/望亭中學2025-2026學年第一學期階段測試高一化學1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r間45分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Ne20S32Cl35.5Ba137一、單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列物質(zhì)的分類正確的是選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A堿石灰B火堿CD純堿A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaHSO4屬于酸式鹽，不屬于酸，A錯誤；B．CH3COOH屬于酸，火堿即NaOH屬于堿，NaHCO3屬于酸式鹽，SO2屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，分類全部正確，B正確；C．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，不屬于堿，Mn2O7屬于堿性氧化物，C錯誤；D．純堿是Na2CO3的俗名，屬于鹽，不屬于堿，NO是不成鹽氧化物，D錯誤；故本題選B。2.下列酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是

(

)A.Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B.BaSO4→Ba(NO3)2C.Na2CO3→NaOH D.H2SO4→CuSO4【答案】B【解析】【詳解】A．Fe(OH)3和硫酸反應生成Fe2(SO4)3和水，故不選A；B．BaSO4和硝酸不反應，BaSO4→Ba(NO3)2不能一步完成，故選B；C．Na2CO3和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH，故不選C；D．H2SO4和氧化銅反應生成CuSO4和水，故不選D；選B。3.下列屬于氧化還原反應的是A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B.Na2O+H2O=2NaOHC.2KI+Br2=2KBr+I2 D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O【答案】C【解析】【分析】凡是有元素化合物升降的反應是氧化還原反應?！驹斀狻緼.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A錯誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B錯誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D錯誤。答案選C。【點睛】準確判斷出反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系分析，例如置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應和有單質(zhì)參加的化合反應均是氧化還原反應。4.關于1molCO2敘述正確的是A.摩爾質(zhì)量是44g B.含1molO2分子C.約含6.02×1023個原子 D.在標準狀況下的體積約為22.4L【答案】D【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，故A錯誤；B．CO2中不含有O2分子，故B錯誤；C．1molCO2約含1.806×1024個原子，故C錯誤；D．標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，所以V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4l，故D正確。5.25℃、時，下列各組物質(zhì)中含有相同分子數(shù)的是A.和 B.和C.和 D.和【答案】B【解析】【詳解】A．2gH2的物質(zhì)的量為1mol，2gO2的物質(zhì)的量為0.0625mol，分子數(shù)不同，A不符合題意；B．2gH2的物質(zhì)的量為1mol，1molO2的物質(zhì)的量也為1mol，分子數(shù)相同，B符合題意；C．2gH2為1mol，而25℃、101kPa非標準狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量無法計算，C不符合題意；D．1molH2的分子數(shù)為1mol，而25℃、101kPa非標準狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量無法計算，D不符合題意；故選B。6.標準狀況下，、兩種氣體的質(zhì)量比為，則它們的體積比是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】標準狀況下，CO、CO2兩種氣體的質(zhì)量比為1:1，設CO、CO2兩種氣體的質(zhì)量均為ag，則CO物質(zhì)的量為：，CO2物質(zhì)的量為：，則物質(zhì)的量比為，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論可知，物質(zhì)的量之比等于體積比，則體積比為11:7，故選C。7.標準狀況下，1.12L某氣體質(zhì)量為2.2g，則該氣體的化學式可能是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】標準狀況下，該氣體物質(zhì)的量：，根據(jù)，則該氣體為CO2，故選D。8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，和的混合氣體所含原子數(shù)為B.標準狀況下，中含有的原子數(shù)為C.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為D.10g氖氣所含原子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．