秘密★啟封并使用完畢前【考試時間：年月日：：】字節(jié)精準教育聯(lián)盟·級高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測化學注意事項：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時間分鐘。答題前，考生務必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？荚嚱Y束后，只交回答題卡。一、單選題共小題，每小題3分，共分)1.勞動是一切幸福的源泉。下列勞動項目與相應化學知識沒有關聯(lián)的是選項生產(chǎn)勞動涉及化學知識A用石灰漿刷墻翻新石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀B制作饅頭時要加入小蘇打能與酸反應產(chǎn)生氣體，使饅頭松軟C用鹵水點豆腐溶液等電解質(zhì)溶液使膠體聚沉用NaOH和鋁粉制成固體管道疏通D鋁粉與NaOH溶液反應放熱并產(chǎn)生H2劑A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．石灰漿（氫氧化鈣）與反應生成，導致墻面變硬，關聯(lián)正確，A正確；B．制作饅頭使用的小蘇打應為，而非，受熱分解產(chǎn)生使饅頭松軟，B錯誤；C．鹵水中的等電解質(zhì)使豆?jié){膠體聚沉，形成豆腐，關聯(lián)正確，C正確；第1頁/共22頁D．鋁與NaOH反應生成H2并放熱，可疏通管道，關聯(lián)正確，D正確；故答案選B。2.下列化學用語表示正確的是A.HO分子的球棍模型：B.BF3的價層電子對互斥模型：C.KI的電子式：D.CHCH(CHCH)2的名稱：3?甲基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．HO分子為V形結構，圖示為直線形，A錯誤；B．BF3中B原子價層電子對數(shù)，無孤電子對，價層電子對互斥模型應為平面三角形，B錯誤；C．KI是離子化合物，電子式中I表，則正確的電子式為，C錯誤；D．CHCH(CHCH)2主鏈為53號碳連甲基，名稱為3?甲基戊烷，D正確；故答案選D。3.利用飽和FeCl3溶液與蒸餾水制得的膠體的膠團結構如圖所示。下列說法正確的是A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應B.N個FeCl3可生成N個Fe(OH)3膠體粒子C.向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液可制備Fe(OH)3膠體D.Fe(OH)3膠粒帶正電荷第2頁/共22頁【答案】D【解析】【詳解】A．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，A錯誤；BFeCl3和HO反應生成Fe(OH)3Fe(OH)3分子聚集形成一個膠體粒子，即生成Fe(OH)3膠體粒子小于N個，B錯誤；C．向NaOH溶液中加FeCl3會生成Fe(OH)3沉淀，而非膠體，C錯誤；D．由圖可知膠核吸附陽離子，使膠粒帶正電，D正確；故答案為：D。4.實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.HO→HOB.CO→CO2C.FeO→FeD.Cl→NaCl【答案】C【解析】【詳解】AHO→HO中，O的化合價從-1降至-2HO2HO和OA不符合題意；B．CO→CO2中，C的化合價從+2升至+4，被氧化，需加入氧化劑而非還原劑，B不符合題意；C．FeO→Fe中，F(xiàn)e的化合價從+2、+3降至0，必須加入還原劑（如CO、H）提供電子實現(xiàn)還原，C正確；D．Cl→NaCl中，Cl的化合價從0降至-1，但Cl2可通過歧化反應（如與NaOH反應生成NaCl和NaClO）實現(xiàn)，無需外加還原劑，D不符合題意；故選C。5.鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如圖所示。下列關于鐵杉脂素的說法不正確的是A分子中有3個手性碳原子B.分子中兩個苯環(huán)可能處于同一平面C.分子中含氧官能團只有羥基、酯基、醚鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應【答案】B第3頁/共22頁【解析】A．鐵杉脂素分子“?”的碳原子為手性碳原子，共有3個手性碳原子，A正確；B．分子中兩個苯環(huán)連在sp3雜化的碳原子上，不可能處于同一平面，B錯誤；C．分子中含氧官能團有羥基、醚鍵、酯基，C正確；D．1個該有機物分子中含有2個酚羥基、1個酯基，則1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應，D正確；故答案為B。