2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

一,選擇題（共20小題）

1.（2024?昌平區(qū)二模）某小組對CoC12的性質(zhì)進行探究，實驗操作及現(xiàn)象如下，下列說法不正確的是（）

物質(zhì)242-2-

[CO(H20)6][CoC^][ZnClJ

溶液中顏色粉紅色藍色無色

資料:

操（過量濃鹽酸將a中得到的藍色溶液均分為3份，分別倒入試管bl、b2、b3中

作少粒ZnCl固體IH,O

2

KcoCl2溶液jAgN(\溶液

n試管b：

試管a

試管八試管瓦

現(xiàn)a中現(xiàn)象：加入濃鹽酸后，溶b中現(xiàn)象：溶液變?yōu)榉奂tb2中現(xiàn)象ba中現(xiàn)象

象液由粉紅色變?yōu)樗{色色

A.試管a中存在平衡：[氏（第0）6]2++久1-=[（：。（；14]2"+6電0

B.由b]中現(xiàn)象可推測穩(wěn)定性：[ZnCL]^<[CoC14]J

C.b2中現(xiàn)象可能為產(chǎn)生白色沉淀

D.推測b3中現(xiàn)象為溶液變?yōu)榉奂t色，因為加入水使各組分離子濃度變化，平衡移動

2.（2024?西城區(qū)校級三模）探究草酸（H2c204）性質(zhì)，進行如下實驗。

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①/草酸Ca（OH）2溶液（含酚酰）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②足量NaHCOs溶液產(chǎn)生氣泡

酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

試劑a

④C2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

已知：室溫下，H2c2。4的Kal=5.6X102,Ka2=1.5X104

H2c03的Kal=4.5xIO*7,Ka2=4.7X10'11

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是（）

A.H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4—CaC2O4I+2H2O

B.酸性：H2c204>H2co3,NaHCO3+H2C2O4-NaHC2O4+CO2t+H2O

C.H2c2O4有還原性，2g075H2c2O4+6H+—2Mn2++10CO2t+8H2。

濃磕酸

D.H2c2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2c2H50H^=^C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

△

3.（2024?開福區(qū)校級模擬）實驗小組探究溶液酸堿性對含缽化合物和Na2s203氧化還原反應(yīng)的影響。

資料：LMnO：一呈綠色，MnO2為棕黑色沉淀，Mi?+幾乎無色。

IIjnOj在強堿性溶液中能稔定存在，在酸性、中性或弱堿性溶液中易轉(zhuǎn)化為MnO［和MnO2。

IH.從口。；的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，通常酸性條件下被還原為Mi?+,中性條件下被還原為MnCh,

堿性條件下被還原為MnO：。

MBaS2O3為微溶物。

實驗序號試劑現(xiàn)象

Ia：10滴3moi?L2s04溶液溶液紫色變淺至接近無色，

ii.再力II試劑bb：2（）滴0.（）02mol?L-iNa2s2O3溶液靜置一段時間后出現(xiàn)乳白

色渾一

IIa：10滴蒸儲水產(chǎn)生棕黑色沉淀

b：20滴0.002mol?L-Na2s2。3溶液

IIIa：x滴6moi?LNaOH溶液溶液變?yōu)榫G色，無沉淀生

20滴0.002mol-L

b：20滴0.（X）2mol?L-iNa2s2O3溶液成；靜置5min,綠色變淺,

溶液

KMnO4有棕黑色沉淀生成

已知：實驗I、1【、【【【中SJ女均被氧化為S0（。下列說法不正確的是（）

+

A.實驗I中出現(xiàn)乳白色渾濁發(fā)生反應(yīng)：S202-+2H-SO2t+SI+H2O

B.實驗II所得溶液中SOj的檢驗：取少量溶液加入足量BaCl2,若有白色沉淀生成，則說明有SOj

C.x=10

D.實驗m產(chǎn)生棕黑色沉淀可能原因是Mnoj堿性減弱后不穩(wěn)定生成MnO2棕黑色沉淀

4.（2024?海淀區(qū)二模）某小組為探究CuSO4與KI之間的反應(yīng)，進行了如下實驗。

實驗

I①2滴lmol?LTCuS()4溶液?①2滴1mol-L-KI溶液

I②逐滴加入Na2s2O3溶液(②逐滴加入Na,S203溶液

2mLImol,LKI溶液

2mLImobLCuSO4溶液

現(xiàn)象①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為棕黃色①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍綠

