/沈陽市第一二0中學2025-2026學年高二上學期第一次質量檢測化學試題一、單選題1．下列說法錯誤的是A．純鐵比生鐵易生銹 B．護發(fā)素能調節(jié)頭發(fā)的pHC．催化劑不影響平衡轉化率 D．鹽類的水解促進水的電離2．“類比”是預測物質結構、性質等的重要方法之一，下列有關類比合理的是A．與HCl反應生成，則可與HCl反應生成B．溶液顯堿性，則溶液顯堿性C．與氫硫酸反應生成，則與稀鹽酸反應生成D．與溶液反應產生藍色沉淀，則與溶液也產生藍色沉淀3．用草酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列實驗操作規(guī)范的是A．配制草酸溶液B．潤洗滴定管C．滴定D．讀數A．A B．B C．C D．D4．設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．的稀硫酸中含數目為B．鐵上鍍鋅時，陰極增重65g，理論上轉移電子數為C．的NaF溶液中陽離子總數小于D．25℃，的NaOH溶液中由水電離的數目為5．鉛酸電池使用過程中，負極因生成導電性差的大顆粒，導致電極逐漸失活。通過向負極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。下列關于碳材料的作用不正確的是A．增強負極導電性B．性質穩(wěn)定，增強電化學活性C．碳材料作還原劑，使被還原D．增大負極材料比表面積，利于生成小顆粒6．下列方程式與所給事實不相符的是A．用鹽酸除去鐵銹：B．電解飽和NaCl溶液制：C．碳酸鈉溶液顯堿性：D．醋酸除水垢：7．下列事實不能證明HCOOH是弱電解質的是①常溫滴入石蕊溶液，HCOOH溶液顯紅色②相同條件下，用等濃度的HCl和HCOOH溶液做導電實驗，后者燈泡暗③等濃度、等體積的鹽酸和HCOOH溶液中和堿時，中和堿的能力相同④的HCOOH溶液⑤HCOOH能與Fe反應放出⑥的HCOOH溶液稀釋至1000倍，A．②④⑥ B．①③⑤ C．④⑤ D．①②④8．下列實驗操作及現象能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A向盛有與的恒壓密閉容器中通入一定體積的，最終氣體顏色變淺化學平衡向減少的方向移動B加熱溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色為藍色C向盛有溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后靜置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅具有還原性D向溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色有強氧化性A．A B．B C．C D．D9．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．電子從b流出，經外電路流向aB．該電池在高溫下進行效率更高C．若該電池有0.4mol電子轉移，則有0.45molH+通過質子交換膜D．HS-在硫氧化菌作用下轉化為的反應是：10．科研工作者設計了一種用廢棄電極材料再鋰化的電化學裝置，示意圖如下：已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優(yōu)條件，不干擾電極反應。下列說法正確的是A．電極上發(fā)生的反應：B．再鋰化過程中，向電極遷移C．電解過程中，陽極附近溶液pH升高D．產生標準狀況下時，理論上可轉化11．為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想固體溶于水的過程分兩步實現，示意圖如下。下列說法不正確的是A．固體溶解是吸熱過程B．根據蓋斯定律可知：C．根據各微粒的狀態(tài)，可判斷，D．溶解過程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強弱有關12．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列關于H2S溶液的說法正確的是A．滴加新制氯水，溶液pH減小B．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小13．用電解溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實驗。實驗電極I電極Ⅱ電壓/V關系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確的是A．，說明實驗i中形成原電池，反應為B．，是因為ii中電極Ⅱ上缺少作為還原劑C．，說明iii中電極I上有發(fā)生反應D．，是因為電極I上吸附的量：iv>iii14．常溫下，用溶液分別滴定20.00mL起始濃度均為的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX電離程度小于HY，且當時，可以認為弱酸達電離平衡時的濃度近似等于起始濃度，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中曲線Ⅰ對應的為HYB．HX電離常數約為C．在和兩點對應的溶液中，滿足D．兩條曲線終點坐標分別為、，兩曲線相比，曲線Ⅰ選用酚酞作終點指示劑誤差更小二、多選題15．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列有關滴定操作的說法正確的是A．