2025~2026學(xué)年江蘇省蘇州市姑蘇區(qū)蘇州第三中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷一、單選題(★)1.下列屬于可再生能源的是

A．煤B．石油C．天然氣D．太陽能(★★★★)2.下列說法正確的是

A．液態(tài)水凝結(jié)成冰的過程，，B．固體溶解于水過程一定是，的變化不確定C．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的D．能自發(fā)反應(yīng)，則a只可能等于1(★★★)3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?483.6kJ/molH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為?241.8kJ/molBOH－(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=?akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=?bkJ/molb<aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定

A．AB．BC．CD．D(★★)4.已知。該反應(yīng)分兩步完成：慢反應(yīng)①：快反應(yīng)②：下列示意圖能正確表示反應(yīng)過程中能量變化的是

A．B．C．D．(★★★★)5.下列反應(yīng)式表示正確的是

A．堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式：B．斜方硫的燃燒：S(s，斜方硫)C．甲烷-空氣堿性燃料電池的正極反應(yīng)式：D．(★★★)6.下列實(shí)驗(yàn)原理、操作及裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．粗銅冶煉B．測分解速率C．構(gòu)建鋅銅原電池D．保護(hù)水體中鋼鐵設(shè)備

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為B．該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D．其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率下降(★★★)8.鉛蓄電池的工作原理可表示為，其構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．放電時(shí)，正、負(fù)電極質(zhì)量均增大B．放電時(shí)，溶液的增大C．充電時(shí)，移向極D．充電時(shí)，每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(★★★)9.是海洋大氣環(huán)境中金屬表面的主要固體沉積物之一，顆粒落在金屬表面上，具有很強(qiáng)的吸濕性，促進(jìn)了金屬的腐蝕。下圖為碳鋼基體在—大氣環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是

A．腐蝕過程中，為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極反應(yīng)式為C．對(duì)腐蝕反應(yīng)起催化作用D．腐蝕過程中水體酸性增強(qiáng)(★★★)10.將和充入2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，2min達(dá)到平衡時(shí)生成，測得Q的濃度為，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)的值為1B．平衡時(shí)X的濃度為C．Y的轉(zhuǎn)化率為30%D．(★★★★)11.電催化是利用催化劑電極進(jìn)行電解以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)變的前沿方法。使用單原子催化劑電催化將轉(zhuǎn)化為的部分機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是

A．該催化過程在電解池的陰極進(jìn)行B．甲到乙的過程中分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂C．步驟Ⅲ有水生成D．該過程電極反應(yīng)為(★★)12.室溫下，探究溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能不能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液中加入過量溶液，充分振蕩后滴加溶液，溶液變成血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B向和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量銅粉，產(chǎn)生氣泡速率加快形成原電池可以加快Zn的腐蝕C在一支試管中加入鹽酸，并用溫度計(jì)測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化與鹽酸反應(yīng)放熱D用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過推拉活塞改變體系壓強(qiáng)，觀察體系中氣體顏色變化壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

A．AB．BC．CD．D(★★)13.和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。重整時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：其他條件相同，投料比為時(shí)，和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A．其他條件不變，)投料比為，則平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率一定高于B．一定條件下，使用高效催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)氫氣的產(chǎn)量C．始終低于1.0，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)ⅡD．其他條件不變，550~650℃，升高溫度更有利于反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行二、解答題(★★★★)14.含N元素的部分物質(zhì)對(duì)環(huán)境有影響。含、的廢氣會(huì)引起空氣污染，含、、的廢水會(huì)引起水體富營養(yǎng)化，都需要經(jīng)過處理后才能排放。消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖1為電解制備的裝置。該裝置中陰極的電極反應(yīng)式為___________，陽極的電極反應(yīng)式為___________，電路中每通過電子，理論上(標(biāo)況下)至少需有___________L氨氣通入“反應(yīng)室”中。(2)工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對(duì)水體的污染，模擬工藝如圖2所示，寫出電解時(shí)A電極的電極反應(yīng)式___________，B電極的電極反應(yīng)式___________；隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，可能原因是___________。(3)在恒壓、和的起始濃度一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)。催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率下圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。①溫度不變時(shí)，改變一個(gè)條件使的轉(zhuǎn)化率由X點(diǎn)達(dá)到Y(jié)點(diǎn)，該變化可能是___________。②在100~500℃時(shí)，隨溫度升高的轉(zhuǎn)化率先增大后降低的原因?yàn)開__________。③達(dá)平衡狀態(tài)后，下列情況下能使混合氣體顏色變深的是___________。A．升高溫度B．恒容時(shí)加入少量C．恒壓時(shí)通入少量惰性氣體D．增大壓強(qiáng)E．換用高效催化劑(★★★★)15.甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料，以為原料制甲醇具有重要的社會(huì)價(jià)值。(1)電化學(xué)法制甲醇。工業(yè)上采用如圖甲所示裝置電解制備甲醇，反應(yīng)前后溶液濃度基本保持不變。生成的電極反應(yīng)式為___________。(2)催化加氫制甲醇。催化加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：。在恒壓、投料比時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡選擇性隨溫度變化如圖乙所示［選擇性］。①寫出一氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________。②244℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得選擇性為56.8%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高選擇性的措施有___________。③244℃時(shí)，向密閉容器內(nèi)投入和充分反應(yīng)，則平衡時(shí)生成的物質(zhì)的量為___________(保留至小數(shù)點(diǎn)后4位)。(3)加氫制甲醇催化劑的研究。①用作催化劑，可得到含少量甲酸的甲醇。相同條件下，將催化劑循環(huán)使用，甲醇產(chǎn)量與催化劑循環(huán)次數(shù)的關(guān)系如圖丙所示。甲醇產(chǎn)量隨循環(huán)次數(shù)增加而減小的原因可能是___________。②用作催化劑，在催化劑表面吸附活化是還原制甲醇的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。在表面異裂使其產(chǎn)生氧空位(□)和(Ⅲ)的可能機(jī)理如圖丁所示。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟②可描述為___________。(★★★★)16.回答下列問題。(1)工業(yè)上用甲烷催化法可以制取乙烯，發(fā)生反應(yīng)為。T℃，向體積為2L的密閉容器中充入，測得反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。①0～20min內(nèi)，___________；②14min時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________；③T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________④T℃時(shí)且保持溫度不變，若起始向容器中充入、、均為，則此時(shí)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)與重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：①在與重整體系中通入適量，可減少的生成，反應(yīng)：的___________。②下，將的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中和的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。800℃下平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃下平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是___________。(3)催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。的選擇性。①溫度高于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________。②為提高的平衡產(chǎn)率，下列措施中合理的是___________。A．低溫高壓B．高溫低壓C．延長反應(yīng)時(shí)間D．選用對(duì)反應(yīng)Ⅱ更有利的催化劑(★★★★)17.氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。(1)制氫：一種利用太陽能重整制氫的反應(yīng)原理如圖甲所示。①在一定條件下，以一定流速向反應(yīng)裝置中通入和的混合氣體。寫出第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②已知該制氫過程中存在副反應(yīng)：，可添加適量改變出口處混合氣體中體積分?jǐn)?shù)。體積分?jǐn)?shù)和消耗率隨時(shí)間變化如圖乙所示。從min時(shí)開始，體積分?jǐn)?shù)顯著降低的主要原因是___________。(2)儲(chǔ)氫：使用系催化劑將和合成氨以儲(chǔ)氫，其反應(yīng)機(jī)理的部分過程如圖丙所示。①請(qǐng)畫出中間體X的結(jié)構(gòu)：___________。②研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑表面的吸附活化是整個(gè)反應(yīng)