課時跟蹤檢測(十五)氯氣與堿的反應(yīng)含氯消毒劑一、選擇題1.(2025·武漢高一期末)下列物質(zhì)不是常用的消毒劑的是()A.84消毒液 B.葡萄糖C.醫(yī)用酒精 D.漂白粉2.化學(xué)來源于生活,也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是()A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B.“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉C.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到:“白青[Cu2(OH)2CO3]得鐵化為銅”。其中白青屬于鹽D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì),是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO33.漂白粉在空氣中容易失效的原因是()A.次氯酸鈣不穩(wěn)定,易分解B.氯化鈣易潮解C.次氯酸鈣易與鹽酸反應(yīng)D.次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)4.在實驗室制取Cl2時,尾氣一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收,其理由是()A.氯氣不與澄清石灰水反應(yīng)B.澄清石灰水能吸收空氣中的CO2而變渾濁C.氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaCl2難溶于水D.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收氯氣的效果不好5.向盛有氯氣的三個集氣瓶中,分別注入約五分之一的液體并振蕩,觀察如圖所記錄的現(xiàn)象,判斷各瓶所注入的液體,其中正確的是()A.①中為硝酸銀溶液 B.②中為氫氧化鈉溶液C.③中為蒸餾水 D.③中為澄清石灰水6.下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是()A.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉B.漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理,二者的作用原理相同D.漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)7.化學(xué)來源于生活,也服務(wù)于生活,下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑,若同時使用,漂白效果會明顯加強(qiáng)B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C.測定溶液pH的實驗中,用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結(jié)果無影響D.潔廁靈(含HCl)與84消毒液可以混合使用8.(2025·三明高一檢測)如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是()A.a溶液的酸性比d強(qiáng)B.b、c均能用于自來水消毒C.f露置于空氣中會轉(zhuǎn)化成dD.b與足量NaOH反應(yīng)可以得到兩種漂白液9.(2025·泰安高一期末)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列解釋不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH==ClO+Cl+H2OB.消毒液的pH約為12,說明溶液中存在:ClO+H2OHClO+OHC.消毒液加幾滴硫酸可增強(qiáng)漂白作用:ClO+H+==HClOD.消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用:ClO+Cl+2H+==Cl2↑+H2O10.(2025·合肥高一期中)工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉,一種簡單的制備流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.漂白粉的水溶液能導(dǎo)電,則漂白粉為電解質(zhì)B.“反應(yīng)”中Cl2是氧化劑,Ca(OH)2是還原劑C.漂白粉是比氯水更穩(wěn)定的漂白劑D.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH+Cl2==Cl+ClO+H2O二、非選擇題11.(8分)氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑,在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。主要有氯氣、次氯酸、次氯酸鹽、亞氯酸鈉、二氧化氯以及氯胺等。(1)氯氣對水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO,生成HClO的離子方程式為_____________________________________。(2)與次氯酸相比,用次氯酸鹽作消毒劑有哪些優(yōu)點(至少寫兩點)?_____________________________________。(3)氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑,有強(qiáng)氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍,氯胺中氯的化合價為,氯胺的消毒原理是什么?

_____________________________________。12.(6分)(1)84消毒液也用于漂白,為增強(qiáng)漂白性向消毒液中滴加幾滴白醋(有效成分是CH3COOH),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________________________________。(2)84消毒液在空氣中久置后,NaClO會轉(zhuǎn)化為HClO,HClO分解使84消毒液失效,化學(xué)課外小組同學(xué)向溶液中滴加紫色石蕊溶液,出現(xiàn)現(xiàn)象,證明84消毒液已失效。

13.(11分)請回答下列有關(guān)消毒液的問題。(1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。該反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是,生成1個NaCl轉(zhuǎn)移個電子。

(2)取少量消毒液向其中滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀,說明消毒液中含有。(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中,可以生成有漂白性的物質(zhì)和碳酸氫鈉,請寫出此過程的化學(xué)方程式:;該物質(zhì)有漂白性是因為它有強(qiáng)氧化性,但是它也很不穩(wěn)定,請寫出它分解的化學(xué)方程式:__________________________________________________________________________。14.(11分)實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品,其中肯定含有CaCl2,請設(shè)計實驗探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)[已知Ca(ClO)2可使品紅溶液褪色]。Ⅰ.提出合理假設(shè)。假設(shè)①:該漂白粉未變質(zhì),含有;假設(shè)②:該漂白粉全部變質(zhì),含有;假設(shè)③:該漂白粉部分變質(zhì),既含有CaCl2、Ca(ClO)2,又含有CaCO3。Ⅱ.設(shè)計實驗方案,進(jìn)行實驗。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實驗①:取少量上述漂白粉樣品于試管中,加入適量稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生a.若無氣泡產(chǎn)生,則假設(shè)成立

b.實驗②:向?qū)嶒灑俜磻?yīng)后的試管中滴加1~2滴品紅溶液,振蕩c.若品紅溶液褪色,結(jié)合b判斷,則假設(shè)成立

d.若品紅溶液不褪色,結(jié)合b判斷,則假設(shè)成立

15.(14分)氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題:(1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下。注意事項:1.本品對棉織品有漂白脫色作用,對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存,請勿與潔廁靈同時使用。3.保質(zhì)期為一年。①消毒液與潔廁靈不能同時使用,原因是(用離子方程式表示)。②84消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同,都是用氯氣和堿反應(yīng)來制取,84消毒液所用的堿是氫氧化鈉溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________。(2)NaClO可以用于除去廢水中的銨態(tài)氮,配平下列離子方程式:NH4++ClO==N2↑+Cl+H2O+(3)工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若反應(yīng)后的NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。

