湖北省武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二年級(jí)十月月考化學(xué)試卷考試時(shí)間：年月日上午：—：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制的氯水放置一段時(shí)間，溶液的pH會(huì)減小B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉C.恒容容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深D.增大壓強(qiáng)，有利于與反應(yīng)生成【答案】B【解析】【詳解】A．新制的氯水放置一段時(shí)間，次氯酸分解，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，溶液的pH會(huì)減小，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B故B符合題意；C．恒容容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)，NO2濃度增加，氣體顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；DSO2與O2反應(yīng)生成SO3是體積減小SO2與O2反應(yīng)生成SO，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意故選B。2.下列說法中錯(cuò)誤的是A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，容器容積減小使壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大B.加入催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大D.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞第1頁/共22頁【答案】D【解析】【詳解】A率增大，A正確；B．催化劑降低活化能，使更多分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，B正確；C．升高溫度使分子能量提高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D．活化分子碰撞需合適取向才能成為有效碰撞，并非所有碰撞都有效，D錯(cuò)誤；答案選D。3.下列表述錯(cuò)誤的是AS(s)+O(g)=SO(g)ΔH，S(g)+O(g)=SO(g)ΔH，則ΔH>ΔH2B.已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH=1.9kJ?mol1，則金剛石的燃燒熱ΔH1小于石墨的燃燒熱ΔH2C.已知H2燃燒熱為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2HO(l)=2H(g)+O(g)ΔH=285.5kJ?mol1D.常見的放熱反應(yīng)有甲烷的燃燒反應(yīng)，吸熱反應(yīng)有鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)以及灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)等【答案】C【解析】【詳解】A．固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫需要吸熱，根據(jù)蓋斯定律S(s)=S(g)，故ΔH>ΔH，A正確；BΔH=1.9kJ·mol?1ΔH（更負(fù)）小于石墨的燃燒熱ΔHB正確；C．的燃燒熱為285.5，則ΔH=+571，水的分解反應(yīng)吸熱，ΔH=+571，題目中ΔH=285.5，符號(hào)和數(shù)值均錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；DD正確；故選C。4.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO(g)＋O(g)2SO(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SOOSO3的濃度分別為0.2mol·L1、0.1mol·L1、0.2mol·L1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol·L1，O2為0.2mol·L1B.SO2為0.25mol·L1第2頁/共22頁【答案】B【解析】【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，各自的物質(zhì)的量濃度范圍為：0＜c(SO)＜0.4mol·L1，0＜c(O)＜0.2mol·L1，0＜c(SO)＜0.4mol·L1，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值。ASO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol·L10.1mol·L1SO2小于0.4mol·L1，O2小于0.2mol·L1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)過程中的某時(shí)刻反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，SO2的濃度為0.25mol·L1，故B正確；CSO2的濃度減小0.05mol·L1SO3的濃度應(yīng)增大0.05mol·L1，SO3的濃度為0.25mol·L1，上述數(shù)據(jù)不可能存在，故C錯(cuò)誤；DSO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol·L1，實(shí)際變化小于該值，即SO3濃度小于0.4mol·L1，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列選項(xiàng)正確的是A.圖①可表示的能量變化B.若：則結(jié)合圖像②可推知C.實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20VV2的NaOH混合液的最高溫度如圖③所示（已知V+V=60mL）D.已知穩(wěn)定性：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成：A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示【答案】D【解析】【詳解】AFeO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=第3頁/共22頁+26.7kJ·mol1為吸熱反應(yīng)，與圖示不符，A錯(cuò)誤；B2C(s)+O(g)=2CO(g)的ΔH<0C(s)+O(g)=CO(g)ΔHΔH<0燒放熱更多，因焓變?yōu)樨?fù)，故ΔH>2ΔH，B錯(cuò)誤；CHSO4與NaOHH+與OH2V=V（V1為HSO4V2為NaOHV+V=60mL，得V=40mL（NaOH體積）時(shí)放熱最多、溫度最高。圖③中最高溫度點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH體積為20mL，未達(dá)恰好中和，C錯(cuò)誤；DB<A<CB>A>C（A→B能量升高，B→C能量降低至C<AD正確；故選D。