2025-2026年高二化學(xué)（基礎(chǔ)鞏固）下學(xué)期試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意，請將正確答案填涂在答題卡相應(yīng)位置。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在一定條件下，反應(yīng)N?+O??2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是（）A.降低溫度B.增大容器體積C.體積不變，充入He使壓強增大D.壓強不變，充入N?使體積增大3.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(D)=0.4mol/(L·s)B.v(C)=0.5mol/(L·s)C.v(B)=0.6mol/(L·s)D.v(A)=0.15mol/(L·s)4.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中5.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生6.下列說法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C.自發(fā)反應(yīng)是指在給定條件下不需要外加能量就能自動進(jìn)行的反應(yīng)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)7.已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O?(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是（）A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行8.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成9.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的正確組成是（）A.正極：Cu負(fù)極：Zn電解質(zhì)溶液：CuCl?B.正極：Cu負(fù)極：Zn電解質(zhì)溶液：ZnCl?C.正極：Zn負(fù)極：Cu電解質(zhì)溶液：CuSO?D.正極：Zn負(fù)極：Cu電解質(zhì)溶液：ZnSO?10.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原11.下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是（）A.電解池中的閉合回路僅是由電子運動形成的B.金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C.在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動D.相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等12.用石墨作電極電解CuCl?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極上產(chǎn)生氫氣B.陰極上產(chǎn)生氯氣C.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)D.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)13.下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（）A.粗銅板為陽極B.粗銅所含Au、Ag等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥C.電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2?+2e?=CuD.精銅的純度可達(dá)99.95%~99.98%14.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH?O=M(OH)?+n/2H?↑B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：M-ne?=M??，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中金屬不會發(fā)生電化學(xué)腐蝕15.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe+2H?O+O?=2Fe(OH)?。以下說法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?B.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H?O+O?+2e?=4OH?C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變17.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ18.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動19.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA?，同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolB?D.單位時間內(nèi)生成nmolA?，同時生成nmolB?20.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。(2)圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______。a.及時分離出NO?氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑22.（10分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag?(aq)+Cu(s)=Cu2?(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示，請回答下列問題：(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______。(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。23.（10分）如圖是一個用石墨作電極電解稀H?SO?的裝置，回答下列問題：(1)寫出該電解池的電極反應(yīng)式：陽極：______，陰極：______。(2)電解總反應(yīng)的離子方程式為______。(3)若電解一段時間后，在陽極產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在陰極產(chǎn)生氣體的體積為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時溶液的pH為______。（假設(shè)溶液體積不變）24.（15分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。(2)降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。（以上均填“增大”“減小”或“不變”）(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是______。(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）；10min到l5min的曲線變化的原因可能是______（填寫編號）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量25.（15分）某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)通入氫氣的電極為______（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(2)石墨電極為______（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，______區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為______，反應(yīng)一段時間后，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）。(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為______mol；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。答案：1.C2.D3.B4.D5.C6.C7.D8.A9.A10.D11.D12.C13.B14.B15.A16.B17.B18.B19.C20.A21.(1)c2(NO?)/[c2(NO)·c(O?)]；放(2)b；1.5×10?3mol/(L·s)(3)bc(4)c22.(1)Cu；AgNO?溶液(2)正；Ag?+e?=Ag；Cu-2e?=Cu2?(3)Cu；Ag23.(1)