單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)與階段驗(yàn)收評價(jià)一、主干知識——在微點(diǎn)判斷中澄清二、綜合思維——在知識融會中貫通階段質(zhì)量檢測目錄三、遷移應(yīng)用——在課題活動(dòng)中踐行一、主干知識——在微點(diǎn)判斷中澄清1.判斷下列有關(guān)鐵及其化合物敘述的正誤(1)Fe與H2O(g)在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3 ()(2)Fe與足量強(qiáng)酸反應(yīng)生成Fe3+ ()(3)FeO、Fe2O3、Fe3O4均為黑色固體，均屬于堿性氧化物

()(4)Fe3O4是由FeO和Fe2O3混合而成的混合物

()(5)Fe與FeCl3反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+==2Fe2+ ()×××××

××√××√2.判斷下列有關(guān)合金與金屬材料敘述的正誤(1)合金是金屬與金屬熔合而成的純凈物

(

)(2)合金的化學(xué)性質(zhì)決定于各組分金屬的化學(xué)性質(zhì)

(

)(3)生鐵和鋼都是鐵合金，其熔點(diǎn)均高于純鐵

(

)(4)不銹鋼是一種合金鋼，其合金元素主要是Cr和Ni (

)(5)硬鋁是一種鋁合金，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，不溶于強(qiáng)堿

(

)(6)儲氫合金是一種新型合金，可以吸收大量H2，稍加熱又能分解出H2 (

)×√×√×√(7)Al2O3是金屬氧化物，也屬于兩性氧化物，能與酸、堿反應(yīng)

(

)(8)鋁是一種活潑金屬，在空氣中易形成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬

(

)(9)等質(zhì)量的鋁分別投入足量的稀H2SO4、NaOH溶液中，生成H2的質(zhì)量相等

(

)√√√二、綜合思維——在知識融會中貫通

(一)鐵及其重要化合物[綜合訓(xùn)練]1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(

)A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體B.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色C.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3解析：制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，A錯(cuò)誤；向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不顯紅色，B錯(cuò)誤；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2和FeCl2，C正確；I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成FeI2，D錯(cuò)誤?！?.化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)—類”二維圖。鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是

(

)A.工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.Fe3O4中鐵元素為+4價(jià)C.維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過程中維生素C作還原劑D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中鐵存在+2、+3價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2立即變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，錯(cuò)誤?！?.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變成紅色該溶液中無Fe2+C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀√解析：FeCl2溶液中加入Zn片，F(xiàn)e2++Zn==Zn2++Fe，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯(cuò)誤；鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，使溶液呈淺綠色，C錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確。4.將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是

(

)A.步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-==2Fe2++S↓B.有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為1mol[若溶液中n(Fe3+)不變]C.在圖示轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有氫和氯D.提高混合氣體中空氣比例，充分?jǐn)嚢?，可以使得到的S中不含CuS√解析：步驟Ⅱ中，CuS與Fe3+反應(yīng)，生成Fe2+、Cu2+、S，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++CuS==2Fe2++Cu2++S，A錯(cuò)誤；依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：O2~4Fe3+~2H2S，則有1

mol

H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為0.5

mol

[若溶液中n(Fe3+)不變]，B錯(cuò)誤；在圖示轉(zhuǎn)化中，Cu、H、Cl始終保持+2、+1、-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的元素有銅、氫和氯，C錯(cuò)誤；提高混合氣體中空氣比例，可以得到充足的Fe3+，從而保證CuS完全轉(zhuǎn)化為S等，D正確。(二)金屬材料鐵合金鋼(合金鋼、碳素鋼)，生鐵鋁合金目前用途廣泛的合金之一硬鋁：密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料新型合金儲氫合金、鈦合金、耐熱合金、形狀記憶合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域[綜合訓(xùn)練]5.化學(xué)材料助力科技成果的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪的主要成分是非金屬材料B.“天問一號”使用的新型鎂鋰合金屬于金屬材料C.使用La?Ni合金儲氫是利用其與H2形成金屬氫化物D.建設(shè)美麗鄉(xiāng)村大量使用鋼材，鋼材屬于金屬材料解析：鈦合金篩網(wǎng)輪的主要成分是金屬材料，故A錯(cuò)誤；新型鎂鋰合金屬于金屬材料，故B正確；鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，故C正確；金屬及其合金都是金屬材料，鋼材是鐵的合金，屬于金屬材料，故D正確?！?.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的描述錯(cuò)誤的是

