙醛轉移電子數(shù)為2NAD.0.1L12mol/L濃硫酸與足量Zn完全反應，標況下生成氣體1.2NAA.18g重水(D?O)中含有的質子數(shù)為10NAB.3mol的NO?與H?O完全反應時轉移的電子數(shù)為4NAC.32g環(huán)狀S?(o)分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD.1LpH=4的0.1mol·L?1K?Cr?O7溶液中Cr?O?離子數(shù)為0.12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是②14.2g硫酸鈉固體中含有0.1NA④2gD2?0中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移C.氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數(shù)為0.1NAA.向FeI?溶液中通入適量Cl?,當有2molFe2+被氧化時，消耗Cl?的分子數(shù)為NAC.1L0.1mol/LCH?COONa溶液中含有的Na+和CH?COO的總數(shù)小于0.2NAD.235g核素U發(fā)生裂變反應：,凈產(chǎn)生的中子(bn)數(shù)為9NAA.15g甲基(—CH?)含有的電子數(shù)是9NAB.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)C.1molC?H?OH和1molCH?CO1OH反應生成的水分子中的中子數(shù)為8NA16.潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl?↑+H?O,A.每生成1mol氯氣，轉移的電子數(shù)為NAB.1molNaCl含有的電子數(shù)為28NAC.1L0.2mol/LNaCIO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，將22.4LHCI溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸17.下列敘述中完全正確的一組是()②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH?,則電路通過電子④常溫常壓下，16gO?和O?所含的原子數(shù)為NA⑤1molC??H?2分子中共價鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA2H?PO?+5H?SO4。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法A.1L0.1mol-L?1H?PO?溶液中所含的H+數(shù)目為0.3NA量286kJ,A正確；根據(jù)電荷守恒得n=Al(OH)?的酸式電離方程式為Al(OH)?+H?O[Al(OH)4]+H+,部分Al(OH)?發(fā)生電離，2.D1個180原子含有10個中子，H原子不含中子，所以每個H0分子中含有10所以充分反應后容器中的分子數(shù)小于2NA,C錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，反應前后反3.CN?與H?合成NH?的反應為可逆反應，反應不能進和3molH?催化反應后分子總數(shù)不是2NA,A項錯誤；Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應,Cu與稀硫酸不反應，故100g98%的濃硫酸隨著反應的進行濃度逐漸減小，與Cu不再反應，轉移電子數(shù)小于NA,B項錯誤；標準狀況下11.2LO?和CO?的混合氣體為0.5mol,1個O?和1個CO?中均含2個氧原子，故0.5mol混合物中氧原子的物質的量為1mol,個數(shù)為NA,C項正確；Na?CO?發(fā)生水解：CO-+H?OHCO?+OH,故1L1mol-L?1N于NA,D項錯誤。4.B24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol,含有的質子分別為12mol、13mol,A錯誤；質量相等的氧氣和臭氧中含有相同的氧原子數(shù)，含有相同的電子數(shù)，B正確；1個重水分子含有10個中子，1個水分子含有8個中子，兩乙烷(C?H?)分子中有6個C—H鍵和1個C-C鍵，所以1mol乙烷含有7mol共價鍵。乙烯(C?H?)分子中有4個C一H鍵和1個C=C,所以1mol乙烯有6mol共價鍵，D錯誤。5.C22.4L(標準狀況)氟氣的物質的量為1mol,則其所含的質子數(shù)為18NA,A正確；反應H?+I?2HI為可逆反應，則1moCl?的總質量為73g時，產(chǎn)生2gH?、71gCl?,則H?的物質的量為1mol,Cl?的物質的量為1mol,轉移電子數(shù)為2NA,C說法錯誤；溴化銨水溶液中存在電荷守銨水溶液中NH4與H+離子數(shù)之和大于NA,D說法正確。6.DNH4存在水解，因此1L0.1mol-L?1的NH?Cl溶液含有的NH?數(shù)目小于0.1NA,A標準狀況下，N?和O?的混合氣體1mo所含中子數(shù)應為14NA,錯誤；B項，1個重水分子與1個水分子中所含的質子數(shù)相同，故1mol重水與1mol水中含有的質子數(shù)相同，錯誤；C項，石墨烯與金剛石都是碳的單質，二者質量相同時所含的原子數(shù)也相同，正確；D項，1L1mol-L?1NaCl溶液中的NaCl含有的電子數(shù)為28NA,但溶液中的水分子中也含有電子，所以1L1mol-L?1NaCI溶液含有的電子數(shù)大于28NA,錯誤。8.B本題涉及阿伏加德羅常數(shù)的應用，從原子結構、鹽的水解、氧化還原反應中電A項，3g3He的物質的量為1mol,其中含有1mol中子，即NA個中子；B項，由于于0.1mol,即PO4數(shù)目小于0.1NA;C項，據(jù)關系式K?Cr?O?~2Cr3+～6e可知1molK?Cr?O?被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)目為6NA;D項，正丁烷和異丁烷互為同分異構體，每個正丁烷或異丁烷分子中含有13個共價鍵，58g正丁烷和異丁烷的混合物的物質的量9.CNH?F結構中1個銨根離子中含有4個共價鍵，則1molNH?F晶體中含有的共于1molCH?和C?H?完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol,則0.1mol混合氣鐵離子，則轉移電子數(shù)目為0.01NA,C正確；酯化反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，即0.1molCH?COOH與足量CH?CH?OH充分反應生成的CH?COOCH?CH?分子誤；1L1mol/L葡萄糖溶液中還含有大量的水，水中也含有氧原子，故B錯誤；46g乙醇與鋅反應放出氫氣，因此生成的氣體大于0.6NA小于1.2NA11.CD?O的摩爾質量為20g·mol?1,每個D?O分子中含10個質子，18gD?O的物質的量為18g÷20g·mol?1=0.9mol,其所含質子數(shù)為9NA,A項錯誤；NO?與H?O的反應轉移電子數(shù)為2NA,B項錯誤；環(huán)狀S?的摩爾質量為256g·mol?1,1個S?分子中含8個S—S鍵，32g環(huán)狀S?的物質的量為0.125mol,含S溶液呈酸性，說明存在水解平衡Cr?O2-+H?O2CrO2-+2H?,故1L溶液中Cr?O?數(shù)目少于0.1NA,D項錯誤。故鹽酸不足，鋁和鹽酸反應時過量，則轉移的電子小于0.3NA個，故A錯誤；pH=1的硫個，故B正確；未告知氣體所處狀態(tài)，無法計算1.12L氣體的物質的量，故C錯誤；標準14.CD碘離子的還原性比Fe2+強，當有2molFe2+被氧化時消耗Cl?