課時跟蹤檢測(十五)1.選BA、D中物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,C中酒精可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,均可作消毒劑,只有B中葡萄糖不能作消毒劑。2.選D漂白粉變質(zhì)是其中的Ca(ClO)2與CO2、H2O作用生成CaCO3和HClO,HClO不穩(wěn)定,D錯誤。3.選D次氯酸鈣穩(wěn)定,不易分解,故A不符合題意;CaCl2易潮解與漂白粉在空氣中容易失效無關(guān),故B不符合題意;空氣中不含鹽酸,故C不符合題意;次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成HClO,HClO光照易分解,從而變質(zhì),故D符合題意。4.選D氯氣能與澄清石灰水反應(yīng),但相同條件下,氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度,氫氧化鈣微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收氯氣的效果較差,所以實驗室制氯氣產(chǎn)生的尾氣一般用氫氧化鈉溶液吸收。5.選CA項,①中若為AgNO3溶液時,應(yīng)有白色沉淀AgCl,錯誤;B項,②中若為NaOH溶液,沒有渾濁出現(xiàn),錯誤;D項,③中若為澄清石灰水,不會出現(xiàn)淺黃綠色,錯誤。6.選BA不正確,漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;B正確,漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;C不正確,漂白粉用于自來水殺菌消毒,Fe(OH)3膠體用于除去水中的懸浮雜質(zhì),二者的作用原理不同;D不正確,漂白粉在空氣中久置的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,有氧化還原反應(yīng)發(fā)生。7.選B活性炭具有吸附性,可以吸附氯氣,同時使用時漂白效果不會增強(qiáng),A錯誤;氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽,B正確;氯水中的次氯酸具有漂白性,能漂白pH試紙,C錯誤;潔廁靈與84消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2,D錯誤。8.選D根據(jù)圖示可知a為HCl,b為Cl2,c為ClO2,d為HClO,e為氯酸鹽,f為次氯酸鹽。Cl2與NaOH反應(yīng)得到一種漂白液,D錯誤。9.選B消毒液的主要成分為NaClO,可用氫氧化鈉溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH==ClO+Cl+H2O,故A正確;消毒液還含有一定量的NaOH,無法判斷ClO是否水解,故B錯誤;消毒液加幾滴H2SO4,生成了HClO,可增強(qiáng)漂白作用:ClO+H+==HClO,故C正確;消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,次氯酸根與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為ClO+Cl+2H+==Cl2↑+H2O,故D正確。10.選C漂白粉為混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故A錯誤;發(fā)生的反應(yīng)為2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,該反應(yīng)中氯元素的化合價一部分升高,一部分降低,Cl2既是氧化劑,又是還原劑,故B錯誤;氯水中的次氯酸見光易分解,漂白粉為固態(tài),不易分解,所以漂白粉是比氯水更穩(wěn)定的漂白劑,故C正確;氫氧化鈣以石灰乳的形式存在,離子方程式中不可拆,根據(jù)漂白粉制備的化學(xué)方程式可知離子方程式:Ca(OH)2+Cl2==Ca2++Cl+ClO+H2O,故D錯誤。11.解析:(1)氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl。(2)次氯酸不穩(wěn)定,易分解,而次氯酸鹽穩(wěn)定性好,可長期保存,容易儲存、運(yùn)輸。(3)NH2Cl中氮元素為3價,Cl為+1價,NH2Cl溶于水發(fā)生反應(yīng):NH2Cl+H2O?NH3↑+HClO,反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。答案:(1)Cl2+H2O?HClO+H++Cl(2)次氯酸鹽穩(wěn)定性好,可長期保存,容易儲存、運(yùn)輸(3)+1NH2Cl溶于水發(fā)生反應(yīng):NH2Cl+H2O?NH3↑+HClO,反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒12.(1)NaClO+CH3COOH==CH3COONa+HClO(2)紫色石蕊溶液只變紅不褪色13.(1)Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OCl2Cl21(2)Cl(3)NaClO+H2O+CO2==HClO+NaHCO32HClO2HCl+O2↑14.解析:Ⅰ.漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2,次氯酸鈣會與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成CaCO3而變質(zhì),除CaCl2外,該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)為Ca(ClO)2和CaCO3。假設(shè)①:該漂白粉未變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2;假設(shè)②:該漂白粉全部變質(zhì),含CaCl2、CaCO3;假設(shè)③:該漂白粉部分變質(zhì),既含有CaCl2、Ca(ClO)2,又含有CaCO3。Ⅱ.實驗①:CaCO3可與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體,故加入適量稀鹽酸溶解后,若無氣泡生成,則假設(shè)①成立;若有氣泡產(chǎn)生,則假設(shè)②或假設(shè)③成立;實驗②:Ca(ClO)2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,向?qū)嶒灑俜磻?yīng)后的試管滴入1~2滴品紅溶液,振蕩,若品紅溶液褪色,結(jié)合b判斷,則假設(shè)③成立;若品紅溶液不褪色,則假設(shè)②成立。答案:Ⅰ.CaCl2、Ca(ClO)2CaCl2、CaCO3Ⅱ.a.①b.若有氣泡產(chǎn)生,則假設(shè)②或假設(shè)③成立c.③d.②15.解析:(2)該反應(yīng)中N元素的化合價升高3,Cl元素的化合價降低2,化合價升降數(shù)的最小公倍數(shù)為6,則NH4+、ClO的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3,N2、Cl的化學(xué)計量數(shù)分別為1、3,結(jié)合電荷守恒可知,反應(yīng)生成