②變?yōu)榘咨珣覞嵋海詈蟮玫綗o色澄色

清溶液②開始變?yōu)闇\藍色懸濁液，逐漸

變?yōu)辄S綠色懸濁液，然后變?yōu)辄S

色溶液，最后得到無色溶液

已知：2s20f（無色）+l2=2「+S40（（無色）；Cui為白色沉淀，可吸附12；Cul2在溶液中不存在;

OU

［CU（S2O3）了-呈無色，［Q1（SNQ）產(chǎn)-呈黃色。

4J2

下列結(jié)論或推斷不合理的是（）

A.CuSO4與KI能發(fā)生反應(yīng):2Cu2+-Mr=2CuII+h

B.Cui與Na2s203反應(yīng)的速率快于12與Na2s203反應(yīng)的速率

C.黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，有［Cu（S2（）3）］匕［Cu（S203）儼-生成

22

D.Cu（II）與SoO?■生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度

5.（2024?湖北模擬）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，設(shè)計如圖

所示的實驗。

KI溶.

④》名

AgNO芹空過濾立即變藍

碘水+淀粉?U?

藍色藍色褪去，

產(chǎn)生黃色沉淀

下列分析錯誤的是（）

A.①中Ag+氧化了12

B.①后溶液pH可能明顯變小

C.③的目的是除去過展的AgN6溶液

D.④可發(fā)生I+HIO+H+=l2+H2O

6.（2024?豐臺區(qū)一模）某興趣小組探究高鋅酸鉀和氨水的反應(yīng)，實驗如下:

序號試劑實驗現(xiàn)象

?2mLKMnO4溶液+1mL1Omol溶液完全褪色所需時間：③

?J氨水+0.5mL蒸儲水V②V①。

②2IULKMIIO4溶液十linLlOiiiul實驗均產(chǎn)生棕褐色固體（經(jīng)

?L.i氨水+0.5mLlmol?Lr檢驗為MnO2），都伴有少量

稀硫酸氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為N2）。

③2mLKMnO4溶液+1mLlOmol

?L1氨水+0.5mLlmol?L

Na2so4溶液

④2mLKMnO4溶液+lmL5mol?無明顯變化

L1(NH4)2s04溶液+0.5mL

蒸儲水

注：實驗中c(KMnO4)=0.01mol-L7。

下列說法不正確的是（）

A.實驗①中發(fā)生了反應(yīng)2MnO，+2NH3—2MnO2+N2t+2OH+2H2O

B.溶液完全褪色所需時間②〈①的主要原因：c（H+）增大，MnO］的氧化性增強

C.對比實驗③④可得出，還原性：NH3>NH；

D.在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色

7.（2024?承德三模）某學(xué)生探究0.25mol?L7A12探04）3溶液與0.5mol（7Na2c03溶液的反應(yīng),實驗如

下。

加入

稀硫酸

過量的AM（SOJ溶液白色沉淀a沉淀溶解，

實驗1無氣泡產(chǎn)生

=1加入加入

A〃（SOJ溶液,稀硫酸

I過濾、洗滌

r

過量的N%C（）3溶液白色沉淀b沉淀溶解，有

實驗2少量氣泡產(chǎn)生

下列分析錯誤的是（）

A.實驗1中，白色沉淀a是Al（OH）3

B.實驗2中，白色沉淀b的化學(xué)成分一定是A12（0H）2（CO3）2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的BaC12溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能與兩種鹽混合后溶液的pH有關(guān)

8.（2024?湖南模擬）某化學(xué)興趣小組欲探究氫氧化鎂固體在氯化錢中溶解的原因，進行了如卜實驗:

操作實驗序號試劑X實驗現(xiàn)象

實驗一O.lmol/LNHNILCN容液,5.0mL口色濁液逐漸變澄清

O.Olmol/LNH4cl溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯

Lx實驗二

pl實驗三O.lmol/LCH3COONH4溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清

U-Mg（0H）2濁液實驗四O.OImol/LCH3coONH4溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯

實驗五O.Olmol/L蒸儲水,5.0mL白色濁液變化不明顯

已知：①Ksp[Mg(OH)2]=5.6X10'12；②常溫下，CH3coOH的電離常數(shù)Ka=1.8X10-5,NH3*H2O

的電離常數(shù)Kb=1.8X10\

關(guān)于以上實驗，下列說法錯誤的是（）

A.只通過實驗一和二，氫氧化鎂溶解可能是錢根或者氫離子作用的結(jié)果

B.若加入試劑X為。.Imol/LHCl溶液5mL,實驗現(xiàn)象為白色濁液逐漸變澄清，與實驗一形成對照，可

以說明Mg（OH）2被H+溶解

C.實驗三和四中加入CH3coONH4可以排除1的干擾，因為CH3COONH4溶液顯中性

D.通過以上四個實驗證明，Mg（OH）2溶解的原因是和血；形成了更難電離的NH3?H2O

9.（2024?鯉城區(qū)模擬）某小組分別進行如下3組實驗研究CuSO4與KSCN的反應(yīng)，實驗記錄如下：

序?qū)嶒炘噭┈F(xiàn)象

號

①/試劑1滴1mol?I/】KSCN溶液溶液迅速變綠，未見白色沉

0

2mL

I^KO.25mol?L-'

CuSO1溶液

淀生成；

靜置2小時后底部有少量白

色沉淀

②先加入5滴0.125mol?L-iFe2(SCM)3溶溶液變紅，未見白色沉淀生

液，再加入1滴ImolLiKSCN溶液成

③先加入5滴0.25“⑹?1/仁504溶液，再加溶液變紅，同時迅速生成白

入1滴%SCN溶液色沉淀，振蕩后紅色消失

已知：水溶液中,CuSCN為白色沉淀，[Cu(SCN)4產(chǎn)一呈黃色。(SCN)2被稱為“擬鹵素”。

下列說法不正確的是()

A.①中生成白色沉淀的原因是：Cu2++[Cu(SCN)4]2'—2CuSCNI+(SCN)2

B.由①可推知：①中生成配合物反應(yīng)的反應(yīng)速率大于氧化還原反應(yīng)的

C.由②③可推知，結(jié)合SCM的能力：Fe3+>Cu+>Cu2+

D.由①③可推知：Fe”促進了CE+轉(zhuǎn)化為CuSCN

10.(2024?和平區(qū)二模)某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實驗結(jié)果如下：

裝置注驗試劑a現(xiàn)象與結(jié)果

I-10h后，液體變?yōu)闇\藍色，將

廠試射a銅片取出、干燥，銅表面附著

Q-0-5?CU

藍色固體，成分是Cu(OH)

2

50mL

II8mL5moi/L顯水立即產(chǎn)生大量氣泡,溶液變?yōu)?/p>

深藍色，將銅片取出、干燥，

銅表面附著藍色固體，成分是

Cu(OH)2

III8mL5mol/L氨水和1g立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)?/p>

NH4。固體深藍色，將銅片取出、干燥，

銅片依然保持光亮

下列說法不正確的是()

A.I中生成Cu(OH)2的反應(yīng)是C11+H2O2—Cu(OH)2

B.由實驗可知，增大c(OH),H2O2的氧化性增強

C.增大C（NH4+）有利于[CU（NH3）4戶的生成

D.[Cu（NH3）4產(chǎn)可能是H2O2分解的催化劑

11.（2024?錦州模擬）為了探究NaCK）溶液的性質(zhì)，某化學(xué)研究小組設(shè)計并完成了4組實驗。下列根據(jù)實

驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中正確的是（）

實驗裝置序號試齊IJX實驗現(xiàn)象

10.2molaL-,①AlCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

|NaClO冶?儀

I,②CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡

產(chǎn)生

斷2mLX③FeSO4酸性溶液和溶液變紅

KSCN溶液

④NaHSOs溶液無明顯現(xiàn)象

A.實驗①：。0一與A13+的水解相互促進

B.實驗②：無色氣體為CO2

C.實驗③：氧化性Fe3+>C1O

D.實驗④：電離常數(shù)2so3）<匕（設(shè)10）

12.（2024?蘭州模擬）某小組同學(xué)探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的實驗裝置圖如圖所示:

下列說法不正確的是（）

A.配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

B.裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSCM溶液

C.反應(yīng)開始時C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的品之比為2：1

D.反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaC12溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO2作

還原劑

13.（2024?海淀區(qū)校級模擬）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍色褪去。為探究褪色原因,

實驗如圖:

KI溶.