6.下列物質(zhì)組成或性質(zhì)與分離提純方法對應關系正確的是A.不同的烴密度不同，可通過分餾從石油中獲得汽油、柴油B膠體具有吸附性，可采用滲析來分離膠體和溶液C.難溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的D.苯甲酸具有酸性，可用重結晶的方式提純苯甲酸【答案】C【解析】【詳解】A．石油分餾通過沸點差異分離汽油、柴油，而非密度不同，A錯誤；B．滲析分離膠體與溶液的原理是粒子大小，而非膠體的吸附性，B錯誤；C．符合萃取劑要求（不溶于水、在C正確；D．重結晶利用溶解度差異提純，與酸性無關，苯甲酸提純需通過溶解-結晶過程，D錯誤；故答案選C。7.由下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應結論的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向含AgNO3和AgCl的懸濁液中通入HS，生成黑色沉淀溶解度：AgCl>AgS第4頁/共22頁t℃，Bt℃，測得0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5C向NaS溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：Cl>SD將點燃的鎂條迅速伸入收集滿CO2CO2具有氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】AAgNO3和AgCl的懸濁液中通入HS生成黑色沉淀AgSAg+主要來自AgNOAgCl轉化為AgS，因此無法直接比較AgCl與AgS的溶解度，故A錯誤；B．NaHSO溶液pH≈5，說明電離大于水解即>，推導出，故B正確；C．向NaS溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明發(fā)生反應，說明Cl2的氧化性強于S，則元素非金屬性Cl＞S，故C正確；D．將點燃的鎂條迅速伸入收集滿CO2C和MgOCO2中CCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D正確；選A。8.一種陰離子的結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)W原子中有3個未成對電子，下列說法正確的是A.電負性：B.氫化物的沸點：C.原子半徑：D.Y的第一電離能比同周期左右相鄰元素的第一電離能低【答案】D第5頁/共22頁【解析】X形成4CY形成2個鍵，為O；Z形成1個鍵，為F；基態(tài)W原子有3個未成對電子，W為P。【詳解】A．F是電負性最強的元素，所以電負性F＞P，即Z＞W(wǎng)，故A錯誤；B．X為C，C的氫化物有多種，不能直接比較它們的沸點高低，故B錯誤；C．X為C，含有兩個電子層，W為P，有三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以P的原子半徑大于碳的原子半徑，即W＞X，故C錯誤；D．Y是O，同周期相鄰元素是N、F，N原子2p軌道半充滿，第一電離能N＞O，F(xiàn)原子半徑小、核電荷數(shù)大，第一電離能F＞O，所以O的第一電離能比同周期左右相鄰元素低，故D正確；故選D。9.化合物MM分子的說法正確的是A.遇溶液能發(fā)生顯色反應B.含有手性碳原子C.含有7個采用雜化的碳原子D.最多能消耗【答案】B【解析】【詳解】A能與顯色，A錯誤；B-OH-H及兩個不同環(huán)結構的碳）滿足此條件，含有手性碳，B正確；C．sp2雜化的碳為雙鍵碳（C=C、C=O2個C=C雙鍵（4個碳）和2個羰基（26個sp2雜化碳，C錯誤；D．該分子結構中能與NaOH反應的官能團為酯基（11molNaOH，D錯誤；故選B。第6頁/共22頁10.鎳基磁性形狀記憶合金是兼有熱彈性馬氏體相變和鐵磁性轉變的新型功能材料，其晶胞結構如圖所示(Ni均位于面上)。已知A處Ni原子分數(shù)坐標為(0，0.5，0.25)。下列說法正確的是A.B處Ni原子分數(shù)坐標為(1，0.25，0.75)B.在晶體中Ga原子周圍有6個Mn原子與之距離最近C.最近的Ni原子核間距為apmD.該晶體的密度為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D【解析】A1A處Ni坐標為(0,0.5,0.25)x=0y=0.5（yz=0.25（z方向B處Ni在x=1y坐標應為0.5（與A處yz=0.75（z方向處）故B處坐標應為(1,0.5,0.75)，A錯誤；BGa原子周圍最近的MnGaGa原子周圍有4個Mn原子與之距離最近，其配位數(shù)為4，B錯誤；C．Ni原子在面上，最近Ni原子間距為上面對角線的一半，距離為，C錯誤；D．