第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或?qū)嶒?yàn)探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步、自然資源綜合利用的重要價(jià)值。重點(diǎn)鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化、Fe3+的檢驗(yàn)。難點(diǎn)1.制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。2.Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系模型建構(gòu)。第1課時(shí)鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物新知探究(一)——鐵的單質(zhì)、鐵的氧化物新知探究(二)——鐵的氫氧化物課時(shí)跟蹤檢測(cè)目錄新知探究(三)——?dú)溲趸瘉嗚F制備實(shí)驗(yàn)的

改進(jìn)與創(chuàng)新新知探究(一)——鐵的單質(zhì)、

鐵的氧化物(一)鐵的單質(zhì)1.鐵的存在與性質(zhì)(1)鐵元素的存在存在形態(tài)游離態(tài)如隕鐵化合態(tài)主要以_________價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中地殼中含量含量僅次于____________________，居第四位+2、+3氧、硅、鋁(2)鐵的冶煉①我國在西周晚期已掌握了冶鐵技術(shù)。戰(zhàn)國中期以后，鐵制工具在社會(huì)生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大的作用。②工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，化學(xué)方程式：___________________________

(以Fe2O3為例)。2.鐵的物理性質(zhì)鐵有________性和______性。鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁。鐵還能被_______吸引，其熔、沸點(diǎn)較高。Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2延展導(dǎo)熱磁體3.鐵的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)學(xué)過的鐵與一些物質(zhì)的反應(yīng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。(1)與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)②Fe與非氧化性酸反應(yīng)(稀H2SO4)_______________________。③Fe與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)_______________________。Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe+Cu2+==Cu+Fe2+3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2(2)實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置操作現(xiàn)象用火柴點(diǎn)燃肥皂液，聽到_________聲，證明生成了_____實(shí)驗(yàn)結(jié)論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為________________________________爆鳴H2[微點(diǎn)撥]①鐵的變價(jià)②鐵在潮濕的空氣中生銹(Fe2O3·xH2O)。③鐵在常溫下與濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生“鈍化”形成致密的氧化膜。(二)鐵的氧化物1.三種氧化物的比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱—____________________顏色和狀態(tài)_____色粉末_______色粉末____色晶體鐵的價(jià)態(tài)______價(jià)_____價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性空氣中受熱生成______穩(wěn)定穩(wěn)定鐵紅磁性氧化鐵黑紅棕黑+2+3Fe3O42.三種氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式FeO：_______________________；Fe2O3：_______________________；Fe3O4：_____________________________。[微點(diǎn)撥]①Fe3O4有磁性，可被磁體吸引。②Fe3O4可以看作FeO·Fe2O3，+2價(jià)與+3價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為1∶2，不屬于堿性氧化物。③FeO、Fe2O3是金屬氧化物，它們都能與酸發(fā)生反應(yīng)，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O題點(diǎn)多維訓(xùn)練√題點(diǎn)(一)

鐵的單質(zhì)1.下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述不正確的是(

)A.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4B.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)不能發(fā)出爆鳴聲C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、CO2、H2O的共同作用下Fe能與其發(fā)生反應(yīng)解析：鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，故A描述正確；紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲，故B描述錯(cuò)誤；Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中Fe、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C描述正確；常溫下，鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生腐蝕，故D描述正確。2.(2025·北京海淀高一期末)下列有關(guān)鐵的說法中正確的是

(

)A.鐵與硫粉反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2S3B.鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C.鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4D.常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√解析：硫與鐵反應(yīng)生成FeS，故A錯(cuò)誤；鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+==Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，故C正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密的氧化膜，故D錯(cuò)誤?！?.(2024·新課標(biāo)卷)實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2B.酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好C.用火柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉解析：鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A項(xiàng)正確；鐵與水蒸氣反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行，將酒精燈移至濕棉花下方，鐵粉處不能產(chǎn)生高溫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的氫氣可吹出肥皂泡，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，可聽到尖銳的爆鳴聲，C項(xiàng)正確；由于反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行，故需使用耐高溫的硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D項(xiàng)正確。4.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、陶土網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①試管A中應(yīng)加入的試劑是_________。

②需要加熱的裝置是___________，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。

③試管D中收集得到的是_____，C的作用是___________。

鐵粉A、BAH2防倒吸解析：①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉。②反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因?yàn)樾枰峁┧魵?，所以B裝置也需要加熱，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻。③反應(yīng)過程中生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管A中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流，從而在試管A和收集氣體的試管D中間加上了燒瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用。(2)①G中應(yīng)加入的試劑是__________。