④》名

立即變藍

下列分析不正確的是（）

A.過程①中藍色褪去的原因可能是Ag+氧化了12

B.過程①后溶液pH可能明顯變小

C.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

D.過程④說明過程①生成含?的粒子

14,（2024?西城區(qū)校級模擬）某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下實驗探究Zn與溶液中F03+發(fā)生反應(yīng)的原理。

實驗試劑現(xiàn)象

I2mL0.1mol-L7FeC13溶液、黃色溶液很快變淺，接著有

過量鋅粉無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢

出鐵單質(zhì)

II2mLimol?LRC13溶液（pH很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)

弋0.70）、過量鋅粉紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生

紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，

產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)

下列說法錯誤的是（）

A.實驗I說明Fe3+被還原為Fe?+

B.可用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗實驗【得到的溶液中含有FC2+

C.實驗II發(fā)生了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)

15.（2024?濰坊模擬）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是（）

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

A在過硫化鈉（Na2s2）產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭發(fā)生歧化反應(yīng):

中加入稀鹽酸雞蛋氣味的氣體。Na2s2+2HCl=2NaQ+HzS

t+SI

B已知［Fe(S02)6產(chǎn)溶液先變?yōu)榧t棕色，F(xiàn)e3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率

呈紅棕色，將SO2氣過一段時間又變成淺比氧化還原反應(yīng)速率快，但

體通入FeCl3溶液中綠色。氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)

更大.

C燃著的鎂條插入盛有劇烈燃燒，集氣瓶口鎂能在S02中燃燒：

有淡黃色固體附著，2Mg+SO2苫鷺2MgO+S

SO2的集氣瓶中。冷

卻后，往集氣瓶中加集氣瓶底有白色固體

入適量稀鹽酸，靜置,生成。試管中沒有產(chǎn)

取少量上層清液于試生黑色沉淀

管中，滴加少量

CuSCM溶液。

探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水若酸性高鐳酸鉀溶液褪色,

反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入說明電石與水反應(yīng)生成了

酸性高鋅酸鉀溶液，乙塊

觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

16.(2024?海淀區(qū)校級模擬)某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)。

提出猜想：HCHO+Cu(OH)2△Cu+COt+2H2O

已知：i.CO+2Ag(NH3)2OH=2AgI+(NH4)2CO3+2NH3

iiC112O+H2so4=CU+CUSO4+H2O

實驗實驗裝置及內(nèi)容實驗現(xiàn)象

步驟

步驟1反應(yīng)結(jié)束后，A中生成紅色

固體，C無明顯變化

8mLO.5mol/LCuSO§溶液

12mL20%NaOH溶液

6mL37%HCHO溶液

步驟2將A中混合物過灌，洗滌所得固體，取少量固體于試管中，加入稀無明顯現(xiàn)象

硫酸，振蕩

步驟3取步驟2中的濾液「試管中，加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象

下列說法不正確的是()

A.配制銀氨溶液時，應(yīng)向稀AgNO3溶液中加入稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解

B.裝置B的主要作用是除去揮發(fā)的甲酸，防止干擾CO的檢驗

C.步驟3目的是檢驗反應(yīng)后溶液中是否存在C0；-

D.該實驗中，過最甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生的反應(yīng)為：HCHO+Cu(OH)

2+NaOH△Cu+HCOONa+2H2O

17.(2023?鼓樓區(qū)校級一模)室溫下，通過下列實驗探究NH4Al(SO4)2溶液的性質(zhì)(假設(shè)實驗前后溶液

體積不變)。下列說法正確的是()

1

實驗1:用pH試紙測定0.1molLNH4A1(SO4)2溶液的pH,測得pH約為6

實驗2：向0.1molL「NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

實驗3：向O.lmolL」NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全

實驗4：向O.lmolL^NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2cO3產(chǎn)生沉淀和氣體

A.O.lmolL''NH4A1(SO4)2溶液中由水電離出的c(H+)約為I0-8molL-1

B.實驗2發(fā)生反應(yīng)離子方程式為NH4++A13++SO42+Ba2++4OH--BaSO4l+AI(OH)3I+NH3H2O

C.實驗3得到的溶液中有c(NH4+)>C(SO?')>c(H+)>c(OH)

K[A12(CO3)]