用25mL堿式滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB．配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質，則測定結果偏低C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，用待測鹽酸洗滌，則測定結果偏低D．堿式滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低三、解答題16．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物()、、等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：已知：的燃燒熱為(1)還原生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為。(a、b、c均為正值，用含a、b、c的代數式表示)(2)氨氣作原料可生成氨基甲酸銨，恒溫恒容時，能夠說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．容器內總壓強不再改變 B．C．的值不再改變 D．的體積分數不再改變Ⅱ．脫碳：在一恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中，充入和發(fā)生反應，初始壓強為8MPa，10min時測得體系的壓強為6.4MPa且不再隨時間變化。(3)①內，。②該溫度下的壓強平衡常數[用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=(總壓物質的量分數)]。③若將氣體體積比為1：1的和混合氣體按相同流速通過反應器，的轉化率隨溫度和壓強變化的關系如圖所示。已知：該反應的催化劑活性受溫度影響變化不大。(填“>”、“＜”或“=”)，分析236℃后曲線變化的原因是。(4)開發(fā)新能源有利于實現“低碳經濟”，一種砷酸鈉制作的可逆電池，反應原理為。探究pH對氧化性的影響，測得輸出電流與pH的關系如圖2所示。a點時鹽橋中(填“向左”“向右”或“不”)移動，c點時，乙池中電極反應為。17．用于生產鉍鹽和作有機反應的催化劑，實驗室可用單質鉍與氯氣反應制備，裝置如圖所示。已知：①控制反應溫度在450℃左右：沸點為447℃，約430℃時升華；②易水解，水解產物為難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器R的名稱為，裝置A為氯氣的發(fā)生裝置，寫出反應的離子方程式：。(固體藥品從和中選擇)。(2)選擇(填“裝置Ⅰ”、“裝置Ⅱ”或“裝置Ⅲ”)作收集裝置并說明原因：。(3)樣品純度測定(雜質不參與反應)。實驗步驟如下：①準確稱取5.00g樣品，加一定量的水充分反應，過濾、洗滌不溶物次，將濾液和洗滌液一并轉移到250mL的容量瓶中配成待測液。樣品與水反應的化學方程式為。②以甲基橙為指示劑，用的NaOH標準溶液滴定待測液，實驗數據如表所示。滴定次數待測溶液體積標準堿溶液體積滴定前的讀數滴定后的讀數第一次25.000.4020.41第二次25.002.1023.65第三次25.001.2521.24判斷滴定終點的依據為，樣品的純度為%(已知的摩爾質量為，計算結果保留3位有效數字)。(4)固體和在高溫下發(fā)生置換反應也可制備，當加入一定量碳粉時，由于熵增原因可以大幅降低反應所需溫度，則反應的化學方程式為。四、填空題18．某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(假設甲、乙、丙池中溶質均足量)。請回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”、“電解池”、“電鍍池”)，A電極的電極反應式為。(2)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是_______(填選項字母)。A．Cu B．CuO C． D．(3)寫出丙池電解時總反應的離子方程式。電解過程共轉移0.04mol電子，則電解前后丙裝置溶液質量變化為g。若丙池電解后溶液的體積為400mL，電解后所得溶液的pH為。19．類別萬千的酸堿溶液共同構筑了化學世界的豐富多彩。(1)某溫度下，測得的HCl溶液中水電離出的，將的HCl溶液和的溶液混合后測得溶液的，則。(2)已知：在25℃，有關弱電解質的電離平衡常數如下表：弱電解質HClO電離平衡常數①將通入氨水中，當降至時，溶液中的。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。a．、

b．、

c．、

d．、(3)下列說法正確的是_______。A．向溶液中加入等體積的NaOH溶液(體積變化忽略不計)，則B．加水稀釋溶液，和的比值減小C．溶液中存在：D．NaHS溶液呈堿性是由于的水解程度大于的電離程度(4)草酸是一種二元弱酸。常溫下，向溶液中加入NaOH溶液調節(jié)pH，加水控制溶液體積為500mL，測得溶液中微粒的分布系數隨pH變化如圖所示。[代表、或]的電離平衡常數的數量級為；當與的濃度相等時，溶液。參考答案1．A2．A3．D4．B5．C6．B7．B8．C9．D10．D11．C12．A13．D14．C15．BD16．(1)(2)AC(3)>該反應為放熱反應，隨溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳的轉化率降低(4)向右17．(1)恒壓滴液漏斗