(

)A.鎂鋁合金能全部溶解于稀鹽酸中B.鎂鋁合金的密度大、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C.Al、Al2O3均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物D.硬鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力解析：鎂鋁合金的密度小，鎂、鋁均為輕金屬，B錯(cuò)誤?！?.下列關(guān)于新型合金材料說法不正確的是

(

)A.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料B.鈦合金生物相容性好，強(qiáng)度大，可作人造骨骼C.形狀記憶合金可在使合金發(fā)生形變的作用力消失后恢復(fù)原狀D.利用合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬這一特點(diǎn)可制得耐熱合金解析：耐熱合金的熔點(diǎn)很高，與合金的熔點(diǎn)低說法相悖，故D錯(cuò)誤。√三、遷移應(yīng)用——在課題活動(dòng)中踐行課題活動(dòng)

探究生活中涉及鐵的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用鐵的重要化合物在我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常涉及。如鐵是人體必需的微量元素，鐵元素在人體中具有造血功能，參與血紅蛋白、細(xì)胞色素及各種酶的合成。今以缺鐵性補(bǔ)鐵，果汁中鐵的存在形式來融通相關(guān)性質(zhì)，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

探究目標(biāo)(一)

常見補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的存在形式常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場上常見的補(bǔ)鐵藥物很多，如乳酸亞鐵口服液、阿膠補(bǔ)血顆粒、琥珀酸亞鐵片等，其中琥珀酸亞鐵片薄膜衣為棕黃色，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe2+的含量約為34.0%~36.0%。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大。1.甲組：藥片

白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是什么?

提示：該藥片在水中的溶解度不大，少量藥片溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(其他答案合理也可)。2.常用的口服鐵劑有硫酸亞鐵、乳酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵、富馬酸亞鐵等，說明補(bǔ)鐵劑中含有的鐵元素是以Fe2+形式存在的。要證明該補(bǔ)鐵劑中不含有Fe3+而含有Fe2+，乙組同學(xué)計(jì)劃選用如下幾種試劑，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)開_______。①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液③①3.丙組同學(xué)在參考書上查得如下資料：(1)人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)。(2)H2O2不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會促使其分解；H2O2中氧元素為-1價(jià)，它既有氧化性又有還原性。他們認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：丙組：藥片

淡黃色渾濁液

淡紅色溶液

紅色加深，有氣體產(chǎn)生，后又褪色①試劑1、試劑2分別是什么?加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是什么?

提示：①鹽酸、KSCN溶液；有少量Fe2+已經(jīng)被氧化為Fe3+，與SCN-結(jié)合成濃度較小的紅色Fe(SCN)3。②加雙氧水后，紅色加深的原因是什么?有氣體產(chǎn)生后又褪色的可能原因是什么?③根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況，試寫出在酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)的離子方程式。提示：加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大，F(xiàn)e(SCN)3濃度也隨之增大，所以紅色加深。有氣體產(chǎn)生可能是雙氧水在Fe3+催化作用下生成O2，后又褪色可能是H2O2把SCN-氧化了。提示：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O。探究目標(biāo)(二)

蘋果汁變色的原理探究蘋果汁是人們非常喜愛的飲料，在空氣中會慢慢由淺綠色變?yōu)樽攸S色。已知：①蘋果汁中含有0.001%的二價(jià)鐵物質(zhì)，同時(shí)也含有多酚類物質(zhì)，多酚可與空氣中的氧氣反應(yīng)變?yōu)楹稚?。②二價(jià)鐵在空氣中反應(yīng)能變?yōu)槿齼r(jià)鐵，且三價(jià)鐵的溶液為黃色。[實(shí)驗(yàn)1]某興趣小組的同學(xué)按照如圖操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②中未出現(xiàn)明顯變化，③中溶液變?yōu)榧t色。[實(shí)驗(yàn)2]

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將上述試管分別放置于空氣中一段時(shí)間試管編號1min10min24h①黃褐色褐色深褐色②無明顯變化無明顯變化無明顯變化③略有些黃色淺黃黃色1.實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象說明了什么問題?寫出有關(guān)的離子方程式。提示：說明鮮蘋果汁中不含F(xiàn)e3+，含有Fe2+。2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-==Fe(SCN)3。2.實(shí)驗(yàn)1中新制氯水可以用H2O2溶液嗎?若可以，寫出離子方程式。提示：可以，2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O。3.實(shí)驗(yàn)2的試管②中FeSO4溶液應(yīng)該怎樣選擇?為什么?提示：試管②中FeSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001%。因?yàn)楦鶕?jù)資料信息蘋果汁中含有0.001%的二價(jià)鐵物質(zhì)，為了更好地與蘋果汁比較，所以控制變量，實(shí)驗(yàn)2的試管②中FeSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也應(yīng)該為0.001%。4.蘋果汁在空氣中變色與Fe2+有關(guān)嗎?提示：無關(guān)。5.實(shí)驗(yàn)2的試管③中的現(xiàn)象說明了什么?提示：Fe2+在空氣中可以被氧化為Fe3+。6.維生素C可以減緩蘋果汁的變色，利用了維生素C的什么性質(zhì)?提示：還原性。素養(yǎng)訓(xùn)練1.電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi))中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)步驟Ⅰ的操作名稱：