的分子數(shù)為NA,但氧化碘離子還消耗了Cl?,故A錯；一個白磷分子中含有6個共價鍵，一個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以含共價鍵數(shù)均為0.2NA的白磷(P?)和甲烷的物質的量不相等，故B錯；C正確；235g核素U發(fā)生裂變反應：,凈產(chǎn)生的中子15.A苯中沒有碳碳雙鍵，B子化學式為H?0,中子數(shù)為10,1molC?H?OH和1molCH?的水分子中的中子數(shù)小于10NA,具體數(shù)目不知，C錯誤；標準狀況下，CCl?不是氣體，D含有的電子數(shù)為28NA,B正確；次氯酸根離子水解，所以1L0.2mol/LNaC1O溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA,C錯誤；將22.4LHCI溶解在0.5L水中，所得溶液體積不是0.5L,D錯誤。③5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol,0.1mol鐵與足量硝酸反應失去0.3mol電子，硝酸不足，故③錯誤；④常溫常壓下，16gO?和O?所含的氧原子的質量為16g,含有1mol氧原子，含有的原子數(shù)為NA,故④正確；⑤1molC1?H?2分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳氫鍵，總共含有31mol共價鍵，含有的共價鍵總數(shù)為31NA,故⑤正確；⑥1molCl?發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)是NA,故⑥錯誤；⑦標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故⑦錯誤；根據(jù)以上分析，正確的為：②④⑤,本題應選C。18.BDH?PO?為中強酸，故1L0.1mol-L?1H?PO?溶液中所含的H數(shù)目小于0.3NA,A項錯誤；由解毒原理的化學方程式可知，該反應中，若消耗1.0錯誤；該反應轉移10e,7.2g水為0.4mol,反應轉移的電子數(shù)目為0.5NA,D項正確。專練2阿伏加德羅定律及其應用處理劑，已知“84”消毒液中的有效成分為NaClO,下列有關說法正確的是()B.常溫常壓下，32gO?、O?的混合氣體所含原子數(shù)小于2×6.02×1023C.500mL2mol-L?1明礬溶液中Al3+水解形成的氫氧化鋁膠體粒子數(shù)為6.02×1023D.7.45gNaCIO固體中CIO?含有的電子總數(shù)為26×6.02×1022體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()C.氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4:1D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2:1A.1molCHCl?含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB.1L1.0mol-L?1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAD.23gNa與足量H?O反應生成的H?分子數(shù)目為NA4.三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為M(X)<M(Y)=0.5M(Z),下列說法正確A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是ZB.相同條件下，同質量的X、Y、Z三種氣體，氣體密度最小的是XC.一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2:1A.4MnO?+5HCHO+12H?=4Mn2++5CO?↑+11H?O,1mol[4MnO?+5HCHO]完全反應轉移的電子數(shù)為20NAB.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應有32gCu轉化C.常溫下，pH=9的CH?COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10??NA6.同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體，且充氣A.X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大B.X可能是N?,Y可能是CH?C.X氣體的密度小于Y氣體的密度D.充氣后A氣球質量比B氣球質量大相關敘述正確的是()A.用CCl?代替水，測得氫氣的體積更準確C.必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數(shù)D.上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣8.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2,根據(jù)阿伏加德羅定律A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B.甲與乙的相對分子質量之比為1:1C.同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1:2D.等質量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:110.一定條件下，在乙室中充入1.2molHCl,甲室中充入NH?、H?的混合氣體，靜止時活塞a、b的位置如圖所示，已知甲室中氣體的質量比乙室中氣體的質量少33.8g。下列A.甲室中氣體的物質的量為1molB.甲室中氣體的質量為10gD.如果將活塞a去掉，HCI和NH?完全反應后活塞b靜止于刻度“6”處三、非選擇題11.(1)同溫同壓下的兩個相同容器中分比是_,原子數(shù)之比是,質量之比是_,密度之比是0(2)下列所給出的幾組物質中：含有分子數(shù)最多的是;含有原子數(shù)最多的是 ;標準狀況下體積最大的是0①1gH?;②2.408×1023個CH?;③10.8gH?O;④標準狀況下6.72LCO?(3)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b,則cg該氣體在標準(4)配制100mL1mol/L的稀H?SO?溶液，需要用量筒量取質量分數(shù)為98%的濃H?SO?(密12.在標準狀況下，由CO和CO?組成的混合氣體6.72L,質量是12g。此混合物中C和O的原子個數(shù)比是,混合氣體的平均相對分子質量是,密度是 13.液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY?(1)+3O?(g)=XO?(g)+2YO?(g)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L。(3)在XY?分子中，X、Y兩元素的質量之比為3:16,則X、Y兩元素分別為14.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L,其中臭氧為L。(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L,其中臭氧為L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應容器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為○15.