6.N（氣)和H（氣)生成2molNH（氣)放出92.4kJ1molN2和3molHQkJ器乙中通入0.5molN2和1.5molH，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ。則下列關(guān)系式正確的是A.Q=2Q=92.4B.Q＞2Q2C.Q＜2Q2D.Q=2Q≠92.4【答案】B【解析】【詳解】①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化；達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ小于92.4KJ0.5molN2和1.5molH292.4kJ×=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q2小于46.2kJ，反應(yīng)②可以建成恒壓下與反應(yīng)①的等效平衡，此時(shí)放出的熱量反應(yīng)②是反應(yīng)①的一半，然后反應(yīng)②進(jìn)行擴(kuò)Q＞2Q92.4＞Q＞2Q2選B。7.mnp、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(注：絕熱體系指不與外界進(jìn)行熱量交換的體系)①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q第4頁/共22頁⑦體系的密度不再變化A.②③④⑥B.①②③④⑥C.①③④⑤D.③④⑥⑦【答案】B【解析】和是平衡標(biāo)志，正確；②溫度不變表明反應(yīng)熱效應(yīng)抵消，正逆反應(yīng)速率相等，正確；③濃度不變是平衡的直接標(biāo)志，正確；④質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變說明各物質(zhì)含量穩(wěn)定，正確；⑤速率比例僅體現(xiàn)反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正逆速率相等，錯(cuò)誤；⑥消耗mmolApmolC（逆反應(yīng)）速率相等，符合平衡條件，正確；⑦反應(yīng)物生成物全是氣體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，密度始終不變，無法作為普遍標(biāo)志，錯(cuò)誤。綜上，①②③④⑥正確，選B。8.如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P?PP?OO=OP＝O鍵能(kJ/mol)198360498X已知1mol白磷燃燒生成1molPO放出熱量為2982kJ/mol，白磷(P)、PO結(jié)構(gòu)如下圖，則上表中X為kJ/molA.585B.765C.1170D.1584【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中鍵能之和－生成物中鍵能之和，據(jù)此解答?！驹斀狻堪琢兹紵臒峄瘜W(xué)方程式為P(s)+5O(g)=PO(s)△H=－2982kJ/mol，則6×198kJ/mol+5×第5頁/共22頁498kJ/mol－12×360kJ/mol－4X＝－2982kJ/mol，解得X=585kJ/mol，故答案為A。9.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的個(gè)數(shù)有①2v(NH)=v(CO)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑥密閉容器中c(NH)：c(CO)=2：1⑦密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑧各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變A.4個(gè)B.5個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)【答案】A【解析】【詳解】①．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，因此平衡時(shí)即v正(NH?)=2v逆(CO)，①錯(cuò)誤；②．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)到平衡，故②正確③．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；④．反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以不能說明到達(dá)平衡，故④錯(cuò)誤；⑤．反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能說明到達(dá)平衡，⑤錯(cuò)誤；⑥．反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，c(NH):c(CO)始終為2:1，c(NH)：c(CO)=2：1不能說明到達(dá)平衡，⑥錯(cuò)誤；⑦．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)到達(dá)平衡，⑦正確；⑧．容積固定，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)說明反應(yīng)到達(dá)平衡，⑧正確；第6頁/共22頁10.下圖是不同物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)的有關(guān)圖像，下列對(duì)有關(guān)圖像的敘述正確的是A.圖1：對(duì)達(dá)到平衡后，在時(shí)刻充入了一定的HI，平衡逆向移動(dòng)B.圖2：該圖像表示的方程式為3AB+2CC.圖3：對(duì)，圖中D.圖4：對(duì)，φ可表示X的百分含量【答案】C【解析】【詳解】A．圖1，如果在t0時(shí)刻充入了一定的HI，逆反應(yīng)速率瞬間增大，正反應(yīng)速率瞬間不變，v應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，故A錯(cuò)誤；B2t1A的濃度減少：2mol/L1.2mol/L=0.8mol/LB的濃度增加0.4mol/LC的濃度增加1.2mol/L，達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物共存，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故先達(dá)到平衡，由先拐先平知p＞p，T＞T，壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行，C的百分含量增大，圖像符合，溫度越高，C%含量減小，升溫平衡逆向進(jìn)行，圖第7頁/共22頁D．由方程式看出，溫度升高，平衡將逆向移動(dòng)，X的百分含量將增大，圖像不符合，故D錯(cuò)誤；答案C。某容器中只發(fā)生反應(yīng)：。由下列圖象得出的結(jié)論正確的是A.其他條件相同，如圖1所示，平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率：B.其他條件相同，如圖1所示，若壓強(qiáng)，則C.向兩恒容密閉容器中按不同投料比分別通入一定量的X和YY的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示，則平衡常數(shù)D.