D.實驗4過濾后所得清液中一定存在：c2(Al3+)=------------...-

32-

C(CO3)

18.(2023?西城區(qū)校級三模)為探究H2與金屬鹽溶液能否反應(yīng)，完成如下實驗:

實驗1向CuSO4溶液中通入H2,溶液仍為藍色且無固體析出。

實驗2以多孔石墨電極電解Na2s04溶液。電解開始時石墨電極表面幾乎沒有氣泡，一段時間后逐漸

產(chǎn)生氣泡。電解一段時間后，關(guān)閉電源，迅速取山陰極多孔石墨電極。

實驗3將實驗2中陰極電極插入CuSO4溶液，10s左右電極表面析出紅色固體。將電極取出后清洗后

再插入AgNO3溶液，表面變?yōu)榛野咨腆w，該固體溶于硝酸。

實驗4將實驗2中陰極電極插入AgNO3溶液，立即析出白色固體，速度快于實驗3。

以下說法不正確的是()

A.由實驗1可知，該條件下H2無法還原C『十

B.實驗2中開始時幾乎沒有氣體出現(xiàn)的原因可能是多孔石黑電極吸附生成的氣體

C.對比實驗1和實驗3可以推測吸附在石墨中的H2的反應(yīng)活性強于氣體中的H2

D.實驗4中AgNO3溶液中析出金屬單質(zhì)速率更快的原因是Ar的氧化性更強

19.(2023?沙坪壩區(qū)校級模擬)某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實驗結(jié)果如表:

實驗試劑a現(xiàn)象與結(jié)果

I-ICh后，液體變?yōu)闇\藍色，將銅片取出、干燥,

銅表面附著藍色固體

50mL30%乩。2溶液Il8mL5moi/L氨水立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色，將銅

片取出、銅表面附著藍色固體

III8mL5moi/L氨水和立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色，且顏

lgNH4。固體色比H深，將銅片取出、干燥，銅片依然保

持光亮

下列說法不正確的是()

A.已知I為空白組，則此時試劑a為8mL蒸儲水

B.對比I和H可知，增大溶液中c(OH-)可以增強H2O2的氧化性

C.增大c(如；)有利于[Cu(NH3)4戶的生成

D.[Cu(NH3)4有可能是H2ch分解的催化劑

20.(2023?西城區(qū)二模)探究Cu與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)，進行如下實驗。

實驗①：向10mL0.2mol/LFe(NO3)3溶液(pH^l)中加入O.lgCu粉,振蕩后靜置，取上層清液,滴

加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{綠色。實驗過程中未見有氣泡產(chǎn)

生，溶液的pH幾乎不變。

實驗②：在密閉容器中向10mL0.6moi/LHN03溶液中加入O.lgCu粉，10h后溶液變?yōu)榈{色。

實驗③：在密閉容器中向I0mL0.6moi/LHNO3溶液中分別加入O.lgCu粉和O.lgFcSCM固體，0.5h溶液

變黃，3h溶液變?yōu)辄S綠色。

下列說法不正確的是（）

A.實驗①中發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.推測實驗②的離子方程式是：3CU+2NO；+8H+—3cli2++2NO1+4H20

C.對比實驗①和②，①中溶解Cu的主要是NO：（H+）

D.對比實驗②和③，HNO3與Fe?+反應(yīng)的速率大于HN03與Cu反應(yīng)的速率

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2024?昌平區(qū)二模）某小組對Co02的性質(zhì)進行探究，實驗操作及現(xiàn)象如下，下列說法不正確的是（）