某同學利用如圖所示實驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。根據(jù)下列步驟完成①裝配好裝置，檢查氣密性②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內加入足量1mol/L硫酸溶液③量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應⑤當鎂帶完全反應后，再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL)。完成下列填空：(1)儀器a的名稱,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是(2)在記錄量氣管讀數(shù)時，應注意將;再,視線與量氣管內凹液面相切，水平讀數(shù)。(3)該同學測出此條件下氣體摩爾體積為_,測定結果比理論值偏大，可能的原(4)與原方案裝置相比，有同學設想用裝置B代替裝置A,實驗精確度更高。請說明理由16.某校化學小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗，操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況的總質量(g)的總質量(g)ADBECF已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L,燒瓶和空氣的總質量為48.4212g,空氣的平均相對分子質量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。 o專練2阿伏加德羅定律及其應用1.DK?FeO?中Fe元素顯+6價，F(xiàn)e(OH)?中Fe元素顯+3價，則1molK?FeO?轉化為Fe(OH)?沉淀，轉移3×6.02×1023個電子，A錯誤；常溫常壓下，32gO?、O?的混合氣體中含有O原子的物質的量mol,則所含原子數(shù)為2×6.02×1023,B錯誤；500mL2mol-L?1明礬溶液中含有1molKAl(SO?)2,Al3+水解形成Al(OH)?膠體，而Al(OH)?膠體粒子是大量Al(OH)?分子的聚集體，故Al(OH)?膠體粒子數(shù)小于6.02×1023,C錯誤；1個CIO中含有26個電子，7.45gNaCIO的物質的量為0.1mol,含有0.1molCIO,故7.45gNaCIO固體中CIO?含有的電子總數(shù)為26×6.02×1022,D正確。mol。根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓下結合四個氣球的體積推知，①是SO?,②是CO?,③是O?,④是C氣球③中氣體分子數(shù)之比,B錯誤；氣球①和氣球④中氣體物質的量3.ACHCl?的結構式為故1molCHCl?中含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA,A正確；1L1.0mol-L?1的鹽酸中含有CI的數(shù)目為NA,還有少量的OH,所以陰離子總數(shù)小于其與足量的水發(fā)生反應2Na+2H?O=2NaOH+H?↑,生成H?的物質子數(shù)目為0.5NA,D錯誤。4.B由于各分子中的原子數(shù)未知，當原子數(shù)目相等時，分子數(shù)不一定相等，質量最大的不一定為Z,A錯誤；在相同條件下，相同質量的氣體，相對分子質量越小，物質的量越大，體積越大，則密度越小，所以密度最小的是X,B正確；在標準狀況下，2.24L的氣氣體和1gZ氣體的物質的量之比為4:1,所以壓強比為4:1,故D錯誤。5.AA項，在已知反應中，錳元素的化合價由+7降低到+2,碳元素的化合價由0升高到+4,結合化學計量數(shù)知，該反應轉移的電子數(shù)為20NA,正確；B項，電解精煉銅時，路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極溶解的銅的質量小于32g,錯誤；C項，醋酸鈉是強堿弱量為Y的質量為76g-12g=64g,1molXY?含有1molX,2molY,故X解析：(1)假設有1molO?,反應的轉化率為30%,發(fā)生反應的O?為：1mol×30%=0.3反應0.3mol0.2mol故反應后所得氣體為0.2molO?和0.7molO?,平均摩爾質量為M=(3)0.896L混合氣體物質的量mol,反應后固體質量增=1.6g,氣體全部參與反應，設氧氣、臭氧的物質的量分別為xmol、ymol,15.(1)錐形瓶將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(或將玻璃塞拔開),緩慢旋轉分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶，適時關閉旋塞0.10mL)=49.50mL=0.0495L,此條件下氣體摩爾體積5L·mol?1;說明鎂沒有完全反應，生成的氫氣體積偏小，摩爾體積偏小，錯誤；答案為bc。(4)用裝置B代替裝置A,避免加入硫酸時，硫酸溶液所占的體積引起的實驗誤差，可=M(C),所以A、B、C可能為N?、CO、C?H?,同理可推出D、E、F的相對分子質量分別為26、30、64,所以D為C?H?,E為C?H?,F為SO?(能使品紅溶液褪色)。A.通入標準狀況下的HC1氣體44.8LB.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC.蒸發(fā)掉0.5VL水D.加入10mol-L?1鹽酸0.6VL,再將溶液稀釋至2VL6.有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO?反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L,測得溶液的pH=1,此時溶液中NO?的濃度為()A.0.3mol-L?1B.0.4mol-L?1A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL,配制質量分數(shù)為75%的酒精溶液則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol-L-1C.實驗中需用2.0mol-L?1的Na?CO?溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na?CO?的質量分數(shù)分別為950mL、201.4gD.實驗室配制500mL0.2mol-L?1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO?·7H?O),放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶，稀釋、定容、搖勻①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol-L?1硫酸20mL,配制3.68mol-L?1的硫酸溶液⑤質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH?,則原溶液中Al3的濃度(mol-L?1)為()ACA.100mL12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應轉移電子數(shù)目為0.6NAC.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HC1②NO?,進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后燒瓶內溶質的物質的量濃度之比為3:2D.