晶胞體積，晶胞總相對原子質(zhì)量為486，密度，D正確；故答案選D。草酸可用于金屬除銹和稀土生產(chǎn)，一種制取草酸的工藝流程如下：第7頁/共22頁下列說法錯誤的是A.生成甲酸鈉的反應還必須通入氧氣B.“過濾”后濾渣的主要成分是C.進行“酸化”操作時可采用硫酸浸泡D.以上流程中，NaOH可循環(huán)使用【答案】A【解析】【分析】由流程可知，200℃、2MPa條件下，CO和NaOH反應生成甲酸鈉，反應方程式為CO+NaOHHCOONa2HCOONaNaCO4+HCaCO4，草酸鈣酸化生成草酸溶液，結晶得到草酸成品，以此來解答。【詳解】A．由分析可知，200℃、2MPa條件下，CO和NaOH反應生成甲酸鈉，反應方程式為CO+NaOHHCOONa，不需要通入氧氣，A錯誤；B．由分析可知，熟石灰（氫氧化鈣）和草酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，“過濾”后濾渣的主要成分是，B正確；C．草酸鈣能夠和強酸反應生成草酸，進行“酸化”操作時可采用硫酸浸泡，C正確；DNaOH和NaOHNaOH可循環(huán)使用，D正確；故選A。12.下列表示或說法不正確的是A.圖標的含義是：防止鋒利物品扎傷或割傷B.依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向C.用電子式表示KCl的形成過程：D.HO2的電子式：第8頁/共22頁【答案】D【解析】【詳解】A．該圖標為“當心割傷”圖標，警示防止鋒利物品扎傷或割傷，A正確；B．依據(jù)相同溫度下可逆反應Q與K大小的比較可知：若Q=K，反應達到平衡狀態(tài)；Q<K，反應正向進行；Q>K，反應逆向進行，則可推斷反應進行的方向，B正確；C．K失去最外層的一個電子，形成穩(wěn)定的，Cl最外層有7個電子，得到鉀失去的那個電子，形成穩(wěn)定的，和通過離子鍵形成離子化合物，電子式表示KCl的形成過程：，C正確；D．過氧化氫為共價化合物，電子式為，D錯誤；故選D。13.下列有關電極方程式或離子方程式正確的是A.充電時，鉛酸蓄電池的陽極電極反應式：Pb2++2HO-2e-=PbO+4H+B.丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應式為：2CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH)CNC.刻蝕電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D.少量氯氣通入FeBr2溶液中：Cl+2Br-=2Cl-+Br2【答案】B【解析】【詳解】A．鉛酸蓄電池充電時，陽極（氧化反應）應為PbSO4轉化為PbO，反應式應為，A錯誤；B．丙烯腈（CH=CHCN）在陰極發(fā)生還原反應，反應式為2CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH)CN，B正確；C．Fe3+腐蝕銅的離子方程式應為，C錯誤；D．還原性：Fe2+＞Br-，少量Cl2通入FeBr2溶液時，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+而非Br-，正確反應為，D錯誤；故答案選B。14.高電壓水系鋅—有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是第9頁/共22頁A.放電時，b端電勢高于a端電勢B.放電時，正極反應式為FQ+2e-+2H+=FQH2C.充電時，陰極材料每增重13g，中性電解質(zhì)溶液增加gD.充電時，陽極區(qū)pH變小【答案】C【解析】【分析】高電壓水系鋅-有機混合液流電池工作原理為：放電時為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成，為負極，則FQ所在電極為正極，正極反應式為，負極反應式為；充電時電解池，原電池的正負極連接電源的正負極，陰陽極的電極反應與原電池的負正極的反應式相反，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，因此充電時，m接外接電源的負極，n接外接電源的正極，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．放電時，Zn為負極，F(xiàn)Q為正極，則b端電勢高于a端，A正確；B．根據(jù)分析可知，放電時，F(xiàn)Q所在電極為正極，正極反應式為，B正確；C．充電時陰極反應為，增重13gZn（0.2mol）時轉移。陽離子0.4molNaCl質(zhì)量23.4g質(zhì)量減少而非增加，C錯誤；D．充電時陽極反應為，生成使陽極區(qū)pH變小，D正確；答案選C。15.