基于學(xué)科理解的化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)建議電電化學(xué)認(rèn)識對象認(rèn)識對象失電子場所電子離子得電子場所(負(fù)極或陽極材料)導(dǎo)體導(dǎo)體(正極或陰極材料裝置維度過程電解池非自發(fā)還原產(chǎn)物應(yīng)用維度原理維度失電子得電子圖。已知：放電時，電極Ⅱ上MnO?減少；電極材料每轉(zhuǎn)移1mol電子，對應(yīng)的理論容量為26.8IIA.充電時Ⅱ為陽極B.放電時Ⅱ極室中溶液的pH降低C.放電時負(fù)極反應(yīng)為：MnS—2e-===S+Mn2+D.充電時16gS能提供的理論容量為26.8A·h①充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為作14分鐘，消耗H?體積為0.49L,故可測得該電池將化學(xué)能用電器用電器圖2電極電極[已知：該條件下H?的摩爾體積為24.5L·mol-1;可將CO?轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖乙所示。乙其中，Qx=nF,n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為U?V時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0,陰極主要還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。②當(dāng)電解電壓為U?V時，陰極由HCO?-生成CH?的電極反應(yīng)式為_③當(dāng)電解電壓為U?V時，電解生成的C?H?和HCOo-的物質(zhì)的量之比為_(寫出計算過程)。儲能電池儲能電池?zé)峁芾砑夹g(shù)原電池自發(fā)原原理維度氧化產(chǎn)物失電子失電子l水系電池水系電池鈉離子電池液流電池鋰離子電池銀符電電鋅錳電池伏打電堆鉆伏打電堆鉆電池應(yīng)用維度應(yīng)用維度還原產(chǎn)物得電子得電子鋁的冶煉鋁的冶煉pH測定(海水淡化)電鍍防腐電解精煉熵驅(qū)動熵驅(qū)動氧化劑電還原CO?失電子場所電子離子得電子場所(負(fù)極或陽極材料)導(dǎo)體導(dǎo)體(正極或陰極材料裝置維度礦粉一酸浸固體殘渣濾餅700℃加熱Fe?O?→加熱常溫濾液1一NaOH溶液電解Fe空氣沉鋁(6②“電解”時，F(xiàn)e?O?顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒為電極，在答題卡虛線框中，畫出電解池示意圖并做相應(yīng)標(biāo)注電源b(C?H?O?)電源b鎳電極銥電二氧極B.反應(yīng)中Br-的物質(zhì)的量不斷減少C.總反應(yīng)為C?H?+CO?+H?O===C?H?O?+H?電位穩(wěn)定的優(yōu)點，可用于土壤環(huán)境中鋼質(zhì)管道的電位計電位計參比電極潮濕土壤鋼質(zhì)管道參比電極放大導(dǎo)線溶液多孔木塞①負(fù)極的電極反應(yīng)式為不變②測量后參比電極中CuSO?溶液的濃度(填"變大”,“變小”或“不變")。利用電化學(xué)原理，將CO?電催化還原為C?H?,陰極反應(yīng)式為oo99o99玻碳電極·(2025湖北卷，15)某·(2025湖北卷，15)某電化學(xué)制冷系統(tǒng)的裝置如圖所示。[Fe(H?O)?]3+和[Fe(H?O)?]2+在電極上發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，④貝貝貝電電極多孔隔板過熱交換區(qū)域I和Ⅱ與環(huán)境進(jìn)行傳熱，其他區(qū)域絕熱。下列描述錯誤的是過熱交換區(qū)域I和Ⅱ與環(huán)境進(jìn)行傳熱，其他區(qū)域絕熱。下列描述錯誤的是泵熱交換區(qū)域I電源A.陰極反應(yīng)為[Fe(H?O)6]3++e—===[Fe(H?O)6]2+B.已知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷[Fe(H?O)?]2+比[Fe(H?O)?]3+穩(wěn)定D.已知電子轉(zhuǎn)移過程非常快，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來不及改變。熱效應(yīng)主要來自電子轉(zhuǎn)移后[Fe(H?O?]2+和[Fe(H?O)?]3+離子結(jié)構(gòu)的改變摘要該策略實現(xiàn)了弱的Fe2+/3+-CIO?-相互作用以及腈類溶劑對3Fe2+的選擇性溶劑化排列。結(jié)果表明，溫度系數(shù)提升至高達(dá)3.73mV·K-1,同時熱容降低。這種電解質(zhì)有望實現(xiàn)14.3的性能系數(shù)，并帶來約70%的制冷功率提升。此燴變、熵變?nèi)芙?可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)===An+(aq)+Bn(aq),其焓變和熵變分質(zhì)，下列說法正確的是C.△H可能大于零或小于零，△S大于零D.△H和△S均可能大于零或小于零量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如下。下列說法不正確的是④NaCl(s)NaCl(s)A.NaCl固體溶解是吸熱過程B.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0,b>0D.溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)固體液體固體液體NaCl(s)固體中陰陽離子擴(kuò)散到水中：熵增；圖2-2-4氯化鈉溶于水發(fā)生電離示意圖①溶解過程的焓變△H=克服晶格能吸熱+水合過程放熱②溶解過程的熵變△S=S溶液一S固體一S溶劑同樣是溶解放熱△H<0,為什么NaOH溶解度隨溫度升高而增加，而Ca(OH)?相反?NaOH溶解是熵驅(qū)動，而Ca(OH)?溶解是焓驅(qū)動。Na+:電荷+1,離子半徑102pm,電荷密度較低。它水合能力強(qiáng)，但形成的水合層相對“松散”,對水分子結(jié)構(gòu)的“有序化”或“凍結(jié)”能力相對較弱，熵減有限。Ca2+:電荷+2,離子半徑100pm,電