相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個(gè)恒容密閉容器中均通入2molX和2molY，反應(yīng)到tmin時(shí)X的轉(zhuǎn)化率如圖3所示。若B中反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則A中反應(yīng)一定也達(dá)到了平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A1中，隨著n(X)Y的轉(zhuǎn)化率因X濃度增加而提高。假設(shè)abc三點(diǎn)n(X)依次增大，則Y轉(zhuǎn)化率應(yīng)為c>b>a，A錯(cuò)誤；B．W為固體，氣體體積變化取決于(a+b)與c，若p1>p2且p1時(shí)Z體積分?jǐn)?shù)更大，說明加壓平衡正向移動(dòng)，即(a+b)>c，B錯(cuò)誤；CK2中ABK=KY則正反應(yīng)放熱，即溫度升高K減小，故，C錯(cuò)誤；D．圖3中，A容器體積小，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率比B快，B點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。12.由CH6直接脫氫制CH4的反應(yīng)為ΔH。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，第8頁/共22頁測得CH6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.X、Z兩點(diǎn)平衡常數(shù)：K(X)>K(Z)B.減壓、降溫均有利于提高CH6的平衡轉(zhuǎn)化率C.X、Y兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)<v(Y)D.CH6的平衡轉(zhuǎn)化率：a>b>c【答案】C【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，X、Z兩點(diǎn)若溫度相同，則K(X)=K(Y)，A錯(cuò)誤；BCH6CH6的轉(zhuǎn)化率增大，則降溫會(huì)使CH4的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；CXYv(X)=v(X)v(Y)=v(Y)Y點(diǎn)溫度高于X此v(Y)>v(X)=v(X)，即v(X)<v(Y)，C正確；D．壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，CH6的轉(zhuǎn)化率增大，此時(shí)CH6的平衡轉(zhuǎn)化率：a<b<c，D錯(cuò)誤；答案選C。13.T02L恒容密閉容器中充入。反應(yīng)速率方程，，、為速率常數(shù)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，若升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大。下列說法正確的是A.，升高溫度，k、k增大B.T0溫度下，反應(yīng)開始時(shí)與平衡時(shí)的之比為4：1C.T0溫度下，平衡時(shí)k=2k正D.T0溫度下，平衡時(shí)再充入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B第9頁/共22頁【分析】根據(jù)題目所給，T0溫度下，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，列出三段式為：，據(jù)此作答。【詳解】A．升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大，即升溫平衡右移，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開始時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，可知兩者比值為4：1，B正確；C．T0溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，，，又平衡時(shí)v=v，即，=，所以，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容條件下，達(dá)平衡后再充入NO2氣體，NO2濃度增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物只有一種氣體，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，平衡后再充入NO2氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)，NO(g)的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故答案選B。14.在10L恒容密閉容器充入和，發(fā)生反應(yīng)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol溫度/實(shí)驗(yàn)編號(hào)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a第10頁/共22頁A.達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.實(shí)驗(yàn)③中，平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，當(dāng)反應(yīng)的起始量相同，達(dá)到平衡狀態(tài)，②中M的平衡物質(zhì)的量減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．列三段式：該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．假設(shè)X的物質(zhì)的量變化amol，列三段式：，，解得，則X轉(zhuǎn)化率：，故C正確；D．，故D錯(cuò)誤；答案選C。15.Bodensteins研究反應(yīng)，溫度為時(shí)，在兩個(gè)體積均為的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表：編號(hào)起始物質(zhì)第11頁/共22頁I、II1009184研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：，，其中、為常數(shù)。下列說法正確的是：A.溫度為時(shí)，該反應(yīng)B.容器I中在前的平均速率C.若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為的、、，反應(yīng)逆向進(jìn)行D.若達(dá)到平衡后將容器II的體積擴(kuò)大為，則氣體顏色先變淡后加深【答案】A【解析】【分析】w(HI)/%==80%，n=0.4mol/L，平衡常數(shù)K=64；【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v＝k·w(H)·w(I)=v＝k·w(HI)；則；故A正確；B．容器I中在前20min，第12頁/共22頁L1·min1；故B錯(cuò)誤；C．