時，用標準溶液滴定和的混合溶液以測定兩種物質(zhì)的含量，滴定曲線如圖甲所示；四種含氮物質(zhì)分布分數(shù)與關系如圖乙所示。如：，已知：堿性：第10頁/共22頁。下列說法正確的是A.該混合溶液中B.曲線1對應粒子為C.D.、、點均存在【答案】D【解析】標準溶液滴定和時，先與反應，再與反應，結合滴定過程中反應順序可知，乙圖中曲線對應粒子為，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．混合溶液中兩種堿的物質(zhì)的量需通過滴定消耗HCl體積判斷。圖甲中，0-20mLHCl對應堿性強的CHNH，20-60mL對應NHOH，后者消耗HCl體積多，故NHOH物質(zhì)的量較大，濃度較大，A錯誤；第11頁/共22頁B．由分析可知，曲線1對應粒子為NH+OH，B錯誤；C．CHNH2的Kb計算：當δ(CHNH)=δ(CHNH+)時，c(CHNH)=c(CHNH+)，Kb=[OH-]。此時pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C錯誤；D．任何水溶液均滿足電荷守恒，溶液中陽離子為H+、CHNH+、NH+OH，陰離子為Cl-、OH-，故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH+OH)+c(CHNH+)+c(H+)恒成立，D正確；故選D。二、解答題共4小題，題分，題各分，共分)16.某小組設計實驗探究鹽對平衡體系的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）取一定量溶于水，過濾，在飽和溶液中加入少量固體粉末，觀察到___________(填實驗現(xiàn)象)，可證明飽和溶液中存在上述平衡。（2）在飽和溶液中加入適量粉末，充分攪拌，過濾、洗滌，將白色固體溶于足量稀硝酸中，產(chǎn)生氣泡，固體基本能完全溶解。①和反應的離子方程式為___________。②列舉上述原理在生產(chǎn)中的應用：___________。（3100mL不同濃度的溶液中加入溶解量與溶液濃度的關系如圖1所示，實驗現(xiàn)象為白色固體溶解，得到無色透明溶液。已知：溶液導電率很小。易溶于溶液的主要原因是___________，的電離方程式為___________。（4）溶液中離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽(吸引)，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應。第12頁/共22頁①常溫下，在不同濃度的溶液中的溶解度如圖2所示。分析在時，溶解度發(fā)生變化的原因：___________。在稀食鹽水中的溶解度隨著的增大而呈先減小后增大的變化趨勢。分析AgCl溶解度“增大”的原因：___________?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生白色沉淀(或溶液變渾濁)（2）①.②.用飽和NaCO3溶液浸泡鉛蓄電池電極表面PbSO，然后用鹽酸(或硝酸)清洗（3）①.生成了難電離的，促進平衡向右移動②.（4）①.較小時，受同離子效應影響平衡向左移動；較大時，受鹽效應影響平衡向右移動，且鹽效應起主導作用和形成，促進平衡向右移動②.和形成，促進平衡向右移動，AgCl溶解度增大【解析】【小問1詳解】取一定量溶于水，過濾，在飽和溶液中加入少量固體粉末，即增加鉛離子濃度，觀察到產(chǎn)生白色沉淀(或溶液變渾濁)，可證明飽和溶液中存在上述平衡；【小問2詳解】第13頁/共22頁在飽和溶液中加入適量足量稀硝酸中，產(chǎn)生氣泡，固體基本能完全溶解，①和反應的離子方程式為，，溶液浸泡鉛蓄電池電極表面(或硝酸)清洗；【小問3詳解】易溶于溶液的主要原因是生成了難電離的，促進平衡向右移動，是一種弱電解質(zhì)，所以部分電離，電離方程式為；【小問4詳解】①常溫下，在不同濃度的溶液中的溶解度先減小后增大，溶解度發(fā)生變化的原因是較小時，受同離子效應影響平衡向左移動，溶解度減小，較大時，受鹽效應影響平衡向右移動，且鹽效應起主導作用，溶解度增大；②AgCl(s)在稀食鹽水中的溶解度隨著(NaCl)的增大而呈先減小后增大，和形成，促進平衡向右移動，AgCl溶解度增大。17.廢舊鋰離子電池材料含、、以及鋁片、石墨粉以及導電聚合物等。某小組設計實驗方案回收金屬，流程如下：回答下列問題：（1）初步處理時要將電池完全放電，從安全角度是為了_______；為了加快反應速率，堿浸前還應進行的處理是_______。（2）含鋁廢液中的主要陰離子是_______。（3）步驟②中將高價金屬還原，寫出參與反應的離子方程式_______。第14頁/共22頁（4）的結構式為S元素的化合價為_______，其在酸性條件下具有極強的氧化性，由此推測流程中用氨水調(diào)pH為5～6的原因可能是_______。