②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。堿石灰Fe3O4+4H2

3Fe+4H2O解析：①裝置Ⅰ是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U形管中加入固體來吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應(yīng)加入的試劑是堿石灰。②依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，試管E中發(fā)生的是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H2

33Fe+4H2O。題點(diǎn)(二)

鐵的氧化物5.鐵的常見化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以表示為FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物為(

)A.FeO·3Fe2O3

B.FeO·2Fe2O3C.2FeO·3Fe2O3 D.2FeO·Fe2O3√解析：FeO·3Fe2O3中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為7∶10，故A不符合題意；FeO·2Fe2O3中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為5∶7，故B不符合題意；2FeO·3Fe2O3中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為8∶11，故C符合題意；2FeO·Fe2O3中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為4∶5，故D不符合題意。6.“秦磚漢瓦”泛指秦漢時(shí)期的青磚與古瓦，是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影。它們是由黏土燒制的(黏土中含有鐵元素)。有的是黑色的，有的卻是紅色的，請(qǐng)分析其顏色不同的原因。答案：磚瓦顯黑色的原因：燒制磚瓦時(shí)，黏土中的鐵元素生成黑色的FeO與Fe3O4。磚瓦顯紅色的原因：燒制磚瓦時(shí)，黏土中的鐵元素生成紅棕色的Fe2O3。新知探究(二)——鐵的氫氧化物1.Fe(OH)2與Fe(OH)3的制取在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成_______色沉淀首先生成______絮狀沉淀，然后迅速變成_____色，最后變成_____色化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH==________________FeSO4+2NaOH==_________________、4Fe(OH)2+O2+2H2O==___________實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe(OH)3與Fe(OH)2分別可由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得續(xù)表紅褐白色灰綠紅褐Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)32.Fe(OH)2與Fe(OH)3的性質(zhì)比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)、溶解性___色固體、____溶于水_____色固體、___溶于水與酸反應(yīng)HCl____________________________________________________HIFe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O2Fe(OH)3+2I-+6H+==2Fe2++I2+6H2O穩(wěn)定性在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3不穩(wěn)定[比Fe(OH)2穩(wěn)定]，受熱易分解：__________________________白難紅褐難Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O題點(diǎn)多維訓(xùn)練1.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e是

(

)A.Fe(OH)3

Fe2O3

B.Fe(OH)2

Fe2O3C.Fe(OH)2

Fe(OH)3 D.Fe(OH)2

Fe3O4解析：鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色的三氧化二鐵，故白色沉淀是氫氧化亞鐵，加熱得到最后的殘?jiān)茄趸F。√2.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價(jià)態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀A，加熱A可得紅棕色粉末D?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________，B：

_________，

C：__________，D：_________。

(2)寫出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式：__________________________________。

寫出A受熱分解的化學(xué)方程式：

_______________________________。

Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O新知探究(三)

——?dú)溲趸瘉嗚F制備實(shí)驗(yàn)

的改進(jìn)與創(chuàng)新導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中先產(chǎn)生白色的Fe(OH)2沉淀，然后迅速被氧化成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)探究產(chǎn)生現(xiàn)象的原因并對(duì)裝置進(jìn)行了相應(yīng)的改進(jìn)以能較長時(shí)間地觀察到白色沉淀。[查閱資料]苯為有機(jī)溶劑，密度小于水且與水不互溶。[原因猜想]

①空氣中含有O2

②水溶液中含有溶解的少量氧氣[裝置改進(jìn)]該小組同學(xué)對(duì)裝置進(jìn)行了相應(yīng)的改進(jìn)：[問題探究]