若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H、I、HI，此時(shí)濃度商=1<K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．若達(dá)到平衡后將容器II的體積擴(kuò)大為，容器體積增大，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則各物質(zhì)濃度只減小，氣體顏色只變淡，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、非選擇題：本題共4小題，共分。16.結(jié)合題干信息，利用已有的熱化學(xué)知識(shí)完成下列問題。Ⅰ．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取CuO。已知一定溫度下：2Cu(s)+O(g)=2CuO(s)ΔH=314kJ?mol1①2CuO(s)+O(g)=4CuO(s)ΔH=292kJ?mol1②CuO(s)+Cu(s)=CuO(s)ΔH3③（1）在該溫度下反應(yīng)③的ΔH=___________kJ?mol1。Ⅱ．已知25℃、101kPa時(shí)，部分物質(zhì)的摩爾燃燒焓為：化學(xué)式CO(g)H(g)CHOH(l)CH(g)ΔH/(kJ?mol1)283.0285.8726.51890.31（2）根據(jù)蓋斯定律完成熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H(g)=CHOH(l)ΔH=___________kJ?mol1（3H2和CH4的混合氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO(g)和HO(l)3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是___________。A.2：1B.1：1C.2：3D.1：4Ⅲ．室溫下用50mL0.50mol?L1鹽酸與50mL0.55mol?L1NaOH溶液在如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)。第13頁/共22頁是___________。（5）實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：起始溫度t/℃實(shí)驗(yàn)序號(hào)終止溫度t/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.3225.128.125.130.5325.125.125.128.6已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g?cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18kJ?K1?kg1，則該反應(yīng)的中和熱ΔH=___________kJ?mol1(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。（6）若實(shí)驗(yàn)測得ΔH偏大，可能的原因是___________。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差B.量取鹽酸溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)(忽略對(duì)溶液總質(zhì)量的影響)C.快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度（7）若用等濃度的醋酸、鹽酸、濃硫酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測得的中和熱分別為ΔH、ΔH、ΔH，則三者按從大到小的順序?yàn)開__________。【答案】（1）（2）128.09（3）C（4）①.環(huán)形玻璃攪拌器②.提高鹽酸的轉(zhuǎn)化率，計(jì)算結(jié)果更準(zhǔn)確③.保溫，防止熱量散失（5）56.8（6）ABD（7）ΔH>ΔH>ΔH。【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③=①②=?！拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律熱化學(xué)方程式CO(g)+2H(g)=CHOH(l)ΔH=。第14頁/共22頁現(xiàn)有和的混合氣體L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，使其完全燃燒生成CO(g)和HO(l)，共放出熱量3242.5kJ，設(shè)的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為有，則有x+y=0.5mol；285.8x+890.31y=3242.5，解得x=2,y=3；解得，故選C?！拘?詳解】儀器a的名稱為環(huán)形玻璃攪拌器。實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是使鹽酸完全反應(yīng)，提高鹽酸轉(zhuǎn)化率，使計(jì)算結(jié)果更準(zhǔn)確。碎泡沫塑料的作用是保溫，防止熱量散失?！拘?詳解】根據(jù)加入的鹽酸和氫氧化鈉的濃度和體積，可得，可知鹽酸全部反應(yīng)，NaOH有剩余，可計(jì)算生成水的物質(zhì)的量。第一組實(shí)驗(yàn)，第二組實(shí)驗(yàn)，第三組實(shí)驗(yàn)，第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，需刪去，可得平均溫度變化為；根據(jù)中和熱的概念是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，?！拘?詳解】A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差，使得測量的偏小，偏大，A符合題意；B.量取鹽酸溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)(忽略對(duì)溶液總質(zhì)量的影響)，使量取的硫酸體積小，故反應(yīng)時(shí)放出的熱少，偏大，B符合題意；C.快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，可有效使得熱量集中放出，使溫度計(jì)測出的更準(zhǔn)確，C不符合題意；D.用溫度計(jì)測定NaOHNaOH與鹽酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)測出鹽酸溶液的溫度偏大，則偏小，偏大，D符合題意；【小問7詳解】第15頁/共22頁熱放熱大，則偏大小，故ΔH>ΔH>ΔH。17.某實(shí)驗(yàn)小組探究外界條件對(duì)速率、平衡的影響。Ⅰ．探究溫度、濃度對(duì)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響（1）與酸反應(yīng)同時(shí)有沉淀、氣體生成，寫出與HSO4反應(yīng)的離子方程式_______。（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下表所示系列實(shí)驗(yàn)：溶液稀溶液c/(c/(實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度/℃V/mLV/mLV/mL))①2010.00.1010.00.500②℃0100.50③℃0.100.50_______(選填“20℃”或“60℃”)、_______mL。