NT20第一學(xué)期高一年級10月聯(lián)考化學(xué)注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是A.牙膏中摩擦劑易溶于水B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”詩句中涉及化學(xué)反應(yīng)C.《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅（SiO2）難溶于水，牙膏中作為摩擦劑利用其難溶性，A錯誤；B．詩句描述沙中淘金，屬于物理分離過程，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．霧屬于膠體，月光穿過薄霧形成光束是丁達爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)相關(guān)，C正確；D．鐵置換硫酸銅中的銅屬于置換反應(yīng)，而非復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤；故選C。2.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物：CO、、 B.堿：KOH、、C.電解質(zhì)：、、堿石灰 D.鹽：、、【答案】D【解析】【詳解】A．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，而和是酸性氧化物，A錯誤；B．（乙醇）不能電離出OH-，不屬于堿，B錯誤；C．是非電解質(zhì)，堿石灰是混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．、、均符合鹽的定義（由金屬或銨根離子和酸根組成），D正確；故答案選D。3.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.硫酸鐵的化學(xué)式：B.溶液中的水合氯離子：C.水溶液中的電離方程式：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鐵中Fe為+3價，硫酸根為-2價，化學(xué)式應(yīng)為，為硫酸亞鐵，A錯誤；B．水合氯離子中，水分子的H原子（帶部分正電荷）應(yīng)指向Cl-（陰離子），圖片中水分子方向錯誤（O指向Cl-），則表示不正確，B錯誤；C．為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出Na+和，電離方程式書寫正確，C正確；D．質(zhì)子數(shù)為12，結(jié)構(gòu)示意圖圓圈內(nèi)應(yīng)為“+12”，圖片中質(zhì)子數(shù)為10（對應(yīng)Ne原子），D錯誤；故答案選C。4.傳統(tǒng)詩詞是傳承中華文化的火種。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 B.折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認前朝C.冶金鑄為劍，精光射牛斗 D.爐火照天地，紅星亂紫煙【答案】A【解析】【詳解】A．詩句描述石灰石煅燒分解為生石灰及后續(xù)反應(yīng)，各元素化合價均無變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．鐵器腐蝕是鐵被氧化的過程，涉及化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．冶金過程通過還原金屬氧化物獲得金屬單質(zhì)，涉及化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．爐火燃燒碳生成二氧化碳，碳和氧的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.使酚酞變紅的溶液：、、、D.鹽酸溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．澄清透明的溶液中，、、、均為可溶離子，彼此間不生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，且無氧化還原反應(yīng)條件，能大量共存，A正確；B．的溶液含大量，與反應(yīng)生成和，不能存在，B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性（含），會與生成沉淀，無法大量共存，C錯誤；D．鹽酸溶液中含和，與、S2-生成沉淀，與生成氣體，均不能共存，D錯誤；故選A。6.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．中，S的化合價從0升至+4，被氧化，需加入氧化劑，A不符合題意；B．中，O的化合價從-1降至-2，被還原，但可通過自身歧化反應(yīng)生成H2O(如分解反應(yīng))，無需外加還原劑，B不符合題意；C．中，I的化合價從-1升至0，被氧化，需加入氧化劑，C不符合題意；D．中，F(xiàn)e的化合價從+3降至+2，被還原，需加入還原劑提供電子，D符合題意；答案選D。7.在給定條件下，下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系均可一步實現(xiàn)的是A.BC.D.【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2再與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，無法一步實現(xiàn)，A錯誤；B．MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，兩步均可一步實現(xiàn)，B正確；C．CaCl2無法直接與CO2反應(yīng)生成CaCO3，第一步無法一步實現(xiàn)，C錯誤；D．CuO不溶于水，無法直接與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，第二步無法一步實現(xiàn)，D錯誤；故選B。8.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)中，C被氧化 B.S作還原劑C.是氧化產(chǎn)物 D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)中碳元素化合價升高被氧化，A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中硫元素的化合價降低被還原，硫是反應(yīng)的氧化劑，B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價降低被還原，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，氮氣是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中碳元素化合價升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12e-，D錯誤；故選A9.下列離子方程式正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多：B.將氫氧化鐵放入鹽酸中：C.鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)：D.被醋酸溶液溶解：【答案】C【解析】【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉（），正確的離子方程式應(yīng)為，A錯誤；B．氫氧化鐵（）是沉淀，不能拆分，正確的離子方程式為，B錯誤；C．鋁與硝酸銀反應(yīng)置換出銀單質(zhì)，離子方程式為，C正確；D．醋酸是弱酸，不能拆分，正確的離子方程式為，D錯誤；故選C。10.根據(jù)事物的某些相似性質(zhì)類推其他的相似性，并預(yù)測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下推論正確的是選項實際事實類推結(jié)果A屬于金屬氧化物也屬于堿性氧化物屬于金屬氧化物也屬于堿性氧化物B緩慢通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清緩慢通入溶液中，溶液先變渾濁后變澄清C分子中含有2個氫原子，屬于二元酸分子中含有4個氫原子，屬于多元酸D酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．CO2通入Ba(OH)2溶液中，先生成BaCO3沉淀，過量CO2會與BaCO3反應(yīng)生成可溶的Ba(HCO3)2，溶液先變渾濁后變澄清，B正確；C．酸的元數(shù)由可解離的H+數(shù)目決定，CH3COOH僅能解離1個H+，屬于一元酸，C錯誤；D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)(如金屬氧化物與酸反應(yīng))，D錯誤；答案選B。11.在酸性條件下，草酸和發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于此反應(yīng)的敘述錯誤的是A.作氧化劑B.配平該反應(yīng)方程式后，的系數(shù)是6C.生成的和的個數(shù)比為D.若反應(yīng)共生成2個，則轉(zhuǎn)移10個電子【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)中MnO→Mn2+，錳元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，H2C2O4→CO2，碳元素化合價由+3價升高為+4價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，據(jù)此結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平方程式；；【詳解】A．由上述分析可知，被還原，作氧化劑，故A正確；B．由上述分析可知，H?系數(shù)為6，符合配平結(jié)果，故B正確；C．由上述分析可知，Mn2+與CO2的物質(zhì)的量比為即，故C錯誤；D．每生成1個Mn2+轉(zhuǎn)移5個電子，生成2個則轉(zhuǎn)移10個電子，故D正確；答案選C。12.在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的、、、、、6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈棕黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】D【解析】【詳解】甲燒杯的溶液呈棕黃色，說明含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+與OH-、反應(yīng)，故OH-、必在乙燒杯中，甲燒杯中溶液需滿足電荷守恒，陰離子應(yīng)為Cl-(與Fe3+共存)，因OH-、與氫離子會發(fā)生反應(yīng)，故甲燒杯中含H+，因此，甲燒杯中離子為Fe3+、H+、Cl-，乙燒杯中離子為Na+、、OH-；答案選D。13.已知下列三個氧化還原反應(yīng)：①；②；③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.氧化性強弱的順序為：B.反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)③中氧化劑和還原劑個數(shù)比為D.溶液中可發(fā)生：【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)③，的氧化性強于；反應(yīng)②中強于；反應(yīng)①中強于，順序正確，A正確；B．反應(yīng)②中由被氧化而來（氧化產(chǎn)物），由被還原而來（還原產(chǎn)物），同時包含兩者，B正確；C．反應(yīng)③中2mol（氧化劑）對應(yīng)10molHCl被氧化（還原劑），物質(zhì)的量比為2:10=1:5，而非1:8，C錯誤；D．氧化性強于，可置換KI中的，反應(yīng)成立，D正確；故答案選C。14.某無色透明溶液中可能含有、、、、、、等離子。溶液中每種離子的數(shù)目相等?，F(xiàn)取少量此溶液樣品，進行如下實驗：①加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。②取上述反應(yīng)的濾液，加入硝酸酸化的溶液后無氣泡生成，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下說法正確的是A.該溶液中一定沒有，可能有 B.該溶液一定有、C.該溶液一定有，可能有 D.該溶液中可能有、【答案】B【解析】【分析】無色透明溶液不含，實驗①加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀為，說明一定含，實驗②取上述反應(yīng)的濾液，加入硝酸酸化的溶液后無氣泡生成，產(chǎn)生白色沉淀，有AgCl沉淀，因為實驗①加入了；溶液中每種離子的數(shù)目相等，根據(jù)電荷守恒，一定含有和；【詳解】A．溶液無色，故一定不含紫色的；但若存在，則陰離子總電荷無法與陽離子平衡(數(shù)目相等時電荷不守恒)，因此也不存在；A錯誤；B．根據(jù)實驗①，白色沉淀為，說明一定含；由于溶液中每種離子數(shù)目相等，電荷守恒要求陽離子必須為和；B正確；C．實驗①已確定一定存在，但的存在會導(dǎo)致電荷無法平衡，故不可能存在；C錯誤；D．實驗①中沉淀不溶于稀硝酸，排除和可能，且必須存在以維持電荷守恒；D錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.生活中離不開化學(xué)，生活中有許多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為物質(zhì)的主要成分：①食鹽（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（）；④堿面（）；⑤蔗糖（）；⑥84消毒液（NaClO）；⑦潔廁靈（HCl）；⑧凈水劑（明礬）；⑨電線（Cu）；回答下列問題。（1）明礬的化學(xué)式為，屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)，明礬凈水的原理是其溶于水發(fā)生反應(yīng)生成膠體，膠體能凝聚水中的懸浮物。___________可被用來區(qū)分膠體與溶液。（2）堿面的主要成分，在水溶液中的電離方程式為___________。