32gO2和O3混合氣體中，氧原子總質(zhì)量為32g，氧的摩爾質(zhì)量為16g/mol，原子總物質(zhì)的量為2mol，對應原子數(shù)為2NA，而非6.02×1023（即1NA），A錯誤；B．1.8gH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，每個H2O含3個原子，總原子數(shù)為0.3NA=1.806×1023，B正確；C．常溫常壓下，11.2LO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，對應原子數(shù)小于NA，而題目中為NA，C錯誤；D．氖的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10g氖的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為0.5NA，而非6.02×1023（即1NA），D錯誤；故答案為：B。9.在標準狀況下①6.72LC2H6②3.01×1023個NH3分子③13.6gH2S④0.6molH2O，下列對這四種氣體關系從大到小的表達正確的是A.物質(zhì)的量：③>①>④>② B.原子數(shù)：①>②>④>③C.體積：④>②>③>① D.質(zhì)量：④>③>①>②【答案】B【解析】【分析】①6.72LC2H6物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為(3.01×1023)÷(6.02×1023mol-1)=0.5mol；③13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g÷34g/mol=0.4mol；④0.6molH2O；【詳解】A．物質(zhì)的量：④>②>③>①，A錯誤；B．①②③④中原子的物質(zhì)的量分別為0.3mol×8=2.4mol、0.5mol×4=2.0mol、0.3mol×3=1.2mol、0.6mol×3=1.8mol，則原子數(shù)：①>②>④>③，B正確；C．標況下水為固態(tài)，體積最小，C錯誤；D．①②③④的質(zhì)量分別為0.3mol×30g/mol=9g、0.5mol×17g/mol=8.5g、13.6g、0.6mol×18g/mol=10.8g，則質(zhì)量：③>④>①>②，D錯誤；故選B。10.下列關于膠體的說法正確的是A.膠體屬于純凈物 B.可以通過丁達爾效應鑒別膠體和溶液C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑大于濁液的 D.膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于【答案】B【解析】【詳解】A．膠體屬于分散系，屬于混合物，A錯誤；B．膠體有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故可通過丁達爾效應鑒別膠體和溶液，B正確；C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，小于濁液分散質(zhì)粒子直徑，C錯誤；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，D錯誤；故選B。11.下列物質(zhì)的水溶液能導電而本身不是電解質(zhì)的是A.氨氣 B.硫酸 C.氯化氫 D.硫酸鈉【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出離子使溶液導電，但氨氣本身不電離，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B．硫酸溶于水能導電，但硫酸是電解質(zhì)，B不符合題意；C．氯化氫溶于水完全電離為離子導電，但氯化氫是電解質(zhì)，C不符合題意；D．硫酸鈉溶于水導電，但硫酸鈉是電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。12.下列電離方程式書寫不正確是A. B.KOH=K＋+OH-C.FeCl3=Fe3＋＋3Cl- D.NaHCO3=Na＋＋H＋+【答案】D【解析】【詳解】A．NH4NO3是強電解質(zhì)，在水溶液中電離為銨根離子和硝酸根離子，電離方程式是，A正確；B．KOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鉀離子和氫氧根離子，B正確；C．FeCl3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鐵離子和氯離子，C正確；D碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和弱酸根離子碳酸氫根離子：，D錯誤；故選D。13.下列實驗裝置使用不正確的是A.利用圖1裝置制取蒸餾水B.利用圖2裝置分離汽油和水C.利用圖3裝置可分離溶液和膠體D利用圖4裝置可制備NaCl晶體【答案】C【解析】【詳解】A．利用圖1裝置為蒸餾裝置，能制取蒸餾水，A正確，不符合題意；B．利用圖2裝置為分液裝置，汽油和水不互溶，能用其分離，B正確，不符合題意；C．利用圖3裝置為過濾裝置，而溶液和膠體都可以通過濾紙，不可分離，C錯誤，符合題意；D．利用圖4裝置為蒸發(fā)裝置，可制備NaCl晶體，D正確，不符合題意；故選C。14.下列關于四氯化碳用于萃取碘水中碘理由不正確的是()A.四氯化碳的密度比水大 B.四氯化碳與水和碘均不反應C.四氯化碳與原溶劑水互不相溶 D.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多【答案】A【解析】【分析】萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與原溶液不反應?！驹斀狻緼．萃取劑必須不溶于水，但密度不一定比水大，選項A錯誤；B．萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，選項B正確；C．萃取劑與原溶劑不相溶，選項C正確；D．碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，選項D正確。答案選A?！军c睛】本題考查了萃取劑的選擇，難度不大，明確萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應。