2025~2026學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江一中、鎮(zhèn)江中學(xué)、南京市部分學(xué)校高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷一、單選題(★★)1.科技強(qiáng)國，近年來我國科技在各個領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說法不正確的是

A．量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體B．載人火箭逃逸系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹脂屬于有機(jī)高分子材料C．華為Pura80Pro手機(jī)搭載的處理器是麒麟9020芯片，其主要成分是晶體SiD．用蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素(★★★)2.某合金含、、、、和等元素。下列說法正確的是

A．的電負(fù)性大于B．Mn和Cu均為區(qū)元素C．的第一電離能小于D．形成的配離子中鍵、鍵數(shù)目之比為1∶1(★★★)3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是

A．中子數(shù)為21的鉀核素：B．的電子式：C．基態(tài)價層電子的軌道表示式：D．氨基的電子式：(★★★)4.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

A.鐵制鍍件上鍍銅B.實(shí)驗室快速制備氨氣C.實(shí)驗室蒸餾分離和D.檢驗乙醇脫水生成乙烯

A．AB．BC．CD．D(★★★)閱讀下列材料，完成下面小題：硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。硫有多種單質(zhì)存在形式，S8的結(jié)構(gòu)如圖，黑火藥的主要成分是S、KNO3和C；硫的氫化物(硫化氫、二硫化氫)均有弱酸性；低價硫有氧氣敏感性，在細(xì)菌作用下可發(fā)生氧化反應(yīng)；SO2具有還原性。人類根據(jù)需要可將硫元素轉(zhuǎn)化為指定物質(zhì)，以減少環(huán)境污染，滿足生產(chǎn)、生活的需求。5．下列說法正確的是

A．SO2分子中鍵角小于SO3分子中鍵角B．二硫化氫(H2S2)分子的構(gòu)型為直線形C．CaSO4·2H2O中既有離子鍵又有非極性共價鍵D．離子半徑：6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A．黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：B．用酸性KMnO4溶液吸收C．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：D．黑火藥爆炸：7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．S-H鍵長比O-H的長，CH3SH的沸點(diǎn)低于CH3OHB．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸C．四氯乙烯為非極性分子，工業(yè)上可用于溶解S8D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑(★★★★)8.在水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)時，伴隨少量生成，電解原理如圖所示，下列說法正確的是

A．生成的電極反應(yīng)：B．電解時，向電極移動C．每生成的同時，生成D．電解一段時間后，溶液降低(★★★★)9.合成抗腫瘤藥氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一種有機(jī)堿。下列說法正確的是

A．丙最多與發(fā)生加成反應(yīng)B．甲到乙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．吡啶在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，是該反應(yīng)的催化劑D．丙分子的核磁共振氫譜有6組峰(★★★★)10.利用制甲烷可實(shí)現(xiàn)碳中和。催化與轉(zhuǎn)化為的機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是

A．催化劑中摻入少量，用替代結(jié)構(gòu)中部分形成，可提高催化效率。B．催化加氫合成反應(yīng)的C．步驟（Ⅱ）中相關(guān)的碳原子軌道雜化類型的變化為由sp雜化轉(zhuǎn)變?yōu)殡s化D．催化與轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)方程式為(★★★)11.室溫下，通過下列實(shí)驗探究有關(guān)的性質(zhì)。實(shí)驗1：向的溶液中滴加的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾。實(shí)驗2：向?qū)嶒?所得濾液中滴加溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，過濾。實(shí)驗3：向?qū)嶒?所得濾液中逐滴滴加氨水，產(chǎn)生沉淀先變多后變少，直至消失。下列說法正確的是

A．實(shí)驗1過濾后濾液中B．通過實(shí)驗1和實(shí)驗2可得出C．實(shí)驗3所得溶液可以與葡萄糖溶液在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．實(shí)驗3滴加氨水過程中，先減小后增大(★★★★)12.室溫下，通過下列實(shí)驗探究NaHS溶液的性質(zhì)。已知：，，。實(shí)驗1：向溶液中逐滴加入溶液，至溶液實(shí)驗2：向溶液中加等體積同物質(zhì)的量濃度的溶液，充分反應(yīng)后再滴入2滴酚酞試液實(shí)驗3：向溶液中滴加幾滴溶液，有黑色沉淀生成。下列說法不正確的是