（5mol/L恰好完全沉淀時溶液的pH為_______。()（6）在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃0102025溶解度/g1.541.431.331.29由濾液C反應得到粗品，可以采用_______洗滌除去雜質(zhì)?！敬鸢浮浚?）①.避免電池在回收過程中發(fā)生短路、爆炸等安全事故②.粉碎（2）（3）（4）①.＋6②.(Mn等)被氧化到更高價態(tài)不易分離（5）9.15（6）熱水【解析】(、、)金屬元素分別得到含鋁濾液、、、、。廢舊電池初步處理，經(jīng)堿浸，鋁片與堿溶液反應生成酸/HO2及氨水調(diào)pHA中的CoNiMn均為+2HO2發(fā)生氧化還原反應，其中HO2為還原劑，過程③使濾液A中+2價的Mn被氧化生成分離出去，濾液B中含有Co2+、Ni2+、Li+，加入NaOH生成、沉淀分離出來后，濾液C中含有Li+，加入濃得到。【小問1詳解】第15頁/共22頁初步處理時要將電池完全放電，從安全角度是為了避免電池在回收過程中發(fā)生短路、爆炸等安全事故；為了加快反應速率，堿浸前還應進行的處理是粉碎，增大接觸面積?！拘?詳解】根據(jù)分析，含鋁廢液中的主要陰離子是?！拘?詳解】步驟②中將高價金屬還原，自身被氧化生成氧氣，參與反應的離子方程式為。【小問4詳解】的結構式為，過氧鍵中O為-1價，其它O為-2價，判斷S元素的化合價為+6價；pH為5～6的原因可能是控制溶液的酸堿性，減弱的氧化性，防止金屬元素(Mn等)被氧化到更高價態(tài)不易分離?！拘?詳解】則恰好完全沉淀時溶液的氫氧根濃度為，H+濃度為，pH為9.15。【小問6詳解】根據(jù)在不同溫度下的溶解度，溫度升高，其溶解度降低，粗品，可以采用熱水洗滌除去雜質(zhì)，減少溶解損失。18.Ⅰ、已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：第16頁/共22頁（1）25℃時水的電離平衡曲線應為_______(填“A”或“B”)，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與溶液的體積比為_______。（2）曲線B對應溫度下，0.01mol/LNaOH溶液的_______。Ⅱ.實驗室用醋酸與反應過程中放出的熱量計算中和反應的反應熱。（3）該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為____：氫氧化鈉稍過量的原因是_____。（4）已知：稀溶液中，通過實驗測得：①kJ/mol；②kJ/mol；則可得：_______kJ/mol。（5）若實驗測得醋酸電離的反應熱數(shù)值偏小，可能的原因是_______。A.測完醋酸的溫度計直接測NaOH溶液溫度B.用量筒量取酸溶液體積時仰視讀數(shù)(忽略對溶液總質(zhì)量的影響)C.杯蓋未蓋嚴，實驗裝置保溫效果差D.NaOH溶液一次性迅速倒入【答案】（1）①.A②.10：1（2）10（3）①.溫度計②.確保醋酸能夠被完全中和，從而準確測得中和放熱量（4）+15.6（5）B【解析】【分析】對Ⅱ中實驗進行分析，該實驗的實驗目的是測定該反應過程中放出的熱量從而計算中和反應的反醋酸與T0第17頁/共22頁，兩溶液快速混合后記錄體系達到的最高溫度T，根據(jù)，計算中和反應的反應熱?！拘?詳解】由圖可知，隨溫度升高水的離子積增大，曲線向上移動，因此?25?℃時對應曲線為?A，95?℃時對應曲線為?B25℃時，pH?=?9?的NaOH溶液中?pH?=?4?的HSO4溶液中?，若二者恰好混合得pH?=?7，則有，即，因此?V(NaOH)?:?V(HSO)?=?10?:?1；【小問2詳解】從圖中B曲線可知?，95?℃時水的離子積為，因此0.01mol/LNaOH溶液中，則，所以；【小問3詳解】NaOH熱量；【小問4詳解】由蓋斯定律可知，為反應①減②，因此；【小問5詳解】A．測完醋酸的溫度計直接測NaOH溶液溫度，會在溫度計上發(fā)生中和反應，使NaOH溶液的初始溫度偏高，使反應體系初始溫度T0過高，根據(jù)，則會使Q偏小，則反應①的偏大，會使醋酸電離的反應熱偏大，A錯誤；B的偏小，會使醋酸電離的反應熱偏小，B正確；C．杯蓋未蓋嚴，使反應過程中的熱量散失，使反應體系達到的最高溫度T1偏低，根據(jù)，則會使得Q偏小，則反應①的偏大，會使醋酸電離的反應熱偏大，C錯誤；D．NaOH溶液一次性迅速倒入，是正確操作，不會帶來實驗誤差，D錯誤；第18頁/共22頁故答案選B。19.一種用于治療阻塞性肺氣腫藥物的中間體I的合成路線如圖：已知：①②回答下列問題：（1）鑒別A和B的常用試劑為___________，B→C的反應類型為___________。（2）E中官能團的名稱為___________，C的結構簡式為___________。（3）寫出C→D的化