15.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍一定含有B某燒堿溶液中可能含有Cl?，先加稀鹽酸酸化，再滴加AgNO?溶液，若有白色沉淀生成，一定含有Cl?C某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中出現(xiàn)渾濁一定含有D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色一定是鈉鹽溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則溶液中一定含有，故A正確；B．加鹽酸引入了Cl-，先加稀鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液，則一定有白色沉淀生成，不能說明原溶液含有Cl-，故B錯誤；C．能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，而能和鹽酸反應生成二氧化碳的有和、，故C錯誤；D．焰色反應為元素的性質(zhì)，則溶液可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故D錯誤；

故選：A。二、非選擇題：共4題，共55分16.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.過濾；B.蒸餾；C.加熱分解；D.洗氣法；E.結(jié)晶；F.萃??；G.分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（1）除去氧化鈣中的，用_______(填字母，下同)。（2）分離水和汽油的混合物，用_______。（3）除去中少量的水蒸氣，用_______。（4）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用_______。（5）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.10℃)，用_______?！敬鸢浮浚?）C（2）G（3）D（4）E（5）B【解析】【小問1詳解】除去氧化鈣中的CaCO3，用加熱分解法，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故選C；【小問2詳解】水和汽油是互不相溶的液體混合物，分離水和汽油的混合物，可用分液的方法，故選G；【小問3詳解】濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不吸收O2，可通過裝有濃硫酸的洗氣瓶除去O2中少量的水蒸氣，故選D；【小問4詳解】從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，由于硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，則采用降溫結(jié)晶的方法，故選E；【小問5詳解】乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.10℃)的沸點相差較大，故分離乙酸與乙酸乙酯采用蒸餾法，故選B。17.計算填空。（1）標準狀況下，的質(zhì)量是_______。（2）的體積是_______(標準狀況)L。（3）相同質(zhì)量的和，所含的氧原子個數(shù)比是_______。（4）標準狀況下，與34g的氣體含相同H原子數(shù)的的體積為_______。（5）40.5g某金屬氯化物中含，則M的摩爾質(zhì)量為_______?！敬鸢浮浚?）11g（2）11.2L（3）5:6（4）（5）【解析】【小問1詳解】標準狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為：，其質(zhì)量是：；【小問2詳解】22gCO2的物質(zhì)的量為：，標準狀況下，其體積是：；【小問3詳解】相同質(zhì)量的SO2和SO3，設SO2和SO3均為ag，則SO2的物質(zhì)的量為：，SO2中含有O原子的物質(zhì)的量為：，氧原子數(shù)目為：；則SO3的物質(zhì)的量為：，SO3中含有O原子的物質(zhì)的量為：，，氧原子數(shù)目為：；則所含的氧原子個數(shù)比是；【小問4詳解】標準狀況下，34g的H2S氣體的物質(zhì)的量為：，氫原子物質(zhì)的量為2mol，則含有與34g的H2S氣體含相同H原子數(shù)的CH4的物質(zhì)的量為：0.5mol，其標準狀況下，體積為：；【小問5詳解】40.5g某金屬氯化物MCl2中含0.6molCl?，MCl2的物質(zhì)的量為：0.3mol，則MCl2的摩爾質(zhì)量為：，則M的摩爾質(zhì)量為：135g/mol-2×35.5g/mol=64g/mol。18.物質(zhì)的分離和提純（1）實驗室用和制備氧氣，充分反應結(jié)束后，要對產(chǎn)物進行分離。①反應結(jié)束后的產(chǎn)物為和，將兩者加入水中，充分攪拌、靜置后，_______(填操作名稱)分離，該操作中用到的玻璃儀器有_______。②分離后對濾渣要進行洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的操作方法是：_______。（2）如圖為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，現(xiàn)有一定量的固體，里面含有少量的，提純的方法是：_______，_______，過濾，用冷水洗滌，低溫干燥?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.玻璃棒、燒杯、漏斗③.取最后一次洗滌液少許于試管中，向其加入硝酸酸化的硝酸銀溶液；若無白色沉淀，則說明濾渣已洗干凈（2）①.在較高溫度下將混合物溶于水配成濃溶液②.冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶【解析】【分析】【小問1詳解】MnO2難溶于水，KCl易溶于水，兩者可使用溶液、沉淀、過濾的操作分離，故本問第一空應填“過濾”；過濾操作所需的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺，所以