A．實(shí)驗1所得溶液中：B．實(shí)驗2的現(xiàn)象為溶液變紅C．實(shí)驗2所得溶液中：D．實(shí)驗3中反應(yīng)的平衡常數(shù)(★★★★)13.逆水煤氣變換反應(yīng)是一種轉(zhuǎn)化和利用的重要途徑，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：；常壓下，向密閉容器中投入和，達(dá)平衡時和含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．B．曲線是的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線C．649℃時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)D．其他條件不變，在250℃~900℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時不斷增大二、解答題(★★★★)14.采用兩段焙燒——水浸法從鐵錳氧化礦（主要含、及、、、等元素的氧化物）分離提取、、等元素，工藝流程如下：已知：該工藝條件下，低溫分解生成，高溫則完全分解為氣體；在650℃完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于700℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)“低溫焙燒”時金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時有和生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。“高溫焙燒”溫度為650℃，“水浸”所得濾渣主要成分除外還含有_____（填化學(xué)式）。(2)在投料量不變的情況下，與兩段焙燒工藝相比，直接“高溫焙燒”，“水浸”時金屬元素的浸出率_____（填“增大”“減小”或“不變”）。(3)HR萃取反應(yīng)為：（有機(jī)相）（水相）（有機(jī)相）（水相）?！胺摧腿　睍r加入的試劑為_____（填化學(xué)式）。(4)“沉鈷”中，時恰好沉淀完全，則此時溶液中_____mol。已知：，，。CoS“溶解”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____。(5)“沉錳”所得濾液并入“吸收”液中，經(jīng)處理后所得產(chǎn)品導(dǎo)入_____（填操作單元名稱）循環(huán)利用。(★★★★)15.金、銀是生活中常見的貴重金屬(1)工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石（成分為、、和其它不溶性雜質(zhì)）中提取金。工藝流程如下：已知：氫氰酸（HCN）易揮發(fā)、有劇毒，；①工藝流程中“酸浸”步驟中所用的酸是_____。②“浸出”步驟的目的是將單質(zhì)轉(zhuǎn)化為。其化學(xué)方程式為_____。該步驟中金的溶解速率在80℃時達(dá)到最大值，但實(shí)際生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10~20℃，可能原因是_____。(2)工業(yè)上也可以用溶液、氨水和溶液為原料配制浸金液，其中一種可能的浸金原理示意圖如圖所示。①由上述原理可知，在浸金過程中起_____作用。②下圖表示相同時間內(nèi)，配制浸金液的原料中對浸金過程中消耗率和浸金量的影響（其他條件不變）。已知：，結(jié)合下圖，解釋圖中浸金量先上升后下降的原因：_____。(3)一種銅金合金的晶胞中原子處于面心，原子處于晶胞頂點(diǎn)；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入由原子與原子構(gòu)成的四面體空隙中，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若用“●”同等代表原子與原子，則該晶體儲氫后的化學(xué)式為_____。(★★★★)16.納米銅用途廣泛，可用次磷酸還原檸檬酸銅鈉制備。已知：①為一元弱酸；在一定條件下可分解：。②易溶于水。③與檸檬酸根離子可形成配位離子。(1)制備次磷酸。在如圖所示裝置中將白磷與石灰乳混合，在85℃下攪拌2~3小時，制得（此反應(yīng)為歧化反應(yīng)），冷卻后過濾，濾液通過強(qiáng)酸性陽離子樹脂后得到。制得的離子方程式為：_____。(2)制備檸檬酸銅鈉。制備過程如圖所示：①寫出的外圍電子排布式：_____。②加入溶液的作用是：_____。(3)制備納米銅。在敞開體系中，向檸檬酸銅鈉溶液中加入稀調(diào)節(jié)溶液為4~6，加入一定量，50~70℃時反應(yīng)半小時，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。①調(diào)后的溶液中的將氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為：_____。②的實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論值的原因是：_____。(4)經(jīng)過還原后所得的納米銅中含有難溶的，欲測定產(chǎn)品中的百分含量，請補(bǔ)充完整以下實(shí)驗方案：用電子天平準(zhǔn)確稱取的樣品，置于燒杯中，_____，將沉淀灼燒至恒重后，用電子天平稱量，質(zhì)量為，計算出結(jié)果。（已知：。必須使用的試劑：溶液、溶液、溶液、蒸餾水）通過計算得出產(chǎn)品中的百分含量為：_____。（寫出計算過程）(★★★★)17.氨的合成和利用對人類生存和發(fā)展具有重要意義。(1)化學(xué)鏈合成氨可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)循環(huán)，方法如圖所示。已知反應(yīng)Ⅱ的方程式為，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_____。(2)、偶聯(lián)活化制。研究發(fā)現(xiàn)，可以活化，為合成氨提供活性氫原子。①將暴露在中，反應(yīng)產(chǎn)生微粒有、、、等。實(shí)驗過程中的質(zhì)譜圖如圖所示。圖中質(zhì)荷比為125對應(yīng)的微粒為_____，生成該微粒的同時，還生成的微粒是_____。②活化后，產(chǎn)生活性原子與反應(yīng)生成?；罨^程中生成多種副產(chǎn)物導(dǎo)致的選擇性較低，其中不含非極性鍵的含氮副產(chǎn)物分子可能有_____（至少寫兩種）。(3)合成尿素是利用的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)體系中除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲和尿素轉(zhuǎn)