物質(zhì)值（%0）6產(chǎn)[CoC^]2-[ZnC^]2-

溶液中顏色粉紅色藍色無色

資料：

操將a中得到的藍色溶液均分為3份，分別倒入試管bl、b2、b3中

作n（少地ZnCl固體（HQ

[2S

KcoCl2溶液（AgNO裕液

試管團

試管ai

試管b]試管瓦

現(xiàn)a中現(xiàn)象：加入濃鹽酸后，溶b中現(xiàn)象：溶液變?yōu)榉奂tb2中現(xiàn)象ba中現(xiàn)象

象液由粉紅色變?yōu)樗{色色

A.試管a中存在平衡：[E（的0）6]2++虱1-=[，。。14]2"+6H2。

B.由bi中現(xiàn)象可推測穩(wěn)定性：[ZnClJ[CoClJN

C.b2中現(xiàn)象可能為產(chǎn)生白色沉淀

D.推測b3中現(xiàn)象為溶液變?yōu)榉奂t色，因為加入水使各組分離子濃度變化，平衡移動

【答案】B

【分析】A.[，。（%。）6〕，為粉紅色，[CoClJ2"為藍色，試管a中溶液呈粉紅色，說明主要存

在[Co（HoO）]2,離子，加入濃鹽酸后，C「濃度增大，溶液呈藍色，說明[Co（HoO）產(chǎn)+轉(zhuǎn)化為

/6/6

[CoC^]^即試管a中存在平衡：[，。電0）6]2++嫡-=0（；14]2_+6%0,C「濃度增大,

平衡正向移動；

B.加入少量ZnC12固體，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色，說明Zi?+與C「結(jié)合成更穩(wěn)定的無色的[ZnCl。"'

[CoC14『-濃度降低；

C.試管a中加入了過量濃鹽酸，溶液中存在C「；

D.藍色溶液中加水，使平衡體系中［,。（%。）］2+'ci\［cocij%濃度均降低，曰于Q>K，

平衡［Co（%。）612++虱1-=［CoClJ上+6H2濾向移動。

【解答】解：A.試管a中溶液呈粉紅色，［，。（%。、/"為粉紅色，［CoCi。2■為藍色，說明主

要存在「Co（HcO）］2+離子，加入濃鹽酸后，C「濃度增大，溶液呈藍色，說明「Co（HcO）］2堆

4646

化為［CoClJ2■'即試管a中存在平衡：［，。（電0）6產(chǎn)+虱1一=0。"?6H2,0，C「濃度

增大，平衡正向移動，［CoC。］2"濃度增大，使溶液變藍，故A正確；

B.加入少量ZnC12固體，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色，說明ZN+與C「結(jié)合成更穩(wěn)定的無色的［ZnCl。”

［CoC14『-濃度降低，則由此說明穩(wěn)定性：［ZnClO/AlCoC、］"'故B錯誤；

C.氯化銀為白色沉淀，試管a中加入了過量濃鹽酸，溶液中存在C「，加入硝酸銀溶液，會生成白色

沉淀，故C正確：

D.藍色溶液中加水，使平衡體系中［,。（電。）產(chǎn)+、。一、［CoCl/%濃度均降低，曰于Q>K，

平衡［，。（%。）］2++4C］?=［C0CI4］/+6H2成向移動，推測b3中現(xiàn)象為溶液變?yōu)榉奂t色，故

D正確；

故選：Bo

【點評】本題考杳化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目艰?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

2.（2024?西城區(qū)校級三模）探究草酸（H2c204）性質(zhì)，進行如下實驗。

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①/草酸Ca（OH）2溶液（含酚酰）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②n足量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡

③日酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

］目一試劑a

④VC2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

已知：室溫下，H2c204的Kal=5.6X10~2,Ka2=1.5X104

H2cO3的Kai=4.5X10"，Ka2=4.7X10'!,

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是（)

A.H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4—CaC2O4I+2H2O

B.酸性：H2c2CU>H2co3,NaHC03+H2c2O4—NaHC2O4+CO2t+H2O

C.H2c2O4有還原性，2而975142c2O4+6H+—2Mn2++l()CO2f+8H20

濃硫酸

D.H2c2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2c2H50H^=^^C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

△

【答案】B

【分析】A.酸可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，使酚配溶液褪色；

B.根據(jù)電離平衡常數(shù)大小判斷酸的酸性強弱，結(jié)合強酸制弱酸規(guī)律分析判斷；

C.草酸為弱酸，具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成C02,結(jié)合電子守恒、電荷守恒書寫離子

方程式；

D.草酸含有一COOH,可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

【解答】解：A.H2c204是二元弱酸，能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaC2O4沉淀和水，酚酰溶

液褪色，反應(yīng)的因子方程式為Ca2++2OH、H2c2O4=CaC2O4I+2H2O，故A正確；

B.根據(jù)電離平衡常數(shù)大小判斷酸的酸性強弱：H2C2O4>HC20->H2CO3,與足量NaHCO二溶液反應(yīng)生

成Na2c204、CO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2c204—Na2c2O4+2CO2t+2H2O,故B錯