實驗室里要用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需稱取12.5克膽礬配制成溶液11.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL?1),所得溶液的密度為pgmL?1,質量分數(shù)為W。物質的量濃度為cmol-L?1,則下列關系中不正確的是()A.p=(17V+22400)/(22.4+2212.某氯化鎂溶液的密度為1.18g.cm?3,其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%,則300mL該溶液中CI的物質的量等于()A.0.37molB.0.63m13.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL,溶液密度為dg.cm?3,質量分數(shù)為w,物質的量濃度為cmol·L?1,溶液中含氫氧化鈉的質量為mg。14.如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內容。某次學生實驗需要0.5mol-L?1H?SO?溶液480mL,若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：硫酸化學純(CP級)品名：硫酸化學式：H?SO?相對分子質量：98密度：1.84g/cm3中溶質的質量分數(shù)49%(填“<”“=”或“>”)。 oA.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B.向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D.定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 (填字母)。1,可行。A.①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB.②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC.③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD.①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃(2)該混合液中CaCl?的物質的量為mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為mol-L?1。1.B用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g.cm?3)配1mol-L?1的稀鹽酸100設所需濃鹽酸的體積為VmL,則1.2g.cm?3×VmL×36.5%=1mol-·L?1×0.100L×36.5g·mol?1,解得V=8.3,因此選擇10mL量筒和膠頭滴管取濃鹽酸，濃鹽酸稀釋時用到50mL燒杯和玻璃棒，稀釋和洗滌后將溶液轉移到100mL容量瓶中，定容時用到膠頭滴管，B項2.C第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度3.A由標簽可知，該注射液含NaCl的質量為2.25g,A項錯誤；標簽中的0.9%指氯化鈉的質量分數(shù)，B項正確；該注射液的密度,C項正確；氯化鈉的物質的量濃度15mol-L?1,D項正確。4.C在稀釋過程中溶質的物質的量不變，則2mol-L?1×1L=0.5mol-L?1×aL,解得5.D濃度為2mol-L?1的鹽酸VL含溶質HC12Vmol。A項，加入2molHCl,體積鹽酸0.6VL后，溶質HC1的物質的量為8Vmol,再將溶液稀釋至2VL,濃度變?yōu)?mol-L6.BNO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO?得到的，在這個過程中，金屬失去的電過程中金屬失去0.3mol的電子，又由于都是二價金屬，所以跟Cu2+和Zn2+結合的NO?的液的體積為1L,即B正確。7.B用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL,配制的酒精溶液質量分數(shù)小于75%,故A錯誤；硫酸根離子與金屬離子的個數(shù)比是3:2,該鹽的化學式是R?(SO?4)3,該硫酸鹽的950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na?CO?的質量分數(shù)分別為1000mL、212.0g,故C錯誤；實驗室配制500mL0.2mol·L?1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8g綠礬(FeSO?·7H?O),放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶，稀釋、定容、搖勻，故D錯誤。=19.6%,該操作合理；②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖③硫酸的密度大于1,10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)大于50%;④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,所得溶液體積小于100mL,配制的溶液濃度大于3.68mol/L;⑤氨水密度小于1,質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質量分數(shù)小于3x%。所以C選項是正確的。9.C由于產(chǎn)生cmolNH?,則必定有NH4cmol,使SO-完全沉淀需Ba2+bmol,因10.BD100mL12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應，還原產(chǎn)物為NO?、NO的混合物，轉移電子數(shù)目大于0.6NA,故A錯誤；氯水中含有氯分子，將1molCl?通入水中，HCIO、CI、C1O粒子數(shù)之和小于2NA,故B正確；設容器體積是VL,則氣體的物質的量進行噴泉實驗后發(fā)生反應3NO?+H?O=2HNO?+NO,得到硝酸溶液的體積消之比為1:1,故C錯誤；實驗室里要用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用500mL容量瓶，需膽礬0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g,故D11.A由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無法確定p,A錯誤；由,可得：B正氯化鎂溶液中n(C1)=2n(Mg2+)=2×0.75mol=1.50mol,故CCHCH?COOH在水中電離DH?與Cl?反應能量變化①Fe(OH)?膠體和CuSO?溶液都是混合物②BaSO?是一種難溶于水的甲乙、丙、?、俪Ｒ姼稍飫诔Ｒ姾辖稷鄹g品④⑤弱電解質(5)D組中的某一物質與E組中的某一物質在水中反應生o ②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會,原因是 o③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會,原因是 o(2)若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，1.AA項，膽礬是硫酸銅晶體，其化學式為CuSO?·5H?O,錯誤；B項，濕法冶銅中將CuSO?溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結晶可得膽礬，正確；D項，強氧化性，可通過氧化滅活病毒，正確；C項，過氧乙酸的分子式為C?H?O?,其相對分子質量為76,正確；D項，氯仿的分子式是CHCl?,其化學名稱是三氯甲烷，錯誤。3.B糖類中的單糖、二糖不屬于高分子化合物，A錯誤；FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱會被氧化為Fe?O?,B正確；工業(yè)上常用SO?漂白紙漿，且SO?還可用于殺菌、消毒，C4.B①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則該混合物中不含CaCO?;②做焰色反則發(fā)生反應Mg2++2OH?=Mg(OH)?↓,綜上所述，該白色固體混合物的組成為KCI、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應，所以NO?不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物，Na?O?與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應，所以Na?O?不屬于堿性氧化物，A錯誤。Fe?O?不溶于水，也不與水反應生成Fe(OH)?紅褐色沉淀，B正確。Ba(OH)?·8H?O與NH?C1的反應屬池反應發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯誤。7.B本題考查了電解質的電離、電離方程式的書寫、電解原理和化學鍵與能量的關化學現(xiàn)象、揭示現(xiàn)象的本質和規(guī)律的學科思想，體現(xiàn)了學以致B項中用惰性電極電解CuCl?溶液的化學方程式是8.B①膠體和溶液都是混合物，正確；②硫酸鋇雖然難溶但是是強電解質，正確；置換反應不一定是離子反應，如鋁熱反應是置換反應但不是離子反應，錯誤，答案選B。10.A①冰水混合物是水，為純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是示純凈物，因為C?H?0有多種同分異構體；?氧化鎂中氧的含量為40%,故含氧40%的氧化?密封保存的NO?氣體，存在N?O4,為混合物；?王水是濃鹽酸與濃硝酸的混合物。因此①⑧⑨?一定屬于純凈物，A正確。11.AD只有分子構成的物質其化學式能表示分子組成，CaO是離子化合物，不存在分子；而Si是由原子直接構成的。12.CNO遇空氣變棕紅色，是化學變化，冷卻NO?生成N?O?氣體也是化學變化，A但兩者均無明顯顏色變化，B錯誤；木炭吸附棕紅色NO?是物理變化，棕紅色消失，氯氣的漂白性使品紅溶液褪色，是化學變化，C正確；向酚酞中加Na?O?,溶液先變紅后褪色，是化學變化，向FeCl?溶液中加入KSCN溶液變血紅色，也是化學變化，D錯誤。13.B氫氣燃燒，為新能源汽車提供能量，是化學變化，故不選A項；核聚變是發(fā)生核反應形成新核素的過程，原子核種類發(fā)生變化，不是化學變化，故選B項；偏二甲肼作14.B本題涉及的考點有鈉、鎂、硫、氮、氯及其化合物的性質，考查了學生對知識+CaCl?,,正確；C項，硫在氧氣中燃燒只能生成SO?,錯誤；15.BD根據(jù)圖中物質轉化關系判斷。硅與氧氣反應生成二氧化硅，但是二氧化硅不鈉),碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳解析：(1)分析兩組物質與水的反應情況可知，第一級分類標準為是(3)Na是活潑金屬，常溫下與H?O反應生成NaOH、H?,其化學方程式為2Na+(2①紅褐色液體FeCl?溶液太稀，生成的Fe(OH)?太少②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉③生成紅褐色沉淀長時間加熱膠體發(fā)生聚沉質，應為氧化銅被還原。因為D點燃可生成B,若CO?,C為CuO,A為Cu。因CuO可與酸反應，所以I為酸，E為銅鹽，當G為藍色沉淀若I為HCl,則E為CuCl?,F為AgNO?,G為Cu(NO?)?,H為AgCl;若I為H?SO?,則E為CuSO?,F為BaCl?,G為CuC專練5化學與STSE通過物理、化學、生物熱處理等方式處理垃4.B“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中涉及化學6.A絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故A錯誤；陶瓷、水泥和7.D碳酸鈉水解使溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；漂白粉具有所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，D錯誤。8.CA項，天然氣是不可再生能源，正確；B項，水煤氣可合成液態(tài)碳氫化物如辛所以不只發(fā)生水解反應，故A項錯誤；后母戊鼎是用青銅制成的，所以是青銅制品，青銅制品中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，也就是銅合金制品，故B項正確；制作瓷器主要環(huán)境的污染，B正確；CaO與CO?結合會生成CaCO?,CaCO?受熱易分解生成CO?,所以烴類，燃燒生成CO?和H?O,不產(chǎn)生污染物質，所以天然氣和液化石油氣是我國目前推廣15.D本題涉及生活中常見的有機物，以唐詩為載體考查考生接受、吸收、整合化學16.BAl?(SO?)?水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中二者發(fā)生互促水解反應，玻璃含有二氧化硅，HF與SiO?反應生成SiF?,氫氟酸可用于雕刻玻璃，D正確。17.C制玻璃的原料：石英、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石18.CDN和P可使水中藻類植物大量生長，含N和P元素的污水任意排放，會導致質，C錯誤；書寫時先寫金屬氧化物，再寫SiO?,最后寫水，氧化物的表示形式為19.AC推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，A正確；為防止食品氧化變質，常常在包裝袋內放入還原鐵粉等抗氧化劑，硅膠或生石灰只能作為干燥劑，白質；人造纖維的組成為纖維素，有的合成纖維為酯20.C本題涉及常見元素在生活中的應用，考查了學生接受、吸收、整合化學信息的專練6離子反應與離子共存I、SO3中的一種或幾種。為探究其成分，某小組進行如下實驗：(1)向原溶液中加足量氯2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一A不能大量共存，因發(fā)生反應：Al3++BC能大量共存，粒子間不反應D能大量共存，粒子間不反應6.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO?、SO2、CI通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應H?+OH?=H?O7.[2021哈爾濱師大附中高三月考]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的8.硫酸鐵銨[Fe?(SO4)?·(NH?)?SO?·6H?O]廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液(pH<1),向其中加入指定物質，反應A.加入過量NaOH溶液：Na?、NH4、SO2、OHD.加入過量KSCN溶液：K?、NH?4、Fe3+、SO2、SCN9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()C.含有大量AlO?的溶液中：K、Na?、HCO?、I10.