(1)請(qǐng)分析改進(jìn)后的裝置①②③為什么能較長時(shí)間觀察到白色沉淀。裝置原理①

②

③

提示：裝置①，苯的密度比水小，且與水不互溶，加入少量苯覆蓋在FeSO4溶液的上面，用于隔絕溶液與空氣接觸，防止生成的Fe(OH)2被O2氧化；裝置②，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成的H2排除了裝置內(nèi)的空氣，同時(shí)試管內(nèi)剩余的H2起到保護(hù)氣的作用，防止Fe(OH)2與O2接觸被氧化，因此能較長時(shí)間觀察到白色沉淀；裝置③，打開止水夾a，F(xiàn)e與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置內(nèi)的空氣排出，再關(guān)閉止水夾a，產(chǎn)生的H2使試管A中氣壓大于外界氣壓，把試管A中的液體(FeSO4溶液)壓入試管B中，反應(yīng)得到Fe(OH)2白色沉淀，由于空氣已被排出且苯可以隔絕b處進(jìn)入的空氣，故可以長時(shí)間觀察到Fe(OH)2沉淀。(2)在改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)中，將配制溶液的水煮沸冷卻后再使用，其目的是什么?提示：除去水中溶解的氧氣，盡可能創(chuàng)造無氧環(huán)境以防止Fe(OH)2被氧化。系統(tǒng)融通知能1.Fe(OH)2制備的四個(gè)措施(1)Fe2+極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)為了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去O2。(3)為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。(4)為防止Fe2+被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空氣。2.常用于制備Fe(OH)2的兩種創(chuàng)新裝置創(chuàng)新裝置Ⅰ①打開止水夾a，使A裝置中的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將整個(gè)裝置中的空氣排出；②再夾緊止水夾a，A裝置中產(chǎn)生的氫氣逐漸增多，會(huì)將A裝置中生成的FeSO4溶液壓入B裝置中，從而產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀創(chuàng)新裝置Ⅱ先滴加稀硫酸至裝置內(nèi)空氣排盡充滿H2，再滴加NaOH溶液√題點(diǎn)多維訓(xùn)練1.實(shí)驗(yàn)室用FeCl2溶液和燒堿制備Fe(OH)2，為了使產(chǎn)物不容易被氧化，下列做法不正確的是

(

)A.配制FeCl2溶液和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一層植物油以隔絕空氣C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)D.產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管解析：向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，要將膠頭滴管的尖嘴深入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時(shí)接觸空氣溶有氧氣，故C錯(cuò)誤?！?.(2025·日照高一期末)下列各圖示中不能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是

(

)解析：Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，故A正確；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且利用氫氣的壓力使FeSO4與NaOH接觸而反應(yīng)，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，故B正確；沒有隔絕空氣，生成的Fe(OH)2易被氧化，故C錯(cuò)誤；苯隔絕空氣，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，故D正確。3.(2025·開封高一期末)如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。鐵屑Fe+2H+==Fe2++H2↑解析：A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵，再滴入酸即可，發(fā)生反應(yīng)

Fe+2H+==Fe2++H2↑。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是______。

打開H2解析：為保證酸順利滴下，一定在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E打開，A中反應(yīng)為Fe+2H+==Fe2++H2↑，最后產(chǎn)生的氫氣被C裝置收集。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程___________________________________________。

關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)解析：A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，所以需要關(guān)閉活塞E，使硫酸亞鐵溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3解析：氫氧化亞鐵可以被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。課時(shí)跟蹤檢測(cè)

一、選擇題

1.火星外表是紅色的，這是因?yàn)榛鹦潜砻婧写罅康?

)A.氧化銅

B.氧化鐵C.碳酸鈣

D.四氧化三鐵1234567891011√解析：氧化銅是黑色的，氧化鐵是紅色的，碳酸鈣是白色的，四氧化三鐵是黑色的。12√12456789101132.(2025·蚌埠期末檢測(cè))下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是

(

)A.過量的鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2B.FeO不穩(wěn)定，在空氣里能被氧化成Fe2O3C.鐵性質(zhì)活潑，鐵元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在D.向飽和FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液即可得到氫氧化鐵膠體解析：Cl2是強(qiáng)氧化劑，能將變價(jià)金屬氧化為高價(jià)態(tài)，故過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，A錯(cuò)誤；FeO不穩(wěn)定，在空氣里能被氧氣氧化為氧化鐵，B正確；在自然界中，隕鐵中有游離態(tài)的鐵存在，C錯(cuò)誤；FeCl3溶液和NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，制取Fe(OH)3紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，D錯(cuò)誤。12√12456789101133.人類用鐵的歷史可以追溯到四千五百多年前。下列有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是(

)A.Fe(OH)2是一種白色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色B.Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以鐵的化合物不能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3C.Fe3O4可以由化合反應(yīng)制得D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3為化合反應(yīng)，可以制取Fe(OH)3，B錯(cuò)誤。12√12456789101134.鐵在一定條件下與下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中存在+3價(jià)鐵元素的是

(

)A.氯氣

B.硫酸銅

C.稀硫酸

D.濃鹽酸解析：鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，A正確；鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4，B錯(cuò)誤；鐵與硫酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4，C錯(cuò)誤；鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，D錯(cuò)誤。12√1245678910113

