2025-2026年高二化學(xué)（沖刺訓(xùn)練）下學(xué)期期末測試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，若開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量為1mol。下列說法正確的是A.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%B.平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LC.若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.若升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?5.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越不完全6.已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)?Z(g)+2W(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(X)=0.15mol/(L·min)②v(Y)=0.6mol/(L·min)③v(Z)=0.4mol/(L·min)④v(W)=0.45mol/(L·min)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳.②＞④＞③＞①B.④＞③＞②＞①C.④＞③=②＞①D.②=③＞④＞①7.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全9.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)，下列數(shù)據(jù)是用不同物質(zhì)的變化表示的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.v(A)=0.6mol/(L·min)B.v(B)=0.3mol/(L·min)C.v(C)=0.8mol/(L·min)D.v(D)=1.0mol/(L·min)10.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡標(biāo)志的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量11.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.SO?溶于水能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)D.BaSO?在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO?是電解質(zhì)12.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A.H?SO?=H??+SO?2?B.NaOH=Na?+O2?+H?C.Na?CO?=2Na?+CO?2?D.Ca(OH)?=Ca2?+OH?2?13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.H?、SO?2?、OH?B.H?、Cl?、CO?2?C.Cu2?、Cl?、OH?D.Na?、NO??、SO?2?14.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag15.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.CaO+H?O=Ca(OH)?C.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑D.CaCO?=CaO+CO?↑16.下列物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是A.HClB.NaC.SO?D.F?17.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，另一種元素必被還原18.已知反應(yīng)：①2FeCl?+2KI=2FeCl?+2KCl+I?②2FeCl?+Cl?=2FeCl?③I?+SO?+2H?O=H?SO?+2HI判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A.Cl?＞Fe3?＞I?＞SO?B.Cl?＞I?＞Fe3?＞SO?C.Fe3?＞Cl?＞I?＞SO?D.SO?＞I?＞Fe3?＞Cl?19.用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A.2KClO?=2KCl+3O?↑B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.2Fe+3Cl?=2FeCl?D.Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag20.下列說法正確的是A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C.失電子多的金屬還原性強(qiáng)D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。(1)求x的值。(2)求A的轉(zhuǎn)化率。(3)求平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度。22.（12分）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。起始時(shí)，n(SO?)=0.06mol，n(O?)=0.03mol，n(SO?)=0.04mol。1min末，n(SO?)=0.04mol，n(O?)=0.01mol，n(SO?)=0.06mol。(1)計(jì)算該時(shí)間段內(nèi)SO?、O?、SO?的反應(yīng)速率。(2)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K。(3)若增大壓強(qiáng)，平衡如何移動(dòng)？化學(xué)平衡常數(shù)K如何變化？23.（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，平衡