下列有關NaCIO和NaCI混合溶液(已知該混合溶液呈堿性)的敘述正確的是()C.向該溶液中滴入少量FeSO?溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++C1O?+2H?=ClD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl?,轉移電子約為6.02×1023個11.在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A.常溫下，由水電離的c(OH)=1×10拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生如圖變化，四條曲線(c和d部分重疊)c:CO3-13.下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中一定能大量共存的是()選項離子或分子AAl?(SO?)3溶液中B滴加石蕊溶液顯藍色的溶液中Na+、K、SO2、S2-C水電離產(chǎn)生的c(OH)=10?12mol-L?1的溶液D氯氣中最后沉淀逐漸減少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L鹽酸，沉淀會B.無法確定原溶液中是否含有Cl和K15.[2021·山西河津中學月考]在溶液中加入足量Na?O?后仍能大量10.下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是()選項所加試劑離子方程式A少量Ba(OH)?溶液B過量NaOH溶液CNaHSO?溶液D通入過量CO?A.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：A?OB.將少量SO?通入次氯酸鈉溶液：C1O?+SO?+H?O=2H++Cl?+SO-C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO?+3Fe2++4H+=3FA.向1molFeBr?的溶液中通入1molCl?:2Fe2++4Br+3Cl?=2Fe3++2Br?+6CI13.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO?=CC.向Al?(SO?)3溶液中加入過量氨水：Al3A.Fe?(SO?)?溶液和足量Zn充分反應：2Fe3++ZnB.NaCIO溶液與FeCl?溶液混合：Fe2++2C1O?+2H?O=Fe(OH)?↓+2HC1OC.氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)?+3H?=Fe3++3H?OD.氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe?O?+6H?=2Fe3++3H?O15.下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()選項A將2molCl?通入含1molFeI?的溶液中：正確；Cl?過量，可將Fe2+、I均氧化BBa(HCO?)?溶液與足量的NaOH溶液反應：正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO?通入NaCIO溶液中：正確；說明酸性：H?SO?強于HC1OD1mol/L的NaAlO?溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：正確；第一步反應和第二步反應消耗的H?CO?>C?H?OH>HCO?,因此產(chǎn)物中得到的應為NaHCO?,D項不正確。2.A本題涉及的考點有離子方程式的正誤判斷、元素及其化合物的性質，通過離子+CI?+H?O,正確；B項，鋁粉能與NaOH溶液反應制取H?,離子方程式為2A1+2OH+2H?O==2A?O?+3H?↑,錯誤；C項，銅與稀硝酸反應生成NO,離子方程式為3Cu+8H故向Na?SiO?溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為SiO3-+2H+=H?SiO?↓,錯誤。Ba2++2OH?+Fe2++SO2-=BaSO?↓+Fe(OH)?↓,A反應，生成Mg(OH)?沉淀，B項不正確；乙酸乙酯、乙醇為有機物，是非電解質，不可拆4.A碳酸鈣是難溶物，離子方程式中應該保留化學式，A方程式錯誤；銅片上電鍍銀，陽極反應為Ag(陽極)—e?=Ag+,,B方程式正確；銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO?=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O,離子方程式為3Cu+8H?+2NO?=3Cu2++2NO↑+4H?O,C方程式正確；向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應，明礬是過量的，則Ba2+和OH?一定會按照化學組成參加反應，即離子方程式中Ba2+與OH的化學計量數(shù)之比為1:2,然后根據(jù)Ba2+和OH來確定Al3+和SO2-的化學計量數(shù)，離子方程式為2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH==2Al(OH)?↓+3Ba5.D水玻璃的主要成分是Na?SiO?,它是可溶性鹽，正確寫法為：SiO3-+CO?+還原反應，即2Fe3++S2-==2Fe2++S↓,C錯誤；光導纖維(主要成分是二氧化硅)遇堿性土壤“斷路”:SiO?+2OH?=SiO-+H?O,D正確。6.CSO?具有還原性，NaC1O具有氧化性，二者反應生成SO方程式為SO?+C1O?+H?O=SO發(fā)生反應2Fe2++2H?+H?O?=2Fe3++2H?O,B錯誤；NH?HCO?溶液與過量NaOH溶液C項錯誤；H?S屬于弱酸，在離子方程式中應寫成分子形式，D項8.D用惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg(OH)?↓A錯誤；NH?HSO4溶液與少量的NaOH溶液共熱：B錯酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O?+4H?=4Fe3++2HCH?COOH是弱酸，不能拆，C錯誤；電解MgCl?水溶液的離子方程式：Mg2++2Cl?+H?↑+Cl?↑+Mg(OH)?↓,D10.C加入少量氫氧化鋇，鋇離子與氫氧根的個數(shù)比為1:2,氫氧根不可能剩余，所以A不正確；因為不知道Mg2+和HCO?的物質的量之比是多少，所以無法判斷其發(fā)生反應時化學計量數(shù)，B不正確；硝酸根在酸性條件下有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化，C11.A偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸會得到白色沉淀，反應原理為：A1O?+H?+H?O=Al(OH)?↓,A正確；將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中，SO?+H?O=2HCIO+Cl+SO2,B錯誤；碘離子的還原性強于亞鐵離子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘離子，C錯誤；向氧化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，S2H?S和Al(OH)?沉淀，故D錯誤。12.DA項，向1molFeBr?的溶液中通入1molCl?,Cl?不足，先氧化Fe2+,再氧化Br,離子方程式為：2Fe2++2Br+2Cl?=2Fe3++Br?