2025-2026年高一化學(xué)（階段檢測(cè)）上學(xué)期期中測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共10題，每題4分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）A.混合物：空氣、溶液、冰水混合物B.電解質(zhì)：氯化鈉、硫酸、鹽酸C.非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、葡萄糖D.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過(guò)氧化鈉2.下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC.2g氫氣所含原子數(shù)目為2molD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44g/mol3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑5.下列溶液中Cl?濃度與50mL1mol/LAlCl?溶液中Cl?濃度相等的是（）A.15mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH?Cl溶液C.150mL1mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl?溶液6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①Al②Al?O?③Al(OH)?④NaHCO?⑤Na?CO?A.①②③④B.②③⑤C.①②③D.①②③④⑤7.某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na?、Mg2?、OH?、Cl?B.K?、Na?、CO?2?、NO??C.Cu2?、NO??、SO?2?、K?D.H?、Na?、HCO??、Cl?8.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉與水反應(yīng)時(shí)發(fā)出嘶嘶的響聲D.鈉不能保存在煤油中9.下列關(guān)于鐵及其化合物說(shuō)法正確的是（）A.鐵在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)B.鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl?C.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?10.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過(guò)濾紙C.膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀第II卷（非選擇題共60分）11.（12分）（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO?固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO?⑧H?SO?⑨KOH固體請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①HNO?：______②Ba(OH)?：______③K?SO?：______12.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O。在該反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36LCl?時(shí)，消耗MnO?的質(zhì)量為_(kāi)_____g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。13.（12分）A、B、C三種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：A是一種金屬單質(zhì)，B溶液呈淺綠色，C溶液呈黃色。（1）寫(xiě)出A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C______。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①A→B：______②B→C：______③C→B：______14.（12分）現(xiàn)有一份由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的混合物，為了測(cè)定其組成，稱(chēng)取一定質(zhì)量的混合物加熱至恒重，質(zhì)量減少了6.2g。另取等質(zhì)量的混合物加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L。已知：2NaHCO?=Na?CO?+CO?↑+H?O（1）加熱后剩余固體的成分是什么？質(zhì)量是多少？（2）原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量各是多少？15.（12分）某同學(xué)為了探究氫氧化亞鐵的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在試管中加入少量新制的硫酸亞鐵溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（1）請(qǐng)寫(xiě)出硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式：______。（2）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的原因是什么？（用化學(xué)方程式表示）（3）為了防止氫氧化亞鐵被氧化，你認(rèn)為可以采取哪些措施？答案：1.C2.C3.C4.A5.D6.A7.B8.C9.C10.C11.（1）④⑥；①②③④⑧⑨；⑤⑦（2）①HNO?=H?+NO??②Ba(OH)?=Ba2?+2OH?③K?SO?=2K?+SO?2?12.（1）MnO?；HCl；Cl?；MnCl?（2）13.05；0.313.（1）Fe；FeCl?；FeCl?（2）①Fe+2H?=Fe2?+H?↑②2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?③2Fe3?+Fe=3Fe2?14.（1）加熱后剩余固體為碳酸鈉。根據(jù)2NaHCO?=Na?CO?+CO?↑+H?O，質(zhì)量減少6.2g為二氧化碳和水的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x，生成碳酸鈉質(zhì)量為y。2NaHCO?質(zhì)量為16.8g，生成碳酸鈉質(zhì)量為10.6g，原混合物中碳酸鈉質(zhì)量為10.6g-5.3g=5.3g。（2）原混合物中碳酸鈉質(zhì)量為5.3g，碳酸氫鈉質(zhì)量為16.8g。15