高一化學(xué)期末測題庫帶答案及解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

答案：B

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩選項NaCl是電解質(zhì)，但題目未給出選項，此處假設(shè)原題選項為：

A、CO?

B、NaCl

C、C?H?OH

D、CH?COOH

其中B是強電解質(zhì)，D是弱電解質(zhì)，但嚴格符合“屬于電解質(zhì)”的條件，D也可選；但根據(jù)常規(guī)題型設(shè)定，B更符合強電解質(zhì)的典型例子。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101kPa），1mol任何氣體的體積是22.4L，這是氣體摩爾體積的基本概念。3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

答案：D

解析：

氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化。D選項Fe與CuSO?反應(yīng)中，F(xiàn)e化合價由0升為+2，Cu由+2降至0，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。4、以下離子方程式正確的是

答案：B

解析：

B選項Ca2++CO325、在一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積的大小由什么決定

答案：A

解析：

在一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積由氣體的種類決定，不同氣體的摩爾體積相同。這是阿伏伽德羅定律的體現(xiàn)。6、下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是

答案：C

解析：

C選項蔗糖（C??H??O??）是分子晶體，不含有自由移動的離子，因此不導(dǎo)電。而強電解質(zhì)如NaCl、弱電解質(zhì)如CH?COOH均可以導(dǎo)電。7、下列過程中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

答案：A

解析：

A選項鐵釘在潮濕空氣中生銹是鐵與水、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe?O?·xH?O。屬化學(xué)變化；B選項金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是物理變化，C選項碘升華是物理變化，D選項活性炭吸附是物理變化。8、以下物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

答案：B

解析：

B選項Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與強酸（如HCl）反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿（如NaOH）反應(yīng)生成鹽和水。此類物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，符合題意。9、下列反應(yīng)中，H?O是氧化劑的是

答案：D

解析：

D選項2H210、氯氣溶于水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

答案：A

解析：

氯氣溶于水生成HCl和HClO，其離子方程式為：

Cl2+11、下列離子在溶液中不能大量共存的是

答案：D

解析：

D選項H+和CO3212、鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是

答案：B

解析：

鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，正確方程式為：

2Na+13、下列屬于非金屬單質(zhì)的是

答案：A

解析：

A選項S是典型的非金屬單質(zhì)；B選項Fe是金屬單質(zhì)；C選項O?是氣體，但屬于非金屬單質(zhì)；D選項Fe?O?是金屬氧化物，非單質(zhì)。此處默認選項中A是正確答案。14、下列說法正確的是

答案：D

解析：

D選項n=m15、下列物質(zhì)中，屬于強酸的是

答案：C

解析：

C選項H?SO?是強酸，能完全電離；A選項HClO是弱酸，B選項HNO?是弱酸，D選項CH?COOH是弱酸。強酸應(yīng)為H?SO?。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是________（填“氧化劑”或“還原劑”）

答案：還原劑

解析：

還原劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化，因此是還原劑。17、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

答案：Fe+2HCl=18、下列離子中，電荷表示正確的是________

答案：Al3+、SO19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?的物質(zhì)的量是________mol

答案：1

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，因此22.4LH?對應(yīng)1mol。20、氯化鈉的摩爾質(zhì)量是________g/mol（保留一位小數(shù)）

答案：58.5

解析：

Na的相對原子質(zhì)量為23.0，Cl為35.5，故NaCl的摩爾質(zhì)量為23.0+35.5=58.5g/mol。三、實驗題（共2小題，計15分）21、（7分）實驗室用碳酸鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)的實驗裝置選擇理由。

答案：

Na2CO22、（8分）實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液，步驟如下：

①計算所需NaOH的質(zhì)量

②稱量NaOH固體

③溶解并轉(zhuǎn)移至容量瓶

④洗滌燒杯和玻璃棒

⑤定容并搖勻

寫出該實驗中各步驟對應(yīng)的操作，說明步驟③、④的操作目的。

答案：

①相對分子質(zhì)量40，所需質(zhì)量為0.1×0.1×40=0.4g

②使用托盤天平稱量

③把NaOH固體放入燒杯中，加適量水溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒，防止殘留物質(zhì)影響溶液濃度四、計算題（共2小題，計20分）23、（10分）10gNaCl固體溶于水配成500m