+4Cl,故A錯誤；B項，向AICl?Al3++3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH4,故B錯誤；C項，向Ba(OH)?溶液中滴加NaHSO?溶液至中性，則1molBa(OH)?必須消耗2molNaHSO?,生成2molH?O和1molBaSO?沉清石灰水中加入過量的Ca(HCO?)?溶液，無論Ca(HCO?)?是否過量，反應實質都是Ca2+、OH?與HCO?反應生成CaCO?沉淀和H?O,離子方程式為：Ca2++OH+HCO?=CaCO?↓13.CA.因為是稀硝酸，銅和稀硝酸產(chǎn)生NO,故錯誤；14.DZn的活潑性大于鐵，過量的鋅可以置換出鐵，反應離子方程式：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+,A錯誤；由于次氯酸具有強氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價，不能生成Fe(OH)?,B錯誤；氫氧化鐵與HI溶液反應時，發(fā)生Fe(OH)?+3H+=Fe3++3H?O反應，同時還有2Fe3++2I=2Fe2++I?反應發(fā)生，方程式書寫不完全，C錯誤；堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應生成鹽和水，離子方程式為Fe?O?+6H?=2Fe3++3H?O,D正確。15.D將2molCl?通入到含1molFeI?的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4I+3Cl?=2Fe3++6CI?+2I?,A錯誤；Ba(HCO?)?溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，B錯誤；過量SO?通入到NaClO溶液等體積互相均勻混合，反應方程式為：2A1O?+5H?=Al3++Al(OH)?↓+H?O,D正16.AC澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應的離子方程式為Ca2++2OH?+2HCO?=CaCO?↓+2H?O+CO3,A正確；草酸是弱酸，必須寫化學式，B錯誤；向AgCl懸濁液中滴加Na?S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag?S+2CI,C正確；NH?HCO?溶液中加入過量NaOH溶液加熱，離子方程+2H?O,錯誤；D.碘離子的還18.DFe?O?溶于足量稀HNO?中，硝酸要氧化Fe2+,故A錯誤；NH?HCO?溶液與足量NaOH溶液混合時NH與OH也要發(fā)生離子反應，故B錯誤；HC1O有強氧化性，要氧發(fā)生的離子反應為2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH=2Al(OH)?↓+3BaSO?↓,故D正確。19.AC次氯酸的酸性弱于碳酸，因此通入過量的CO?,發(fā)生的離子反應是CO?+C1O生的離子反應是2Fe2++4Br?+3Cl?=2Fe3++2Br?+6Cl,故D錯誤。20.A電解MgCl?溶液的離子方程式為改寫成離子方程式為Cl?+2OH?=Cl?+C1O?+H?學方程式為3Fe?O?+28HNO?=9Fe(NO?)3+NO↑+14H?O,改寫成離子方程式為3Fe?O?+28H++NO?=9Fe3++NO↑+14H?O,C項正確；堿性KCIO濃溶液和Fe(NO?)3溶液反應，F(xiàn)e3+被氧化為FeO2-,C1O?被還原為CI,反應的離A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定沒有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+色溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO3,向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()A.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含NH?C.可能含有SO3D.可能含有I3.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：CI、SO2、SO3、HC+、Fe3+,為了確定該溶液的組可加熱),下列說法不正確的是()A足量A.氣體A可能是CO?或SO?B.溶液X中一定存在SO2-C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在NaD.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀白色沉淀B氣體A溶液B4.離子甲與微粒乙在溶液中的轉化關系如下圖所示，則離子甲不可能是()A.HCO?B.NH?別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，A.BrB.SO2C.H?SO?6.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是()實驗結論A.某溶液中滴加K?[Fe(CN)?]溶液原溶液中有Fe2+,無Fe3+B.向C?H?ONa溶液中通入CO?溶液變渾濁酸性：H?CO?>C?H?OHC.向含有ZnS和Na?S的懸濁液中滴加CuSO?溶液生成黑色沉淀(1)根據(jù)以上分析可知不進行實驗就可以推斷出上表中的離子一定不存在的有4種，即(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO?。氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣的方法是用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍；根據(jù)以上分析可知沉淀Z的化學式為Mg(OH)?。(4)A點消耗氫氧化鈉6mL,則與金屬陽離子反應的氫氧化鈉是5mL,物質的量是0.005mol。溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1mL,物質的量是0.001mol,所以生成的氫氧化鋁是0.001mol,則與鎂離子反應的氫氧化鈉是0.002mol,氫氧化鎂是0.001mol,所以對應的固(5)與氫離子反應的氫氧化鈉是1mL,物質的量是0.001mo中性可知硝酸根的物質的量是0.001mol+0.002mol+0.001mol×3+0.00專練9氧化還原反應基本概念B.小蘇打用作食品膨松劑3.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()ABCD實驗FeSO?溶液中石蕊溶液滴入氯水中AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生無色氣體，隨后B.③中發(fā)生反應后溶液的pH減小C.1molN?H?可處理水中1molO?D.工業(yè)上也可使用Na?SO?處理鍋爐水中的溶解氧5.[2021·浙江1月]關于反應8NH?+6NO?=7N?+12H?O,通入足量的SO?,產(chǎn)生白色沉淀；③將FeCl?溶液滴在淀粉—KI試紙上，試紙變藍色。現(xiàn)有等物質的量的Fel?、NaHSO?的混合溶液100mL,向其中通入4.48L(標準狀況)氯氣，然后向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關說法正確的是()C.通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+,最后被氧化的離子是ID.反應后，溶液中大量存在的離子有Na?、H?、SO2-和Fe3+14.