_____；所需玻璃儀器：_____、

_____、_______。(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：

__________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

_______________________。

(4)向②中加入NaOH溶液并長時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_________________________________________________________，

此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________________________。(5)寫出③中所含物質(zhì)：_________，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

______________________。

過濾燒杯玻璃棒漏斗2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+硫氰酸鉀溶液由黃色轉(zhuǎn)化為紅色先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe、Cu2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-解析：廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向廢液中加入過量Fe，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe==3Fe2+、Cu2++Fe==Fe2++Cu，然后過濾，濾液中含有FeCl2，濾渣中含有Cu、Fe，向?yàn)V渣中加入過量HCl，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，然后過濾得到金屬單質(zhì)Cu，濾液中含有FeCl2，向FeCl2濾液中通入過量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，從而得到FeCl3溶液，以此解答該題。2.某一化學(xué)興趣小組對某一藥廠生產(chǎn)的硫酸亞鐵糖衣片進(jìn)行探究：[提出問題]這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少?[查閱資料]①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時(shí)易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征。②亞鐵鹽溶于水時(shí)，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。[實(shí)驗(yàn)探究](1)對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣起到的作用是________________________________________。(2)為了不影響后續(xù)檢驗(yàn)亞鐵鹽，檢驗(yàn)硫酸鹽可用的試劑是_____(填“A”或“B”)。

A.用硝酸酸化的硝酸鋇溶液 B.用鹽酸酸化的氯化鋇溶液解析：藥片的糖衣隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效。解析：驗(yàn)硫酸亞鐵不能選用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，可將硫酸亞鐵氧化。

隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效B(3)檢驗(yàn)亞鐵鹽可用的試劑是________________，現(xiàn)象為______________________________________。產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀(4)上述鑒定硫酸亞鐵的成分時(shí)需加水溶解，并加1滴稀鹽酸，能否用稀硫酸代替稀鹽酸______

(填“能”或“不能”)。

解析：驗(yàn)證Fe2+可用氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀。解析：亞鐵鹽在酸性條件下還原性降低，加入鹽酸酸化，可防止硫酸亞鐵被氧化，但不能用硫酸來替代鹽酸，因后續(xù)反應(yīng)要通過硫酸鋇檢驗(yàn)硫酸亞鐵的含量。氫氧化鈉溶液不能(5)取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時(shí)用到玻璃棒的作用是____________________。

(6)向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量，過濾、洗滌、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為4.66g，計(jì)算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。

解析：溶解藥品時(shí)玻璃棒的作用是攪拌。

攪拌以促進(jìn)溶解60.8%階段質(zhì)量檢測12345678910111312151419181716√一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1.(2024·甘肅卷)下列成語涉及金屬材料的是(

)A.洛陽紙貴 B.聚沙成塔C.金戈鐵馬 D.甘之若飴解析：紙的主要成分是纖維素，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；沙的主要成分是二氧化硅，不是金屬材料，B錯(cuò)誤；金和鐵都是金屬，C正確；甘之若飴意思是把它看成像糖那樣甜，糖類是有機(jī)物，不是金屬材料，D錯(cuò)誤。12456789101112133151419181716√2.近年來我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法不正確的是

(

)A.古壁畫顏料中所用的鐵紅，常用作油漆、油墨和橡膠的顏料，其成分為Fe3O4B.“煮豆持作羹，漉之以為汁”的“漉汁”涉及的基本操作是過濾C.“月照花林皆似霰”與“日照香爐生紫煙”都是描述丁達(dá)爾效應(yīng)的詩句D.《夢溪筆談·器用》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”的“劑鋼”是指鐵的合金12456789101112133151419181716解析：Fe3O4是黑色的，古壁畫顏料中所用鐵紅的成分為Fe2O3，A錯(cuò)誤；煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，所以“漉汁”采用了過濾的方法，B正確；“月照花林皆似霰”描繪的月光在穿過樹林時(shí)，由于空氣中的微小顆粒(如水汽、塵埃等)對光線的散射作用，使得月光在樹林中形成一條條明亮的光路，描述的是丁達(dá)爾效應(yīng)，“日照香爐生紫煙”描繪的是陽光照射在廬山的香爐峰上，由于水汽和塵埃的散射作用，使得陽光在瀑布和水汽中形成一條條明亮的光路，也是丁達(dá)爾效應(yīng)的一種表現(xiàn)，C正確；“劑鋼”指的是鐵的合金，具體是一種高碳鋼，質(zhì)地堅(jiān)硬，但比較脆，容易折斷，D正確。124567891011121331514191817163.下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是