②若，實(shí)驗(yàn)①和③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______。Ⅱ．一定溫度下，某同學(xué)欲探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：（3K的表達(dá)式：K=_______。（4）對(duì)于實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③的操作，平衡移動(dòng)方向_______(選填“相同”或“相反”)；平衡時(shí)溶液中，實(shí)驗(yàn)②的_______實(shí)驗(yàn)③的(選填“>=”)。第16頁/共22頁（5會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使它的有效濃度降低。該同學(xué)取實(shí)驗(yàn)②所得紅色溶液加入KCl(s)，溶液的紅色_______()。【答案】（1）（2）①.60℃②.10.0mL③.其它條件不變時(shí)，探究HSO4濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響（3）（4）①.相反②.＞（5）變淺【解析】【分析】Ⅰ．由題意可知，實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)①對(duì)比，用于探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則兩種反應(yīng)物的濃度、體積都應(yīng)相同，由此得出V=10.0mLV=10.0mLV=0；實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①對(duì)比，用于探究HSO4濃度改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則t=20℃，V=10.0mL，若V=6.0mL，則V=4.0mL。【小問1詳解】與酸反應(yīng)同時(shí)有沉淀、氣體生成，生成物為NaSOSSO2和水，與HSO4反應(yīng)的離子方程式：。【小問2詳解】20℃t=60℃、V=10.0mL；②根據(jù)分析，V=10.0V=6.0HSO4HSO4濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。【小問3詳解】已知實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)為K的表達(dá)式：K=?！拘?詳解】對(duì)于實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)反應(yīng)Fe3＋3SCNFe(SCN)，鐵離子濃度減小，說明2Fe3＋2I2Fe2＋I(xiàn)2平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)會(huì)導(dǎo)致碘離子濃度增加，實(shí)驗(yàn)③中加CCl，四氯化碳萃取了碘單質(zhì)，水溶液中碘單質(zhì)濃度減小，說明第17頁/共22頁作，平衡移動(dòng)方向相反；平衡時(shí)溶液中，實(shí)驗(yàn)②的＞實(shí)驗(yàn)③的c(I)?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)②中存在，可得離子反應(yīng)為，已知：溶液中的會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使它的有效濃度降低。該同學(xué)取實(shí)驗(yàn)②所得紅色溶液加入KCl(s)，導(dǎo)致的有效濃度降低，左移，濃度減小，溶液的紅色變淺。18.回答下列問題（1）恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH，發(fā)生如下反應(yīng)：ΔH<0，反應(yīng)4min時(shí)，測得CO的物質(zhì)的量為0.8mol，下列有關(guān)說法正確的是___________。A.利用合適的催化劑可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.用H2濃度的變化表示該反應(yīng)4min內(nèi)的平均速率為0.075mol?L1?s1D.其他條件不變，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低（2）在一定條件下，向0.5L某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH，發(fā)生如下反應(yīng)：ΔH=50kJ?mol1。①圖甲中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線___________(填“m”或“n”)斷依據(jù)是___________。②若x=2、y=3，測得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，v(a)___________v(c)(填“>”“<”或“=”)；T2時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為2.5MPa，則K=___________(MPa)2(保留兩位小數(shù)；Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。第18頁/共22頁圖丙表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖乙中a點(diǎn)、c點(diǎn)的lgk，其中表示c點(diǎn)的lgk的是___________(填“A”“B”“D”或“E”)?！敬鸢浮浚?）BD（2）①.m②.該反應(yīng)焓變小于零，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減?、?<④.9.88⑤.A【解析】【小問1詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)組分均為氣體，所以氣體總質(zhì)量不變，因?yàn)檎磻?yīng)為氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，所以氣體總物質(zhì)的量改變，平衡時(shí)不變，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可以判斷反應(yīng)平衡，B正確；4min時(shí)CO物質(zhì)的量為0.8mol，所以消耗了CO0.2mol，消耗了H20.2mol×3=0.6mol，則H2的反應(yīng)速率為，C錯(cuò)誤；反應(yīng)焓變小于零，所以升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D正確，故選BD?！拘?詳解】①該反應(yīng)焓變小于零，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，符合的圖像為m；②反應(yīng)相同時(shí)間，其他條件相同，溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加H2H2的轉(zhuǎn)化率bbc點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于