將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應：3Fe?O?+28HNO?=9Fe(NO?)x+B.反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C.相同條件下生成等量的O?,反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:1D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:416.[2021·安徽皖中高三摸底考試]過氧化氫H?O?(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水，D.3H?O?+Cr?(SO?)?+10KOH==2K?CrO?+3K (4)在K?Cr?O?+14HCl==2K時生成Cl?的體積為(標準狀況),被氧化的HCI的物質的量為-0(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、方法，化學反應方程式為I.某興趣小組探究SO?氣體還原Fe3+、I?。(1)通入足量SO?后，裝置B中的現(xiàn)象是;裝置C的作用是。(2)該小組同學認為SO?與FeCl?溶液發(fā)生的是氧化還原反應。①寫出SO?與FeCl?溶液反應的離子方程式： ②請設計實驗方案驗證有Fe2+生成： Ⅱ.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na?S?O?),大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞，具有生物毒性。(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉(Na?S?O?)處理含鉻酸性廢水(4)已知：Na?S?O?溶于水會生成NaHSO?。檢驗Na?S?O?晶體在空氣中已被氧化的實驗18.[2021·石家莊二中模擬]Cl?常用作自來水消毒劑，Cl?作消毒劑時生成的有機氯化物代Cl?成為自來水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl?的性質，設計實驗如下(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Na?O?Na?O?DA(1)A裝置中反應利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應的化學方程式為(3)反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為(4)CIO?的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。方法二：實驗室常用氯酸鉀(KCIO?)、草酸(H?C?O?)和硫酸溶液共熱制備。有同學設計如下裝置制備CIO?并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。10.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHCIO?→bO?↑C.若氯酸分解所得1mol混合氣體的質量為45g,則反應的化學方程式可表示為D.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則生成3molO?時該反應轉移20mol電子二、不定項選擇題A.該流程中的“電解”“氯化”“合成”均涉及氧化還原反應B.“氯化”時每消耗12g焦炭，則轉移2mol電子C.“合成”反應中氧化劑與還原劑的物質D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO?”代替A.充分反應后的溶液中無Cu2+存在B.滴加CuSO?溶液時，每生成1molCuI會轉移1moleD.通入SO?時發(fā)生反應的離子方程式為SO?+I?+2H?O=2HI+2H?+SO213.已知2Fe3++2I=I?+2Fe2+、2Fe2++Br?=2Br+2Fe3+。現(xiàn)向含F(xiàn)eBr?、FeI?的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少③通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化molNaHSO?的溶液中逐滴加入KIO?溶液。加入KIO?和析出I?的物質的量的關系曲線如下A.0～a間發(fā)生反應：3HSO?+IO?=3SO4-+IB.a～b間共消耗NaHSO?的物質的量為1.8molC.b～c間反應：I?僅是氧化產(chǎn)物D.當溶液中I與I?的物質的量之比為5:3時，加入的KIO?為1.1mol三、非選擇題15.[2021山東臨沂高三調研]高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl?、O?、CIO?、KMnO?氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO?+6Na?O?=2Na?FeO?+2Na?O+2Na?SO?①該反應中的氧化劑是,還原劑是.,每生成1molNa,FeO4轉移 ②簡要說明K?FeO?作為水處理劑時所起的作用： ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： ②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K?FeO?),說明該溫度下K,FeO4的溶解度比NaFeO4的溶解度16.磷化鋁(AIP)和磷化氫(PH?)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第_周期族。A?P遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH?氣體，該反應的另一種產(chǎn)物的化學式為_0 (2)PH?具有強還原性，能與CuSO?溶液反應，配平該反應的化學方程式：CuSO?+ (3)工業(yè)制備PH?的流程如圖所示。①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為次磷酸屬于(填“一”“二”或“三”)元酸。②若起始時有1molP?參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成molPH?。(不考慮產(chǎn)物的損失)(2)把ag固體NaHCO?加熱分解一段時間后，固體質量變?yōu)閎g。I.尚未分解的NaHCO?質量為g。Ⅱ.當b為g時，表明NaHCO?完全分解。(3)NaNO?因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO?能發(fā)生如下反應：2NaNO?+4HI==2NO↑+I?+2NaI+2H?O。I.上述反應中氧化劑是Ⅱ.根據(jù)上述反應，鑒別NaNO?和NaCl?？蛇x用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有_(填序號)。Ⅲ.某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO?,直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO?轉化為不引起二次污染的N?的是(填編號)。A.NaClB.NH?+3H?O=PH?↑+3NaH?PO?,因為NaOH過量，所以NaH?PO?是正鹽，因此次磷酸屬于②根據(jù)P?+3NaOH+3H?O=PH?↑+3NaH?PO?;2NaH?PO?+H?SO?=Na?SO?+2H?PO?;