(

)A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe2O3B.鈉在空氣中易被氧化，所以應(yīng)該保存在煤油中C.鋁表面很容易被氧氣氧化，形成致密的氧化物保護(hù)膜D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅√解析：鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe3O4。12456789101112133151419181716√

12456789101112133151419181716√5.A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是

(

)A.物質(zhì)B是H2B.物質(zhì)C是Cl2C.物質(zhì)D是FeCl2D.物質(zhì)F是FeCl2解析：根據(jù)題意知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2。12456789101112133151419181716√6.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

(

)選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液

12456789101211133151419181716√

124567891011121331514191817168.向200mL0.1mol·L-1FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再充分灼燒后得到固體的質(zhì)量為

(

)A.1.44g B.1.6gC.1.8g D.2.14g√

12456789101112133151419181716√9.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是

(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，立即變灰綠，最終為紅褐色Fe(OH)2易被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液溶液紫色褪去Fe2+具有還原性C分別向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液前者無明顯變化，后者溶液變紅SCN-與Fe2+可能不反應(yīng)也可能反應(yīng)生成無色物質(zhì)；SCN-與Fe3+一定反應(yīng)且生成紅色物質(zhì)D分別向2份等量的鐵粉中加入等體積等濃度的FeCl3溶液和稀硫酸一段時(shí)間后，溶液均變?yōu)闇\綠色氧化性：Fe3+<H+12456789101112133151419181716

12456789101112133151419181716√10.向含有一定物質(zhì)的量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐漸加入Fe粉至過量，該溶液的質(zhì)量隨加入Fe粉的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為

(

)12456789101112133151419181716解析：根據(jù)氧化性：Fe3+>Cu2+，可知向該混合溶液中逐漸加入Fe粉至過量時(shí)，溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)為①2FeCl3+Fe==3FeCl2、②CuCl2+Fe==FeCl2+Cu。當(dāng)發(fā)生反應(yīng)①時(shí)溶液質(zhì)量增加，當(dāng)發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，由于析出固體Cu，溶液質(zhì)量減小，當(dāng)反應(yīng)②結(jié)束后，隨著Fe粉的加入，溶液質(zhì)量不再發(fā)生變化。四個(gè)圖像中只有A項(xiàng)符合題意。1245678910111213315141918171611.250mL2mol·L-1FeCl3溶液與28g鐵屑完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，下列說法正確的是

(

)A.反應(yīng)后溶液中c(Fe2+)=3mol·L-1B.反應(yīng)后溶液中n(Cl-)=6molC.參加反應(yīng)的鐵屑質(zhì)量為28gD.向反應(yīng)后溶液中加入足量鹽酸，可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體√12456789101112133151419181716

1212456789101113315141918171612.高鐵酸鉀(K2FeO4)是環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.反應(yīng)Ⅰ在常溫下可以進(jìn)行B.“尾氣”可用FeCl2溶液吸收，其離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4√12124567891011133151419181716解析：反應(yīng)Ⅰ中Fe和Cl2的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；尾氣的主要成分是Cl2，Cl2能與FeCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即尾氣可用FeCl2溶液處理，離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，B項(xiàng)正確；結(jié)合圖示可寫出反應(yīng)Ⅱ?yàn)?FeCl3+3NaClO+10NaOH==2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反應(yīng)中NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C項(xiàng)正確；最后一步能得到粗K2FeO4晶體，可能是溶解度：K2FeO4<Na2FeO4，D項(xiàng)正確。1245678910111213315141918171613.某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn))，下列推斷不合理的是

(

)A.B中收集到的氣體是氫氣B.燒杯中雙氧水的作用是將Fe2+還原為Fe3+C.A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D.A中溶液的顏色開始由無色變?yōu)辄S色，后又由黃色變?yōu)闇\綠色解析：雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，B錯(cuò)誤。√