誤；

C.H2C2O4有還原性，KMnO4具有強氧化性，二者反應(yīng)生成M『+、C02和FLO,離子方程式為

+2

2jnnQ-+5H2C2O4+6H—2Mn"+1OCO2t+8H2O,故C正確；

D.H2c2O4是二元酸，含有2個一COOH,可與乙醉發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，有香味，反應(yīng)為

濃磕酸

HOOCCOOH+2c2H5OH^=^C2H5OOCCOOC2H5+2H2O,故D正確；

△

故選:Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獠菟釣槿跛?，題目難度不大。

3.(2024?開福區(qū)校級模擬)實驗小組探究溶液酸堿性對含缽化合物和Na2s203氧化還原反應(yīng)的影響。

資料：LMnO1呈綠色，Mn(h為棕黑色沉淀，M/+幾乎無色。

IIJnOj在強堿性溶液中能稔定存在，在酸性、中性或弱堿性溶液中易轉(zhuǎn)化為MnO［和MnO2。

III.從口。；的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，通常酸性條件下被還原為M/+,中性條件下被還原為MnOz,

堿性條件下被還原為MnO

MBaS2O3為微溶物。

實驗序號試劑現(xiàn)象

i.先加試劑aIa：10滴3moi?L-iH2SO4溶液溶液紫色變淺至接近無色，

ii.再加試劑bb：20滴0.002mol?l/iNa2s2O3溶液靜置一段時間后出現(xiàn)乳白

色渾濁

IIa：10滴蒸儲水產(chǎn)生棕黑色沉淀

b：20滴0.002mol?I/Na2s2O3溶液

IIIa：x滴6moi?LNaOH溶液溶液變?yōu)榫G色，無沉淀生

20滴0.002mol*L

b：20滴0.002mol?L/iNa2s2O3溶液成；靜置5min,綠色變淺，

〔KMnCU溶液

有棕黑色沉淀生成

已知：實驗I、II、HI中s^C會均被氧化為S0（。下列說法不正確的是（）

A.實驗I中出現(xiàn)乳白色渾濁發(fā)生反應(yīng)：S2Q2-+2H+=SO2t+SI+H2O

B.實驗II所得溶液中SOj的檢驗：取少量溶液加入足量BaC12,若有白色沉淀生成，則說明有SOj

C.x=10

D.實驗III產(chǎn)生棕黑色沉淀可能原因是MnOj堿性減弱后不穩(wěn)定牛?成MnO2棕黑色沉淀

【答案】B

【分析】A.實驗I中出現(xiàn)乳白色渾濁發(fā)生的反應(yīng)為硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化

硫、硫和水；

B.由題意可知，硫代硫酸鋼為微溶物，會干擾硫酸根離子的檢驗；

C.由題意可知，該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄咳芤核釅A性對含鎰化合物和硫代硫酸鈉氧化還原反應(yīng)的影響:

D.實驗in產(chǎn)生棕黑色沉淀可■能是溶液中鎰酸根離子與硫代硫酸根離子堿性條件下反應(yīng)生成一氧化鎰棕

黑色沉淀所致，也可能是缽酸根離子在溶液中不穩(wěn)定，分解生成二氧化鋅棕黑色沉淀所致＜

【解答】解：A.實驗I中出現(xiàn)乳白色渾濁發(fā)生的反應(yīng)為硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二

+

氧化硫、硫和水，反應(yīng)的離子方程式為S2Q2-+2H=SO2t+SI+H2O,故A正確；

B.由題意可知，硫代硫酸鋼為微溶物，會干擾硫酸根離子的檢驗，所以檢驗硫酸根離子的操作為取少

量溶液少許，加入足量稀鹽酸使溶液呈酸性，再加入足量氯化飄溶液，若有白色沉淀生成，則說明溶液

中含有硫酸根離子，故B錯誤；

C.由題意可知，該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄咳芤核釅A性對含鋅化合物和硫代硫酸鈉氧化還原反應(yīng)的影響,

由探究實驗變量唯一化原則可知，實驗時溶液的總體積應(yīng)保持不變，則a=30-20=10,故C正確：

D.實驗in產(chǎn)生棕黑色沉淀可能是溶液中缽酸根離子與硫代硫酸根離子堿性條件下反應(yīng)生成二氧化鋅棕

黑色沉淀所致，也可能是缽