12√12456789101136.(2025·烏魯木齊期末)下列關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的敘述正確的是

(

)A.鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同B.都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，常用作紅色顏料D.四氧化三鐵中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，它是一種混合物121245678910113

12√12456789101137.(2025·佛山高一檢測(cè))一種制備Fe(OH)2的改進(jìn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉B.實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C.裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D.用鐵粉代替Na2CO3粉末，也能排盡空氣121245678910113解析：配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉，故A正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2排盡空氣，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，故B正確；裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡，故C正確；用鐵粉代替Na2CO3粉末，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣密度比空氣小，無法全部排出裝置內(nèi)的空氣，故D錯(cuò)誤。12√12456789101138.(2025·北京西城期末檢測(cè))鈉與水反應(yīng)、鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。下列說法不正確的是(

)A.Ⅰ中鈉熔化成小球說明反應(yīng)放熱和鈉的熔點(diǎn)低B.Ⅰ中鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C.Ⅱ中有肥皂泡產(chǎn)生說明有H2生成D.Ⅱ中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H212Ⅰ.鈉與水反應(yīng)Ⅱ.鐵與水蒸氣反應(yīng)1245678910113解析：Ⅰ中鈉熔化成小球，能夠說明反應(yīng)放熱和鈉的熔點(diǎn)低，A正確；Ⅰ中鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，故其離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，B正確；Ⅱ中試管受熱空氣膨脹，也能產(chǎn)生肥皂泡，故有肥皂泡產(chǎn)生不能說明有H2生成，C錯(cuò)誤；Ⅱ中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2，D正確。12√12456789101139.31.04gFe3O4、Fe2O3、FeO組成的固體混合物，用180mL6.0mol·L-1鹽酸能恰好將之完全溶解。若將此固體混合物用CO完全還原，則生成的鐵的物質(zhì)的量為

(

)A.0.2mol B.0.3molC.0.4mol D.0.5mol12

10.以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3等)為原料制備FeOOH(鐵黃)的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是(

)A.“酸溶”后溶液中金屬陽離子主要是Fe3+B.濾渣的主要成分是FeC.“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3==Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣1245678910113√12解析：Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，A正確；根據(jù)流程圖分析可知，濾渣的主要成分是Fe，B正確；由圖示可知，“沉鐵”過程中反應(yīng)物為FeSO4和NH4HCO3，生成物有CO2和Fe(OH)2，故化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3==Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑，C正確；“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，若用氯氣代替空氣，制備的FeOOH中會(huì)有含氯化合物，導(dǎo)致FeOOH的含量較低且有雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。1245678910113121245678910113二、非選擇題11.(12分)有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式。A：______；B：______；C：______。

解析：淡黃色固體是過氧化鈉，故A是鈉；B能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，故B是鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體，故C是鐵。12FeNaMg1245678910113(2)寫出化學(xué)方程式。①C在氧氣中燃燒：______________________；

②C與水蒸氣反應(yīng)：

____________________________。

(3)黑色固體與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)Fe與Cl2、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為______________________、

______________________。

123Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+2HCl==FeCl2+H2↑12124567891011312.(15分)(2025·云南昭通一中高一期末)氫氧化亞鐵用于制顏料、藥物，并用于催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。制備Fe(OH)2時(shí)，最初產(chǎn)生的Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，最終生成紅褐色的Fe(OH)3，因而影響了實(shí)驗(yàn)效果。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)出以下實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置探究能較長時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2沉淀。[A組實(shí)驗(yàn)]已知：苯是一種密度小于鈉的液體，空氣不能溶解在苯中，且反應(yīng)過程中苯不參加反應(yīng)，裝置如圖。1245678910113(1)苯的作用為____________。將鈉塊加入試管中，

可以觀察到的現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________________________________。

12鈉塊在苯層與硫酸亞鐵溶液分界處上下跳動(dòng)且產(chǎn)生氣泡，最后鈉塊消失，下層溶液中有白色沉淀生成，且能持續(xù)一段時(shí)間不變色隔絕空氣解析：鈉的密度小于水大于苯，鈉與FeSO4溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣會(huì)推動(dòng)鈉在界面處跳動(dòng)，且產(chǎn)生氣泡，最后鈉塊消失，下層FeSO4溶液中有白色沉淀Fe(OH)2生成，且能持續(xù)一段時(shí)間不變色。1245678910113[B組實(shí)驗(yàn)]選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先______(填“打開”或“關(guān)閉”，下同)止水夾K，然后打開分液漏斗的玻