12456789101112133141519181716√12456789101112133141519181716

12456789101112133141519181716

15.某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測定硫酸亞鐵片中FeSO4的含量(假設(shè)硫酸亞鐵片中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng))：下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.“研細(xì)”需在研缽中進(jìn)行B.可用氧氣代替H2O2C.“一系列操作”包括過濾、灼燒、冷卻、稱量D.硫酸亞鐵片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.8%12456789101112133141519181716√12456789101112133141519181716

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(12分)鈉、鐵、鋁及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉的氧化物中可以作為供氧劑的是__________(填化學(xué)式)。

12456789101112133141516191817(2)赤鐵礦的主要成分與鋁粉在高溫條件下的反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

解析：Na2O2與二氧化碳及水均能生成氧氣，故Na2O2可以作為供氧劑。解析：赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，化學(xué)方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。Na2O2Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe12456789101112133141516191817 (3)FeO是一種____色固體，在空氣中加熱生成________(填化學(xué)式)。

解析：FeO為黑色固體，在空氣中加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成Fe3O4。

(4)紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；

教材“鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)中，棉花吸水量不易控制，而溫度過高棉花易被燒焦，現(xiàn)用五水硫酸銅代替濕棉花提供_________。五水硫酸銅變成白色粉末時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。黑Fe3O43Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2水蒸氣CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑

鋁表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部金屬被腐蝕解析：紅熱的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；五水硫酸銅為藍(lán)色晶體，提供水蒸氣后，變?yōu)闊o水硫酸銅白色粉末，化學(xué)方程式為CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑。12456789101112133141516191817(5)常溫下，鋁比鐵更耐腐蝕的原因是___________________________________________________________。解析：常溫下，鋁表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部金屬被腐蝕，而鐵生成的鐵銹比較疏松，內(nèi)部的鐵可以和空氣接觸繼續(xù)被腐蝕。(6)金屬鋁常溫下能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al先與H2O反應(yīng)：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑，然后Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。12456789101112133141516191817解析：Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]。Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]17.(13分)回答下列問題：(1)服用維生素C可將人體中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，這說明維生素C具有________

(填“還原”或“氧化”)性。

12456789101112133141516171918(2)新配制的FeCl2溶液中加入___________可以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3。

解析：鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，說明維生素C具有還原性。解析：新配制的FeCl2溶液中加入鐵粉可以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3。還原鐵粉(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。12456789101112133141516171918(4)為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程的原理是_________________________________________________

(用離子方程式表示)；處理過程中需定期添加的原料是________

(填物質(zhì)名稱)。

解析：在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+

==Cu2++2Fe2+。解析：將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2

==2Fe3++2Cl-、Fe+2Fe3+==3Fe2+，起到吸收氯氣的作用，處理過程中需定期添加鐵粉。Cu+2Fe3+

==Cu2++2Fe2+2Fe2++Cl2

==2Fe3++2Cl-、Fe+2Fe3+==3Fe2+鐵粉12456789101112133141516171918(5)某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠪e2+，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：取少許未知溶液于試管中

溶液呈紅色(證明含有Fe2+)，你認(rèn)為此方案是否合理?若不合理，如何改進(jìn)?

解析：當(dāng)原溶液中含F(xiàn)e3+時(shí)，向溶液中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液也會變紅，所以此方案不合理；改進(jìn)方案為取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入氯水，若溶液變紅，則溶液中含有Fe2+。

答案：不合理，改進(jìn)方案為取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液中含有Fe2+。18.(15分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何用實(shí)驗(yàn)證明綠礬中的鐵是二價(jià)鐵而不是三價(jià)鐵：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12456789101112133141516171819

在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，加幾滴KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中滴加氯水，溶液變紅，可以證明綠礬中的鐵是二價(jià)鐵而不是三價(jià)鐵(2)為測定綠礬中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管(兩端帶開關(guān)K1和K2，設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是_______________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________(填字母)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2c.關(guān)閉K1和K2

d.熄滅酒精燈e.稱量A

f.冷卻到室溫12456789101112133141516171819(球形)干燥管badfce③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、b次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

12456789101112133141516171819解析：②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免樣品被氧化，應(yīng)先打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，排出裝置中的空氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣的干擾，然后點(diǎn)燃酒精燈，使綠礬發(fā)生分解反應(yīng)，待物質(zhì)完全分解后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉K1和K2，再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閎adfce。

12456789101112133141516171819(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中殘留固體為紅色粉末。已知：SO2可使品紅溶液褪色。①C中的溶液為BaCl2，其作用是_________________。D溶液為______________，D中可觀察到的現(xiàn)象為_________________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。③有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定缺陷