（3）上述物質(zhì)的主要成分（括號內(nèi)的物質(zhì)），屬于電解質(zhì)的是___________（填序號，下同），自身常溫能夠?qū)щ姷氖莀__________。（4）⑥和⑦混用會產(chǎn)生有毒氣體，同時產(chǎn)物還有和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）已知醋酸酸性大于碳酸，請寫出足量食醋與純堿溶液混合的離子反應(yīng)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.純凈物②.丁達爾效應(yīng)（2）（3）①.①③④⑥⑦⑧②.⑨（4）（5）【解析】【小問1詳解】明礬屬于鹽，因此屬于純凈物；區(qū)分膠體和溶液的最優(yōu)辦法是丁達爾效應(yīng)；【小問2詳解】Na2CO3強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為；【小問3詳解】①NaCl屬于鹽，為電解質(zhì)，但在固態(tài)下所含離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電；②乙醇為有機物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③CH3COOH屬于酸，為電解質(zhì)，但在無水的條件下自身不能電離，因此不導(dǎo)電；④Na2CO3屬于鹽，為電解質(zhì)，但在固態(tài)下所含離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電；⑤為有機物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥NaClO屬于鹽，為電解質(zhì)，但在固態(tài)下所含離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電；⑦HCl屬于酸，為電解質(zhì)，但在無水的條件下自身不能電離，因此不導(dǎo)電；⑧明礬屬于鹽，為電解質(zhì)，但在固態(tài)下所含離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電；⑨Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但金屬中存在自由移動的電子，因此能導(dǎo)電；故答案為①③④⑥⑦⑧；⑨；【小問4詳解】NaClO和HCl混合產(chǎn)生Cl2、NaCl和水的化學(xué)方程式為：；【小問5詳解】足量醋酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為，醋酸是弱酸不能拆分，因此離子方程式為。16.．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）少量的溶液與溶液反應(yīng)：___________。（2）向溶液中加入過量溶液：___________。（3）溶液與溶液反應(yīng)后，溶液恰好顯中性：___________。（4）向含的酸性溶液中加入焦亞硫酸鈉溶液，可將還原為，而自身被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。．（5）已知，該反應(yīng)中作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)，中___________，元素的化合價為___________價。（6）配平下列反應(yīng)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）①.還原劑②.1③.＋7（6）36213【解析】【小問1詳解】少量的溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為；【小問2詳解】向溶液中加入過量溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】溶液與溶液反應(yīng)恰好顯中性，即和等比例反應(yīng)，與物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式為【小問4詳解】在酸性條件下氧化焦亞硫酸根（）為，自身被還原為，，，根據(jù)得失電子守恒，與的比例關(guān)系為2：3，再根據(jù)電荷守恒及原子守恒配平離子方程式為；【小問5詳解】反應(yīng)中S由-2價上升為0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，即為還原劑；根據(jù)電荷守恒，解得x=1；根據(jù)氧原子守恒得到y(tǒng)=4，則中M元素化合價為+7價；【小問6詳解】，，根據(jù)得失電子守恒，K2S和K2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1，再根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為。17.某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的幾種。請按要求填空。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。（2）取少量原溶液于試管中，加入幾滴溶液，有白色沉淀生成；再加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。說明原溶液中肯定存在的離子是___________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________。（3）取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，據(jù)此推斷原溶液中一定不含___________。（4）與原溶液可能大量共存的離子是___________(填字母)。A. B. C. D.【答案】（1）、（2）①.②.（3）①.②.（4）AB【解析】【小問1詳解】該溶液為無色透明溶液，說明沒有有色離子，即不做任何實驗都能肯定溶液中不含有、；【小問2詳解】剩余離子中能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子是，白色沉淀為BaSO4，不溶于稀鹽酸；該反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】剩余離子中能與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀的為，白色沉淀為Mg(OH)2；而原溶液中存在，一定不會存在OH-；【小問4詳解】根據(jù)上述實驗，能得出結(jié)論：原溶液中一定含有、，可能含有。則與原溶液可能大量共存的離子是、(可與鎂離子反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，可與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀)，因此答案選AB。18.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途。（1）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為：。①中